精修版高考化學(xué)備考 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 含解析

上傳人:仙*** 文檔編號(hào):33199296 上傳時(shí)間:2021-10-16 格式:DOC 頁(yè)數(shù):8 大?。?50.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
精修版高考化學(xué)備考 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 含解析_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共8頁(yè)
精修版高考化學(xué)備考 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 含解析_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共8頁(yè)
精修版高考化學(xué)備考 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 含解析_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共8頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《精修版高考化學(xué)備考 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)備考 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 含解析(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔高考化學(xué)(滿分42分 時(shí)間20分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升,假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散,則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A1/14mol/L B4/5mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L【答案】C【解析】試題分析:設(shè)混合氣體中含有4VLNO2,1VLO2,則燒瓶的體積為5VL, 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4V/22.4)mol (V/22.4)mol (4V/22.4)molC(HNO3)(4V/22.4)mol5VL=1/28mol/L,答案選C???/p>

2、點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。2 在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3離子,則此溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為(單位為molL1)( )ABC D【答案】A考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.2000 molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(molL1)為()A0.0176 B 0.1600 C0.1200 D0.2400【答案】B考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。4將標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于ag水中,所得溶液的密度為b gcm3,物質(zhì)的量濃度為c molL1,則該氣體溶入水中的體積是( )A B C D【答案】C【解析】試題分析:令氣體的體積為VL,則:該氣體物質(zhì)的量為=mol,該氣體質(zhì)量為molMg/mol=g,故溶液的質(zhì)量為ag+g=(a+)g,溶液的體積為=,所以VL=cmol/L22.4L/mol,解得V=,故選C??键c(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算5向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示下列結(jié)果正確的是( )A反應(yīng)過(guò)程中,沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8gBAlCl3溶液的

4、濃度為2.0 molL1C得到39g沉淀時(shí),消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 LD當(dāng)V(NaOH)=4.0 L時(shí),得到的溶液中含Na+、Cl【答案】B6下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL1,只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí),其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na和SO42的物質(zhì)的量相等,則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí),0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水,

5、冷卻到10 時(shí),其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1【答案】D【解析】試題分析:A項(xiàng),沒(méi)有指明溶液的體積,故溶液中Na和SO42的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol;B項(xiàng),沒(méi)有指明22.4 L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol,制成1 L溶液時(shí),濃度也不一定是1 molL1;C項(xiàng),當(dāng)Na與SO42的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),根據(jù)溶液中電荷守恒知,c(K)c(Cl)21;D項(xiàng),對(duì)于10 時(shí)0.35 molL1的KCl飽和溶液,蒸發(fā)水分后,必析出KCl晶體,溫度恢復(fù)到10 時(shí),仍為飽和溶液,故濃度不變。D項(xiàng)正確??键c(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)算

6、7用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )A3:2:3 B3:1:2 C2:6:3 D1:1:1【答案】C考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算 8在100mL(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,加入足量的BaCl2的溶液,生成9.32g沉淀,再加入足量NaOH溶液并加熱,生成NH4448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原溶液中Al3+的濃度為( )A0.10mol/L B0.20mol/L C0.30mol/L D0.40mol/L【答案】B【解析】試題分析:

7、在100mL(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,加入足量的BaCl2的溶液,生成9.32g沉淀,則n(BaSO4)=0.04mol,則SO42+Ba2+BaSO4 0.04mol 0.04mol由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 NH3為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則n(NH3)=0.02mol,設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x,由電荷守恒可知,3x+0.02mol1=0.04mol2,解得:x=0.02mol,則原溶液中鋁離子的濃度為:c(Al3+)=0.20mol/L,答案選B??键c(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算9500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,已知其中含

8、有Cl為1.8mol,Na為2mol,Mg2為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol /L D1.0mol /L【答案】C考點(diǎn):考查電荷守恒在溶液中離子濃度的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。10濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%下列組合正確的是( )(1)若C=9.2則a10 b49% (2)若C=9.2則a10 b49%(3)若b=49則a=18.4 C9.2 (4)若b=49則a=18.4 C9.2A(1)

9、(3) B(1)(4) C(2)(3) D(2)(4)【答案】A【解析】試題分析:若C=9.2,根據(jù)稀釋定律,可知稀釋后溶液的體積為10mL=20mL,硫酸的濃度越大,密度越大,故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍,稀釋過(guò)程硫酸的質(zhì)量不變,故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10mL1.84g/mL98g%(10mL1.84g/mL+amL1g/mL)49%,解得a18.4;若b=49,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10mL1.84g/mL98g%=(10mL1.84g/mL+amL1g/mL)49%,解得a=18.4,令稀釋后的密度為dg/mL,則d1

10、.84,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=mol/L9.2mol/L,故選A??键c(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)算11T3時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖從T3降至T1,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )AT3時(shí),由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大BT2時(shí),由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等CT1時(shí),由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C的最小D從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶【答案】CT2時(shí),A、C溶解度相同,但A物質(zhì)為飽和溶液,根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知,A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)AC,故B錯(cuò)誤;C通過(guò)溶

11、解度曲線可以看出,在T3時(shí),C物質(zhì)的溶解度最小,降溫到T1時(shí),溶解度增大,不會(huì)析出晶體,還是T3時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量,但此時(shí)為不飽和溶液,降溫到T1時(shí),A、B物質(zhì)的溶解度減小,此時(shí)B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度,所以三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是:B中最多,A中次之,C中最少,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是:BAC,故C正確;D通過(guò)溶解度曲線可以看出,A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,所以若A中混有少量的C,可采用降溫結(jié)晶方法提純,故D錯(cuò)誤;故選C。考查:考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)算 12下表為4種常見(jiàn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度:溶 質(zhì)HClNaOHCH3COOHHNO3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

12、36.5406063物質(zhì)的量濃度/molL-111.814.310.613.8這4種溶液中密度最小的是( )AHCl BNaOH CCH3COOH DHNO3 【答案】C考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系等知識(shí)。13將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出),所得溶液體積為V L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍,設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M,則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A B C D【答案】D【解析】試題分析:設(shè)反應(yīng)后溶液的濃度為c,根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則有(VcM/2a%m)a%=VcM,解得c=ma/50VMmolL1,故選項(xiàng)D正確。考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。14標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣,倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示),實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出(無(wú)NH3H2O、NH4+、NH3擴(kuò)散到水槽中),所得溶液的密度為gcm3。下列說(shuō)法正確的是( )A條件不足,不能計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度B所得溶液中,n(NH3H2O)+n(NH4+)+n(NH3)= molC所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D水最終不可能充滿整個(gè)燒瓶【答案】B.【解析】考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!