安徽省屯溪一中高三第四次月考 理科綜合試題及答案

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1、屯溪一中2015屆高三第四次月考 理科綜合 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷（選擇題 共120分） 本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。 1.用蛋白酶處理大腸桿菌核糖體，處理后的核糖體仍可催化氨基酸的脫水縮合反應(yīng)，由此可以推測核糖體中能催化該反應(yīng)的物質(zhì)是 A．蛋白酶 B.RNA聚合酶 C.rRNA D.mRNA 2．將某植物花冠切成大小和形狀相同的細條，分為a、b、c、d、e和f組（每組的細條數(shù)相等），取上述6組細條分別置于不同濃度的蔗糖溶液

2、中，浸泡相同時間后測量各組花冠細條的長度，結(jié)果如右圖所示。假如蔗糖溶液與花冠細胞之間只有水分交換，則 A. 試驗后，a組液泡中的溶質(zhì)濃度比b組的低 B. 浸泡導(dǎo)致f組細胞中液泡的失水量小于b組的 C. a組細胞在蔗糖溶液中失水或吸水所耗ATP大于b組 D. 使細條在浸泡前后長度不變的蔗糖濃度介于0.5～0.6molL-1之間 3．正常生長的綠藻，照光培養(yǎng)一段時間后，用黑布迅速將培養(yǎng)瓶罩上，此后綠藻細胞的葉綠體內(nèi)不可能發(fā)生的現(xiàn)象是 A.O2的產(chǎn)生迅速停止 B.CO2的固定速率下降 C.ADP/ATP比值下降 D.NADP+ / NADPH比值上

3、升 4．下圖是真核細胞中糖類合成與分解過程示意圖。下列敘述正確的是 A.過程①在細胞質(zhì)基質(zhì)和線粒體中進行，過程②只在葉綠體中進行 B.過程②產(chǎn)生的（CH2O）中的氧全部來自H2O C.過程①和②產(chǎn)生的能量全部儲存在ATP中 D.過程①和②中均能產(chǎn)生[H]，二者還原的物質(zhì)相同 5．某種植物果實重量由三對等位基因控制，這三對基因分別位于三對同源染色體上，對果實重量的增加效應(yīng)相同且具疊加性。已知隱性純合子和顯性純合子果實重量分別為150g和270g?，F(xiàn)將三對基因均雜合的兩植株雜交，F(xiàn)1 中重量為190g的果實所占比例為 A. 3 / 64 B. 5 / 6

4、4 C. 12 / 64 D. 15 / 64 6. 鳥類的性別決定為ZW型。某種鳥類的眼色受兩對獨立遺傳的基因（A、a和B、b）控制。甲乙是兩個純合品種，均為紅色眼。根據(jù)下列雜交結(jié)果，推測雜交I的親本基因型是 A.甲為AAbb，乙為aaBB B.甲為aaZBZB,乙為AAZbW C.甲為AAZbZb,乙為aaZBW D.甲為AAZbW，乙為aaZBZB 7．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅膠、鐵粉

5、的透氣小袋與食品一起密封包裝 8．右圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是 A．分子中可能含有羥基 B．分子中可能含有羧基 C．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3 D．分子中可能含有氨基 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是 A．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA B．78g過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA 10-7 10-6 C．1 mol 氫氧根和1 mol 羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl數(shù)目為0.3NA 1

6、0．在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如右圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是 A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO B．b點對應(yīng)的溶液中只大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－ C．c點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．d點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－ 11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=110—5 molL—1 B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液與p

7、H=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(HC2O4－) +2c(C2O42-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞① 12．已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且 不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下發(fā)生反 應(yīng)，達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并發(fā)生反 應(yīng)，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是 A．達平衡時

8、甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75％ B．達平衡時甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙>甲 C．達到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移動 D．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g） N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol 13．右圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b 均為惰性電極。下列敘述中正確的是 A．A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣 B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng) C．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：

