《高中化學 專題6 物質的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測定課件 蘇教選修6》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題6 物質的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測定課件 蘇教選修6（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、課題一課題一 食醋總酸含量的測定食醋總酸含量的測定 【學考報告學考報告】 知識條目知識條目 加試要求加試要求 移液管、滴定管的使用方法移液管、滴定管的使用方法 中和滴定原理和基本操作中和滴定原理和基本操作 酸堿滴定中指示劑的選擇方法酸堿滴定中指示劑的選擇方法 用滴定法測定液體試樣中的總酸用滴定法測定液體試樣中的總酸(或總堿或總堿) 中和滴定實驗的數(shù)據處理和誤差的簡單分析中和滴定實驗的數(shù)據處理和誤差的簡單分析 b b b b c 一一、中和滴定原理中和滴定原理 1.食醋的總酸含量及其測定食醋的總酸含量及其測定 食醋的酸味主要來自其中的食醋的酸味主要來自其中的_等有機酸等有機酸。食醋總酸含量食醋總
2、酸含量是指每是指每100 mL食醋中含酸食醋中含酸(以醋酸計以醋酸計)的質量的質量,也稱食醋的也稱食醋的_。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。 利用利用_法法，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定待測食用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定待測食醋樣品溶液醋樣品溶液，如果測量出恰好中和時二者的如果測量出恰好中和時二者的_，可測定可測定食 醋 的 總 酸 含 量食 醋 的 總 酸 含 量 。 滴 定 時 反 應 的 化 學 方 程 式 是滴 定 時 反 應 的 化 學 方 程 式 是_。 醋酸醋酸 酸度酸度 滴定分析滴定分析 體積體積 NaOHCH3
3、COOH=CH3COONaH2O 2.酸堿中和滴定過程中的酸堿中和滴定過程中的pH的變化的變化 用用0.100 0 mol L1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.100 0 mol L1 CH3COOH溶液溶液(20.00 mL)時時，滴定過程中溶液滴定過程中溶液pH的變化情況：的變化情況： 在滴定開始時在滴定開始時，pH_。當加入的當加入的NaOH溶液的體溶液的體積由積由19.98 mL(非常接近完全反應非常接近完全反應)增加到增加到20.02 mL時時(約約1滴滴)，pH 出 現(xiàn)出 現(xiàn) _ ， 由由 7.74 增 加 到增 加 到 9.70 ， 這 種這 種 pH 突 變 稱 為突 變 稱 為
4、_。根據這一根據這一pH的變化的變化，我們可以選擇在微堿性我們可以選擇在微堿性的溶液中變色的指示劑的溶液中變色的指示劑(如如_)作為本實驗的指示劑作為本實驗的指示劑。 升高緩慢升高緩慢 突變突變 滴定突躍滴定突躍 酚酞酚酞 3.酸堿中和滴定指示劑的選擇酸堿中和滴定指示劑的選擇 原則：變色要明顯原則：變色要明顯、靈敏靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能與且指示劑的變色范圍要盡可能與恰好完全反應時的恰好完全反應時的pH接近接近。因此因此 (1)強酸強堿相互滴定強酸強堿相互滴定，可選用可選用_或或_。 甲基橙甲基橙 酚酞酚酞 (2)若反應生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性若反應生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性
5、變色范圍的則選用酸性變色范圍的指示劑指示劑(如如_)；若反應生成強堿弱酸鹽；若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性溶液呈堿性，則則選用堿性變色范圍的指示劑選用堿性變色范圍的指示劑(如如_)。 (3)石蕊溶液因顏色變化不明顯石蕊溶液因顏色變化不明顯(紫色與藍色不易辨別紫色與藍色不易辨別)，且變色且變色范圍過寬范圍過寬，一般不作滴定指示劑一般不作滴定指示劑。 (4)常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿。為了使指示劑的變色不為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導致誤差發(fā)生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多中和滴定時指示劑的用量不可過多，一般一般用用_滴滴。 甲基橙甲基橙 酚酞酚酞
6、 23 思考思考1：何為滴定終點何為滴定終點？如何根據指示劑的顏色變化判斷滴定如何根據指示劑的顏色變化判斷滴定終點終點？ 提示提示 把指示劑恰好變色的這一點稱為滴定終點。通常根據把指示劑恰好變色的這一點稱為滴定終點。通常根據指示劑顏色的變化來確定滴定終點，即滴入最后一滴標準液，指示劑顏色的變化來確定滴定終點，即滴入最后一滴標準液，溶液變色后，半分鐘內不復原。溶液變色后，半分鐘內不復原。 指示劑操作指示劑操作 酚酞酚酞 甲基橙甲基橙 強堿滴定強酸強堿滴定強酸 無色變?yōu)闇\紅色無色變?yōu)闇\紅色 橙色變?yōu)辄S色橙色變?yōu)辄S色 強酸滴定強堿強酸滴定強堿 淺紅色變?yōu)闊o色淺紅色變?yōu)闊o色 黃色變?yōu)槌壬S色變?yōu)槌壬?
