4月湖北省七市(州)教科研協(xié)作體高三聯(lián)合考試 化學試題及答案

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1、2015年4月湖北省七市(州)教科研協(xié)作體高三聯(lián)合考試 化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Zn 65 7化學與生活息息相關(guān)。下列說法不正確是( ) A用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹 BNOx、 Cl2、 PM2.5顆粒都會導致酸雨 C在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮 D人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”,明礬不宜大量作凈水劑7B 8下列有機物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯誤的是( )8D 9在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和

2、1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)H,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列推斷正確的是( ) AM點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大 B升高溫度,平衡常數(shù)減小 C平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大 DW, M兩點Y的正反應(yīng)速率相等9B 10.已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,Y是地殼中含量最高的元素,X、Y、R在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是( ) A五種元素中原子半徑最大的是W,離子半徑最大的是R離子 BX、R、W三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強弱關(guān)系為R

3、WX CY與Z形成的化合物一定是堿性氧化物 DZ與W形成的化合物水溶液可能顯酸性10D 11用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?)A用圖1所示裝置可收集NO氣體B用圖4裝置可證明酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3 C用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng):2H2OO2+H2D用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸11B 12.下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是( ) A在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaoH溶液:H+、A13+、Al(OH)3 B在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I、Br、Fe2+ C在含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液

4、中加入AgN03溶液:NaCl、Na2S D在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉:Cu2+、Fe3+ 12A 1325時在10 mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )AHCl溶液滴加一半時,溶液pH7B當溶液的pH=8時,溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1 C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M點:c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)1

5、3B26(14分)實驗室以苯、乙醛為原料,三氯化鋁為催化劑來制備1,1二苯乙烷,其反應(yīng)原理為:制備過程中其他產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生副反應(yīng)。主要實驗裝置和步驟如下:I合成: 在250 mL三口燒瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和5.5g乙醛,在20時充分反應(yīng)。分離與提純: 將反應(yīng)混合物倒入裝有150 mL,冰水和少量鹽酸的燒杯中,充分攪拌,用分液漏斗分離出有機層,依次用水、2碳酸鈉溶液、水洗滌,在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體,過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集1701726.67kPa的餾分,得12.5g 1,l二苯乙烷。(1)儀器a的名稱: ;

6、其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學方程式為: ;裝置C的作用: 。(2)連接裝置b的作用是 。(3)在洗滌操作中,第二次水洗的主要目的是 。實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是 。(4)粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時,下列裝置中溫度計位置正確的是 ,可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是 。(5)本實驗所得到的1,1二苯乙烷產(chǎn)率約為 (填正確答案的序號)。 A41 B48 C55 D6526(14分) 球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器)(1分 其它答案均不給分) AlCl3 +3H2OAl(OH)3+3HCl(2分) 吸收HCl氣體(1分) 防止燒杯中的水蒸氣進入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng) (2分) 洗掉

7、氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無機物)(2分) 干燥(1分) C(1分) AB(2分) C(2分)27(15分)鉻是用途廣泛的金屬元素,但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。(1)還原沉淀法是處理含Cr2O72 和CrO42工業(yè)廢水的一種常用方法,其工藝流程為:其中第I步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72 (橙色)+H2O若平衡體系的pH=2,該溶液顯 色。根據(jù)2CrO42+2H+Cr2O72 +H2O,設(shè)計右圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為 ,圖中右側(cè)電極連接電源的 極,其電極反應(yīng)式為 。第步反應(yīng)的離子

8、方程式: ,向反應(yīng)后的溶液加一定量NaOH,若溶液中c(Fe3+)=2.01012molL1,則溶液中c(Cr3+)= molL1。(已知KspFe(OH)3=4.01038,KspCr(OH)3=6.0x1031)。(2)CrO3具有強氧化性,遇到有機物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。完成該反應(yīng)的化學方程式:(3)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。B點時剩余固體的成分是 (填化學式)。27(15分) 橙(2分) +6(1分) 正極(2分) 4OH4eO22H2O(2分) 6Fe2+

9、Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O(2分) 3105 (2分) 4CrO33C2H5OH6H2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O (2分) Cr2O3(2分)28(14分)SO2、NO2、可吸人顆粒物是霧霾的主要組成。(1)SO2可用氫氧化鈉來吸收?,F(xiàn)有0.4 molSO2,若用200 mL,3molL1NaOH溶液將其完全吸收,生成物為 (填化學式)。經(jīng)測定所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為: 。(2)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,負極反應(yīng)方程式為: 。(3)氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生

10、反應(yīng):2CO+2NON2+2CO2,在體積為0.5L的密閉容積中,加入0.40mol的CO和0.40 mol的NO,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,從反應(yīng)開始到平衡時,CO的平均反應(yīng)速率(CO)= 。(4)用CO2合成二甲醚的化學反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0。合成二甲醚時,當氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為41,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。A點的逆反應(yīng)速率逆(CO2) B點的正反應(yīng)速率為正(CO2)(填“”、“c(SO32)c(HSO3)c(H+)c(OH)(2分) CO+4OH2eCO32+2H2O(2分) 0.05 m

11、olL1min1 (2分) (2分) 45%(2分)(2分)37【化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中,通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”),可通過 方法鑒別。(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體;Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO FeO(填“”)。 (3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1

12、mol(SCN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 ;類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSCN)的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點,其原因是 ;寫出一種與SCN互為等電子體的分子 (用化學式表示)。(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為 。 (5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示,其晶胞邊長為apm,列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖-2): 一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組

13、成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 。 38【化學選修5:有機化學基礎(chǔ)】(15分)有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知以下信息: RCHO RCOOH RCOOR(R、R代表烴基)X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。 化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰?;卮鹣铝袉栴}: (1)X的含氧官能團的名稱是 ,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是 。(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡式是 。(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式是 。(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是 。(5)的同分異構(gòu)體中:能發(fā)生水解反應(yīng);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其它試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為:AB目標產(chǎn)物)38.【有機化學基礎(chǔ)】(15分) 醛基(1分) 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(1分) (2分) (2分) (2分) 3(2分) (2分) (3分)

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