1313030864河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期定位模擬考試 化學(xué)試題及答案

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1、化學(xué)試題注意事項(xiàng): 1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間60分鐘。 2答題前請(qǐng)將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)等填寫(xiě)在答題卷密封線內(nèi)的相應(yīng)欄目。 3請(qǐng)將答案按題序號(hào)填寫(xiě)在答題卷上,考后僅收答題卷??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)表述錯(cuò)誤的是ASO2通入石蕊溶液中,溶液變紅B鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)時(shí),固體逐漸變黑C將一定量草酸溶液與高錳酸鉀溶液混合靜置,觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色速率逐漸變慢D將少量CuSO4固體加入無(wú)水乙醇中,振蕩后靜置,上層清液即為CuSO4

2、膠體2已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是A分子式為C9H5O4B與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)C1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA D235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA4a、b、c、d為短周期元素, a的最外層電子數(shù)

3、為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,b的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,b與c同周期,c的原子半徑小于b,d的M電子層有1個(gè)電子,下列敘述錯(cuò)誤的是Ac元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有d與其他元素生成的化合物都是離子化合物Da、b、c與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵5.工業(yè)上,在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-,裝置如圖所示,依次發(fā)生的反應(yīng)有:CN-2e- +2OH- CNO- +H2O 2Cl-2e-Cl2 3Cl2 +2CNO- +8OH-N2 +6Cl-+2CO32-+4H2O。下列說(shuō)法正確的是A通電過(guò)程中溶液pH不斷增大B鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e一Fe2+C

4、為了使電解池連續(xù)工作,需要不斷補(bǔ)充NaClD除去1 mol CN-,外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子6根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ/molB由圖2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右C圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線,其中表示醋酸,表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:cbaD圖4表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點(diǎn)處有

5、:c(CH3COOH)c(H)c(OH)7.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器、所用試劑不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水B制備Fe(OH)3膠體燒杯、玻璃棒飽和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液C實(shí)驗(yàn)室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液二、非選擇題(本題包括兩部分。8-10題為必考題,11-13為選考題。)必考部分(包括3小題,共43分)8.(14分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白

6、色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) H0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室通常采用圖1裝置制取氨氣,所選擇的試劑是 。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法(填操作名稱) 。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是(填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào))_。a.

7、常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40以下烘干尾氣處理裝置如圖3所示,能否將濃H2SO4改為稀H2SO4(填“能”或“否”) ,理由是 。(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。9.(15分)ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2、Mn2等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說(shuō)明ClO2具有 性。(2)工業(yè)上

8、可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。工業(yè)上還可在80時(shí)電解氯化鈉溶液得到 NaClO3,然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解時(shí),NaClO3在(填陰或陽(yáng))_極生成,生成ClO3的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.10.8 mg/L之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度,步驟如下:.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2OI2=S4O2I).加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:請(qǐng)回答:操作

9、中反應(yīng)的離子方程式是_。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。在操作過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是_。若水樣的體積為1.0 L,在操作時(shí)消耗了1.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是_mg/L。10(14分)碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過(guò)量焦炭在13001700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)H-15912 kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-,可放出的熱量為 。(2)

10、高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖,該電池的正極反應(yīng)式為 。(3)某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5實(shí)驗(yàn)中,前5min的反應(yīng)速率v(CO2) 。下列能判斷實(shí)驗(yàn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填寫(xiě)選

11、項(xiàng)序號(hào)) 。a容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c混合氣體的密度保持不變 dv正(CO) v逆(CO2)e容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化若實(shí)驗(yàn)的容器是絕熱的密閉容器,實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示, b點(diǎn)v正 v逆(填“”、“”或“”),t3t4時(shí)刻,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。選考部分(包括3小題,每題15分,請(qǐng)考生從中選1道試題作答。)11選修2-化學(xué)與技術(shù)(15分)以煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。、制取氯化鋅主要工藝如下:下表列出了相關(guān)金屬離

12、子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Zn2+5. 26. 4Fe2+5. 88. 8(1)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)流程圖中,為了降低溶液的酸度,試劑X可以是(選填序號(hào)) 。pH應(yīng)調(diào)整到 。aZnO bZn(OH)2 cZn2(OH)2CO3 dZnSO4) (3)氯化鋅能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。、制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq),然后電

