高一必修一 化學(xué) 硫及其化合物.總結(jié)

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1、第三節(jié) 硫及其化合物（第1課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握硫單質(zhì)、二氧化硫的主要性質(zhì)。2、了解濃硫酸的性質(zhì)。知識(shí)梳理一、自然界中的硫1、自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化硫在自然界中有兩種存在形態(tài) 、 低價(jià)態(tài)的硫主要是(填礦石的名稱) （FeS2）、 (As4S4)、 (As2S3)、 (HgS) 中間價(jià)態(tài)硫：S SO2 H2SO3 Na2SO3 高價(jià)態(tài)硫：SO3 H2SO4 Na2SO4 2、認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)物理性質(zhì)：硫單質(zhì)俗稱 。在通常狀況下，它是一種 色或 色的固體；很脆，易研成粉末； 于水， 于酒精， 于二硫化碳；硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都不高?；瘜W(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）鐵與硫： 。銅與硫： 。汞與硫

2、： （事故處理：實(shí)驗(yàn)室灑落在地上的汞，可在表面灑上一層 ）與非金屬反應(yīng)H2 + S H2S，該反應(yīng)表現(xiàn)了硫的 性。S+O2 SO2，該反應(yīng)表現(xiàn)了硫的 性。與強(qiáng)堿的反應(yīng)6KOH + 3S=2K2S + K2SO3 + 3H2O該反應(yīng)表現(xiàn)了硫的 性和 性。思考：根據(jù)硫的性質(zhì)，如何清除試管中的硫單質(zhì)？ （3）用途：詳見課本P87身邊的化學(xué)-硫磺的用途二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化1、轉(zhuǎn)化關(guān)系低價(jià)態(tài)的硫只具有還原性硫化氫或某些金屬硫化物可被氧化劑氧化成高價(jià)態(tài)如：硫化氫不完全燃燒： 。硫化氫完全燃燒： 。中間價(jià)態(tài)0價(jià)，+4價(jià)的硫具有氧化性和還原性。S+O2 SO2 ，2SO2+O22 SO3 （說

3、明S、SO2具有 性）S+2Na= Na2S ，SO2 + 2H2S= 3S+2H2O（說明S、SO2具有 性） 高價(jià)態(tài)價(jià)硫具有氧化性如：銅與濃硫酸的反應(yīng)： ?！镜淅馕觥坷}1 已知A是固體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性。 A、B、C、D、E 是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化。 （1）寫出化學(xué)式：A B C D E 。（2）寫出化學(xué)方程式：BCA ， CD 。解析 由A是固體單質(zhì)和E的水溶液顯強(qiáng)酸性，可初步斷定A為硫單質(zhì)，E為硫酸。結(jié)合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 進(jìn)行驗(yàn)證，可得結(jié)論。催化劑O4答案（1）S、H2S、 SO2 、SO3、H2SO4 （2）2H2S + SO2 3S

4、+ 2H2O SO2+O2 2SO3知識(shí)鞏固1、下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的（ ）A、Fe2S3 B、Na2S C、FeCl2 D、FeCl32、下列說法不正確的是（ ）A、硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B、硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C、單斜硫和斜方硫都是硫單質(zhì)D、硫的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在3、下列實(shí)驗(yàn)中，能觀察到明亮的藍(lán)紫色火焰的是（ ）A、S在空氣中燃燒 B、H2 在O2 中燃燒C、S在O2中燃燒 D、Cu在S蒸氣中燃燒4、實(shí)驗(yàn)室水銀不慎灑在桌上，正確的處理方法是（ ）A、用硫粉蓋住 B、立即掃除掉 C、立即灑水 D、用沙土蓋住5、0.05m

5、ol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是 ( ) A、H2 B、O2 C、K D、Zn 6、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或條件不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ） A、鈉在氧氣中燃燒 B、鐵在硫蒸氣中燃燒C、二氧化硫通入石灰水 D、硫酸中加入鋅粉7、下列下列說法中不正確的是（ ）A、硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B、SO2能使酸性KMnO4 溶液褪色，說明SO2具有氧化性C、H2S既有氧化性，又有還原性D、醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”8、下列變化中，必須加入還原劑才能完成的是（ ）A、H2S S B、SO2 SO3 C、SO2 S D、SO2 H2SO39

