5物質(zhì)的量的單位--摩爾

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1、第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用化學計量在實驗中的應(yīng)用請兩位同學分別拿出200個曲別針，比一比看誰能更快的拿出來？ 一打一打12支支24瓶啤酒叫一件瓶啤酒叫一件情景一：生活中的計量情景一：生活中的計量生活小常識生活小常識20支香煙稱一包；支香煙稱一包；10包香煙稱一條。包香煙稱一條。一令紙是一令紙是500張張通過通過“化零為整化零為整”，可以達到，可以達到“化繁為簡化繁為簡”積小成大，聚微為宏積小成大，聚微為宏 如何稱量如何稱量1 1粒大米質(zhì)量？粒大米質(zhì)量？探探究究水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子組成，水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子組成，那我們怎么可以迅速知道那我們怎么可以迅速知道1 1滴水

2、滴水（0.05ml0.05ml，0.05g0.05g）有多少個水分子？）有多少個水分子？2H2 + O2 = 2 H2O 2個氫氣分子個氫氣分子 1個氧氣分子個氧氣分子 2個水分子個水分子 4g32g36g-宏觀質(zhì)量宏觀質(zhì)量 -微觀粒子微觀粒子 情景二：化學實驗中的計量情景二：化學實驗中的計量質(zhì)量質(zhì)量微觀微觀粒子數(shù)粒子數(shù)宏觀宏觀如何計量如何計量物質(zhì)？物質(zhì)？ 科學上要建立起一個微觀粒子和科學上要建立起一個微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁。宏觀物質(zhì)的橋梁。啟示：想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個橋梁間找到一個橋梁 集體單位。集體單位。 經(jīng)科學家反復研究，聯(lián)系經(jīng)科學家反復研究

3、，聯(lián)系“可稱量的物質(zhì)可稱量的物質(zhì)”和和“可數(shù)粒子可數(shù)粒子”之間的橋梁是一個物理量，這之間的橋梁是一個物理量，這個物理量就是個物理量就是“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”。疑問這種這種“聯(lián)系聯(lián)系”是什么呢？是什么呢？（難見、難稱量）（難見、難稱量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）（可見、可稱量）根據(jù)資料卡片，根據(jù)資料卡片，你對物質(zhì)的量你對物質(zhì)的量有何認識？有何認識？國際單位制（國際單位制（SI）的）的7個基本物理量個基本物理量資料卡片資料卡片 物理量物理量 單位名稱單位名稱單位符號單位符號 長度長度 米米 m 質(zhì)量質(zhì)量 千克千克 kg時間時間 秒秒s 電流強度電流強度 安培安培 A 熱力學溫度

4、熱力學溫度 開爾文開爾文K物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾摩爾 mol發(fā)光強度發(fā)光強度坎德拉坎德拉 cd 1971年第年第14次國際計量大會規(guī)定了七個基本物次國際計量大會規(guī)定了七個基本物理量及其單位和符號理量及其單位和符號1.1.物質(zhì)物質(zhì)的量（符號：的量（符號：n n） 是一個是一個物理量，表示物理量，表示含有含有一定數(shù)目粒子一定數(shù)目粒子的的集合體集合體 單位單位：摩爾摩爾（簡稱（簡稱“摩摩”）（）（mol）1 摩爾氧摩爾氧1 摩爾氧原子摩爾氧原子2 摩爾中國人摩爾中國人3 摩爾摩爾H2O 注注意意 1 mol O 不是微觀粒子不是微觀粒子 3 mol H2O 要指明粒子的對象要指明粒子的對象物質(zhì)的量物質(zhì)

5、的量 是一個專有名詞，由四個字組成是一個專有名詞，由四個字組成 ，是，是 一個一個 整體，不能分割，也不可加字、減字。整體，不能分割，也不可加字、減字。如：如：H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量，不能簡化為的物質(zhì)的量，不能簡化為 H H2 2SOSO4 4的量的量 粒子粒子 指微觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、指微觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子 、原子團等；粒子要指明、原子團等；粒子要指明,一般用化學一般用化學式表示。式表示。判斷下列說法是否正確，并加以說明理由判斷下列說法是否正確，并加以說明理由2、3 mol O3、1mol 氧氧4、2mol H2O8、1mol鈉元素

6、鈉元素9、2mol NaCl5、5 mol e-6、1 mol 質(zhì)子質(zhì)子7、1.5 mol OH- 10、1mol 細菌細菌 1、1mol 蘋果蘋果 對對不對，指代不明，可指氧原子也可指氧分子不對，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對，特定組合對，特定組合對對,指氧原子指氧原子對對不對，不能指宏觀物質(zhì)不對，不能指宏觀物質(zhì)不對，元素是宏觀概念不對，元素是宏觀概念對對不對，不能指宏觀物質(zhì)不對，不能指宏觀物質(zhì)對對那么那么1mol到底有多大，其衡量基準是什么？到底有多大，其衡量基準是什么？探探究究國際上規(guī)定，國際上規(guī)定，1mol粒子粒子集體所含的粒子數(shù)集體所含的粒子數(shù)與與0.012kg 1212C C所

