《【新教材】高考化學二輪復習 專題17 實驗方案的設計與評價練解析版 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【新教材】高考化學二輪復習 專題17 實驗方案的設計與評價練解析版 含解析（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、新教材適用高考化學高三二輪復習講練測之練案【新課標版化學】1【2015福建理綜化學】（15分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一 制取氯酸鉀和氯水利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：系列a實驗的實驗目的是_。設計1號試管實驗
2、的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：_資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。【答案】（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可
3、)；（2）能；（3）研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；硫酸濃度為0的對照實驗；ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)。（5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)?！究键c定位】考查化學儀器的的使用、實驗方案的設計與評價、離子方程式的書寫的知識?！久麕燑c睛】化學是一門實驗性的學科，物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、物質(zhì)的含量的測定及實驗時儀器的選擇使用，實驗方法的設計與評價的問題，都是化學實驗必不可少的。
4、因此掌握一些基本化學基礎和儀器的使用方法、實驗技巧是非常必要的?；旌衔锓蛛x方法有過濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)、萃取、結晶等。將溶質(zhì)從溶液中分離出來，可以根據(jù)溶質(zhì)在溶劑中的溶解性的不同進行。對于溶解度受溫度的影響變化較大的物質(zhì)，采用冷卻熱飽和溶液的方法即結晶的方法分離；對于溶解度受溫度的影響變化較小的物質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法得到。然后使用過濾器，利用漏斗、玻璃棒、燒杯進行分離。對于實驗裝置的評價，可以根據(jù)對反應的影響分析，如果對調(diào)，可以除去雜質(zhì)，使更多的反應物變?yōu)樯晌铮涂梢蕴岣叻磻锏霓D(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，因此了解反應原理和物質(zhì)的成分是評價的依據(jù)。要根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒進行有電子轉(zhuǎn)移的離
5、子方程式的書寫，會對實驗數(shù)據(jù)進行觀察、分析、比較，找到他們的相同點和區(qū)別，從而得到設計各個實驗及比較的目的。在進行物質(zhì)含有元素的含量測定時，從物質(zhì)含有的成分、可能發(fā)生的反應及對元素含量測定可能會造成哪些影響判斷分析，這樣才可以得到正確的結論和評價。本題較為全面的考查了考生的實驗基本技能和實驗知識的掌握。2【2015安徽理綜化學】（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設:假設一：溶液中的NO3-假設二：溶液中溶解的O2（1） 驗證假設一該小組涉及實驗驗證了假設一，請
6、在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖實驗1中溶液pH變小的原因是_;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_。（3）驗證假設二請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論（不要求寫具體操作過程）（4）若假設二成立，請預測：在相同條件
7、下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_(填大于或小于)后者，理由是_【答案】（1）無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ;3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H+2NO;（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1：作為參考實驗假設二成立實驗3：將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中有白色沉淀生成（4）小于，反應的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1：在盛有不含O2的25m
8、l0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設二成立實驗2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體有白色沉淀生成（4）小于，反應的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者（其它合理答案也正確）【考點定位】本題屬于實驗設計和評價題，考查學生對實驗的設計探究能力，多屬于開放性試題，可能出現(xiàn)多種正確答案，屬于綜合性較強的較難題型，【名師點睛】解決本題首先應具備的知識基礎是掌握基本的化學實驗原理及方法，比如物質(zhì)的分離與提純的原理和方法，物質(zhì)的檢驗的原理和方法，數(shù)據(jù)的處理
9、的方法和誤差分析等方法。解決本題型的關鍵在于審題仔細，找出要探究的具體問題，像題目中的“研究、驗證、探究”等字眼后面的一般就是我們需要把握的探究問題。在設計實驗時還有遵循以下原則，比如科學性原則、單一變量原則和對照原則等原則，比如此題在設計實驗時用實驗1作為對照實驗，有利于更好的得出結論。實驗探究一般步驟為，提出假設，設計實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論。3【2015廣東理綜化學】（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 （2）按圖13裝置進行NH3性質(zhì)實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關閉旋
10、塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）實驗目的：探究 對溶液中NH4Cl水解程度的影響。設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。物理量實驗序號V（溶液）/mL11002100按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉(zhuǎn)化率為 （只列出算式，忽略水自身電
11、離的影響）。【答案】（1）A、C、G。（2）產(chǎn)生白煙；打開旋塞1，氯化氫與氨氣混合反應生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙。燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中，形成紅色溶液。（3）溫度（或濃度）物理量實驗序號V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度（）pH1100mT1Y2100mT2Z或物理量實驗序號V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度（）pH1100mTY2100m2TZ(10-Y5.35)/m物理量實驗序號V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度（）pH1100mT1Y2100mT2Z 若探究濃度對NH4Cl水解程度的影響時數(shù)據(jù)為：物理量實驗序號V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫
12、度（）pH1100m1TY2100m2TZ 如果pH 為Y，那么c(H+)=10-Ymol/L，物質(zhì)的量為10-Ymol/L0.1L=10-Y-1mol，那么水解的NH4Cl的物質(zhì)的量也為10-Y-1mol，質(zhì)量為10-Y-1mol53.5g/mol=10-Y5.35g，則NH4Cl水解反應得平衡轉(zhuǎn)化率為:( 10-Y5.35)/m?！究键c定位】本題主要考查了氣體的制取、收集、尾氣處理，將氨氣和氯化氫反應的現(xiàn)象和噴泉實驗的原理、鹽類水解等結合到一起進行考查；還考察了通過控制變量進行探究的實驗。【名師點睛】氣體制取裝置有多種，主要包括：固固、固液、液液幾種組合，還要看反應要不要加熱，再選則對應的