6、、黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，其主要成分是硫黃（S）、硝石（KNO3 ）和木炭（C）。點(diǎn)燃后，發(fā)生迅猛反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：S + 2KNO3 +3 CK2S + 3 CO2 + N2在反應(yīng)中， 是還原劑，被還原的元素是 ，當(dāng)有36 g碳全部反應(yīng)時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 L。能力升華1、實(shí)驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)為：6 NaOH + 3S=2K2S + K2SO3 + 3H2O。在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是A、氧化性 B、還原性 C、既無氧化性，又無還原性 D、既有氧化性，又有還原性2、關(guān)于硫的敘述正確的是（ ）A、硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界B、分離黑

7、火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C、硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑D、1.6 g 硫與6.4 g銅反應(yīng)能得到 8.0 g純凈硫化物3、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫（元素），為了除去稀硫酸中的亞硫酸，宜選用的氧化劑是（ ）A、O2 B、Cl2 C、H2O2 D、Na2O24、下列反應(yīng)可以由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成的是（ ）A、SO3 B、FeS C、CuS D、FeCl3 5、能從下列各組混合物中把硫粉分離出來的共同方法是（ ）砂粒和硫粉 鐵粉和硫粉 木炭和硫粉A、用水溶解 B、用酒精溶解 C、加熱使硫升華 D、用二硫化碳溶解6、在硫蒸氣中有S2 、S4、 S6 、S8等

8、分子存在，現(xiàn)分離出等質(zhì)量的S4 和S8兩種成分，在相同條件下，這種氣體的（ ）A、原子數(shù)相等 B、分子數(shù)相等 C、質(zhì)子數(shù)相等 D、體積相同7、硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣的測定結(jié)果是：橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.42 g/L，則它的化學(xué)式是 。相同條件下，紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同體積空氣質(zhì)量的6.62倍，則它的化學(xué)式是 。無色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64，則它的化學(xué)式是 ，此事實(shí)說明，硫有 。8、寫出下列礦石主要成分的化學(xué)式或物質(zhì)的俗稱：黃鐵礦 雄黃 雌黃 辰砂 CaSO42H2O N

9、a2SO410H2O 9、某同學(xué)在研究硫單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，將硫粉與鐵粉的混合物放在石棉網(wǎng)上直接加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象： ，涉及化學(xué)方程式： 。第2課時(shí)知識(shí)梳理二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化2、二氧化硫物理性質(zhì)二氧化硫是一種 色、 氣味的 毒的氣體，它的密度比空氣 容易 （沸點(diǎn)-10） 于水，常溫、常壓下，1體積水大約溶解 體積的二氧化硫?；瘜W(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)二氧化硫溶于水，能使紫色的石蕊試液變 ，說明水溶液呈 性。原因是生成了亞硫酸，亞硫酸只能存在于溶液中，屬于中強(qiáng)酸，它 穩(wěn)定，易分解成 、 。二氧化硫的氧化性和還原性在二氧化硫中，硫的化合價(jià)是 ，因此，二氧化硫既有一定的 性，又有一定的 性。例如，

10、SO2 + 2H2S= 3S+2H2O；SO2與 O2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以生成SO3，SO3也會(huì)分解成SO2與 O2，此反應(yīng)也是一個(gè) 反應(yīng)，該方程式為： 。二氧化硫的漂白性品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液的顏色 ，當(dāng)給試管加加熱，溶液又變成 。這個(gè)反應(yīng)說明二氧化硫具有 作用，工業(yè)上常勝二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品，二氧化硫漂白過的有色物質(zhì)，在一定條件下還會(huì)恢復(fù)原來的顏色。這是由于二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色。SO32-（aq）+ 染料SO42-（aq）+(染料-O)，二氧化硫在日光和空氣中，氧氣會(huì)氧化（有色） （無色） 漂白物

