2017-2018學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第三單元第2課時(shí) 影響鹽類水解的因素 課件（29張）

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1、第第2課時(shí)課時(shí) 影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素 專題專題3 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng) 1了解影響鹽類水解程度的主要因素。了解影響鹽類水解程度的主要因素。 2能說(shuō)明鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。能說(shuō)明鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。 2Na2CO3溶液呈溶液呈_性性,_(填填“能能”或或“不能不能”)用用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存。 1已知氨水中存在如下平衡：已知氨水中存在如下平衡：NH3 H2ONH4OH，H2OHOH。 (1)氨水中水的電離度氨水中水的電離度_純水中水的電離度。純水中水的電離度。 (2)向氨水中加少量向氨水中加少量 NH4Cl，NH3 H2O

2、 的電離度的電離度_，水的電，水的電離度離度_。 (3)向氨水中通入少量的向氨水中通入少量的 HCl，NH3 H2O 的電離度的電離度_，水的，水的電離度電離度_。 (4)向氨水中通入少量的向氨水中通入少量的 NH3，NH3 H2O 的電離度的電離度_，pH_。 小于小于 減小減小 增大增大 增大增大 增大增大 減小減小 增大增大 堿堿 不能不能 一一、影響水解反應(yīng)的因素影響水解反應(yīng)的因素 因素因素 對(duì)鹽類水解程度的影響對(duì)鹽類水解程度的影響 內(nèi)因內(nèi)因 組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越_ 外外界界條條件件 溫度溫度 升高溫度能夠升高溫度能夠_水解水解 濃度濃度 鹽溶液

3、濃度越小，水解程度越鹽溶液濃度越小，水解程度越_ 外加酸堿外加酸堿 水解顯酸性的鹽溶液水解顯酸性的鹽溶液,加堿會(huì)加堿會(huì)_水解水解,加酸會(huì)加酸會(huì)_水解，反之亦然水解，反之亦然 外加鹽外加鹽 加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)_鹽鹽的水解的水解 大大 促進(jìn)促進(jìn) 大大 促進(jìn)促進(jìn) 抑制抑制 促進(jìn)促進(jìn) 二二、鹽類水解在生產(chǎn)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用生活中的應(yīng)用 1用純堿溶液清洗油污時(shí)用純堿溶液清洗油污時(shí)， _可增強(qiáng)去污能力可增強(qiáng)去污能力。 2化肥的施用化肥的施用 例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則會(huì)使肥效損耗否則會(huì)使肥效損耗,這是兩種鹽發(fā)生

4、水解相互促進(jìn)反應(yīng)放出氨氣的緣故這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)放出氨氣的緣故。 3.鹽溶液的配制鹽溶液的配制 例如：配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸，目的是目的是_。 加熱加熱 抑制鹽的水解抑制鹽的水解 4用鹽作凈水劑用鹽作凈水劑 例如：利用例如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生的膠體明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生的膠體，能能吸附水中懸浮的雜質(zhì)吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用起到凈水的作用。 5泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理 Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生產(chǎn)生_ ，將燃燒物質(zhì)與空氣

5、隔離開(kāi)來(lái)將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開(kāi)來(lái)。離子方程離子方程式為式為_(kāi)。 6利用水解反應(yīng)來(lái)制納米材料利用水解反應(yīng)來(lái)制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸餁溲趸锟勺優(yōu)檠趸?。 Al33HCO3=Al(OH)33CO2 Al(OH)3與與CO2 1 在 在 0.1 mol L1 Na2CO3溶液中欲使溶液中欲使 CO23的濃度盡量接近的濃度盡量接近 0.1 mol L1，則應(yīng)向溶液中加，則應(yīng)向溶液中加( ) AHCl BNaOH CNaCl DH2CO3 B 解析：解析： HCl、H2CO3均促進(jìn)均促進(jìn) CO23的水解，使的水解，使 c(CO23)減?。粶p?。籒aOH 電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的 OH可抑制可抑制

6、CO23的水解；的水解； NaCl 電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的Na與與 Cl對(duì)對(duì) CO23的水解沒(méi)有影響。的水解沒(méi)有影響。 2為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的三種元素的化肥化肥，對(duì)于給定的化肥：對(duì)于給定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水氨水，最適合的組合是最適合的組合是( ) A B C D 解析：施肥時(shí)解析：施肥時(shí)，混施的化肥之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)混施的化肥之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如發(fā)生如發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)，則使化肥失效則使化肥失效。 B 3比較下列溶液的比較下列溶液的pH大小大小。(填填“”、“”或或“”) (1)0.