7、含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù)相等。相等。已知已知:一個碳原子的質(zhì)量為一個碳原子的質(zhì)量為 1.993 1023g 求求: 0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)？ 思考思考 解：解： 6.021023 0.012kg1.993 1023g碳原子數(shù)碳原子數(shù)= = 0.012kg 1212C C微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成0.012Kg 0.012Kg 1212C C中所中所含的原子數(shù)含的原子數(shù) 2 2. .阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)定義：定義：精確值：精確值：近似值：近似值：0.012Kg0.012Kg1212C C中所含碳原子數(shù)中所含碳原子數(shù)6.026.02101023 23 mol1NA6

8、.02 1023mol11mol1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。單位：單位：molmol-1 -1 ( (每摩爾每摩爾) )符號：符號：N NA A感受阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù)3.3.物質(zhì)物質(zhì)的量（的量（n n）、粒子數(shù)（）、粒子數(shù)（N N）和阿伏）和阿伏加德羅常數(shù)（加德羅常數(shù)（N NA A）之間的關(guān)系）之間的關(guān)系1 1、1mol1molC C中約含有中約含有_個碳原子個碳原子2 2、0.3molC0.3molC中約含有中約含有_ _ _個碳原子個碳原子3 3、2molC2molC中約含有中約含有_ _ _個碳原子個碳原子4 4、0.5m

9、olC0.5molC中約含有中約含有_ _ _個碳原子個碳原子6.02 1023 0.3 6.02 1023 2 6.02 1023 0.5 6.02 1023N =NA n阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒個數(shù)微粒個數(shù)N =NA nn =NNA即：即：在在0.5mol O0.5mol O2 2 中含有的中含有的氧分子氧分子數(shù)目是多少？數(shù)目是多少？解解：O O2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N N （OO2 2） = n = n（OO2 2） NNA A = 3.01 = 3.01 10 102323 答：答：OO2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 3.01 10 102323個個.

10、.【例題一例題一】= =0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。在在0.5mol O2 中含有的中含有的氧原子氧原子數(shù)目是多少？數(shù)目是多少？解解：O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為N（O） = n（O2） NA 2 =0.5 mol 6.02 1023mol-12 = 6.02 1023 答：答：O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為6.02 1023個。個?！纠}二例題二】物質(zhì)物質(zhì)1mol的質(zhì)量（的質(zhì)量（g）H2O18Al27CO244Mg24S32KCl74.5C

11、u63.51mol任何粒子的物質(zhì)的質(zhì)量任何粒子的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位以克為單位時，其時，其數(shù)值數(shù)值都與該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。都與該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。4.4.摩爾質(zhì)量（符號：摩爾質(zhì)量（符號：M M）單位物質(zhì)的量（單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：單位：g/mol（或（或gmol-1） 數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 M = mn所指的物質(zhì)可以是任何所指的物質(zhì)可以是任何微粒微粒。單位必須是單位必須是以克為單位以克為單位時，數(shù)值上才等于相對時，數(shù)值上才等于相對原子

12、質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，若以千克為單位，數(shù)原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，若以千克為單位，數(shù)值就不等于相對質(zhì)量了。值就不等于相對質(zhì)量了。 辨析辨析 1 1、1 mol O 1 mol O 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 32g/mol32g/mol 2 2、OHOH- - 的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是17g17g 3 3、1 mol H1 mol H2 2O O的質(zhì)量是的質(zhì)量是18g/mol18g/mol 4 4、COCO2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是44g/mol 44g/mol 5 5、2mol CO2mol CO2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是44g/mol 44g/mol mol 2SO4的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？

13、解：解：m (2SO4)= n（2SO4 ）(2SO)= mol98 gmol= 196 g 答：答：mol2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為196g 例題例題 先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。 例題例題 1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？n(Na2CO3) = m(Na2CO3)M(Na2CO3)=1.06g106g/mol= 0.01mol解：解：答：答：1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.01mol.m n NMMNANA質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量粒子數(shù)目粒子數(shù)目n =NNAn = mM18 g H2O中含有多少個水分子？中含有多少個水分子？解：解：n =NNAn = mMn(H2O) = m(H2O)M(H2O)=18 g18 g/mol=1 molN(H2O) = n(H2O) NA =1 mol 6.02 1023mol-1= 6.02 10231 1滴水（滴水（0.05ml0.05ml，0.05g0.05g）有多少個水分）有多少個水分子？子？