高中化學(xué) 134《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案 魯科版必修1

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1、 1.3.4《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案（教師版） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．從物質(zhì)的量的角度認識化學(xué)反應(yīng)。 2．以具體的簡單計算為例，明確物質(zhì)的量將貫穿于整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。 3．物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。 【學(xué)習(xí)重點、難點】： 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 【學(xué)習(xí)過程】 一、化學(xué)方程式計算的依據(jù) 1．完成下列表格 　　N2＋3H2　2NH3 化學(xué)計量數(shù)之比 　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　 物質(zhì)的分子數(shù)之比 　____ ∶ ____　　∶　　 __

2、__　　　 物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　 氣體體積之比 　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　 2.結(jié)論 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的________之比，等于各物質(zhì)的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。 對于氣體參與的反應(yīng)，在同溫同壓下各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各氣體的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。 二、化學(xué)方程式計算的基本要求 1．根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，已知的物

3、質(zhì)的其他物理量可換算成物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于其__________之比，列比例式。 2．各物理量及單位、公式等盡量用符號表示。各物理量要注明所表示的物質(zhì)(或粒子)的符號，如參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量表示為__________。 3．設(shè)未知數(shù)可直接用各物理量符號表示，如設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為______，并且不用帶單位。 4．把已知量代入比例式計算時，都要代入單位。 5．根據(jù)化學(xué)方程式計算時，已知物理量和被求物理量，只要滿足“上下一致，左右相當(dāng)”即可進行求算，如46 g Na與水反應(yīng)時，46 g Na與22.4 L H2(標(biāo)況)是相當(dāng)?shù)摹? 三、利用化學(xué)

4、方程式進行計算的基本步驟 知識點1　物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 1．實驗室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空氣，則需要NaOH溶液的體積是(　　) A．22.4 l B．0.2 L C．0.1 L D．2 L 知識點2　差量法 2．將8 g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2＋全部被還原時，鐵片變?yōu)?.2 g，則原c(CuSO4)為(　　) A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mo

5、l/L 知識點3　關(guān)系式法 3．10 g Mg、Al合金與足量100 mL NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求： (1)合金中Al的質(zhì)量分數(shù)； (2)生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積不變)。 答案解析 基礎(chǔ)落實 一、1.從左至右，從上至下：1　3　2　1　3　2　1　3　2　1　3　2　2.分子數(shù)　物質(zhì)的量　N1∶N2∶N3　n1∶n2∶n3　體積　V1∶V2∶V3 二、1.物質(zhì)的量　2.n(NaOH)　3.n 對點訓(xùn)練 1．B　[　Cl2＋　2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 1

6、mol 2 mol 0.5 mol n(NaOH) 故n(NaOH)＝1 mol V(NaOH)＝＝＝0.2 L，故選B。] 2．B　[根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，利用差量法進行計算 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　　　Δm 1 mol 8 g n(CuSO4) (8.2－8) g 則n(CuSO4)＝＝0.025 mol c(CuSO4)＝＝0.25 mol/L] 3．(1)54%　(2)2 mol/L 解析　n(H2)＝＝＝0.3 mol 2Al　　～　　2NaAlO2　　～　　3H2 2 mol 2 mol 3 mol n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol (1)n(Al)＝＝0.2 mol m(Al)＝0.2 mol27 g/mol＝5.4 g 鋁的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝54% (2)n(NaAlO2)＝＝0.2 mol c(NaAlO2)＝＝＝2 mol/L 4