7、二二、課題方案設計課題方案設計 1.配制待測食醋溶液配制待測食醋溶液 用用25 mL_吸取市售食醋吸取市售食醋25 mL，置于置于250 mL_中中，加水稀釋至刻度加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液搖勻即得待測食醋溶液。 2.把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管 將酸式滴定管洗凈后將酸式滴定管洗凈后，每次用每次用34 mL待測食醋溶液潤洗待測食醋溶液潤洗3次次，然后加待測食醋溶液然后加待測食醋溶液，使液面高于使液面高于“0”刻度刻度。把滴定管夾在滴把滴定管夾在滴定管夾上定管夾上(活塞把向右活塞把向右)，輕輕轉動活塞輕輕轉動活塞，放出少量酸液放出少量酸液，使使_，并使液面達
8、到并使液面達到_。靜置靜置12 min，讀取刻度數(shù)據讀取刻度數(shù)據(應讀到小數(shù)點后面應讀到小數(shù)點后面_數(shù)字數(shù)字)，記錄為待測食醋體積的初讀數(shù)記錄為待測食醋體積的初讀數(shù)。 移液管移液管 容量瓶容量瓶 尖嘴內充滿酸液尖嘴內充滿酸液 “0”刻度或刻度或“0”刻度以下刻度以下 兩位兩位 3.把標準把標準NaOH溶液裝入堿式滴定管溶液裝入堿式滴定管 將堿式滴定管洗凈后將堿式滴定管洗凈后，每次用每次用34 mL NaOH標準溶液潤洗標準溶液潤洗3次次，然后加入然后加入NaOH標準溶液標準溶液，用如圖所示的方法排除用如圖所示的方法排除_的氣泡后的氣泡后，使液面位于使液面位于_。靜置后靜置后，讀取刻度數(shù)據讀取刻
9、度數(shù)據，記錄為氫氧化鈉標準溶液體積的初記錄為氫氧化鈉標準溶液體積的初讀數(shù)讀數(shù)。 橡皮管內橡皮管內 “0”刻度或刻度或“0”刻度以下刻度以下 4.取待測食醋溶液取待測食醋溶液 從酸式滴定管中放出從酸式滴定管中放出V mL(V值在值在25.00左右左右)待測食醋到洗凈待測食醋到洗凈的的_中中，加加23滴滴_溶液溶液。讀取滴定管中食醋的讀取滴定管中食醋的刻度數(shù)據刻度數(shù)據，記錄為待測食醋體積的終讀數(shù)記錄為待測食醋體積的終讀數(shù)。 5.用用NaOH標準溶液滴定待測食醋溶液標準溶液滴定待測食醋溶液 將盛有待測食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下將盛有待測食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下，擠壓堿式滴定擠壓堿式滴定管的玻璃
10、球管的玻璃球，使滴定管內的使滴定管內的NaOH標準溶液滴入錐形瓶中標準溶液滴入錐形瓶中，邊邊加邊加邊_錐形瓶錐形瓶。將要到達終點時應將要到達終點時應_加入堿液的速加入堿液的速度度，當溶液的顏色當溶液的顏色_，即達即達到滴定終點到滴定終點。靜置后靜置后，讀取讀取NaOH標準溶液的刻度數(shù)據標準溶液的刻度數(shù)據，記錄記錄為為NaOH標準溶液體積的終讀數(shù)標準溶液體積的終讀數(shù)。 錐形瓶錐形瓶 酚酞酚酞 搖動搖動 減慢減慢 變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內不褪色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內不褪色 6.數(shù)據處理數(shù)據處理 依據實驗記錄數(shù)據計算每次測得的食醋中醋酸的質量依據實驗記錄數(shù)據計算每次測得的食醋中醋酸的質量 m(CH3C
11、OOH)_， 則則100 mL食醋中所含醋酸的質量為：食醋中所含醋酸的質量為： m(CH3COOH)_ _， 根據根據3次接近的平行測定值次接近的平行測定值，可計算食醋中的總酸含量的平可計算食醋中的總酸含量的平均值均值。 c(NaOH) V(NaOH) M(CH3COOH) c(NaOH) V(NaOH) M(CH3COOH)100V 25025 思考思考2：酸堿恰好中和反應時就是滴定終點嗎酸堿恰好中和反應時就是滴定終點嗎？此時溶液一定此時溶液一定顯中性嗎顯中性嗎？ 提示提示 滴定終點是指酸堿中和反應時指示劑顏色恰好變化的點，滴定終點是指酸堿中和反應時指示劑顏色恰好變化的點，不一定就是酸堿恰好
