江西省贛州市高三 第一次模底考試 化學試題及答案

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1、 2016屆江西省贛州市高三年級模擬摸底考試理綜化學試題 2016年3月 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共300分?？荚嚂r間150分鐘。 考生注意： 1.答題前，考生務必將密封線內的各項信息如姓名、學生代碼等填寫在答題卡上。 2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。 3.考試結束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na- 23 S-

2、32 Cu-64 Cl-35.5 Co-59 第I卷（選擇題，共126分） 一、單項選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題意） 7．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是 A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用 B．硅膠可用作食品干燥劑 C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料 D．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放 HO 異胡薄荷醇 11步反應 O O O O O 青蒿素 8．2015年我國藥物化學家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青

3、蒿素被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一(如右圖)。下列說法正確的是 A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色 B．每個青蒿素分子中含有4個六元環(huán) C．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應、加成反應 D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在 9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為6NA C．在0.1 mol．L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.lNA D．標準狀況下，0.1mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA 10．下列實驗中

4、，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 往溴乙烷中滴入硝酸銀溶液，振蕩 無沉淀生成 溴乙烷中不含溴離子 B 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42- C 向硫酸銅溶液中通入適量H2S氣體 現(xiàn)現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強 D 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁鉑，在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 11．下表是3種物質在水中的溶解度(20 ℃)，下列說法中正確的是 物質 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g) 54.6

5、 0.000 84 0.039 A．已知MgCO3的Ksp＝2.1410－5 mol2L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)c(CO32－)＝2.1410－5mol2L－2 B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液 C．將適量的表中的三種物質分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產物相同 D．用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發(fā)生的離子反應方程式為 Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量

6、共存的是 A．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－ B．0.1 mol／L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- C．25℃時，水電離出的c(H+)=1l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2- D．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ 13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 A．B的單質在自然界

7、只有一種核素 B．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小 C．E的單質氧化性最強 D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 26．（15分）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用． Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。 海洋表面 N2 NH4+ N2 N2O NO2— NO3— 硝化作用 反硝化作用 反硝化作用 ③ ② ① ④ （1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號）。 （2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方

8、程式補充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________ 0.1 10 20 30 60 100 100 80 60 40 20 0 壓強/MPa NH3的物質的量分數(shù)/% a b c M N Q Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖。 （1）曲線a對應的溫度是

9、 。 （2）關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 。 A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率 B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=K(Q)＞K(N) C．M點比N點的反應速率快 D．如果N點時c(NH3)＝0.2molL－1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2 Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應： 第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJmol－1 第二步：H2NCOONH4(

10、s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJmol－1 （1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________ （2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示： 10 20 30 40 50 60 70 80 3.0 2.5 2.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 0.26 … 氨 氨基甲酸銨 尿素(水) 二氧化碳 n(mol)

11、 t(min) 已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。 （3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為______________________。 27．（13分）草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工藝流程如下： 水鈷礦 ①加Na2CO3 調pH至5.2 ②過濾 浸出液 濾液II 萃后余液 濾

12、液I 浸出 浸出 NaClO3 NaF溶液 萃取劑 (NH4)2C2O4溶液 CoC2O4 Na2SO3 沉淀 除鈣、鎂 萃取劑層 己知：，①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是 。 （2）NaClO3可將Fe

13、2＋氧化為Fe3+離子?？捎寐葰馔ㄈ氲綗岬臐鈿溲趸c溶液來制取NaClO3。實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為 （標準狀況下）。 1 2 3 4 5 6 pH 100 80 60 40 20 0 萃取率 /% Fe3+ Al3+ Mn2+ Co2+ （3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。使用萃取劑最適宜的pH是 （填選項序號）。 A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0 （

14、4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.3510－11，Ksp(CaF2)=1.0510－10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。 （5）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當試劑將其轉化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當溶液由 時（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL，計算草酸鈷樣品的純度為 。 28．（15分）某興趣小組設計SO2實驗方案做以下化

15、學實驗。 Ⅰ.實驗方案一 （1）將SO2通入水中形成“SO2 ─ 飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為___________________________________________。 （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]。 利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設計如下實驗： 1滴品紅溶液 1滴飽和 亞硫酸溶液 3mL干白 葡萄酒 3mL品紅溶液 3mL飽和 亞硫酸溶液 1滴品紅溶液

16、 紅色不褪去 紅色不褪去 紅色褪去 實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。 Ⅱ.實驗方案二 如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 70%的硫酸 含酚酞的 NaOH溶液 彈簧夾1 彈簧夾2 含淀粉 的碘水 Na2SO3 NaOH溶液 X Na2O2 F E A B C D （1）裝置B中試劑X是________，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______

