2013版高考化學(xué) 12 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件

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1、第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 三年三年1414考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.理解摩爾理解摩爾(mol)(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，能利用物質(zhì)的量進行是物質(zhì)的量的基本單位，能利用物質(zhì)的量進行簡單的化學(xué)計算。簡單的化學(xué)計算。2.2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。的含義。3.3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)

2、的量及其單位1.1.基本概念基本概念6.026.02101023236.026.0210102323molmol-1-12.2.物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系三者關(guān)系為：三者關(guān)系為：_。如：如：0.2 mol H0.2 mol H2 2中含有的氫原子個數(shù)為中含有的氫原子個數(shù)為_；6.026.0210102222個個NaNa+ +的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。n=N/n=N/NA A2.4082.408101023230.1 mol0.1 mol二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1.1.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號為單位物質(zhì)的量

3、的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號為M M，單位為，單位為_。 如如:M(Fe)=_:M(Fe)=_。2.2.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系三者關(guān)系為：三者關(guān)系為：_。如：如：0.5 mol O0.5 mol O2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_；11 g CO11 g CO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。mnMgmolgmol-1-156 gmol56 gmol-1-116 g16 g0.25 mol0.25 mol三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1.1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)

4、的量的氣體所占有的體積，符號為符號為V Vm m，單位為，單位為_。2.2.氣體摩爾體積的特例氣體摩爾體積的特例22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1LmolLmol-1-1一個條件一個條件一個對象一個對象兩個數(shù)據(jù)兩個數(shù)據(jù)_只限于只限于_“1 mol”“1 mol”、“22.4 L”22.4 L”標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體氣體3.3.氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系三者關(guān)系為：三者關(guān)系為： 。如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2 mol H2 2的體積為的體積為_；5.6 L SO5.6 L SO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為

5、_。mVnV44.8 L44.8 L0.25 mol0.25 mol4.4.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)(1)決定氣體體積的外界條件。決定氣體體積的外界條件。物質(zhì)的量相同的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的物質(zhì)的量相同的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的_。(2)(2)阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律。溫度和壓強溫度和壓強分子分子 1.1.氯化鈉的摩爾質(zhì)量是氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5 g58.5 g。( )( )【分析】【分析】單位不對，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量是不同的概念，前者的單位不對，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量是不同的概念，前者的單位是單位是gmolgmol-1-1，后者的單位是，后者的單位是g g。2.

6、2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol戊烷所占的體積是戊烷所占的體積是22.4 L22.4 L。( )( )【分析】【分析】使用氣體摩爾體積進行計算時，要注意適用對象必使用氣體摩爾體積進行計算時，要注意適用對象必須是氣體。戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。須是氣體。戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。3.3.常溫常壓下，常溫常壓下，22 g CO22 g CO2 2氣體中所含的分子數(shù)大于氣體中所含的分子數(shù)大于0.50.5NA A。( )( )【分析】【分析】質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，22 g CO22 g CO2 2氣體的氣體的物質(zhì)的量任何條件下都是物質(zhì)的量任

7、何條件下都是0.5 mol0.5 mol，故所含分子數(shù)都是，故所含分子數(shù)都是0.50.5NA A。4.1 L CO4.1 L CO2 2和和1 L CO1 L CO所含的分子數(shù)相同。所含的分子數(shù)相同。( )( )【分析】【分析】體積雖然都是體積雖然都是1 L1 L，但所處的溫度和壓強不一定相同，但所處的溫度和壓強不一定相同，故二者的物質(zhì)的量不一定相同，則分子數(shù)不一定相同。故二者的物質(zhì)的量不一定相同，則分子數(shù)不一定相同。5 5同溫同壓下，等質(zhì)量的同溫同壓下，等質(zhì)量的COCO2 2和和COCO的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之比。比。( )( )【分析】【分析】同溫同壓下，等質(zhì)量

8、的兩種氣體的體積之比與其摩爾同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比。質(zhì)量成反比。 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷的五大考查點阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷的五大考查點關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，涉及的知識面廣，靈活性強，關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，涉及的知識面廣，靈活性強，是高考命題的熱點。解答該類題目時要細心審題，特別注意是高考命題的熱點。解答該類題目時要細心審題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞，留心題目中的關(guān)鍵性字詞，留心“陷阱陷阱”。主要考查點如下：。主要考查點如下： 1.1.考查考查 “ “標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用等外界條件的應(yīng)用(1)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非

