第六章 溶解現(xiàn)象 單元測試卷(含答案)

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1、第六章 溶解現(xiàn)象 單元測試卷 相對原子質(zhì)量：H-1 S-32 O-16 Zn-65 一 選擇題（本大題共10小題，每題3分，計30分。每小題只有一個選項是正確的。） 1．以下飲料和食品中，屬于溶液的是 A．豆?jié){ B．牛奶 C．礦泉水 D．果醬 2．下列因素：①水的溫度 ②固體物質(zhì)的種類 ③水的質(zhì)量 ④固體物質(zhì)的顆粒大小，其中不影響固體物質(zhì)在水中溶解度的有 A．①

2、④ B．②③ C．①② D．③④ 3．打開汽水瓶蓋時會冒出大量氣泡，喝下去后常常會打嗝，這一現(xiàn)象說明二氧化碳的溶解度 A．隨著壓強的增大、溫度的升高而增大 B．隨著壓強的減小、溫度的降低而減小 C．隨著壓強的減小、溫度的升高而增大 D．隨著壓強的增大、溫度的降低而增大 4．將濃度為38%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸稀釋成10%稀鹽酸，需用到 A．托盤天平、燒杯、玻璃棒.量筒

3、 B．量筒、漏斗、燒杯.膠頭滴管 C．量筒、燒杯、玻璃棒 膠頭滴管 　D．量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒 5．要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯誤的是 A．加入少量硝酸鉀晶體 B．倒出少量的溶液 C．降低溶液溫度到室溫 D．恒溫蒸發(fā)部分水分 6．下列說法中不正確的是 A．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物 B．用適量的水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 C．用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解，形成溶液

4、D．析出晶體后的溶液是飽和溶液 7．如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)；右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化。該物質(zhì)應(yīng)是 A.硝酸銨固體 B.氫氧化鈉固體 C.食鹽固體 D.氧化鈣固體 8．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示?，F(xiàn)有t1℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時，下列說法錯誤的是 A. c溶液中有晶體析出 B. a、b溶液均為不飽和溶液 C. c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小 D. a溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大 9．欲使50g質(zhì)量分數(shù)為10％的硝酸鉀溶液變?yōu)?0％

5、，可采用的方法是 A．蒸發(fā)25g水 B．蒸發(fā)22.5g水 C．加入5gKNO3 D．加入10gKNO3 10．某溫度下，100g 飽和溶液中含硝酸鉀31.6g，現(xiàn)向其中加入4.4g硝酸鉀晶體和5.6g水，保持溶液溫度不變。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A． B．31.6% C． D． 二、非選擇題（本題包含8題，共70分） 11．（8分）填表（填寫化學(xué)名稱） 溶質(zhì) 碘（I2） 食鹽（NaCl） 溶劑 溶液 碘酒 澄清石灰水

6、 稀鹽酸 生理鹽水 氫氧化鈉溶液 12．（6分）已知食鹽和純堿晶體在表列溫度下的溶解度（單位：克）如下： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 Na2CO310H2O 7 12.5 21.65 38.8 從表中數(shù)據(jù)選擇，分離NaCl和Na2CO3.10H2O晶體混合物的最佳溫度為 ；若將含少量NaCl的純堿晶體制成高溫下的飽和溶液，當調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時，結(jié)晶出來的晶體主要是 ；為了提高晶體的純度，應(yīng)將過濾出的晶體用 （“冷”或“熱”）水進一步洗滌干凈。 13.（6分）如圖所示為

7、A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (第13題圖) 1) 30℃時，A的溶解度 (填“大于”、“小于”?；颉暗? 于”)B的溶解度； 2) 20℃時，若配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的A溶液100g，需要 A g，該溫度下為何不能配制成30%的A溶液， 理由是 。 14．（6分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。 （1）30℃時，丙的溶解度是___________。 （2）10℃時，取甲、乙、丙三種固體物質(zhì)各20g分別加入盛有1

8、00g水的燒杯中，充分攪拌后得到的溶液，能夠飽和的是_________________物質(zhì)的溶液。又將三個燒杯中的混合物溫度都升高到30℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_______________。 20 40 60 80 溫度℃ 圖6－5 溶 解度/g A B C 15．（8分）圖6－5分別表示A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答： （1）80℃三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 （2）通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接 近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是 （3）等量的水在70℃時所形成的三種飽和溶液降溫 至

9、20℃時，其中析出晶體最多的是 ， 由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖? 16．（14分）下圖是A.B.C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線, A B C M N 10 20 30 t/℃ 3 20 23 30 S/g 根據(jù)圖回答: (1) 在10℃至20℃之間,三種物質(zhì)的溶解度大小順序 是: 。 (2) N點是30℃A物質(zhì)的 溶液，M點的意義： , （3）20℃時，30克B的飽和溶液中含B

10、物質(zhì) 克. (4) 若要從A中含少量B的混合物中分離出A,則可采用 的方法進行. (5) 10℃時,三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至30℃有晶體析出的是 (6) 除以上內(nèi)容,根據(jù)此圖你還能獲得的信息有: 17．（10分）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水) 溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8

11、 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ① 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是________。 ② 30℃時，KNO3的溶解度是________g/100g水。 ③ KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過________的方法提純。 ④ 對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________(填寫編號)。 A. 剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 B. 剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液 C. 上述方法可以將兩者

12、完全分離 D 析出的晶體中只含有KNO3 ⑤ 在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T(℃)的范圍是________(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。 18．（12分）13 g鋅可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計算： （1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？ （2）這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）100 g這種硫酸溶液稀釋成10%的硫酸，需加水多少克？ 參考答案 化 學(xué) 一、選擇題（本

13、大題10小題，每小題3分，計30分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 選項 C D D C B C C D A B 二、非選擇題（本題包含8題，計70分） 11．（8分） 溶質(zhì) 氫氧化鈣 氯化氫 醋酸 溶劑 酒精 水 水 水 水 溶液 12．（6分）0℃； Na2CO310H2O； 冷水 13.（6分） ⑴小于 ⑵5； 該溫度下100克水最多可溶解40克A，濃度最大為28.5%，故不可能配成30%的A溶液。 14．（6分） （1）10g （2）甲 （3）甲=乙>丙 15．（8分） (1)BAC (2)C (3)A； C 16．（14分） ⑴B>C>A ⑵不飽和 在20℃時，A與B溶解度相等為20克 （3）5 （4）降溫結(jié)晶 （5）C （6）B中含產(chǎn)量A，可用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶提純B 17．（10分） ① NaCl ② 45.8 ③ 降溫結(jié)晶 ④ A ⑤ 20~70 18．（12分）（1） (2)19.6%、26.8% (3) 96 g 化學(xué)試題 第5頁（共4頁）