1313030864河南省開封市高三上學(xué)期定位模擬考試 化學(xué)試題及答案

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1、 化學(xué)試題 注意事項: 1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間60分鐘。 2.答題前請將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號等填寫在答題卷密封線內(nèi)的相應(yīng)欄目。 3.請將答案按題序號填寫在答題卷上,考后僅收答題卷。 可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分,每小題只有一個正確選項) 1.下列有關(guān)實驗表述錯誤的是 A.SO2通入石蕊溶液中,溶液變紅 B.鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)時,固體逐漸變黑 C.將一定量草酸溶液與高錳酸鉀溶液混合靜置

2、,觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色速率逐漸變慢 D.將少量CuSO4固體加入無水乙醇中,振蕩后靜置,上層清液即為CuSO4膠體 2.已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是 A.分子式為C9H5O4 B.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng) C.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D.能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng) 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C.1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液

3、中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA D.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 4.a(chǎn)、b、c、d為短周期元素, a的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,b的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,b與c同周期,c的原子半徑小于b,d的M電子層有1個電子,下列敘述錯誤的是 A.c元素的非金屬性最強(qiáng) B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有d與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D.a(chǎn)、b、c與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 5.工業(yè)上,在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-,裝置如圖所示,依次發(fā)生的反應(yīng)有:①CN

4、--2e- +2OH- =CNO- +H2O ②2Cl--2e-=Cl2 ↑ ③3Cl2 +2CNO- +8OH-=N2 +6Cl-+2CO32-+4H2O。下列說法正確的是 A.通電過程中溶液pH不斷增大 B.鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e一=Fe2+ C.為了使電解池連續(xù)工作,需要不斷補(bǔ)充NaCl D.除去1 mol CN-,外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子 6.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論錯誤的是 圖1 圖2 圖3 圖4 A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程

5、中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol B.由圖2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右 C.圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a D.圖4表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) 7.為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?,依?jù)下表提供的主要儀器、所用試劑不合理的是 選項 實驗?zāi)康? 主要儀器 試劑 A 分離B

6、r2和CCl4的混合物 分液漏斗、燒杯 Br2和CCl4的混合物、蒸餾水 B 制備Fe(OH)3膠體 燒杯、玻璃棒 飽和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液 C 實驗室制取NH3 試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞 濃氨水、生石灰 D 測定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 NaOH溶液、 0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液 二、非選擇題(本題包括兩部分。8-10題為必考題,11-13為選考題。) 必考部分(包括3小題,共43分) 8.(14分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)

7、興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)==H2NCOONH4(s) ΔH<0。請回答下列問題。 (1)實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣,所選擇的試劑是 。 (2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時,停止制備。 注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。 ② 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。 ②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法(填操作名稱) 。為了得到干

8、燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是(填寫選項序號)________。 a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干 ③尾氣處理裝置如圖3所示,能否將濃H2SO4改為稀H2SO4(填“能”或“否”) ,理由是 。 (3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。 9.(15分)ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。我國從2 000年起逐步用ClO

9、2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。 (1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說明ClO2具有 性。 (2)工業(yè)上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。工業(yè)上還可在80℃時電解氯化鈉溶液得到 NaClO3,然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解時,NaClO3在(填陰或陽)_____極生成,生成ClO3–的電極反應(yīng)式為_____________________。 (3)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg/L之間。碘量法可以檢測水中C

10、lO2的濃度,步驟如下: Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。 Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-) Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。 操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示: 請回答: ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。 ②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。 ③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是_________________。 ④若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時消耗了

11、1.010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是_______mg/L。 10.(14分)碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。 (1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700oC的氮氣流中反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)⊿H=-1591.2 kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-,可放出的熱量為 。 (2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。 ①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的

12、量的SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂—次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖,該電池的正極反應(yīng)式為 。 (3)某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù): 實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)平衡所需時間/min CO H2O CO H2 1 650 2 4 0.5 1.5 5 2 900 1 2 0.5 0.5 — ①實驗Ⅰ中,前5min

13、的反應(yīng)速率v(CO2)= 。 ②下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填寫選項序號) 。 a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 c.混合氣體的密度保持不變 d.v正(CO) =v逆(CO2) e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 ③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示, b點v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時刻,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是

14、 。 選考部分(包括3小題,每題15分,請考生從中選1道試題作答。) 11.[選修2-化學(xué)與技術(shù)](15分)以煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。 Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下: 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)。 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1. 1 3. 2 Zn2+ 5. 2 6. 4 Fe2+ 5. 8 8. 8 (1)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)流程圖中,為了