9、氣態(tài)物質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：如如H H2 2O O、SOSO3 3、戊烷、戊烷、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、苯、乙醇等；、苯、乙醇等；(2)(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。2.2.考查物質(zhì)的組成考查物質(zhì)的組成(1)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒特殊物質(zhì)中所含微粒 ( (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) ) 的的數(shù)目：數(shù)目：如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH等。等。(2)(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：

10、如如H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3、3n+13n+1。(3)(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。3.3.考查氧化還原反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)目問題的分析，如數(shù)目問題的分析，如NaNa2 2O O2 2、NONO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)；反

11、應(yīng)；電解電解AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液的反應(yīng)；溶液的反應(yīng)；ClCl2 2與與H H2 2O O、NaOHNaOH、FeFe反應(yīng)反應(yīng)等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。4.4.考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如生微弱水解。如0.1 molL0.1 molL-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和0.1 molL0.1 molL-1-1的乙的乙酸鈉溶液中酸鈉溶液中

12、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )不相等。不相等。5.5.考查一些特殊的反應(yīng)考查一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)不要忽視不要忽視“22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1”的適用條件的適用條件標(biāo)準(zhǔn)狀況；標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)(2)不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算，如算，如“1 molL1 molL

13、-1-1的的NaClNaCl溶液中含溶液中含NaNa+ +的數(shù)目為的數(shù)目為NA A”這種說這種說法是錯誤的。法是錯誤的。(3)(3)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色角色”可能不同，電可能不同，電子轉(zhuǎn)移情況也可能不同，不能一概而論。子轉(zhuǎn)移情況也可能不同，不能一概而論?！镜淅镜淅? 1】(2011(2011海南高考海南高考) )設(shè)設(shè)NA A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是列說法正確的是( )( )A A1 mol Al1 mol Al3+3+含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為3 3NA AB B1 mol Cl1 mol Cl

14、2 2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 3NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H+ +個數(shù)為個數(shù)為2 2NA AD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH個數(shù)為個數(shù)為NA A【解題指南】【解題指南】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確如下兩點：解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確如下兩點：(1)1(1)1NA A就是就是1 mol1 mol，將所給的量換算成物質(zhì)的量；，將所給的量換算成物質(zhì)的量；(2)(2)找出已知量和所求量之間的關(guān)系。找出已知量和所求量之間的關(guān)系。

15、【解析】【解析】選選D D。因為。因為AlAl3+3+10e10e，所以，所以1 mol Al1 mol Al3+3+含有的核外電含有的核外電子數(shù)為子數(shù)為1010NA A，A A選項錯誤；選項錯誤；ClCl2 2與足量的鐵反應(yīng)生成與足量的鐵反應(yīng)生成FeClFeCl3 3，因為，因為ClCl2 2完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：ClCl2 22Cl2Cl，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 2NA A，B B選項錯誤；選項錯誤；pHpH1 1，c(Hc(H+ +) )0.1 molL0.1 molL-1-1，n(Hn(H+ +) )0.1 molL0.1 molL-1-110 L1

16、0 L1 mol1 mol，所以含所以含H H+ +個數(shù)為個數(shù)為NA A，C C選項錯誤；選項錯誤；pHpH1313，c(Hc(H+ +) )10101313 molL molL-1-1，c(OHc(OH) )0.1 molL0.1 molL-1-1，n(OHn(OH) )0.1 molL0.1 molL-1-110 L10 L1 mol1 mol，所以含，所以含OHOH個數(shù)為個數(shù)為NA A，D D選項正確。選項正確。【互動探究】【互動探究】(1)B(1)B項中若把項中若把“鐵鐵”改為改為“NaOHNaOH溶液溶液”，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少？電子數(shù)為多少？提示：提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化

17、學(xué)方程式為：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O。根據(jù)化合價的變化分析，。根據(jù)化合價的變化分析，ClCl2 2中的兩個氯原子一個被氧化，一個被還原，中的兩個氯原子一個被氧化，一個被還原，1 mol Cl1 mol Cl2 2參加反參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA A。(2)D(2)D項中若把項中若把“NaOHNaOH溶液溶液”改為改為“Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液”, , 則含有的則含有的OHOH個數(shù)為多少？個數(shù)為多少？提示：提示：pHpH1313的的NaOHNaOH