13、裝置；氣體收集主要有排液法和排空氣法，用排液法時氣體在液體中的溶解度要小，用排空氣法時就看怎樣能把空氣排走。進行實驗探究時先要明確探究的目的，確定探究的方向，探究時要清楚哪些條件要控制不變的，要改變哪些條件，再根據(jù)實驗用品設計實驗方案，比如這道題，探究的是溫度或濃度對NH4Cl水解程度的影響，那么改變的條件就是溫度或濃度，其它條件要控制一樣，最后根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)得出結論，有的時候還要對一些意外現(xiàn)象進行討論。4【2015新課標卷理綜化學】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O
14、)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_?！敬鸢浮浚?）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷
15、凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。（2） F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）；H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁；（3） 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍【考點定位】CO、CO2的性質(zhì)；化學實驗基本知識；化學實驗知識的簡單應用。難度為較難等級【名師點晴】相信每個考生看到這道高考題的第一感都是：題目情景絕對的新穎！ 這個實驗是我沒有做過的！其實破題的關鍵是要分析出草酸分解的產(chǎn)物，那個反應（H2C2O42H2O = CO2CO3 H2O ）高中
16、化學里并不常見，我們要學會從題文中捕捉信息來猜想關鍵產(chǎn)物（CO2來自澄清石灰水的聯(lián)想，CO來自第二小問），進而用氧化還原反應原理（化合價升降）來驗證。知道發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體是CO2、CO、H2O(g)、少量草酸蒸氣（由“受熱脫水、升華”這句聯(lián)想），后續(xù)的實驗分析和設計大家基本就會了，一道剛剛謀面的新題就變成你的常規(guī)題了?？梢钥闯觯簩δ闼芯矿w系的成分進行仔細分析，是好多難題的突破良方。5【2014年高考新課標卷第26題】 (13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙
17、酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：（1）裝置B的名稱是： （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標號），A直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下
18、口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是： （5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是： （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標號)（7）本實驗的產(chǎn)率是： A、30 B、40 C、 50 D、60（8）在進行蒸餾操作時，若從130 開始收集餾分，產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是 【答案】（1）球形冷凝管；（2）洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉；（3）D；（4）提高醇的轉(zhuǎn)化率；（5）干燥；（6）b；（7）D；（8）高；會收集少量的未反應的異戊醇。6【2014年高考新課標卷第28題】（15分）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性
19、炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 molL1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定
20、管，可使用的指示劑為 。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 （填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點時，若溶液中c(Ag)=2.0105 molL1，c(CrO42)為 molL1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。【答案】（1）當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定（2）堿 酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低 （5）防止硝
21、酸銀見光分解 2.8103（6）+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出7【2014年高考安徽卷第28題】(14分) 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0（2）編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器
22、中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了 (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是 。 （3）該小組對圖2中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設二： ；（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：【答案】（1） 2.0碳粉質(zhì)量的影響（2）吸氧腐蝕 還原反應 2H2O+O2+4e=4OH （或4H+O2+4e-=2H2O）（3）反應放熱，溫度升高（4）
23、實驗步驟和結論（不要求寫具體操作過程）藥品用量和操作同編號實驗（多孔橡皮塞增加進、出導管）通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化（也可測溫度變化，檢驗Fe2+等）。如果瓶內(nèi)壓強增大，假設一成立。否則假設一不成立。或者將錐形瓶中反應后的溶液過濾濾液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴入幾滴新制氯水若加KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液變紅，則證明假設一正確；若加KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液也不變紅，則證明假設一錯誤（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）8【2014年高考江蘇卷第19題】（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實驗過程如下：（1
24、）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I的目的是 。（2）操作X的名稱為 。（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2， 在400C左右反應（實驗裝置如右圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在； 。實驗
25、中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液【答案】 （1） SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳中碘進入水層（2） 分液（3） 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 氫氧化鈉溶液（4） 從水層取少量的溶液，加入12mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘離子；若溶液不變藍，說明廢水中不含有碘離子。另從水層取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘酸根離子，否則不含有。9【2014年高考重慶卷第9題】（15分）中華人民共和國國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中
