吉林省吉林一中高三“教與學”質(zhì)量檢測1 化學試題及答案

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1、20142015學年度吉林一中“教與學”質(zhì)量檢測1高三化學試卷相對原子質(zhì)量:H1 C12 N14 Al27 Sn119 Na23 O16 Fe56 Cu64 Mg24 Cl35.5一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1下列敘述中正確的是( ) A淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 B醫(yī)用酒精的濃度通常為95 C液溴易揮發(fā),在存放少量液溴的試劑瓶中應加水封 D某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( )A. 常溫下,11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAB. 常溫下,14 g乙烯和丙烯的混合物中

2、原子總數(shù)為3NAC. 0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3NAD. 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA3下列實驗裝置或操作與微粒大小無直接關系的是 ( )4. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0 molL1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42 BpH12的溶液:K、Na、CH3COO、Br C甲基橙呈黃色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、ClD由水電離的c(H+)11012mol/L的溶液中:Ca2+、K、Cl-、HCO3-5. 下列金屬冶煉的反應原理,錯誤的是( )A2NaCl(熔融) 2Na+C

3、l2 BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D2HgO2Hg + O2 6. 下列離子方程式正確的是( )A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB. FeCl3溶液與Cu的反應:Cu Fe3= Cu2 Fe2C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO32 H= Ca2H2OCO2D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ 4 NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O7下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為:Na2

4、O2FeO3SiO2水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 單質(zhì)硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某S貌牧螦 B C D8. 下列有關說法正確的是( )A. 焰色反應是化學變化B. CO2通入CaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀C. Fe3+遇KSCN溶液會產(chǎn)生紅色沉淀D. 25 ,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大9反應:Al2O3N23C2AlN3CO,下列有關該反應敘述正確的是( )A上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑BAlN的摩爾質(zhì)量為41 gCAlN中氮元素的化合價為3D上述反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子10山梨酸是應用廣泛的食品

5、防腐劑,其結構如圖,下列關于山梨酸的說法錯誤的是A分子式為C6H8O2B1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生加成反應C可使酸性KMnO4溶液褪色D可與醇發(fā)生取代反應11除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是( )A除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加足量鐵粉,過濾B除去Al2O3中混有的SiO2:加NaOH溶液,過濾C除去CO2中混有的HCl:用飽和碳酸鈉溶液洗氣D除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾12將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是( )

6、 13下列實驗誤差分析錯誤的是( ) A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小 B用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所取體積偏小D錐形瓶用待測液潤洗,所測溶液濃度偏大14. 對于反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0,下列研究目的和示意圖相符的是( )ABCD研究目的壓強對反應的影響(p2p1)溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示15對常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是( ) A B加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO)降低 C該溶液中由水電離出的c(

7、H+)是1.010-11 mol/L D與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性1625時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列說法正確的是( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10K14.3107 K25.61011 A0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大B等物質(zhì)的量濃度溶液pH關系:pH(CH3COONa)pH(NaHCO3) pH(NaCN)C向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN = 2HCN + Na2CO3DNaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+) +c(H+

8、)c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)17. 下列實驗能成功的是( )用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液A.全部 B. C. D.18. 某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是( )A原溶液中一定含有Na2SO4 B反應最后形成

9、的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl C原溶液中一定含有的陰離子是:OH、SiO32、AlO2、CO32 D原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為12 二、填空題19. 已知:A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì),其余物質(zhì)均為化合物。F在常溫常壓下為液態(tài),I為具有磁性的黑色晶體。它們有下圖所示的轉化關系:根據(jù)以上轉換關系回答:(1) 寫出反應的化學方程式:_ _;(2) 寫出反應的離子方程式:_ _;寫出H + E反應的離子方程式:_ _;(3)將I溶于足量鹽酸,請分別寫出反應后混合溶液中存在的陽離子、檢驗所需試劑及相應現(xiàn)象(可不填滿):陽離子檢驗試劑20. 氯氣與金屬錫在加熱時反應可以

10、用來制備SnCl4 。已知:四氯化錫是無色液體,熔點-33 ,沸點114 。SnCl4 極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。(1)儀器C的名稱為 ;(2)裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 ;(3)裝置中的最佳試劑為 ,裝置的作用為 ;(4)該裝置存在的缺陷是: ;(5)如果沒有裝置,在中除生成SnCl4 外,還會生成的含錫的化合物的化學式為 ;(6)若中用去錫粉11.9 g,反應后,中錐形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ,則SnCl4 的產(chǎn)率為 。21. 在壓強為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2

11、的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H0 請回答下列問題: (1)該反應的熵變S 0(填“”、“”或“”)。若溫度T1 T2,則平衡常數(shù)K(T1) K(T2)(填“大于”、“小于”或“等于”)下列措施既可加快反應速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是 ;A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離C充入He,使體系總壓強增大 D再充入2 mol CO和5 mol H2下列可說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_;Av生成(CH3OH)v消耗(CO) B混合氣體的密度不再改變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 DCO與H2濃度比不再變化(2)若溫度T2時,5min后反

12、應達到平衡,CO的轉化率為75%,則:平衡時體系總的物質(zhì)的量為 mol;反應的平衡常數(shù)K= ;反應在0-5min區(qū)間的平均反應速率v(H2)= 。22. 下圖是合成有機高分子材料W的流程圖:已知: 回答下列問題:(1)A的結構簡式:_ _;(2)C中所含官能團的結構簡式: ;(3)的名稱為_ _ _;(4)BC反應類型為_ _ _;(5)寫出下列反應的化學方程式:AB:_ _ _;DEW:_ _;C與新制氫氧化銅:_ _;(6)滿足以下條件的E的同分異構體有 種。 遇FeCl3溶液顯紫色 可發(fā)生銀鏡反應 可與NaHCO3溶液生成CO2 高三化學答題卡(理科)題號123456789答案CBCBB

13、ADDD題號101112131415161718答案BACBCBBBC19(1) Fe3O4=4Al2O3+9Fe(高溫) ;(2)_ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_;_ Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3_ _;(3)陽離子檢驗試劑H+石蕊試液等Fe3+KSCN溶液等Fe2+K3Fe(CN)620. (1) 蒸餾燒瓶 ;(2) MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(加熱) ;(3) 飽和氯化鈉溶液 , 防止空氣中水蒸氣進入中,SnCl4水解 ;(4) 缺少尾氣處理裝置 ;(5) Sn(OH)4或SnO2 等 ;(6) 95.0% 。21. (1) ; 小于 ; D ;_ _C D_;(2) 4.0 ; 0.75 L2/mol2 ; 0.06 molL1min1 。22. (1)_ _CH2=CHCH2OH_ _;(2) -OH 、 -CHO ;(3)_ 對二甲苯或1,4-二甲基苯_;(4)_ _加成反應_ _;(5)_2 CH2=CHCH2OH_+ O2_ 2 CH2=CHCHO +2H2O(Cu,加熱) _;_略_ _;_2 CH2=CHCHO +2Cu(OH)2+NaOH_ 2_ CH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O_;(6) 10 - 13 -

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