18、溶液和溶液和pHpH1313的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c(OHc(OH- -) )相相等，故含有的等，故含有的OHOH個數(shù)仍為個數(shù)仍為NA A?！咀兪絺溥x】【變式備選】(2012(2012杭州師大附中模擬杭州師大附中模擬) )用用NA A表示阿伏加德表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )( )A A1.2 g NaHSO1.2 g NaHSO4 4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 0.03 NA A B B100 mL 18.4 molL100 mL 18.4 molL-1-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成硫酸與足

19、量銅反應(yīng)，生成SOSO2 2的分子的分子數(shù)為數(shù)為0.92 0.92 NA AC C1 L 1 molL1 L 1 molL-1-1的的K K2 2COCO3 3溶液中離子總數(shù)小于溶液中離子總數(shù)小于3 3 NA AD D室溫下，室溫下，42.0 g42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為為3 3 NA A【解析】【解析】選選D D。硫酸氫鈉晶體只含。硫酸氫鈉晶體只含NaNa+ +和和HSOHSO4 4- -，熔融狀態(tài)時只能，熔融狀態(tài)時只能電離到這步，水溶液中，就可以電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，電離到這步，水溶液中，就可以電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，1

20、.2 g NaHSO1.2 g NaHSO4 4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02 0.02 NA A ；18.4 molL18.4 molL-1-1硫酸與足量銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸變稀后，就不與銅反硫酸與足量銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸變稀后，就不與銅反應(yīng)了，故生成應(yīng)了，故生成SOSO2 2的分子數(shù)小于的分子數(shù)小于0.92 0.92 NA A ；K K2 2COCO3 3溶液中，碳酸根溶液中，碳酸根離子會水解，水解會使陰離子數(shù)目增加，故離子總數(shù)大于離子會水解，水解會使陰離子數(shù)目增加，故離子總數(shù)大于3 3NA A ；乙烯和丙烯實驗式相同，室溫下，乙烯和丙烯實驗式相同，室溫下，42.0

21、g42.0 g乙烯和丙烯，共含有乙烯和丙烯，共含有3 3NA A“CH“CH2 2”結(jié)構(gòu)單元，故含有的碳原子數(shù)為結(jié)構(gòu)單元，故含有的碳原子數(shù)為3 3 NA A，故，故D D正確。正確。 阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用1.1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律“三同定一同三同定一同”在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：即：T T1 1=T=T2 2，p p1 1=p=p2 2，V V1 1=V=V2 2 N N1 1=N=N2 22.2.阿伏加德羅定律的三個常用推論阿伏加德羅定律的三個常用推論條件條件結(jié)論結(jié)論類型一類型一同溫同

22、壓同溫同壓V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 21 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2類型二類型二同溫同容同溫同容p p1 1/p/p2 2=n=n1 1/n/n2 2注：以上用到的符號：注：以上用到的符號：為密度、為密度、p p為壓強、為壓強、n n為物質(zhì)的量、為物質(zhì)的量、M M為摩為摩爾質(zhì)量、爾質(zhì)量、V V為氣體體積為氣體體積【高考警示鐘】【高考警示鐘】 (1)(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體阿伏加德羅定律適用于任何氣體( (包括混包括混合氣體合氣體) )。(2)(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同四同”相互制約，相互制約，只要

23、其中只要其中“三同三同”成立，第成立，第“四同四同”也成立，即也成立，即“三同三同”定定“一同一同”。(3)(3)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背，要熟記相關(guān)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進行推導(dǎo)?；瘜W(xué)計量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進行推導(dǎo)?！镜淅镜淅? 2】(2012(2012臺州模擬臺州模擬) )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g Am g A氣體與氣體與n g Bn g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是( )( )A A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A A和氣體和氣體B B的質(zhì)量

24、比為的質(zhì)量比為mnmnB B25 25 時，時，1 kg1 kg氣體氣體A A與與1 kg1 kg氣體氣體B B的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為nmnmC C同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體A A與氣體與氣體B B的密度之比為的密度之比為mnmnD D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A A與與B B的體積比為的體積比為mnmn【解題指南】【解題指南】解答本題首先應(yīng)求出解答本題首先應(yīng)求出A A、B B兩種氣體的摩爾質(zhì)量兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比，然后再根據(jù)阿伏加德羅定律，并結(jié)合選項中數(shù)據(jù)，逐之比，然后再根據(jù)阿伏加德羅定律，并結(jié)合選項中數(shù)據(jù)，逐項解答。項解答?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選D D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下