12、中和時的點不一定就是酸堿恰好中和時的點(但在誤差允許范圍之內但在誤差允許范圍之內)，此，此時溶液不一定顯中性，如時溶液不一定顯中性，如NaOH與與CH3COOH恰好中和時溶液恰好中和時溶液顯堿性。顯堿性。 點撥一點撥一、滴定管和移液管的使用滴定管和移液管的使用 1.滴定管及其使用滴定管及其使用 (1)滴定管的優(yōu)點是易于控制所滴加液體的流量滴定管的優(yōu)點是易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較讀數(shù)比較精確精確，滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為0.1 mL，可估讀到可估讀到0.01 mL(如如20.18 mL，最后一位是估計值最后一位是估計值)。 (2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種中和滴定
13、中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時不能使用時不能混用混用。酸式滴定管還可用于盛其他酸性或具有強氧化性的物酸式滴定管還可用于盛其他酸性或具有強氧化性的物質質，堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質。 (3)中和滴定中有關儀器的洗滌中和滴定中有關儀器的洗滌。滴定管在使用前經檢查不漏水滴定管在使用前經檢查不漏水后要進行洗滌后要進行洗滌，須先用自來水洗須先用自來水洗(必要時用特殊試劑洗必要時用特殊試劑洗)再用蒸再用蒸餾水洗餾水洗，然后再用待盛液潤洗然后再用待盛液潤洗23次次。但錐形瓶用蒸餾水洗凈但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗后不能再用待盛液潤洗，否則將會引起
14、誤差否則將會引起誤差。 (4)要注意滴定管的刻度要注意滴定管的刻度，0刻度在上刻度在上，往下越來越大往下越來越大，全部容全部容積大于它的最大刻度值積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度因為下端有一部分沒有刻度。滴定時滴定時，所用溶液不得超過最低刻度所用溶液不得超過最低刻度，也不得一次滴定使用兩滴定管酸也不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿或堿)，也不得中途向滴定管中添加試劑也不得中途向滴定管中添加試劑。 2.移液管的使用移液管的使用 移液管是準確量取一定體積液體的量具移液管是準確量取一定體積液體的量具。吸取液體時吸取液體時，左手拿左手拿洗耳球洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取右手將移液管插
15、入溶液中吸取，當溶液吸至標線以上當溶液吸至標線以上時時，立即用食指將管口堵住立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面將管尖離開液面，稍松食指使液稍松食指使液面平穩(wěn)下降面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標線相切至凹液面最低處與標線相切，立即按緊管口立即按緊管口。將將移液管垂直放入稍傾斜的容器中移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后數(shù)秒后，取出移液管取出移液管(管尖殘留的液管尖殘留的液體不要吹出體不要吹出，管上注明需吹出的例外管上注明需吹出的例外)。移液管使用完畢后移液管使用完畢后，應應立即洗凈立即洗凈，放在移液管架上
16、放在移液管架上。 點撥二點撥二、中和滴定實驗注意事項中和滴定實驗注意事項 1.用用NaOH溶液滴定時溶液滴定時，實際測出的是總酸量實際測出的是總酸量。分析結果用含量分析結果用含量最多的醋酸表示最多的醋酸表示。 2.由于是強堿滴定弱酸由于是強堿滴定弱酸，滴定的滴定的pH突變在堿性范圍內突變在堿性范圍內，理論上理論上滴定終點的滴定終點的pH在在8.7左右左右。通常選用酚酞為指示劑通常選用酚酞為指示劑，滴至溶液滴至溶液呈粉紅色且呈粉紅色且30 s內不褪色內不褪色，表明滴定達終點表明滴定達終點。 3.最好用白醋最好用白醋。若樣品為顏色較深的食醋若樣品為顏色較深的食醋，需用蒸餾水稀釋需用蒸餾水稀釋5倍倍
17、以上以上，直到溶液顏色變得很淺直到溶液顏色變得很淺、無礙于觀察酚酞溶液的顏色無礙于觀察酚酞溶液的顏色變化為止變化為止。如果經稀釋或活性炭脫色后顏色仍較深如果經稀釋或活性炭脫色后顏色仍較深，則此品則此品牌食醋不適于用酸堿指示劑滴定法測定酸含量牌食醋不適于用酸堿指示劑滴定法測定酸含量。 4.為了減小隨機誤差為了減小隨機誤差，應適當增加平行測定次數(shù)應適當增加平行測定次數(shù)，通常平行測通常平行測定三次定三次。 5.在一組測定數(shù)據中，若某個實驗數(shù)據與其他數(shù)據相差較大，在一組測定數(shù)據中，若某個實驗數(shù)據與其他數(shù)據相差較大，這一數(shù)據稱為異常值，一般將其舍棄。為了保證測定結果的這一數(shù)據稱為異常值，一般將其舍棄。為