17、________。 （2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是_______________________。 （3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為____________________；發(fā)生反應的離子方程式是__________________。 水 A SO2 O2 M N 硫酸 質子交換膜 稀硫酸 稀硫酸 Ⅲ.實驗方案三 用電化學法模擬工業(yè)處理S02。將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同

18、時獲得電能，： (1)M極發(fā)生的電極反應式為__________________。 (2 ) )若使該裝置的電流強度達到2．0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為 L（已知：1個e所帶電量為1.610-19C）。 36.【化學——選修2化學與技術】（15分） 硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。 鋅灰浸取液 Zn2+、Cd2+ Fe3+、Fe2+ 稀H2SO4 （I） 溶液I （含Zn2+、Cd2+） 溶液II ①H2O2/H+ ②適量ZnCO3 過濾（II） 鋅灰

19、 試劑b （III） ZnS Na2SO4溶液 Na2S 過濾 （IV） （1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。 ①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌 （2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 （寫化學式）。 （3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________。 （4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。 ①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ， ②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條

20、件下制取。化學反應方程式為_______________________________； 32.4 T/℃ A- Na2SO410H2O B- Na2SO4 溶解度 B A ③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是 。 （5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為___________

21、_。 37．【化學——選修3物質結構與性質】（15分） 磷元素在生產和生活中有廣泛的應用。 （1）P原子價電子排布圖為__________________________。 （2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖： P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質可用于右上圖所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。 （3）在圖示中表示出

22、四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵： （4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學式為 ；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_________g/cm3。 （5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只

23、存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因 。 38．【化學——選修5有機化學基礎】（15分） 常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}： Cl2 FeCl3 NaOH/H2O 一定條件 A 試劑 B C D E Fe /HCl HCl F C7H6O3 HO— —NH—C— HO O 羥苯水楊胺 已知：—NO2 Fe /HCl —NH2 （1）羥苯水楊胺的化學式為 。1 mol羥苯水楊胺最多可以和 ______ mol Na

24、OH反應。 （2）D中官能團的名稱 。 （3）A→B反應所加的試劑是 。 （4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為 。 （5）F存在多種同分異構體。 ①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是 。 A．質譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀 ②F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰

25、面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式 。 贛州市高三2016屆第一次模擬考試理科綜合化學答案 第I卷 （選擇題 共42分） 題號 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C B A C D C 26. （15分） Ⅰ．（1）②（1分）； （2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O（2分）； Ⅱ．（1）200℃ （1分） （2）ABD（3分） Ⅲ．（1） 2NH3(g)＋CO2(g

26、)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol)（2分） （2） 2 （2分）、 55 （2分） （3） CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O（2分） 27. （13分） （1）將Co3+、Fe3+還原（2分）； （2）6.72 L（2分）； （3）B（2分）； （4）0.7（2分）； （5）無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內不變色，（2分） 0.3675cv/m100%或36.75cv/m%；（3分） 28. （15分） Ⅰ．（1

27、）SO2（g）SO2 （aq）（1分）； SO2＋H2O H2SO3； H2SO3 H＋ + HSO3－；HSO3－ H+ + SO32－（三個中任寫對一個給1分，寫對兩個以上給2分） （2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少（2分） Ⅱ．（1）濃硫酸 （1分）吸收未反應的SO2，防止污染空氣（1分） （2）將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃（1分） （3）E中溶液藍色褪去（1分） SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋（2分） Ⅲ．（1）SO2 + 2H2O - 2e - == SO42

28、- + 4H+ （2分 （2）0. 014(2分) 36. （15分） （1）①②③⑤（2分）； （2） Fe(OH)3、ZnCO3 ；（2分,只寫Fe(OH)3不扣分） （3）Zn(或鋅)（2分）； （4）①取最后的洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；（2分） ②Na2SO4＋CH4=Na2S＋2H2O＋CO2（2分）； ③蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾（2分）； （5）65(Vc－b－d)g（3分）。 37. （15分） （1） （1分）

29、（2）sp3（1分） 不易溶于水。水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶。（2分） sp、sp2、sp3（2分） 3（1分） （3）（1分） （4）PCl4+和PCl6－ （2分） 兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力。（2分） 或（2分） （5）PBr5＝PBr4++Br－（1分） 38. （1）C13H11NO3 （2分） 3 （2分） （2）硝基、羥基（2分） （3）濃硝酸和濃硫酸（少一種試劑不給分）（2分） （4）（2分） （5）① C （2分） ② （每個1分共3分） 、 9