11、，會(huì)慢慢恢復(fù)原來的顏色。制取工業(yè)制法l 硫磺燃燒法：該化學(xué)方程式： 。l 煅燒黃鐵礦法：該化學(xué)方程式： 。實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和較濃H2SO4反應(yīng)制取，完成下面的化學(xué)方程式Na2SO3 + H2SO4 。用途：二氧化硫不能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可用作食物和干果的防腐劑。3、硫化氫物理性質(zhì)硫化氫是一種無色有 氣味，有劇毒，密度比空氣大的氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)弱酸性：完成下面的化學(xué)方程式： 。還原性：l 與SO2反應(yīng)： 。l 與Cl2反應(yīng)： 。實(shí)驗(yàn)室制法：FeS + H2SO4=FeSO4 +H2S4、三氧化硫三氧化硫是一種無色 體，熔沸點(diǎn)低。三氧化硫是 的酸酐，與水反應(yīng)生成硫酸，同時(shí)放出大量

12、的熱?！局仉y點(diǎn)精講】【典例解析】例題 下列說法中不正確的是A. 硫單質(zhì)與金屬鐵的反應(yīng)生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B. SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，說明SO2具有漂白作用C. H2S既有還原性，又有氧化性D. 醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”解析 A中硫單質(zhì)得電子做氧化劑，金屬鐵失電子，做還原劑，該反應(yīng)中硫單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，A正確。B中SO2體現(xiàn)的是還原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有強(qiáng)氧化性，被SO2還原而退色，故B不正確。C中H2S中硫元素化合價(jià)為2，在反應(yīng)中可升高，體現(xiàn)還原性，氫元素化合價(jià)為1，在反應(yīng)中可降低，體現(xiàn)氧化性，C正確。D中BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，

13、不溶于酸，也不易被X射線透過，故常用作X射線透視的“鋇餐”，D正確。答案 B知識(shí)鞏固課后達(dá)標(biāo)1、為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是( )飽和Na2CO3溶液；飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4溶液；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰A、 B、 C、 D、2、下列化學(xué)反應(yīng)中，SO2是還原劑的是( )催化劑A、SO2+2H2S 3S+2H2O B、SO2+2Mg 2MgO+SC、SO2+NaOH=NaHSO3 D、2SO2+O2 2SO33、檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）A通過品紅溶液 B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4

14、溶液，再通過澄清石灰水4、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）ANa2SO3與BaCl2作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失B將SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D 將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成5、有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是（ ）A、SO2 通入Na2SO3或NaHCO3溶液中都發(fā)生反應(yīng)B、SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗醒趸訡、給已被SO2褪色的品紅溶液加熱，可恢復(fù)原來的顏色D、SO2和O2混合加熱，可生成SO36、二氧化硫通入已使酚酞顯紅色的某溶液中，紅色消失的原因是（ ）A、二氧化硫的漂白性 B、二氧化硫的還原

15、性C、二氧化硫溶于水顯酸性 D、二氧化硫的氧化性7、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀A、 B、 C、 D、8、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3+ SO2 +SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是（ ）A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO49、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明二氧化硫存在的是（ ）能使澄清的石灰水變渾濁 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅褪色 通入足量的氫氧化鈉溶液，再加入BaC

16、l2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生A、都能證明 B、都不能證明 C、能證明 D、只有能證明10、某無色氣體，可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，接著又變澄清；將燃著的蠟燭放入盛有該氣體的容器中，蠟燭熄滅。該氣體（ ）A、一定是CO2 B、一定是SO2 C、是CO2或SO2 或CO2和SO2 D、一定是CO2和SO211、有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是 （ ）A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2 C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D、亞硫酸對(duì)人體有害

17、，所以用SO2漂白過的食品不能食用12、全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是（ ）A、S的漂白性B、S的還原性 C、SO2的漂白性D、SO2的還原性13、下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是( )A、通常條件下都是無色氣體，都易溶于水 B、都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C、都可使品紅溶液褪色 D、都能與堿溶液反應(yīng)14、以下氣體能用NaOH固體干燥的是( )A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl215、既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變

18、為無色，還能使溴水褪色的是( )A、Cl2 B、H2S C、SO2 D、CO能力升華1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取某種干燥氣體的裝置圖(右圖)，判斷氣體發(fā)生裝置中的固體藥品和液體 可能是 .A.FeS和稀H2SO4B.Na2SO3固體和濃H2SO4C.大理石和稀HClD.MnO2和濃HCl2、按下列方法制得氣體A、B、C.Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B；FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C。試回答下列問題：(1)生成的三種氣體中 具有漂白性， 在空氣中燃燒；(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中， 是還原劑；(3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反