18、了保證測定結果的準確度，應重新滴定一次。準確度，應重新滴定一次。 點撥三點撥三、中和滴定中常見的誤差分析中和滴定中常見的誤差分析(以用標準鹽酸滴定待測以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例) 步驟步驟 操作操作 c(NaOH) 洗滌洗滌 未用標準溶液潤洗滴定管未用標準溶液潤洗滴定管 偏高偏高 錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗 偏高偏高 未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管 偏低偏低 錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水 無影響無影響 讀數(shù)讀數(shù) 滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù) 偏低偏低 滴
19、定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù) 偏高偏高 操作操作 不當不當 滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去 偏低偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡 偏高偏高 滴定過程中振蕩時有液滴濺出滴定過程中振蕩時有液滴濺出 偏低偏低 滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水 無影響無影響 所配標準鹽酸的物質的量濃度偏大所配標準鹽酸的物質的量濃度偏大 偏低偏低 特別提醒特別提醒 讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始如開始讀數(shù)仰視讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視滴定
20、完畢讀數(shù)俯視，如圖如圖；開始讀數(shù)俯視；開始讀數(shù)俯視，滴定滴定完畢讀數(shù)仰視完畢讀數(shù)仰視，如圖如圖。 典例剖析典例剖析 某研究性學習小組為了探究醋酸的有關性質某研究性學習小組為了探究醋酸的有關性質，進行了如下實驗進行了如下實驗。 實驗一：配制醋酸溶液實驗一：配制醋酸溶液 取冰醋酸配制取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol L1的醋酸溶液的醋酸溶液，需要用到的玻璃需要用到的玻璃儀器有量筒儀器有量筒、燒杯燒杯、玻璃棒玻璃棒、_和和_。 實驗二：標定醋酸溶液的濃度實驗二：標定醋酸溶液的濃度 用用0.200 0 mol L1的的NaOH溶液對溶液對20.00 mL上述稀釋后的醋酸溶上述稀釋后的醋酸溶液進
21、行滴定液進行滴定，回答下列問題：回答下列問題： (1)該滴定過程中該滴定過程中，應選擇指示劑為應選擇指示劑為_，滴定終點溶液的滴定終點溶液的顏色變化為顏色變化為_。 (2)測定過程中下列因素會造成醋酸濃度偏高的是測定過程中下列因素會造成醋酸濃度偏高的是_。 A.對裝有標準堿液的滴定管先仰視讀數(shù)對裝有標準堿液的滴定管先仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù) B.錐形瓶裝入待測酸液前先用待測液潤洗錐形瓶裝入待測酸液前先用待測液潤洗 C.滴定管水洗后直接裝入標準堿液滴定管水洗后直接裝入標準堿液 D.裝待測溶液的滴定管取前尖嘴處有氣泡裝待測溶液的滴定管取前尖嘴處有氣泡，取后氣泡消失取后氣泡消失 (3)
22、幾次滴定消耗幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：溶液的體積如下： 實驗序號實驗序號 1 2 3 4 消耗消耗NaOH溶液的體積溶液的體積(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準確濃度為則該醋酸溶液的準確濃度為_mol L1。 解析解析 實驗一：從配制溶液的步驟聯(lián)想儀器，還缺少實驗一：從配制溶液的步驟聯(lián)想儀器，還缺少 250 mL容量瓶和膠頭滴容量瓶和膠頭滴管。管。 實驗二：實驗二：(1)強堿滴定弱酸為使酸反應完全應選酚酞，終點時強堿滴定弱酸為使酸反應完全應選酚酞，終點時溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不褪色。溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不褪色。(2)A