9、CO+4OH－+2e－=CO+2H2O D．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24 L 14．我國探月的“嫦娥工程”已啟動，在不久的將來，我國宇航員將登上月球。假如宇航員在月球上測得擺長為l的單擺做小振幅振動的周期為T，將月球視為密度均勻、半徑為r的球體，則月球的密度為 A．　　 B．　　 C．　 　D． 15.右圖為某一質(zhì)點作直線運動的位移x隨時間變化的規(guī)律，圖為一條拋物線，則下列說法正確的是 A．在10s末，質(zhì)點的速率最大 B．在1﹣10s內(nèi)，質(zhì)點所受合力的方向與速度方向相反 C．在8s末和12s末，質(zhì)點的加速度方向相反 D．在0

10、﹣20s末，質(zhì)點的位移大小為9m 16. 利用如圖所示的理想變壓器給用電器供電。在原線圈ab端接交流電壓（V），原線圈匝數(shù)n1=1000匝，副線圈匝數(shù)n2=50匝。下列說法正確的是 A．通過原副線圈的交流電的頻率均為100Hz B．副線圈兩端電壓為U2=50V C．通過原副線圈的電流之比為I1:I2=20:1 D．閉合電鍵K，變壓器輸入功率增加 17.在穩(wěn)定軌道上的空間站中，物體處于完全失重狀態(tài)。有如下圖所示的裝置，半徑分別為r和R（R>r）的甲、乙兩個光滑的圓形軌道安置在同一豎直平面上，軌道之間有一條水平軌道CD相通，宇航員讓一小球以一定的速度先滑上甲軌道，通過粗糙的CD段，又滑

11、上乙軌道，最后離開兩圓軌道，那么下列說法正確的是 A．小球在CD間由于摩擦力而做減速運動 B．小球經(jīng)過甲軌道最高點時比經(jīng)過乙軌道最高點時速度大 C．如果減少小球的初速度，小球有可能不能到達乙軌道的最高點 D．小球經(jīng)過甲軌道最高點時對軌道的壓力大于經(jīng)過乙軌道最高點時對軌道的壓力 18．一個在y方向上做簡諧運動的物體，其振動圖象如圖所示．下列關(guān)于圖(1)～(4)的判斷正確的是(選項中v、F、a分別表示物體的速度、受到的回復(fù)力和加速度) A．圖(1)可作為該物體的v－t圖象 B．圖(2)可作為該物體的F－t圖象 C．圖(3)可作為該物體的F－t圖象 D．

12、圖(4)可作為該物體的a－t圖象 19.如圖所示，一個質(zhì)量為m的人站在臺秤上，跨過光滑定滑輪將質(zhì)量為的重物從高處放下，設(shè)重物以加速度加速下降（），且，則臺秤上的示數(shù)為 A． B． C． D． 20．如下圖所示，傳送帶的水平部分長為L，傳動速率為v，在其左端無初速度釋放一小木 塊，若木塊與傳送帶間的動摩擦因數(shù)為μ，則木塊從左端運動到右端的時間不可能是 A.　 B. ＋ C. D. 第II卷（非選擇題 共180分） 21.實驗題（共18分，每空2分） Ⅰ.

13、氣墊導(dǎo)軌上有A、B兩個滑塊，開始時兩個滑塊靜止，它們之間有一根被 壓縮的輕質(zhì)彈簧，滑塊間用繩子連接(如圖甲所示)，繩子燒斷后，兩個滑塊向相 反方向運動，圖乙為它們運動過程的頻閃照片，頻閃的頻率為10 Hz，由圖可知： (1)A、B離開彈簧后，應(yīng)該做________運動，已知滑塊A、B的質(zhì)量分別為200 g、300 g，根據(jù)照片記錄的信息，從圖中可以看出閃光照片有明顯與事實不相符合的地方是______________________________________________。 (2)若不計此失誤，分開后，A的動量大小為________ kgm/s，B的動量的大小為______

14、__ kgm/s，本實驗中得出“在實驗誤差允許范圍內(nèi)，兩滑塊組成的系統(tǒng)動量守恒”這一結(jié)論的依據(jù)是:__________________ _____________________。 Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組通過實驗來研究電器元件Z的伏安特性曲線。他們在實驗中測得電器元件Z兩端的電壓與通過它的電流的數(shù)據(jù)如下表： U/V 0.00 0.20 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 I/A 0.000 0.050 0.100 0.150 0.180 0.195 0.205 0.215 現(xiàn)備有下

