《2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 初中化學(xué)方程式計算題專題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 初中化學(xué)方程式計算題專題(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料,若有不當之處,請指正。2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 初中化學(xué)方程式計算題專題1、解題口訣:注意五步驟、設(shè)寫算列解、數(shù)據(jù)需處理、確定全反應(yīng)、代入純數(shù)量、氣體用加減、分步與累加、留意起拐點。2、題型:文字敘述題、表格題、圖像題、評價題3、專題練習(xí)1)文字敘述題計算1個數(shù),問題設(shè)為X,寫好方程式,分析定數(shù)據(jù),相對當已知,列出比例式,代入是氣體,上下可約分,交叉要相乘。2)表格題分析前后量,加減求氣體,確定全反應(yīng),步驟是一樣。3)圖像題關(guān)注起點(0)、拐點(轉(zhuǎn)折)1)文字敘述題36g水通電可制得氫氣多少g?氧氣多少g?2)表格題1、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分
2、數(shù),取用4 g石灰石樣品,把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下表:稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 ;(2)生成的二氧化碳的質(zhì)量多少?2、某同學(xué)去我市的道場山風(fēng)景區(qū)游玩時,取回了若干塊礦石樣品,它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測:取這種石灰石樣品6g,把40g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng))。求:(1
3、)6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_;(2)m_;(3)樣品中CO2的質(zhì)量;3、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一,小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石,對一樣品進行了如下定量實驗。實驗步驟稱取燒杯的質(zhì)量將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少量石灰石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應(yīng)待反應(yīng)完全后,稱重實驗圖示實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g試通過分析計算:(1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克?(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)4、把12.4紅磷與氧氣充分燃燒
4、,實驗數(shù)據(jù)如下:實驗第一次第二次第三次消耗氧氣448剩余紅磷9.36.20求:哪一次完全反應(yīng)?第三次反應(yīng)后,產(chǎn)生多少克五氧化二磷?5、把12.4紅磷與氧氣充分燃燒,實驗數(shù)據(jù)如下:實驗第一次第二次第三次消耗氧氣448剩余紅磷9.36.20求:哪一次完全反應(yīng)?第三次反應(yīng)后,產(chǎn)生多少克五氧化二磷?6、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取22.2g石灰石樣品,放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中,石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng),也不溶解),燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4g。求:反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。7、計算6.5g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后,可得到多少克氫氣?這
5、些氫氣在標準狀況下的體積是多少升?(標準狀況下氫氣的密度是0.09克/升)8、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不會污染大氣。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=3 4H2O (2)請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 9、實驗室分解6.8g過氧化氫,可生成氧氣的體積是多少升?同時生成水的質(zhì)量是多少?(氧氣的密度是1.6g/L)10、同學(xué)們從山上采集到一種石灰石,他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化),測得完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為58g。求:該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)11、某?;瘜W(xué)興趣
6、小組同學(xué)為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量,將足量的稀鹽酸加入到10g石灰石中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如右圖所示:(化學(xué)方程式為: CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 )(1)從圖中可以看出,10g石灰石與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是 g。(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少? 12、小美同學(xué)取該雙氧水溶液69g放入燒杯中,然后加入1g二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請回答下列問題;(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ,生成的氧氣為 g。(2)該雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量。(3)反應(yīng)后所得水的質(zhì)量是多少?13、將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧
7、化錳混合,取31g混合物裝入試管中加熱,待充分反應(yīng)后,將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g,試回答:(1)根據(jù) 定律,反應(yīng)后可生成氧氣 g;(2)21.4g剩余固體中含有 和 兩種物質(zhì);(3)求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。14、湛江市水泥廠化驗室,為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水)。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12g157.6g(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(此問寫出詳細計算過程,結(jié)果保留到0.1%)3 / 3