23、 項讀數(shù)項讀數(shù)時先仰視，讀大了，后俯視，讀小了，時先仰視，讀大了，后俯視，讀小了，V(V2V1)偏小，偏小，A 項項偏低；偏低；B 項中若用待測液洗滌錐形瓶，錐形瓶壁附著的項中若用待測液洗滌錐形瓶，錐形瓶壁附著的CH3COOH 會多消耗會多消耗 NaOH，結果偏高；，結果偏高；C 項未用標準堿液項未用標準堿液潤洗滴潤洗滴定管，造成定管，造成 c(NaOH)偏小，消耗偏小，消耗 V堿堿變大，結果偏高；變大，結果偏高；D項中因氣泡占有體積， 造成所取項中因氣泡占有體積， 造成所取CH3COOH溶液體積變小，溶液體積變小，結果偏低。結果偏低。(3)第第 3 次實驗誤差大，舍去，求得次實驗誤差大，舍去
24、，求得V20.00 mL則則 c(CH3COOH)0.200 0 mol L1。 答案答案 實驗一：實驗一：250 mL容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 實驗二：酚酞實驗二：酚酞 無色變?yōu)榉奂t色無色變?yōu)榉奂t色 BC 0.200 0 跟蹤訓練跟蹤訓練 某工廠廢水中含游離態(tài)氯某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：通過下列實驗測定其濃度： 取水樣取水樣10.0 mL于錐形瓶中于錐形瓶中，加入加入10.0 mL KI溶液溶液(足量足量)，滴入指示劑滴入指示劑23滴滴。 取一滴定管依次用自來水取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈蒸餾水洗凈，然后注入然后注入 0.01 mol L1 Na2S2O3溶
25、液溶液，調整液面調整液面，記下讀數(shù)記下讀數(shù)。 將錐形瓶置于滴定管下進行滴定將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：發(fā)生的反應為： I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 試回答下列問題：試回答下列問題： (1)步驟步驟加入的指示劑是加入的指示劑是_。 (2)步驟步驟應使用應使用_式滴定管式滴定管。 (3)步驟步驟當待測液由當待測液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色且不再變化即色且不再變化即達終點達終點，若耗去若耗去Na2S2O3溶液溶液20.0 mL，則廢水中則廢水中Cl2的物質的量的物質的量濃度為濃度為_。 (4)Cl2的實際濃度比所測濃度應的實際濃度比所測濃度應_(“偏大偏大”、“偏小偏小”或
26、或“相等相等”)。 解析解析 (1)根據根據“單質碘遇淀粉單質碘遇淀粉變藍變藍”知，可選用淀粉溶液作指知，可選用淀粉溶液作指示劑， 當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不再恢復原來顏色示劑， 當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不再恢復原來顏色時，即達終點。時，即達終點。(2)由于由于 Na2S2O3水解使溶液呈堿性，所以水解使溶液呈堿性，所以Na2S2O3溶 液 應 盛 裝 在 堿 式 滴 定 管 中 。溶 液 應 盛 裝 在 堿 式 滴 定 管 中 。 (3) 由由 “Cl22KI=2KClI2、 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6”得：得： Cl22Na2S2O3，則則 n(Cl2)12n(Na2S2O3)120.01 mol L10.02 L1.00104 mol，c(Cl2)1.00104 mol10.0103 L0.01 mol L1。 (4)由于步驟由于步驟滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗， 所以測滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗， 所以測出的出的 c(Cl2)大于實際濃度。大于實際濃度。 答案答案 (1)淀粉溶液淀粉溶液 (2)堿堿 (3)藍藍 無無 0.01 mol L1 (4)偏小偏小
高中化學 專題6 物質的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測定課件 蘇教選修6