15、列器材： A．內(nèi)阻不計的6V電源； B．量程為0～3A的內(nèi)阻可忽略的電流表； C．量程為0～0.3 A的內(nèi)阻可忽略的電流表； D．量程為0～3V的內(nèi)阻很大的電壓表； E．阻值為0～10Ω，額定電流為3A的滑動變阻器； F．電鍵和導(dǎo)線若干。 （1）這個學(xué)習(xí)小組在實驗中電流表應(yīng)選 （填器材前面的字母）； （2）請你從下面的實驗電路圖中選出最合理的一個（ ）； （3）利用表格中數(shù)據(jù)繪出的電器元件Z的伏安特性曲線，如圖所示，分析曲線可知該電器元件Z的電阻隨U變大而 （填 “變大”、“變小”或“不變” ）；

16、 （4）若把用電器Z接入如圖丙所示的電路中時，電流表的讀數(shù)為0.150A，已知A、B兩端電壓恒為2V，則定值電阻R0 阻值為_______Ω。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 （圖丙） （圖?。? 22.(14分) 如圖丁所示為一電流表的原理示意圖．質(zhì)量為m的均質(zhì)細金屬棒MN的中點處通過一掛鉤與一豎直懸掛的彈簧相連，絕緣彈簧勁度系數(shù)為k.在矩形區(qū)域abcd內(nèi)有勻強磁場，磁感應(yīng)強度大小為B

17、，方向垂直紙面向外．與MN的右端N連接的一絕緣輕指針可指示標(biāo)尺上的讀數(shù)，MN的長度大于.當(dāng)MN中沒有電流通過且處于平衡狀態(tài)時，MN與矩形區(qū)域的cd邊重合；當(dāng)MN中有電流通過時，指針示數(shù)可表示電流強度。(不計通電時電流產(chǎn)生的磁場的作用) (1)當(dāng)電流表示數(shù)為零時，彈簧伸長多少？(重力加速度為g) (2)若要電流表正常工作，MN的哪一端應(yīng)與電源正極相接？ (3)若k＝2.0 N/m，＝0.20 m，＝0.050 m，B＝0.20 T，此電流表的量程是多少？ 23.(16分)如右圖，豎直平面坐標(biāo)系xOy的第一象限，有垂直xOy面向外的水平勻強磁場和豎直向上的勻強電場，大小分別為B和E；第

18、四象限有垂直xOy面向里的水平勻強電場，大小也為E；第三象限內(nèi)有一絕緣光滑豎直放置的半徑為R的半圓軌道，軌道最高點與坐標(biāo)原點O相切，最低點與絕緣光滑水平面相切于N.一質(zhì)量為m的帶電小球從y軸上(y>0)的P點沿x軸正方向進入第一象限后做圓周運動，恰好通過坐標(biāo)原點O，且水平切入半圓軌道并沿軌道內(nèi)側(cè)運動，過N點水平進入第四象限，并在電場中運動(已知重力加速度為g)． (1)判斷小球的帶電性質(zhì)并求出其所帶電荷量； (2)P點距坐標(biāo)原點O至少多高； (3)若該小球以滿足(2)中OP最小值的位置和對應(yīng)速度進入第一象限，通過N點開始計時，經(jīng)時間t＝2小球距坐標(biāo)原點O的距離s為多遠？ 24．(2

19、0分)如右圖所示，光滑的水平面AB與半徑為R＝0.32 m的光滑豎直半圓軌道BCD在B點相切，D為軌道最高點．用輕質(zhì)細線連接甲、乙兩小球，中間夾一輕質(zhì)彈簧，彈簧與甲、乙兩球不拴接．甲球的質(zhì)量為m1＝0.1 kg，乙球的質(zhì)量為m2＝0.3 kg，甲、乙兩球靜止在光滑的水平面上．現(xiàn)固定甲球，燒斷細線，乙球離開彈簧后進入半圓軌道恰好能通過D點．重力加速度g取10 m/s2，甲、乙兩球可看作質(zhì)點。 (1)試求細線燒斷前彈簧的彈性勢能； (2)若甲球不固定，燒斷細線，求乙球離開彈簧后進入半圓軌道能達到的最大高度； (3)若給甲、乙兩球一向右的初速度v0的同時燒斷細線，乙球離開彈簧后進入半圓軌道仍恰