25、，。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g Am g A氣體與氣體與n g Bn g B氣體分子數(shù)相氣體分子數(shù)相等，即物質(zhì)的量相等，則等，即物質(zhì)的量相等，則 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A A、B B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為mnmn，A A正確；等質(zhì)量的正確；等質(zhì)量的A A、B B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為nmnm，B B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為為mnmn，C C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A A

26、、B B的體積比等于物的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為nmnm，D D錯誤。錯誤。 ABMmMn【技巧點撥】【技巧點撥】阿伏加德羅定律及其推論是進行氣體計算的依阿伏加德羅定律及其推論是進行氣體計算的依據(jù)，應(yīng)用時要注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進行據(jù)，應(yīng)用時要注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進行換算，同時一定要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量換算，同時一定要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常模式是：已知的一個物理量之間換算的橋梁，通常模式是：已知的一個物理量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 另一個物理量。另一個物理量。求算求算求

27、算求算【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】如圖中的兩條曲線分別代表的是：如圖中的兩條曲線分別代表的是：1 g C1 g C3 3H H6 6和和1 g M1 g M氣體在相同體積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的氣體在相同體積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M M氣體可能是氣體可能是( )( )A AC C3 3H H8 8 B BC C2 2H H4 4C CH H2 2S DS DN N2 2O O4 4【解析解析】選選B B。由圖像可知，在。由圖像可知，在0 0 時，氣體時，氣體M M和和C C3 3H H6 6的壓強比等的壓強比等于于1.20.81.20.

28、83232。由氣體狀態(tài)方程。由氣體狀態(tài)方程 可知，在質(zhì)可知，在質(zhì)量、溫度和體積相同的情況下，壓強比等于摩爾質(zhì)量的反比，量、溫度和體積相同的情況下，壓強比等于摩爾質(zhì)量的反比，即即 ，所以有，所以有 ，M M1 128 gmol28 gmol-1-1。mpVRTM1221pMpM111.242 g mol0.8M1.1.對物質(zhì)的量的理解正確的是對物質(zhì)的量的理解正確的是( )( )A.A.物質(zhì)的量是一種基本物理量物質(zhì)的量是一種基本物理量B.B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的量就是1 mol1 mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量D.D.物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目物質(zhì)

29、的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目【解析】【解析】選選A A。物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，它表示的是一。物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目。質(zhì)所含微粒的數(shù)目。2.2.下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A A1 mol1 mol氯含有氯含有6.026.0210102323個微粒個微粒B B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.026.0210102323C C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D DH H2 2O

30、O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是18 g18 g【解析】【解析】選選B B。A A項錯在使用摩爾時沒有指明微粒的具體名稱，項錯在使用摩爾時沒有指明微粒的具體名稱，或為或為1 mol Cl1 mol Cl2 2或為或為1 mol Cl1 mol Cl；C C項錯在把摩爾質(zhì)量與相對原子項錯在把摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmolgmol-1-1為單位時，在數(shù)值上等為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量；于它的相對原子質(zhì)量；D D項項, ,摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為gmolgmol-1-1。3.3.用用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是表

31、示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是( )( )A.1 molA.1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要ClCl2 2分子數(shù)分子數(shù)為為2 2NA AB.B.常溫常壓下，常溫常壓下，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2含有含有ClCl2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為0.10.1NA AC.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br22.4 L Br2 2中所含的分子數(shù)為中所含的分子數(shù)為NA AD.0.1 mol OHD.0.1 mol OH含有的電子數(shù)目為含有的電子數(shù)目為NA A【解析】【解析】選選B B。A A項，需項，需ClCl2 2分子數(shù)應(yīng)為

32、分子數(shù)應(yīng)為4 4NA A；B B項，項，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2的的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.1 mol0.1 mol，則，則ClCl2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為0.10.1NA A，不受外界溫度、，不受外界溫度、壓強的影響，注意克服思維定勢；壓強的影響，注意克服思維定勢；C C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下BrBr2 2為液為液態(tài)；態(tài)；D D項，項，0.1 mol OH0.1 mol OH含有的電子數(shù)目應(yīng)為含有的電子數(shù)目應(yīng)為0.90.9NA A。4.4.用用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )( )A A1 mol Na1

