精修版高考化學二輪復習 專題5 化學反應與能量練習

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1、精品文檔?高考化學 第一部分　專題五 化學反應與能量 一、選擇題 1．(2015廊坊統(tǒng)考)下圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是(　　) A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化 B．曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化 C．該反應不需要加熱就能發(fā)生 D．該反應的ΔH＝E2－E1 解析：本題考查了化學反應中的能量變化，意在考查考生對化學反應中能量變化本質(zhì)的理解以及分析化學圖象的能力。曲線Ⅰ(表示沒有使用催化劑)和曲線Ⅱ(表示使用了催化劑)是同一個反應的能量變化，A項錯誤；曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應的能量變化，但二氧

2、化錳催化氯酸鉀分解的反應屬于吸熱反應，B項錯誤；放熱反應不一定不需要加熱，C項錯誤；反應的ΔH等于生成物的總能量減去反應物的總能量，D項正確。 答案：D 2．(2015河北五校聯(lián)考)下圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是(　　) A．加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱 B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 C．該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol D．在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為92 kJ 解析：本題主要考

3、查了熱化學知識，意在考查考生的判斷能力。催化劑能改變反應的路徑，降低反應的活化能，但不能改變化學反應的反應熱，A項正確，B項正確；根據(jù)圖象可知，1 mol N2和3 mol H2完全反應生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ，C項正確；因為該反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以通入1 moI N2和3 mol H2，反應后放出的熱量小于92 kJ，D項錯誤。 答案：D 3．(2015甘肅肅南模擬)25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)==

4、=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－725.76 kJmol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) 　ΔH＝＋1451.52 kJmol－1 C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O　ΔH＝－22.68 kJmol－1 D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH＝－725.76 kJmol－1 解析：1 mol甲醇的質(zhì)量是32 g，則1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ32＝725.76 kJ熱量，所以1 mol甲醇完全燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)＋O2(g)

5、===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－725.76 kJmol－1，A正確。 答案：A 4．(2015貴州七校聯(lián)考)根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是(　　) A．48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/mol B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 解析：本題考查了能量圖象的分析、熱化學方程式的書寫，意在考查考生的理解能力及分析能力。48 g碳完全燃燒生成二

6、氧化碳氣體，放出的熱量為1574 kJ，A項錯誤；根據(jù)圖象可知，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol，故2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol，B項正確；根據(jù)圖象可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ/mol，C項錯誤；根據(jù)圖象可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，D項錯誤。 答案：B 5．(2015沈陽一模)將1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸

7、充分反應放出a kJ熱量；將1 L 0.5 mol/L HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應放出的熱量為(　　) A．(5a－2b) kJ B．(5a＋2b) kJ C．(2b－5a) kJ D．(10a＋4b) kJ 解析：本題考查熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應用，意在考查考生的計算能力和分析問題的能力。由題意可分別寫出反應的熱化學方程式：①Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－10a kJ/mol；②H＋(aq)

8、＋CH3COO－(aq)===CH3COOH(aq)　ΔH＝－2b kJ/mol，利用蓋斯定律，由①＋2②可得：2H＋(aq)＋SO(aq)＋2CH3COO－(aq)＋Ba2＋(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq)　ΔH＝－(10a＋4b)kJ/mol，則含0.5 mol H2SO4的溶液與足量(CH3COO)2Ba溶液反應放出的熱量為(5a＋2b)kJ。 答案：B 6．(2015超級中學預測卷)已知下列四個熱化學方程式： NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝a(ⅰ)Ba(OH)28H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)　 ΔH2＝ b(ⅱ

9、)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)28H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　 ΔH3＝c(ⅲ) BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH4 ＝d(ⅳ) 其中a、b、c均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高。由此可知下列判斷一定正確的是(　　) A．d<0 B．c<2a＋b＋d C．c＝2a＋b＋d D．c>2a＋b＋d 解析：本題考查熱化學方程式及蓋斯定律，意在考查考生對相關(guān)知識的理解能力及分析判斷能力。通過給出的信息無法判斷反應(ⅳ)是放熱反應還是吸熱反應，A錯誤；根據(jù)題目提示信息可得：HCl(g)===H