20、好能通過D點，求v0的大小。 25．（14分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下： 信息① 原子半徑大?。篈>B>C>D 信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)： 丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。 乙：無色，無氣味并且易燃，含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，是常見的一種基礎(chǔ)能源。 甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。 請根據(jù)上述信息回答下列問題。 （1）B元素在周期表中的位置 ，請寫出BC2分子的電子式 。

21、 （2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與 甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式。 ①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng) 。 ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng) 。 （3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管 中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中

22、的現(xiàn)象是： ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈， 并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再 滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、 ②、③中加點的字。① ；② ；③ 。 26．（15分）席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下： 濃HNO3 1)O3 已知以下信息： ① ②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不

23、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 ③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106。 ④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。 ⑤ 回答下列問題： （1）由A生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。 （2）D的化學(xué)名稱是 ，由D生成E的化學(xué)方程式為： 。 （3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有 4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_____

24、 __。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。 （5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。 反應(yīng)條件1所選擇的試劑為____ ________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為___ _____；I的結(jié)構(gòu)簡式為____ _________。 27．（15分） 次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}： （1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。 （2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①H3PO2中，

25、P元素的化合價為__________； ②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）； ③NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___ ____（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。 （3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。 （4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所

26、示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）： ①寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________ ___________________； ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________； ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

27、 。 28. (14分)下圖為細菌冶銅和火法冶锎的主要流程。 (1) 硫酸銅溶液一般不呈中性，原因是__ _____(用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：_____ _________(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。 (2) 細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為_____ ___________(寫出一點即可)。 (3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金

28、屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究 ①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測是否正確？______(填“正確”或“不正確"），原因是_____ _ _____。 資料1:一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。 資料2:CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸。 ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是

29、____ ____(填3種主要離子符號）。 ③驗證猜想:完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。 取少量____ ____固體于試管中，加入__ _____使其溶解，再加入___ ____溶液，觀察現(xiàn)象。 ④已知電解前，U形管中加入了1OOmLO.5 mol.L－1 CuCl2溶液，電解結(jié)束時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03 mol電子，且陰極生成0.64 g銅,則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為_____mol。 29．（26分）Ⅰ.（12分）氫是一種清潔能源。萊茵衣藻能利用光能將H2O分解成[H]和O2，[H]可參與暗反應(yīng)，低氧時葉綠體中的產(chǎn)氫酶活性提高，使

30、[H]轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃狻? （1）萊茵衣藻捕獲光能的場所在葉綠體的 。 （2）CCCP（一種化學(xué)物質(zhì)）能抑制萊茵衣藻的光合作用，誘導(dǎo)其產(chǎn)氫。已知缺硫也能抑制萊茵衣藻的光合作用。為探究缺硫?qū)θR茵衣藻產(chǎn)氫的影響，設(shè)完全培養(yǎng)液（A組）和缺硫培養(yǎng)液（B組），在特定條件下培養(yǎng)萊茵衣藻，一定時間后檢測產(chǎn)氫總量。 實驗結(jié)果：B組>A組，說明缺硫?qū)θR茵衣藻產(chǎn)氫有 作用。 為探究CCCP、缺硫兩種因素對萊茵衣藻產(chǎn)氫的影響及其相互關(guān)系，則需增設(shè)兩實驗組，其培養(yǎng)液為 和 。 （3）產(chǎn)氫會導(dǎo)致萊茵衣藻生長不良，請從光合作用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度分析其原

