【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 鹵素及其化合物練習(xí)

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1、新教材適用高考化學(xué)第一部分專題十六 鹵素及其化合物一、選擇題1(2015湖南師大附中高三月考)已知：2Fe3Cl22FeCl3，下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑B常溫下，與56 g Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個(gè)ClCl鍵C1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3D常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子解析：本題考查化學(xué)常用計(jì)量。難度中等。A項(xiàng)，F(xiàn)e是還原劑；B項(xiàng)，2Fe3Cl2，與1 mol Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個(gè)ClCl鍵；C項(xiàng)，F(xiàn)e3發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA；D項(xiàng)，常溫常壓下，22.4

2、 L Cl2不是1 mol。答案：B2(2015河南省六市重點(diǎn)高中統(tǒng)考)已知：向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)B實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性C上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnOCl2 Fe3I2D上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)解析：本題考查氧化性強(qiáng)弱的比較。難度中等。根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出氧化性強(qiáng)弱比較：中MnOCl2；中Cl2Fe3；中Fe3I2。A項(xiàng)，產(chǎn)生的氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍(lán)；

3、B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)只證明了Fe2具有還原性；D項(xiàng)，上述實(shí)驗(yàn)中有三個(gè)氧化還原反應(yīng)。答案：C3(2015上海十三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A電解氯化銅溶液，將陽極產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)B紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧C碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色D向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產(chǎn)生了白色沉淀解析：電解氯化銅溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生Cl2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，A正確；銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的是棕黃色的煙，B錯(cuò)誤；裂化汽油中含有烯烴，加入碘水后會(huì)與I2發(fā)生加成反應(yīng)而使碘水褪色，C錯(cuò)誤；苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚難溶

4、于水但易溶于苯，所以向含有苯酚的苯溶液中滴入濃溴水時(shí)看不到白色沉淀，D錯(cuò)誤。答案：A4(2015福建龍巖期末質(zhì)檢)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判斷正確的是()AICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClOBICl3與KI反應(yīng)時(shí)，氯元素被還原CICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl2OH=IOClH2ODICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)解析：ICl中I元素為3價(jià)，Cl元素為1價(jià)，當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時(shí)，I3與水電離出的OH結(jié)合形成HIO2，Cl與水電離出的H結(jié)合形成HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ICl3與KI反應(yīng)

5、時(shí)，ICl3中的3價(jià)碘元素被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ICl中元素為1價(jià)，Cl元素為1價(jià)，則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl2OH=IOClH2O，C項(xiàng)正確；ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IClH2O=HIOHCl，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5(2015海南單科)(雙選)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)解析：電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶提碘涉及II2等化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；海水提溴涉及BrBr2等氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；海

6、水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg過程，包含氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：CD6(2015成都一診)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是()A實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)解析：本題考查了物質(zhì)的分類知識(shí)，意在考查考生的記憶能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。實(shí)驗(yàn)制得的膠體為混合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)氯化鐵溶于水屬于物理變化，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的水解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)屬于物理變化，該過程中放熱，實(shí)驗(yàn)為吸熱反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)所涉及的Fe、Cl2都

7、不是電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7(2015昆明二檢)A、B、C、D有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則A、D可能是()C、O2Na、O2NaOH、CO2S、O2Fe、Cl2A BC D解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)C、Na、S、Fe、Cl等元素的單質(zhì)和化合物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與應(yīng)用。若A、D分別為C和O2，則B、C分別為CO、CO2；若A、D分別為Na和O2，則B、C分別為NaO、Na2O2；若A、D分別為NaOH和CO2，則B、C分別為Na2CO3、NaHCO3；若A、D分別為S、O2，則B、C分別為SO2、SO3，但S和O2不能一步反應(yīng)生成SO3；若A、D分別為Fe和Cl2，則B

8、只能是FeCl3，但FeCl3與Cl2不再反應(yīng)。故A項(xiàng)正確。答案：A8(2015河南洛陽第二次統(tǒng)考)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pHB向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)Cc點(diǎn)所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中逐漸減小解析：A項(xiàng)，由于氯水中有HClO，能將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測定溶液的pH。B項(xiàng)，向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2