19、應(yīng)的現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為 ；(4)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中 是氧化劑.3、298K時(shí)，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S.(1)若n=2時(shí)，當(dāng)m= 時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體密度最??；(2)若2nm，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為 g；(3)若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為48g，則m+n= 4、寫出符合下列情況的化學(xué)方程式：(1) SO2作還原劑 ；(2) SO2作氧化劑 ；(3) SO2既不作還原劑又不作氧化劑 。5、某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別作如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色

20、，則原溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 。在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是： 。6、已知：二氧化硫中元素的化合價(jià)為+4價(jià)，既可以降低為0價(jià)，又可以升高為+6價(jià)，因此二氧化硫既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性。二氧化硫能與氯水、溴水、碘水等發(fā)生如下類型的反應(yīng)：SO2 + X2 + 2H2O =2HX + H2SO4 (其中X2代表Cl2、 Br2或 I2) 二氧化硫具有漂白性：能與大部分有色物物質(zhì)質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)。但不能漂白酸堿堿指示劑。試根據(jù)

21、以上信息，回答下列問題。二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（ ）A、SO2的漂白性 B、溴的揮發(fā)性 C、SO2 的氧化性 D、溴的氧化性將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到溶液 ，這體現(xiàn)了二氧化硫的 性；將氯氣通入另一份品紅溶液，可以看到溶液 ，這是因?yàn)?。若在相同狀況下，將1 體積二氧化硫和1 體積氯氣同時(shí)通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液（ ）A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后復(fù)原 D、顏色不褪上述現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式表示）。怎樣用實(shí)驗(yàn)來證明發(fā)生了該反應(yīng)？ 。7、已知鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深。試推測：向品紅溶液中通入過量的二氧化硫的過程中的現(xiàn)象為 ；加熱后現(xiàn)象為

22、 。向品紅溶液中通入過量的氯氣的過程中觀察到的現(xiàn)象為 。向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1：1且足量的二氧化硫和氯氣后現(xiàn)象為 。第3課時(shí)知識(shí)梳理二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化5、硫酸濃硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種 液體。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為983的濃硫酸，沸點(diǎn)是338，硫酸是一種 揮發(fā)強(qiáng)酸， 溶于水，溶解時(shí) 大量的熱。濃硫酸的特性濃硫酸具有 性、 性、 性。吸水性能 空氣中的水分，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來 不與它起反應(yīng)的氣體。脫水性濃硫酸能按水的組成比（2：1）脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的 元素，使這些有機(jī)物碳化。濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果皮膚上沾有濃硫酸會(huì)引起嚴(yán)重的灼傷。所以當(dāng)不慎在皮膚上沾上

23、濃硫酸時(shí)，不能先用水沖洗，而先要用 ，再用 。Cu濃H2SO4浸有堿液的棉花石蕊試液或品紅溶液強(qiáng)氧化性l 與金屬反應(yīng)：濃硫酸與銅的反應(yīng)，如右圖濃硫酸與銅在加熱時(shí)，可發(fā)反應(yīng)，放出使紫色石蕊試液 或使品紅溶液 的氣體。說明生成的氣體是二氧化硫。該方程式： 。在此反應(yīng)中濃硫酸是 劑，銅是 劑。常溫下，濃硫酸與鐵、鋁等金屬接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。這種現(xiàn)象就是 。但在受熱時(shí)，濃硫酸不僅能夠與鐵、鋁反應(yīng)，還能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。l 與非金屬反應(yīng)紅熱的木炭與濃硫酸的反應(yīng)方程式： 。6、SO42-的檢驗(yàn)白色沉淀方法：向待測液中，先加 ，沒有白

24、色沉淀，然后加入 ，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。該反應(yīng)的離子方程式： 。7、幾種重要的硫酸鹽俗名化學(xué)式主要用途石膏熟石膏皓礬明礬ZnSO47H2O芒硝重晶石三、酸雨及其防治1、形成未受污染的的雨水為弱酸性，其pH約為，這是因?yàn)榭諝庵械亩趸既苡谟晁纬扇跛帷H低于的雨水稱為酸雨，大氣中的 、 溶于水形成酸性溶液，隨雨水降下，就成為酸雨。2、危害酸雨可使土壤 、河流與湖泊的水 增強(qiáng)。3、酸雨的防治：措施一： 。措施二： ?！局仉y點(diǎn)精講】【典例解析】例題 下列現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧 C. 臭氧空洞 D. 溫室效應(yīng)解析 酸雨是pH5.