26、SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量堿性測定。ABCabH2O2題9圖1（1）儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9中圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50ml滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）_（10ml，40ml，10ml，40ml）（4
27、）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：_g/L。（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_。【答案】（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO2H2O2H2SO4 （3）；酚酞； （4）0.24（5）原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。10【2014年高考四川卷第9題】（13分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）。I查閱資料（1）Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生
28、成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_（選填下列字母編號）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經(jīng)_（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。探究與
29、反思 （1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_。（3）Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；B （3）蒸發(fā) （1）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足
30、量稀HCl。（2）先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重結晶11【2014年高考廣東卷第33題】（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定 _（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)
31、反應速率大?。ＴO計實驗裝置，完成圖20的裝置示意圖。參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。 物理量實驗序號V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mL1a2a（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_?！敬鸢浮浚?）生成相同體積的氧氣所需的時間測定反應時間H2O2的體積(mL)0.1molL-1Fe2(SO4)3的體積（mL）加入蒸餾水的體積（mL）生成O2的體積(mL)反應時間（mi
32、n）實驗1bacd實驗2cabd（2）深；因為過氧化氫分解是放熱反應，2NO2(g)N2O4(g)也是放熱反應，所以B瓶溫度高于A瓶，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，顏色加深。 12【2014年高考天津卷第9題】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I制備Na2S2O35H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實驗步驟： 稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾
33、液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。回答問題：（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。II測定產(chǎn)品純度 準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。 反應原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶
34、液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M） 。IIINa2S2O3的應用（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管 冷凝回流（3）Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 （4）S2O32+2H+=S+SO2+H2O （5）由無色變?yōu)樗{色（6）18.10（7）S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+1【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】用下列實驗裝置進行相應
35、實驗，設計正確且能達到實驗目的的是 （ ） A用圖1所示裝置制取少量H2 B用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應 D用圖4所示裝置蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13【答案】C【解析】試題分析：A.圖1長頸漏斗的下端導管口必須深入到液面以下，否則氣體會從漏斗逸出，A錯誤；B.Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相容，用分液的方法分離，B錯誤；C.左側試管密封，Na和水的反應放熱，氣體體積膨脹，則U形管左側液面下降，右側液面上升，C正確；D.蒸干AlCl3溶液時，AlCl3水解，得到的是Al(OH)3 ,無法得到AlCl
36、3晶體，D錯誤；答案選C。 2【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是 （ ）操作現(xiàn)象結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點低于AlC向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)【答案】A3【江蘇啟動中學2016屆第一次月考】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 （ ） 圖圖濃
37、氨水CaO固體堿石灰酸性KMnO4溶液 圖乙醇濃硫酸Na2CO3飽和溶液CFe煤油NaOH溶液圖A圖除去CO2中的HCl B圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3 D圖證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯【答案】B【解析】試題分析：A、碳酸鈉和二氧化碳反應，不選A；B、鐵做電解池的陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，碳做陰極，氫離子反應生成氫氣，溶液為堿性，亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，在還原性環(huán)境下能較長時間存在，正確，選B；C、氨氣應該用向下排氣法收集，錯誤，不選C；D、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能確定是否生成乙烯，錯誤，不選D
38、。4【江西余江一中2016屆第二次月考】下列操作能達到實驗目的的是（ ）選項實 驗 目 的實 驗 操作A驗證金屬性Na大于鐵向FeCl3溶液中加金屬鈉，觀察是否有鐵析出B驗證NaI溶液中是否含有FeI2向NaI溶液中加入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液是否褪色C檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色【答案】D5【湖北孝感高中2016屆10月月考】為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量W0
39、g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理（除W0外）的是 ( )實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)AA滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積BB量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重CC重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量DD量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積【答案】A【解析】試題分析：A、鹽酸滴定Na2CO3，用甲基橙作指示劑，正確；B、堿石灰既可以吸收CO2，也可以吸收水分，無法測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，錯誤；C、CO2揮發(fā)能帶出水分，根據(jù)減輕的質(zhì)量測定Na2CO3