33、 mol Na2 2O O2 2晶體中共含有晶體中共含有4 4NA A個離子個離子B B常溫常壓下常溫常壓下16 g O16 g O2 2和和O O3 3混合氣體含有混合氣體含有NA A個氧原子個氧原子C C0.1 mol AlCl0.1 mol AlCl3 3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.10.1NA A個膠粒個膠粒D D17 g17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9 9NA A【解析】【解析】選選B B。1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2晶體中含晶體中含2 mol Na2 mol Na+ +、1 mol 1

34、mol O O2 22-2-，共，共3 3NA A個離子，個離子，A A不正確；膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合不正確；膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體，體，0.1 mol AlCl0.1 mol AlCl3 3完全水解，生成的膠粒小于完全水解，生成的膠粒小于0.10.1NA A個，個，C C不正不正確；確；17 g17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應(yīng)為的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應(yīng)為1010NA A，D D不正確。不正確。5.(20125.(2012金華模擬金華模擬) )同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由滿由1414N N、1313C C、1818O O三種原子

35、構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的器含有的( )( )A A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B B分子數(shù)和電子數(shù)均相同分子數(shù)和電子數(shù)均相同C C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同【解析】【解析】選選D D。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)相同。積的氣體具有相同的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)相同。內(nèi)容指向內(nèi)容指向聯(lián)系分析聯(lián)系分析結(jié)論結(jié)論A A分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)分

36、子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同量不同錯誤錯誤B B分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同錯誤錯誤C C質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同錯誤錯誤D D分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為相同，且二者的中子數(shù)都為1717正確正確6.(20126.(2012杭州模擬杭州模擬) )在在4 4個密閉容器中分別充入個密閉容器中分別充入H H2 2、O O2 2、COCO、COCO2 2四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時，壓強最四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時，壓強最小的是小的是 ( )( )

37、A AO O2 2 B BH H2 2 C CCOCO2 2 D DCOCO【解析】【解析】選選C C。四種氣體的體積和密度都相同，則氣體的質(zhì)量。四種氣體的體積和密度都相同，則氣體的質(zhì)量相同。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，在相同溫度下，等相同。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，在相同溫度下，等質(zhì)量氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體中，質(zhì)量氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體中，COCO2 2的摩的摩爾質(zhì)量最大，則其容器中的壓強最小。爾質(zhì)量最大，則其容器中的壓強最小。7.(1)0.3 mol H7.(1)0.3 mol H2 2O O分子中所含氫原子數(shù)與分子中所含氫原子數(shù)與_個個NHNH3 3

38、分子分子中所含氫原子數(shù)相等。中所含氫原子數(shù)相等。(2)0.4 mol(2)0.4 mol乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量是乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量是_。(3)(3)已知已知16 g A16 g A和和20 g B20 g B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C0.04 mol C和和31.76 g D31.76 g D，則，則C C的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為_。(4)7.1 g Cl(4)7.1 g Cl2 2中含有電子的物質(zhì)的量為中含有電子的物質(zhì)的量為_mol_mol，在和足量，在和足量水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol_mol?！窘馕觥俊窘馕觥?1)

39、0.3 mol(1)0.3 mol6.026.0210102323 mol mol1 12 2N(NHN(NH3 3) )3 3，則，則N(NHN(NH3 3) )1.2041.20410102323。(2)(2)一個乙烷一個乙烷(C(C2 2H H6 6) )分子中含有分子中含有7 7個共價鍵，所以個共價鍵，所以0.4 mol0.4 mol乙烷乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量為中所含共價鍵的物質(zhì)的量為2.8 mol2.8 mol。(3)(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C0.04 mol C的質(zhì)量為的質(zhì)量為16 g16 g20 g20 g31.76 g31.76 g4.2

40、4 g4.24 g，M(C)M(C)4.24 g4.24 g0.04 mol0.04 mol106 gmol106 gmol-1-1。(4)(4)每個氯原子中有每個氯原子中有1717個電子，個電子，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2中含電子的物質(zhì)的中含電子的物質(zhì)的量為：量為：ClCl2 2和水反應(yīng)時，和水反應(yīng)時，1 mol Cl1 mol Cl2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1 mol1 mol電子，則電子，則7.1 g Cl7.1 g Cl2 2和和H H2 2O O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol。答案：答案：(1)1.204(1)1.204101023 23 (2)2.8 mol (3)106 gmol(2)2.8 mol (3)106 gmol-1-1(4)3.4 0.1(4)3.4 0.117.1 g34 3.4 mol71 g mol。