31、因是萊茵衣藻光反應(yīng)產(chǎn)生的[H]轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃?，參與暗反應(yīng)的[H]減少， 。 （4）在自然條件下，萊茵衣藻幾乎不產(chǎn)氫的原因是 抑制的產(chǎn)氫酶活性，因此可通過篩選高耐氧產(chǎn)氫藻株以提高萊茵衣藻產(chǎn)氫量。 Ⅱ.(14分)某植物凈光合速率的變化趨勢如圖所示。據(jù)圖回答下列問題： （1）當(dāng)CO2濃度為a時，高光強下該植物的有機物積累量為_ _ ；此時該植物的葉肉細胞中，光合作用強度 (填“大于”、“等于”或“小于”)呼吸作用強度。 （2）CO2濃度在a～b之間時，曲線 表示了凈光合速率隨CO2濃度的增高而增高。 （3）CO2濃度

32、大于c時，曲線B和C所表示的凈光合速率不再增加，限制其增加的環(huán)境因素是 ；若此時升高溫度，曲線B和C的飽和點都向 方向移動。 （4）當(dāng)環(huán)境中CO2濃度小于a時，在圖示的3種光強下，該植物呼吸作用產(chǎn)生的CO2量 (填“大于”、“等于”或“小于”)光合作用吸收的CO2量。 （5）據(jù)圖可推測，在溫室中，若要采取提高CO2濃度的措施來提高該種植物的產(chǎn)量，還應(yīng)該同時考慮 這一因素的影響，并采取相應(yīng)措施。 30.（14分）肥胖與遺傳密切相關(guān)，是影響人類健康的重要因素之一。 （1）某肥胖基因發(fā)現(xiàn)于一突變系肥胖小鼠，人們對該基因進行了相關(guān)研究

33、。為確定其遺傳方式，進行了雜交實驗，根據(jù)實驗結(jié)果與結(jié)論完成以下內(nèi)容。 實驗材料： 小鼠；雜交方法： 。 實驗結(jié)果：子一代表現(xiàn)型均正常；結(jié)論：遺傳方式為常染色體隱性遺傳。 （2）正常人體能合成一種抑制肥胖的蛋白類激素，檢測蛋白質(zhì)的試劑是 。在人類肥胖癥研究中發(fā)現(xiàn)，許多人能正常分泌能抑制肥胖的激素卻仍患肥胖癥，其原因是靶細胞缺乏相應(yīng)的 。 （3）目前認(rèn)為，人的體重主要受多基因遺傳的控制。假如一對夫婦的基因型均為AaBb（A、B基因使體重增加的作用相同且具累加效應(yīng)，兩對基因獨立遺傳），從遺傳角度分析，其子女

34、體重超過父母的概率是 ，體重低于父母的基因型為 ；從環(huán)境角度分析，AABB不一定表現(xiàn)為體重超重，，說明肥胖是 共同作用的結(jié)果。 31．（14分）植物秸稈中的纖維素可被某些微生物分解?；卮鹣铝袉栴}： （1）分解秸稈中纖維素的微生物能分泌纖維素酶，該酶是由3種組分組成的復(fù)合酶，其中的葡萄糖苷酶可將 分解成 。 （2）在含纖維素的培養(yǎng)基中加入剛果紅（CR）時，CR可與纖維素形成 色復(fù)合物。用含有CR的該種培養(yǎng)基培養(yǎng)纖維素分解菌時，培養(yǎng)基上會出現(xiàn)以該菌的菌落為中心的 。

35、 （3）為從富含纖維素的土壤中分離獲得纖維素分解菌的單菌落，某同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩種培養(yǎng)（成分見下表）： 酵母膏 無機鹽 淀粉 纖維素粉 瓊脂 CR溶液 水 培養(yǎng)基甲 ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ 培養(yǎng)基乙 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ (注：“＋”表示有，“－”表示無) 據(jù)表判斷，培養(yǎng)基甲 （填“能”或“不能”）用于分離和鑒別纖維素分解菌；培養(yǎng)基乙 （填“能”或“不能”）用于分離和鑒別纖維素分解菌，原因是 。