40、的質(zhì)量分數(shù)，會產(chǎn)生較大誤差，錯誤；D、CO2能溶于水，則排水體積不等于CO2的體積，錯誤。 6【安徽合肥168中2016屆第二次月考】(12分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)。某校化學興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物 （1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是（2）該鋁熱反應的化學方程式為 （3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣休體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問題： 量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改
41、裝而成，該儀器的名稱為 量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是。 取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為。 裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外， 還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會 （填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮浚?2分，每空2分）（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱（2）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe（3）堿式滴定管 冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平 3.6% 偏大因為氣體的體積受溫度和壓強影響，所以量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是：冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管
42、使左右液面相平。根據(jù)Al與NaOH溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，m(Al)= n（Al）27g/mol =2/3n(H2) 27g/mol = 2/30.0448L22.4L/mol27g/mol =0.036g，則鋁的百分含量為0.036g1g100%=3.6%。如果裝置沒有橡膠管，燒瓶內(nèi)壓強增大，造成氣體讀數(shù)偏大，則鋁的百分含量將會偏大。 1下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ） A實驗：振蕩后靜止，上層溶液顏色保持不變 B實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色無變化 C實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D實驗：煮沸
43、溶液至紅褐色，停止加熱，光束通過體系時產(chǎn)生丁達爾效應【答案】D2下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變成白色該過程發(fā)生物理變化B將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性C向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸無明顯現(xiàn)象硝酸亞鐵與硫酸不反應D將滴有酚酞的氨水加熱紅色逐漸變淺一水合氨受熱分解，導致溶液堿性減弱【答案】D3下列實驗設計能成功的是（ ）選項實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶B檢驗某鹽是否為銨鹽試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C證明酸性條件H2O2氧化性比I
44、2強NaI溶液溶液變藍色D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣溶液蒸發(fā)到剩少量液體重結晶【答案】D【解析】試題分析：A.由于硝酸有強的氧化性，會將SO32-氧化為SO42-，因此無論亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，最終都會產(chǎn)生白色沉淀，不能用于檢驗物質(zhì)是否變質(zhì)，A錯誤；B檢驗某鹽是否為銨鹽應該利用鹽與堿共熱，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而不能利用物質(zhì)的穩(wěn)定性，B錯誤；C.HNO3有強的氧化性，也會將NaI氧化為I2，因此該方法不可行，C錯誤；D硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，因此除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀可以用重結晶的方法，D正確，答案選D。 4某學
45、習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧?；衔颯O2Cl2中S元素的化合價是 。在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。（1）研究反應的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl ，證明無色液體是SO2Cl2。 寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式: ； 檢驗該溶液中Cl的方法是 ；（2）繼續(xù)研究
46、反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 該白色沉淀的成分是 。 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式 ?！敬鸢浮浚?0分）I+6價（1分）；II濃硫酸（1分）；（1） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （2分）。活性炭 取少量該溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-（2分）；（2） BaSO4（2分）； SO2Cl2 SO2Cl2 （2分）；5某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO
47、3反應得到的固體物質(zhì)。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:。（2）寫出試劑Y的名稱:。（3）已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是 C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。提出合理假設。假設一:存在兩種成分: NaHCO3和; 假設二:存在三種成分: NaHCO3和、。設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶
48、解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。步驟2：步驟3：（4）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?2分）（1）4HCl(濃)+MnO2 MCl2+Cl2+2H2O（2分）。（2）飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）（1分）（3）假設一：氯化鈉（1分）假設二：氯化鈉，碳酸鈉（2分）。向A試管中滴加氯化鋇溶液若無明顯現(xiàn)象，證明固體中國不含碳酸鈉。若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉。向B試管中滴加過了的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液若溶液變渾濁，結合步驟2中的，則假設1成立。結合步驟2中，則假設2成立。（每空1分）（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2分）
【新教材】高考化學二輪復習 專題17 實驗方案的設計與評價練解析版 含解析