25、6的酸性降水，它主要是由空氣中的SO2經(jīng)飄塵中的無機(jī)鹽（Fe3+、Mn2+的鹽）催化氧化或經(jīng)光催化氧化為SO3，進(jìn)而轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4形成的。光化學(xué)煙霧的形成是由NO2引起的，汽車尾氣中的氮氧化合物與碳?xì)浠衔镌谧贤饩€照射下發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒的煙霧。臭氧空洞，是由人類活動(dòng)排放的氟氯代烴類化合物（主要是氟里昂）進(jìn)入大氣平流層中，在光的作用下產(chǎn)生Cl，將O3轉(zhuǎn)化為O2，使南極上空臭層變薄，形成空洞（有時(shí)北極上空也有）。溫室效應(yīng)是由大氣中二氧化碳濃度增大引起的，二氧化碳不吸收太陽發(fā)生的短波輻射，從而使地表受太陽輻射增強(qiáng)而溫度升高。同時(shí)，二氧化碳易吸收地表的紅外輻射，也使大氣溫度升高，造成溫室效應(yīng)。

26、答案 A知識(shí)鞏固1、鑒別稀H2SO4 和濃H2SO4既簡單又可靠的方法是（ ）A、加酚酞試液 B、與銅反應(yīng)C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上2、為方便某些計(jì)算，有人將98的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A、H2SO4 H2O B、H2SO4 SO3 C、H2SO4 1/9H2O D、SO310/9 H2SO43、下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）A、2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HClB、C+2 H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OC、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OD、2FeO+4H2SO4（濃）=F

27、e2（SO4）3+SO2+4H2O4、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（ ） A、臭氧空洞 B、酸雨 C、光化學(xué)煙霧 D、溫室效應(yīng)5、酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；對(duì)含SO2 、NO2 等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A、 B、 C、 D、6、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起

28、的作用可能是（ ）A、氧化劑 B、還原劑 C、催化劑 D、載體7、下列關(guān)于濃H2SO4的敘述中，錯(cuò)誤的是( )A、常溫下可使某些金屬鈍化B、具有脫水性，故能作干燥劑C、加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為CO2、SO2D、溶于水放出大量的熱8、在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是( )A、C+H2SO4 B、H2S+H2SO4 C、NaCl+H2SO4 D、Cu+H2SO49、足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是( )A、10mL 18.4mol/L H2SO4 B、30mL 3mol/L鹽酸C、30mL 2mol/L H2SO4 D、30mL 5mol/L

29、HNO310、足量的濃H2SO4和m g銅完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的n LSO2，則被還原的硫酸是( )A、 B、 C、 D、11、將CuSO45H2O放入濃H2SO4中后，顏色變?yōu)? )A、藍(lán) B、黑 C、紅 D、白12、下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是( )A、能使石蕊試液變紅 B、能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C、能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫 D、能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣13、酸雨有很大危害，它落到地面上能破壞植物，使土壤、湖泊酸化。導(dǎo)致酸雨的污染物主要是（ ）A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氯化氫14、蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會(huì)變黑，主要是由于濃硫酸具有（ ）A、吸水性 B、脫水性 C、強(qiáng)

30、氧化性 D、強(qiáng)酸性15、如不慎將濃硫酸濺到手上，應(yīng)采取的處理方法是（ ）A、立即用大量的水沖洗 B、用氫氧化鈉溶液沖洗C、用氨水沖洗 D、先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上小蘇打溶液16、若用濃H2SO4時(shí)不慎沾在皮膚上，清洗的方法是( )A、先用NaOH中和，再用水洗B、用紗布擦凈后涂油C、用大量水沖洗D、用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)沖洗17、某雨水樣品剛采集時(shí)測得PH為4.82，放在燒杯中2小時(shí)后，再次測得PH為4.68。下列敘述正確的是（ ）A、雨水樣品酸度逐漸減小 B、雨水樣品酸度沒有變化C、雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D、雨水樣品中的H2SO3逐漸