36、 屯溪一中（2014年12月）月考理科綜合 生物試題參考答案 1------6 CACADD 29.Ⅰ（12分）（1）類囊體薄膜 （2）促進 添加CCCP的完全培養(yǎng)基 添加CCCP的缺硫培養(yǎng)基 （3）有機物合成量減少或暗反應(yīng)速率減慢 （4）氧氣 Ⅱ(14分)（1）0 大于 （2）A、B和C （3）光強 左下（4）大于 （5）光強 30. (14分)（1）純合肥胖小鼠和純合正常 正反交 （2）雙縮脲試劑 受體 （3）5/16 aaBb、Aabb、aabb 基因型和環(huán)境 31.（14分）（1）纖維二糖 葡萄糖 （2）紅

37、 透明圈 （3）能 不能 培養(yǎng)基中有淀粉，纖維素不是唯一碳源，沒有加CR。（其它合理給分） 屯溪一中（2014年12月）月考理科綜合 物理標(biāo)準(zhǔn)答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 選擇題【答案】14．A 15.B 16.D 17. D 18.C 19. B 20.A 21.實驗題（共18分，每空2分） (1) 勻速直線運動 、 在離開彈簧前A、B均做加速運動，A、B兩滑塊的第一個間隔應(yīng)該比后面勻速時相鄰間隔的長度小

38、(2) 0.018 kgm/s 、 0.018 kgm/s 、分開后A、B的動量大小均為p＝0.018 kgm/s，方向相反，滿足動量守恒，系統(tǒng)的總動量為0 (二) （1） C （2） D （3） 變大 （4） 6.7 （6.7----6.9之間均可） 22.(14分) 【答案】解析　(1)設(shè)當(dāng)電流表示數(shù)為零時，彈簧的伸長量為Δx，則有mg＝kΔx ① （3分） 由①式得：Δx＝. ② （2分） (2)為使電流表正常工作，作用于通有電流的

39、金屬棒MN的安培力必須向下，因此M端應(yīng)接正極．（4分） (3)設(shè)電流表滿偏時通過MN間電流強度為Im，則有 BIm＋mg＝k(＋Δx) ③ （3分） 聯(lián)立②③并代入數(shù)據(jù)得Im＝2.5 A． ④ （2分） 答案　(1)　(2)M端　(3)2.5 A 23. （16分） 解析　(1)小球進入第一象限正交的電場和磁場后，在垂直磁場的平面內(nèi)做圓周運動，說明重力與電場力平衡，設(shè)小球所帶電荷量為q，則有qE＝mg ① （2分） 解得：q＝ 又電場方向豎直向上，故小球帶

40、正電． ② （1分） (2)設(shè)小球做勻速圓周運動的速度為v、軌道半徑為r，由洛倫茲力提供向心力得： qBv＝mv2/r ③ （2分） 小球恰能通過半圓軌道的最高點并沿軌道運動，則應(yīng)滿足：mg＝mv2/R ④ （2分） 由②③④得：r＝ ⑤ （1分） 即PO的最小距離為：y＝2r＝

41、 ⑥ （1分） (3)小球由O運動到N的過程中設(shè)到達N點的速度為vN，由機械能守恒定律得： mg2R＝mv－mv2 ⑦ （1分） 由④⑦解得：vN＝ ⑧ （1分） 小球從N點進入電場區(qū)域后，在絕緣光滑水平面上做類平拋運動，設(shè)加速度為a，則有：沿x軸方向有：x＝vNt

42、 ⑨ （1分） 沿電場方向有：z＝at2 ⑩ （1分） 由牛頓第二定律得：a＝qE/m

43、 ? （1分） t時刻小球距O點為：s＝＝2R ? （2分） 答案　(1)正電　　(2) 　(3)2R 24 （20分）. 解析　(1)設(shè)乙球恰好能通過D點的速度為vD，m2g＝m2，vD＝ （2分） 設(shè)彈簧的彈性勢能為Ep，地面為零勢能面．由機械能守恒得 Ep＝m2g2R＋m2v，解得Ep＝2.4 J. （2分） (2)甲、乙兩球和彈簧組成的系統(tǒng)動量守恒、機械能守恒 m