9、SO42HCl，溶液的酸性增強(qiáng)但漂白性減弱。C項(xiàng)，可由電荷守恒和得失電子守恒導(dǎo)出，電荷守恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，由于c點(diǎn)pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)；得失電子守恒：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，將代人得c(Na)2c(ClO)c(HClO)，D項(xiàng)，a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，存在下列反應(yīng)：Cl2H2OHHClO，ClO由HClO電離產(chǎn)生：HClOHClO，隨著pH不斷減小，c(H)逐漸增大，HClO的電離受到抑制，c(ClO)逐漸減小，因此溶液中逐漸增大。答案：C9向含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物

10、質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba5，線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()A線段表示Br的變化情況B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31C根據(jù)圖象無法計(jì)算a的值D線段表示IO的變化情況解析：向含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：I Fe2Br可知，I、Fe2、Br依次被氧化，則、分別代表I、Fe2、Br的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖象橫坐標(biāo)，可以計(jì)算出n(I)2 mol，n(Fe2)4 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Br)6 mol，Br消耗3 mol氯氣，則a6，原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)13，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；已知ba5，說明在ab

11、段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為15，線段表示IO的變化情況，D項(xiàng)正確。答案：D10(2015廊坊統(tǒng)考)將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molB若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25Cn(Na)n(Cl)可能為73Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為821解析：本題考查了Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)規(guī)律，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解能力與化學(xué)計(jì)算能力。n(NaO

12、H)0.03 L10.00 molL10.3 mol，根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3中Na原子和Cl原子個(gè)數(shù)比均為11可知，與NaOH反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.15 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤?？捎脴O端假設(shè)法分析B項(xiàng)和C項(xiàng)：假設(shè)反應(yīng)中只生成NaCl和NaClO，則根據(jù)得失電子守恒和鈉元素守恒可得n(NaCl)n(NaClO)0.15 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.15 mol，2；假設(shè)反應(yīng)只生成NaCl和NaClO3，則根據(jù)得失電子守恒，可知5，n(NaCl)n(NaOH)0.25 mol，n(NaClO3)0.05 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.25 mol，故0.15n0.25，的范圍為2，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)

13、錯(cuò)誤。若n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)821成立，設(shè)三者物質(zhì)的量分別為8 mol、2 mol、1 mol，則反應(yīng)中得電子為8 mol，失電子為2 mol1 mol57 mol，得失電子不守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B二、填空題11(2015上海長寧質(zhì)檢)某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。(1)用上圖裝置A制備氯氣。選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方程式為：_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_。(3)為檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過、三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是_。ABCD干燥的

14、有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是_。A水層顯棕黃色 B水層無色C四氯化碳層顯紅棕色 D四氯化碳層無色(5)查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：_。(6)有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：_。判斷改用Na

15、HSO3溶液是否可行：_(填“是”或“否”)。解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理和規(guī)律對(duì)Cl2參與的反應(yīng)進(jìn)行產(chǎn)物的判斷，進(jìn)而完成相關(guān)設(shè)問，同時(shí)結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)來解決有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問題。(1)漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。(2)裝置B主要是除雜裝置，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，同時(shí)B還能起到安全瓶的作用，若C中發(fā)生堵塞，系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)增大，B中的飽和食鹽水將被壓入長頸漏斗中。(3)若檢驗(yàn)Cl2是否有漂白性，一定要讓干燥的Cl2和干燥的有色布條接觸來看布條是否褪色，才能作出判斷，顯然A、B項(xiàng)不符

16、合要求；C項(xiàng)中U形管內(nèi)不能裝液體干燥劑，因此只有D正確。(4)Cl2與FeBr2溶液中的Fe2和Br都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)“強(qiáng)者優(yōu)先”規(guī)律，Cl2應(yīng)先與還原性強(qiáng)的Fe2反應(yīng)，離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，若Cl2過量，才會(huì)繼續(xù)與Br反應(yīng)，所以肯定會(huì)看到因生成Fe3而使溶液呈現(xiàn)的棕黃色，而Br2的顏色則不一定能看到。(5)工業(yè)氧化鹵水中的I是為了獲得I2，NaNO2、Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都能將I氧化，但由于Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都是強(qiáng)氧化劑，容易將I2繼續(xù)氧化，因而工業(yè)上選用了氧化性不太強(qiáng)的NaNO2。(6)NaHSO3具有較強(qiáng)的還原性，遇Cl2發(fā)生反應(yīng)4HSOCl2=SO2Cl3SO22H2O，逸出的SO2會(huì)污染空氣，所以用NaHSO3溶液吸收余氯的方案不可行。答案：(1)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)D(4)A(5)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化I2(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H否