31、被空氣中的氧氣氧化為H2SO4能力提升1、向50 mL 18/L 的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ）A、等于0.9 mol B、大于0.45 mol，小于0.9 molC、等于0.45 mol D、小于0.45 mol2、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6% ，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A、36.8% B、37.6% C、51.2% D、無法計(jì)算3、一種酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則這種溶液中( )A.一定含有SO2-4 B.一定含有Ag+C.一定同時(shí)含有Ag+和SO2-4D.一定含有Ag+或SO2-4

32、，或同時(shí)含有Ag+和SO2-44、下列關(guān)于硫酸鹽的敘述中正確的是( )水泥廠用石膏來調(diào)節(jié)水泥硬化的時(shí)間；膽礬、綠礬、皓礬都是帶結(jié)晶水的硫酸鹽；醫(yī)療上用作“鋇餐”的BaSO4不能使X射線透過；硫酸銨是化肥，硫酸鉀也能做化肥.A.只有 B.只有 C.只有 D.5、下列物質(zhì)的化學(xué)式，錯(cuò)誤的是( )A.重晶石 BaCO3 B.皓礬 ZnSO47H2OC.石膏 CaSO42H2O D.螢石 CaF26、為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是( )A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀鹽酸C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸7、試判斷下列幾種情況分別屬于硫酸的哪種

33、性質(zhì)?(A)脫水性；(B)不揮發(fā)性；(C)強(qiáng)酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1)銅和濃H2SO4加熱，產(chǎn)生SO2氣體.( )(2)在硫酸鹽中有NaHSO4這樣的酸式鹽.( )(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑.( )(4)在NaCl中加入濃H2SO4，加熱，產(chǎn)生HCl氣體.( )(5)在稀H2SO4中放入鋅粒就產(chǎn)生H2.( )(6)用稀H2SO4清洗金屬表面的氧化物.( )(7)濃H2SO4敞口久置會(huì)增重.( )(8)濃H2SO4不能用于干燥H2S氣體.( )8、（12分）為了驗(yàn)證炭粉與濃硫酸作用確實(shí)有二氧化碳?xì)怏w生成，某同學(xué)創(chuàng)設(shè)了如下圖所示的A、B、C三個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)

34、驗(yàn)，其中省略了課本上炭粉與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生裝置圖。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有強(qiáng)氧化性，還原性的SO2氣體經(jīng)過KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題。（1）炭粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（2） 由（1）產(chǎn)生的混合氣體流經(jīng)裝置A、B、C的先后順序是 、 、 （填A(yù)、B、C），氣流依次經(jīng)過裝置管口順序號(hào)為（填管口序號(hào)a、b、c、d、e、f）：氣體發(fā)生裝置導(dǎo)管口接 ，然后 接 ， 接 ；（3）裝置B的作用是 ；實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是 ；（4）裝置A中觀察到的現(xiàn)象是 ；得到的結(jié)論是 ；書是我們時(shí)代的生命別林斯基書籍是巨大的力量列寧書是人類進(jìn)步的階梯高爾基書籍是人類知識(shí)的總統(tǒng)莎士比亞書籍是人類思想的寶庫烏申斯基書籍舉世之寶梭羅好的書籍是最貴重的珍寶別林斯基書是唯一不死的東西丘特書籍使人們成為宇宙的主人巴甫連柯書中橫臥著整個(gè)過去的靈魂卡萊爾人的影響短暫而微弱，書的影響則廣泛而深遠(yuǎn)普希金人離開了書，如同離開空氣一樣不能生活科洛廖夫書不僅是生活，而且是現(xiàn)在、過去和未來文化生活的源泉 庫法耶夫書籍把我們引入最美好的社會(huì)，使我們認(rèn)識(shí)各個(gè)時(shí)代的偉大智者史美爾斯書籍便是這種改造靈魂的工具。人類所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料雨果