7、2 mol/L NH4Cl溶液溶液_0.1 mol/L NH4Cl溶液溶液。 (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液_0.1 mol/L NaHCO3溶液溶液。 (3)25 時(shí)時(shí)1 mol/L FeCl3溶液溶液_80 時(shí)時(shí)1 mol/L FeCl3溶液溶液。 (4)0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液溶液_0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液。 解析解析:濃度大水解使?jié)舛却笏馐筩(H)濃度增大濃度增大;正鹽比對(duì)應(yīng)的酸式鹽水解正鹽比對(duì)應(yīng)的酸式鹽水解程度大程度大;溫度升高促進(jìn)水解溫度升高促進(jìn)水解;鹽水解將促進(jìn)或抑制水的電離鹽水解將促進(jìn)或抑制水的電離。 CH3COOH 水解程度

8、：水解程度：NaFNa2HPO4NaClCH3COOHKHSO4。 7加熱蒸發(fā)鹽溶液時(shí)所得固體加熱蒸發(fā)鹽溶液時(shí)所得固體 不分解的鹽溶液加熱蒸干時(shí)不分解的鹽溶液加熱蒸干時(shí)，析出鹽的晶體析出鹽的晶體，如如NaCl溶液；溶液；能水解能水解，但生成的酸不揮發(fā)但生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體也能析出該鹽的晶體，如如Al2(SO4)3溶液；能水解溶液；能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析則析出金屬氫氧化物出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化則可分解為金屬氧化物物，如如AlCl3、FeCl3；若鹽在較低溫度下受熱能分解；若鹽在較低溫度下受熱能分解

9、，則加熱則加熱蒸干其溶液時(shí)蒸干其溶液時(shí)，鹽已分解鹽已分解，如如Ca(HCO3)2。 8判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱 如已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液如已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液NaA和和NaB，其溶液其溶液的的pH前者大于后者前者大于后者,則酸則酸HA和酸和酸HB的酸性強(qiáng)弱為的酸性強(qiáng)弱為HBHA。 9某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存 如如Na2CO3溶液溶液、Na3PO4溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。 10證明弱酸或弱堿的某些實(shí)驗(yàn)要考慮鹽的水解證明弱酸或弱堿的某些實(shí)驗(yàn)要考慮鹽的水解 如證明如證明Cu(OH)2為弱堿時(shí)為弱堿時(shí)，可用

10、可用CuCl2溶液能使藍(lán)色石蕊試紙溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅變紅(顯酸性顯酸性)證明之證明之。 11除雜除雜 (1)采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫使之生成氫氧化物沉淀氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子以除去溶液中某些金屬離子。例如：不純的例如：不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)溶液中常含有雜質(zhì)Fe3，可用加熱的方法來(lái)除去可用加熱的方法來(lái)除去KNO3溶液中所含的溶液中所含的Fe3。 (2)向向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入的混合溶液中加入MgO以除去以除去FeCl3。 12判斷溶液中離子能否共存判斷溶液中離子能否共存 如如 Al3、F

11、e3與與 CO23、HCO3在溶液中不能大量共存，因?yàn)槟馨l(fā)在溶液中不能大量共存，因?yàn)槟馨l(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。 下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是( ) NH4Cl與與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用用NaHCO3與與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干加熱蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固體固體 A B C D 解析解

12、析 中中 NH4Cl 與與 ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹。表面的銹。 HCO3與與 Al3兩種離子水解相互促進(jìn)， 產(chǎn)生二氧化碳，兩種離子水解相互促進(jìn)， 產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑?？勺鳒缁饎?。草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用。態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用。碳酸鈉溶液水解顯堿碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用

13、瓶口黏合在一起而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。橡膠塞。 AlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡： AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)，加熱時(shí)，HCl 揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到 Al(OH)3固體。固體。 答案答案 D 名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛 ( (1) )在考慮鹽的水解的時(shí)候， 還要考慮鹽的水解規(guī)律在在考慮鹽的水解的時(shí)候， 還要考慮鹽的水解規(guī)律在應(yīng)用中的體現(xiàn)。應(yīng)用中的體現(xiàn)。 ( (2) )相互促進(jìn)水解并水解徹底的，應(yīng)該注意在生活中的應(yīng)用、在離相互促進(jìn)水解并水解徹底的，應(yīng)該注意在生活中的應(yīng)用、在離子共存判斷中的應(yīng)用。子共存判斷中

14、的應(yīng)用。 ( (3) )多元弱酸的酸式酸根在水中既可電離也可水解，但程度不同。多元弱酸的酸式酸根在水中既可電離也可水解，但程度不同。,水解程度水解程度大于電離程度的有：大于電離程度的有：HCO3、HS、HPO24。 水解程度小于電離程度的有：水解程度小于電離程度的有：HSO3、H2PO4。 (1)若是若是FeCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最終得到的固最終得到的固體物質(zhì)是體物質(zhì)是_。 (2)若是若是NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最終得到的最終得到的固體物質(zhì)是固體物質(zhì)是_。 Fe2O3 NaAlO2 1鹽類水解平衡右移，溶液的酸堿性不一定增強(qiáng)，如加水稀釋。鹽類水解平衡右移，溶液的酸堿性不一定增強(qiáng)，如加水稀釋。 2能相互促進(jìn)水解的離子不一定不能大量共存，只有少數(shù)幾種能能相互促進(jìn)水解的離子不一定不能大量共存，只有少數(shù)幾種能相互促進(jìn)而徹底水解。 例如：相互促進(jìn)而徹底水解。 例如：Al3與與 HCO3、CO23、S2、AlO2等。等。 3判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物時(shí)，易忽視水解之外的影響因素，如酸的判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物時(shí)，易忽視水解之外的影響因素，如酸的揮發(fā)性、鹽的還原性、不穩(wěn)定性等。揮發(fā)性、鹽的還原性、不穩(wěn)定性等。 本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束 按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放