44、2v2－m1v1＝0 （2分） Ep＝m1v＋m2v （2分） 由機械能守恒得m2gh＝m2v （2分） 解得h＝R＝0.2 m h

45、 （2分） (m1＋m2)v＋Ep＝m1v′＋m2v′ （2分） m2v′＝m2v＋m2g2R （2分） 解得v2′＝，v1′＝－2v0(v1′＝＋2v0舍去)， v0＝＝2 m/s （1分） 答案　(1)2.4 J　(2)0.2 m　(3)2 m/s

46、 屯溪一中（2014年12月）月考理科綜合 化學(xué)試題參考答案 選擇題【答案】7．A 8.D 9.D 10. D 11.C 12.A 13.D 25．（14分） （1）第2周期IVA族 …………2分 …………2分 （2）①Cl2+H2O H++Cl-+HClO …………2分 ②Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O …………2分 （3）①2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）2分

47、 ②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈…………2分 ③反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀 …………2分 26.(15分)【答案】（1）C(CH3)2Cl—CH(CH3)2＋NaOH C(CH3)2＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O，消去反應(yīng) （2）乙苯，C2H5—＋HNO3 C2H5——NO2＋H2O （3）C2H5——NCH3

48、（4）19種， （5）濃硝酸、濃硫酸；Fe/稀鹽酸；—NH2。 【解析】A是氯代烷烴，發(fā)生消去反應(yīng)得到烯烴B，結(jié)合信息①②可知B是一種對稱烯烴，且雙鍵碳原子上沒有氫原子，則B結(jié)構(gòu)簡式為：C(CH3)2＝C(CH3)2，生成的C是丙酮：CH3CH3；F分子式為C8H11N，結(jié)合信息③，D是乙苯；F的苯環(huán)上只有兩種環(huán)境的氫原子，則乙基、氨基位于對位上：C2H5——NH2；F與丙酮C發(fā)生信息⑤的反應(yīng)得到產(chǎn)品G：C2H5——NCH3。 （1）A生成B是氯代烴的消去反應(yīng)，C(CH3)2Cl—CH(CH3)2＋NaOH C(CH3)2＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O （2）D的名稱是乙苯，C2H

49、5—＋HNO3 C2H5——NO2＋H2O （3）G結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5——NCH3 （4）對乙基苯胺的同分異構(gòu)體還有：鄰乙基苯胺、間乙基苯胺、2,3—二甲基苯胺、2,4—二甲基苯胺、2,5—二甲基苯胺、2,6—二甲基苯胺、3,4—二甲基苯胺、3,5—二甲基苯胺共8種，把C2H6N作為一個取代基共有5種，分別作為一個甲基、一個甲氨基有3種，分別作為一個甲基、一個氨基甲基又有3種。所以共有：8＋5＋3＋3＝19種；核磁共振有4組峰表示有4種氫原子，且原子個數(shù)比為6︰2︰2︰1的有：或或； （5）結(jié)合題中的信息⑤，采用逆推法：J用H2加成得到產(chǎn)品，J為—NCH3，則I為—NH2，H為：—NO

50、2，反應(yīng)條件1是苯環(huán)上引入硝基，試劑為：濃硝酸、濃硫酸；反應(yīng)條件2把硝基還原為氨基，試劑為：Fe、稀鹽酸。 27.（15分）【答案】（1）H3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正鹽，堿性。 （3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 （4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2. ②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴散進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2. ③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電

51、而被氧化生成H3PO4。 【解析】（1）一元酸，只發(fā)生一步電離，中強酸是弱電解質(zhì)：H3PO2H+＋H2PO2- (2)①利用元素化合價代數(shù)和為零，得出P元素為+1價。 ②H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者1︰4反應(yīng)，則H3PO2失去4個電子，P元素變?yōu)?5價，生成H3PO4。 ③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽，弱酸強堿鹽水解顯堿性。 （3）反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是P元素的歧化反應(yīng)，注意配平就可以：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 （4）①陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑. ②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，生成H3PO2. ③由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3。 28.（14分） （2分） （1分） （1分） 32