13、解浸取液。(4)以石墨作電極電解時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為 ;陰極的電極反應(yīng)為 。(5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是 。12選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。(1)基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型(電子排布式)為_(kāi)。(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,則Ni(CO)4屬于_晶體。(3)Ni2可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A。丁二酮肟分子中各原子電負(fù)性大小關(guān)系為 ,其中碳原子的雜化軌道類型有_,1mol該分子中含有的碳碳鍵和碳氮鍵的總數(shù)為_(kāi)。腥紅色配合物沉淀A中(結(jié)構(gòu)如下)除含有一般共價(jià)

14、鍵外,還含有配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)谙聢D中標(biāo)出配位鍵和氫鍵。(提示:Ni2的配位數(shù)為4,配位鍵用“”表示,氫鍵用“”表示)(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)FeO NiO (填“”或“”);NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為 。(5)據(jù)報(bào)道,某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則該晶體的化學(xué)式為_(kāi) 。13選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)局部麻醉藥普魯卡因E(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)的三條合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):請(qǐng)完成下列填空。(1)比A多一個(gè)碳原子,且苯環(huán)上一溴代物有3種

15、的A的同系物的名稱是 。反應(yīng)所需試劑和條件為 。(2)設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是 。(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;C中官能團(tuán)的名稱是 。(4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH。芳香族化合物能發(fā)生水解反應(yīng)有3種不同環(huán)境的氫原子(5)寫(xiě)出以A為原料(其他試劑任選)合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖。已知:苯環(huán)取代基定位基團(tuán)中甲基是鄰對(duì)位定位基團(tuán);NO2在Fe/HCl條件下還原成NH2合成路線流程圖示例如下:答題卷8.(14分)(1) 。(2) 。 。 。 。 , 。(3) 。9.(15分)(1) 。(2) _ _。_ _, _ _。(3

16、) _ _。 _ _。 _ _。 _ _ 。10(14分)(1) 。(2) 。 。(3) 。 。 , 。選考部分(包括3小題,每題15分,請(qǐng)考生從中選1道試題作答。)11選修2-化學(xué)與技術(shù)(15分)(1) 。(2) 。 。(3) , 。(4) ; 。 (5) 。12選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(1)_ _。(2)_ _。(3) , _ _, _ _。(4) ; 。(5) _ _ 。13選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)(1) 。 。(2) 。(3) ; 。(4) ; 。(5) 。參考答案8. (14分)(1)氯化銨和氫氧化鈣(2分)(2)此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度

17、,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解)(2分)通過(guò)觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例(2分合理即給分)過(guò)濾(1分) c (2分)否(1分)濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解(或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解)(2分)(3)0.4968或49.68%(2分 有效數(shù)字沒(méi)有考慮不扣分,在0.50000.4900范圍內(nèi)可以得分)9.(15分)(1)氧化(1分)(2)Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2(2分) 陽(yáng)(2分) Cl6e+3 H2O 6HClO3(2 分)(3)2ClO22I=2ClOI2(2 分)藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色(2 分)ClO4I4H=Cl2I

18、22H2O(2 分)0.675(2 分)10(每空2分,共14分)(1)1326kJ (2)2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-(2分)(3) 0.15 mol/(Lmin) a d 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器,故容器內(nèi)溫度升高,反應(yīng)逆向進(jìn)行11.(15分)(1)2Fe2+H2O22H+ = 2Fe3+2H2O(2分)(2)abc(2分);3.2 pH 5.2(或:約為4) (2分)(3)(2分);(或:)(2分)(4)O2(或氧氣)(1分); Zn(OH)422e=Zn 4OH(2分)(5)氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中(2分)。12.(15分)(1)3d84s2 (2分)(2)分子晶體(1分)(3) ONCH (2分)sp2 sp3 (2分)5NA (2分)(2分)(4) (1分)6(1分)(5)MgNi3C(2分)13.(15分)(1)乙苯(1分) 濃硝酸、濃硫酸;加熱;(3分)(2)(1分)(3)或 (2分) 2 (1分)(4) (2分) 氨基、羧基(2分)(5)(3分)- 17 -

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