15、降低溶液的酸度,試劑X可以是(選填序號) 。pH應(yīng)調(diào)整到 。 a.ZnO b.Zn(OH)2 c.Zn2(OH)2CO3 d.ZnSO4) (3)氯化鋅能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為 ,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。 Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)},然后電解浸取液。 (4)以石墨作電極電解時,陽極產(chǎn)生的氣體為 ;陰極的電極反應(yīng)為 。 (5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是

16、 。 12.[選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。根據(jù)要求回答下列問題。 (1)基態(tài)Ni的價電子構(gòu)型(電子排布式)為______________________。 (2)Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,則Ni(CO)4屬于_______晶體。 (3)Ni2+可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A。 ①丁二酮肟分子中各原子電負(fù)性大小關(guān)系為 ,其中碳原子的雜化軌道類型有___________,1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為__________。 ②腥紅色配合物沉淀A中(

17、結(jié)構(gòu)如下)除含有一般共價鍵外,還含有配位鍵和氫鍵,請在下圖中標(biāo)出配位鍵和氫鍵。(提示:Ni2+的配位數(shù)為4,配位鍵用“→”表示,氫鍵用“…”表示) (4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點FeO NiO (填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為 。 (5)據(jù)報道,某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則該晶體的化學(xué)式為__________ 。 13.[選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分) 局部麻醉藥普魯卡因E(結(jié)構(gòu)簡式為)的三條合成

18、路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略): 請完成下列填空。 (1)比A多一個碳原子,且苯環(huán)上一溴代物有3種的A的同系物的名稱是 。反應(yīng)①所需試劑和條件為 。 (2)設(shè)計反應(yīng)②的目的是 。 (3)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ;C中官能團(tuán)的名稱是 。 (4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式為 ;1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH。 ①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同環(huán)境的氫原子 (5)寫出以A為原料(其他試劑任選)合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖。 ①已知:苯環(huán)取

19、代基定位基團(tuán)中甲基是鄰對位定位基團(tuán);—NO2在Fe/HCl條件下還原成—NH2 ②合成路線流程圖示例如下: 答題卷 8.(14分)(1) 。 (2)① 。 。 ②

20、。 。 ③ , 。 (3) 。 9.(15分)(1) 。 (2) _______

21、 _____。 __ ___, _________ ____________。 (3)① _____ __________________。 ② _______ ______________。 ③ ____

22、 ____________。 ④ ___ ____ 。 10.(14分)(1) 。 (2)① 。 ② 。 (3)①

23、 。 ② 。 ③ , 。 選考部分(包括3小題,每題15分,請考

24、生從中選1道試題作答。) 11.[選修2-化學(xué)與技術(shù)](15分) (1) 。 (2) 。 。 (3) , 。 (4) ;

25、 。 (5) 。 12.[選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) (1)_______ ______________。 (2)____ ___。 (3)① , _____ ______, ______

26、 ____。 ② (4) ; 。 (5) _______ ___ 。 13.[選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分) (1) 。 。 (2) 。 (3)

27、 ; 。 (4) ; 。 (5) 。 參考答案 8. (14分)(1)氯化銨和氫氧化鈣(2分) (2)①此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解)(2分) 通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與C

28、O2通入比例(2分合理即給分) ②過濾(1分) c (2分) ③否(1分)濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解(或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解)(2分) (3)0.4968或49.68%(2分 有效數(shù)字沒有考慮不扣分,在0.5000~0.4900范圍內(nèi)可以得分) 9.(15分)(1)氧化(1分) (2)Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2(2分) 陽(2分) Cl--6e—+3 H2O =6H++ClO3-(2 分) (3)①2ClO2+2I-===2ClO+I(xiàn)2(2 分) ②藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色(2 分)

29、③ClO+4I-+4H+===Cl-+2I2+2H2O(2 分) ④0.675(2 分) 10.(每空2分,共14分)(1)132.6kJ (2)①2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3 ②ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-(2分) (3)① 0.15 mol/(Lmin) ②a d ③> 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器,故容器內(nèi)溫度升高,反應(yīng)逆向進(jìn)行 11.(15分)(1)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分) (2)abc(2分);3.2 ≤ p

30、H < 5.2(或:約為4) (2分) (3)(2分);(或:)(2分) (4)O2(或氧氣)(1分); [Zn(OH)4]2-+2e-=Zn + 4OH-(2分) (5)氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中(2分)。 12.(15分)(1)3d84s2 (2分)(2)分子晶體(1分) (3)① O>N>C>H (2分)sp2 sp3 (2分)5NA (2分) ②(2分) (4) <(1分)6(1分)(5)MgNi3C(2分) 13.(15分)(1)乙苯(1分) 濃硝酸、濃硫酸;加熱;(3分) (2)(1分) (3)或 (2分) 2 (1分) (4) (2分) 氨基、羧基(2分) (5)(3分) - 17 -

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