10、Cl(aq)　ΔH5＝e，由蓋斯定律可確定c＝2a＋b＋d＋2e，因e<0，故c－(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正確，C、D錯誤。 答案：B 7．(2015南寧、桂林一模)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130 kJmol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJmol－1。斷開1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為(　　) A．332 kJ B．118 kJ C．462 kJ D．360 kJ 解析：將第一個熱化學方程式乘

11、以2，再減去第二個熱化學方程式，得2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋480 kJmol－1，故斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為(436 kJ2＋496 kJ＋480 kJ)4＝462 kJ，C項正確。 答案：C 8．(2015昆明二檢)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) 　ΔH1＝－394 kJmol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) 　ΔH2＝－242 kJmol－1 ③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH3＝－2510 kJmol－1 ④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4

12、 下列說法正確的是(　　) A．反應①放出197 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4 mol電子 B．由反應②可知1 mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242 kJ C．反應③表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式 D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3 解析：本題考查熱化學理論，意在考查考生對相關(guān)概念的理解與應用能力及計算能力。1 mol C參與反應①，放出的熱量為394 kJ，轉(zhuǎn)移電子為4 mol，故放出197 kJ熱量時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，A項錯誤；液態(tài)水分解需要吸收熱量，B項錯誤；表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)必須為1，且生成物應為穩(wěn)定的化合物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應是液態(tài)，而不是氣態(tài)，C項

13、錯誤；應用蓋斯定律，由①2＋②－③＝④可知，D項正確。 答案：D 9．(2015銀川一中月考)化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　) 　 A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol C．0.5N2(g)＋1.5H2(g)NH3(l)　ΔH＝ (b＋c－a) kJ/mol D．0.5N2(g)＋1.5H2(g)NH3(g)　ΔH＝ (a＋b) kJ/mol 解析：由圖看出 mol N2(g)和 mol H2

14、(g)轉(zhuǎn)化成1 mol N和3 mol H時吸收a kJ熱量，而1 mol N和3 mo H轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(g)時放出b kJ熱量，1 mol N和3 mol H轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(l)時放出(b＋c) kJ熱量，故 mol N2(g)和 mol H2(g)轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(g)時放出(b－a) kJ熱量， mol N2(g)和 mol H2(g)轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(l)時放出(b＋c－a)kJ熱量，放熱反應的ΔH小于0，故只有A項正確。 答案：A 二、填空題 10．(2015湖北六校聯(lián)考)已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO

15、2(g)＋4H2O(g) 　ΔH＝－1275.6 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 　ΔH＝－566.0 kJ/mol ③H2O(g)===H2O(l) 　ΔH＝－44.0 kJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________ _____________________________________________________。 解析：根據(jù)蓋斯定律，由(①一②)2＋③2得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－442.8 kJ/mol。 答案：CH3OH(l)＋O2

16、(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ/mol 11．(2015廈門期末)已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示： 汽車尾氣中含有的少量NO2和SO2在一定條件下會發(fā)生反應，該反應的熱化學方程式為 __________________________________________________________。 解析：根據(jù)圖象可分別寫出兩個反應的熱化學方程式： ①2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJmol－1； ②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJmol－1。根據(jù)蓋斯定律，由(①

17、－②)2可得：NO2(g)＋SO2(g)===NO(g)＋SO3(g)　ΔH＝－41.8 kJmol－1。 答案：NO2(g)＋SO2(g)===NO(g)＋SO3(g) ΔH＝－41.8 kJmol－1 12．(2015寶雞一模)丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場對丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視。某研究機構(gòu)需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接測定實驗難進行，可通過下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計算得到： (1)判斷：ΔH________0(選填“>”、“<”或“＝”)。 (2)ΔH＝________(用含

18、ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。 解析：本題考查了化學反應中的能量變化、蓋斯定律等，意在考查考生分析、解決綜合問題的能力。(1)由圖可知1 mol C3H8(g)、5 mol O2(g)的總能量低于3 mol C(石墨，s)、4 mol H2(g)和5 mol O2(g)的總能量，故C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)為吸熱反應，ΔH>0。(2)由圖可寫出下列熱化學方程式：ⅰ.C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1；ⅱ.3C(石墨，s)＋3O2(g)===3CO2(g)　ΔH2；ⅲ.4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(l)　ΔH3。根據(jù)蓋斯定律，由ⅰ－ⅱ－ⅲ可得：C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3。 答案：(1)>　(2)ΔH1－ΔH2－ΔH3