蘇教版選修四專題二《化學(xué)平衡移動》

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1、蘇教版選修四專題二化學(xué)平衡移動【教學(xué)目標(biāo)】 1.通過對化學(xué)平衡概念的深刻討論,使學(xué)生建立平衡思想和辯證的思想。2.通過化學(xué)平衡例題的討論,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣,多方位的或換位的思維方式?!局攸c難點】 1.影響化學(xué)平衡的條件及移動方向;2.運(yùn)用勒夏特列原理分析化學(xué)平衡的移動,化學(xué)平衡圖象?!窘虒W(xué)方法】 講授、對比分析、歸納總結(jié)【教學(xué)設(shè)計思想】 復(fù)習(xí)課沒有現(xiàn)成的教材、教參,不少老師覺得復(fù)習(xí)課不好上。復(fù)習(xí)策略和復(fù)習(xí)課的設(shè)計最能體現(xiàn)教師對教材、學(xué)科知識體系及三維目標(biāo)的理解,凸顯教師的創(chuàng)造力。本節(jié)高三化學(xué)平衡的移動復(fù)習(xí)課通過考試說明高考題,讓學(xué)生知道考什么考查的相關(guān)知識點有哪些;怎么考知識點在高考試題

2、中如何呈現(xiàn);怎么學(xué)多角度理解化學(xué)平衡移動的本質(zhì)。教學(xué)中通過問題的設(shè)置,加深了對化學(xué)平衡移動原理的理解,通過練習(xí)、歸納、總結(jié)使得知識不斷內(nèi)化。教學(xué)設(shè)計特色:合理使用資料,精心設(shè)計課堂,引導(dǎo)學(xué)生回歸課本?!窘虒W(xué)過程】【講授】列舉考試說明的知識點 理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用意圖:考什么讓學(xué)生懂得考查的相關(guān)知識點有哪些?列舉兩道福建高考題:(2010福建高考)一定條件下,甲(氨氣)在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(H0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x

3、遞增y遞減的是_(選填序號)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用意圖:考什么讓學(xué)生懂得考查的相關(guān)知識點有哪些?列舉兩道福建高考題:(2010福建高考)一定條件下,甲(氨氣)在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(H0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_(選填序號)意圖:怎么考讓學(xué)生懂得知識點在高考試題中如何呈現(xiàn)怎么學(xué)多角度理解化學(xué)平衡移動的本質(zhì)【講授】認(rèn)識化學(xué)平衡移動的本質(zhì) 問題1:你知道外界條件改變是如何引起化學(xué)平衡的移動?問題2:化學(xué)平衡建立

4、的本質(zhì)原因是什么?問題3:外界條件改變對反應(yīng)速率有影響嗎?結(jié)論:化學(xué)平衡移動的實質(zhì):外界條件改變引起化學(xué)反應(yīng)速率變化使得正逆反應(yīng)速率不相等化學(xué)平衡移動【導(dǎo)入】外界條件對化學(xué)平衡的影響 1.溫度影響問題:請你說出溫度對化學(xué)平衡的影響。平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)嗎?有怎樣的關(guān)系?例題:在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行 反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:解析:D=0,體系壓強(qiáng)變化,反應(yīng)只能向右;而向右,反應(yīng)分子數(shù)減小,恒容、溫度不變下壓強(qiáng)應(yīng)減??;現(xiàn)壓強(qiáng)增大,在恒容絕熱下只能溫度升高,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故。2.濃度的影響問題1:請你說出

5、濃度對化學(xué)平衡的影響。問題2:你能用v-t圖像來解釋嗎?問題3:你能用平衡常數(shù)來解釋嗎?問題:請你歸納濃度影響的注意事項?歸納:1.實際參加反應(yīng)的離子;2.固體或純液體本質(zhì):從是否引起濃度的改變的角度考慮。3壓強(qiáng)的影響問題1:請你說出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。問題2:你能用平衡常數(shù)來解釋嗎?以二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫為例。知識遷移:寫出鋁離子水解的離子方程式,請判斷加水稀釋后,平衡移動方向?濃縮呢?4.催化劑的影響問題:使用催化劑,化學(xué)平衡會移動嗎?對反應(yīng)達(dá)平衡的時間有影響嗎?為什么?例題1:(2010上海高考)據(jù)報道,在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。下列敘述錯誤的

6、是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率例題2:(2014福建質(zhì)檢)硝酸生產(chǎn)中,500時,NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):其中,、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高NO的產(chǎn)率,最合理的措施是( )A減小壓強(qiáng)B降低溫度C增大O2濃度D使用合適的催化劑勒夏特列原理:改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理。理論應(yīng)用:1.請你解釋以下實驗(生活)現(xiàn)象:(1)用排飽和食鹽水收集氯氣。(2)開

7、啟啤酒瓶后,瓶中產(chǎn)生大量氣泡。(3)實驗室可用生石灰和濃氨水制備氨氣。2.利用有關(guān)知識分析合成氨工業(yè)采用以下措施的原因。課本P55(1)向反應(yīng)器注入過量氮?dú)猓?)采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?)在高壓下進(jìn)行反應(yīng)(4)在較高溫度下(約500度)進(jìn)行反應(yīng)(5)不斷將氨液化,并移去液氨【練習(xí)】課堂練習(xí) 1.在體積不變密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡后,加入N2,達(dá)到新平衡后,N2、H2的轉(zhuǎn)化率將怎么變化?2.恒溫密閉容器: 反應(yīng)達(dá)平衡。增大體系的壓強(qiáng)(壓縮),平衡是否移動?顏色是否變化?恒容條件下加入氫氣,平衡是否移動?HI的物質(zhì)的量增大嗎?HI的體積分?jǐn)?shù)增大嗎?3.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): ,反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動BabcdCZ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加DX的轉(zhuǎn)化率下降若 情況又如何?4.(2010福建高考)一定條件下,甲(氨氣)在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(H0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_(選填序號)【講授】歸納 歸納:分析平衡移動問題是要關(guān)注反應(yīng)的特點及體系條件:為什么?(1) H(2)固體或純液體(3)是否有氣體及氣體分子數(shù)的變化情況(4)恒溫;恒壓;恒容;絕熱等

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