《高考化學二輪復(fù)習 專題5 化學反應(yīng)與能量練習》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學二輪復(fù)習 專題5 化學反應(yīng)與能量練習(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第一部分專題五 化學反應(yīng)與能量一、選擇題1(2015廊坊統(tǒng)考)下圖表示某反應(yīng)的能量變化,對于該圖的理解,你認為一定正確的是()A曲線和曲線分別表示兩個化學反應(yīng)的能量變化B曲線可表示反應(yīng)2KClO32KCl3O2的能量變化C該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D該反應(yīng)的HE2E1解析:本題考查了化學反應(yīng)中的能量變化,意在考查考生對化學反應(yīng)中能量變化本質(zhì)的理解以及分析化學圖象的能力。曲線(表示沒有使用催化劑)和曲線(表示使用了催化劑)是同一個反應(yīng)的能量變化,A項錯誤;曲線可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化,但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),B項錯誤;放熱反應(yīng)不
2、一定不需要加熱,C項錯誤;反應(yīng)的H等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量,D項正確。答案:D2(2015河北五校聯(lián)考)下圖是298 K、101 kPa時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯誤的是()A加入催化劑,不能改變該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C該反應(yīng)的熱化學方程式為:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/molD在常溫、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ解析:本題主要考查了熱化學知識,意在考查考生的判斷能力。催化劑能改變反應(yīng)的路徑,降低反應(yīng)的活化能,但不能改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱,A項正確,
3、B項正確;根據(jù)圖象可知,1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ,C項正確;因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進行到底,所以通入1 moI N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ,D項錯誤。答案:D3(2015甘肅肅南模擬)25 、101 kPa時,1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學方程式中正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmo
4、l1C2CH3OH3O2=2CO24H2OH22.68 kJmol1DCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.76 kJmol1解析:1 mol甲醇的質(zhì)量是32 g,則1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68 kJ32725.76 kJ熱量,所以1 mol甲醇完全燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1,A正確。答案:A4(2015貴州七校聯(lián)考)根據(jù)如圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是()A48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H22
5、1.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/mol解析:本題考查了能量圖象的分析、熱化學方程式的書寫,意在考查考生的理解能力及分析能力。48 g碳完全燃燒生成二氧化碳氣體,放出的熱量為1574 kJ,A項錯誤;根據(jù)圖象可知,C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol,故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol,B項正確;根據(jù)圖象可知,CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol,故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJ/mol,C項
6、錯誤;根據(jù)圖象可知,C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol,D項錯誤。答案:B5(2015沈陽一模)將1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量;將1 L 0.5 mol/L HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為()A(5a2b) kJ B(5a2b) kJC(2b5a) kJ D(10a4b) kJ解析:本題考查熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用,意在考查考生的計算能力和分析問題的能
7、力。由題意可分別寫出反應(yīng)的熱化學方程式:Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H10a kJ/mol;H(aq)CH3COO(aq)=CH3COOH(aq)H2b kJ/mol,利用蓋斯定律,由2可得:2H(aq)SO(aq)2CH3COO(aq)Ba2(aq)=BaSO4(s)2CH3COOH(aq)H(10a4b)kJ/mol,則含0.5 mol H2SO4的溶液與足量(CH3COO)2Ba溶液反應(yīng)放出的熱量為(5a2b)kJ。答案:B6(2015超級中學預(yù)測卷)已知下列四個熱化學方程式:NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9
8、H2O(l) H2 b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l) H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4 d()其中a、b、c均大于0,HCl氣體溶解于水,溶液溫度升高。由此可知下列判斷一定正確的是()Ad0 Bc2abd解析:本題考查熱化學方程式及蓋斯定律,意在考查考生對相關(guān)知識的理解能力及分析判斷能力。通過給出的信息無法判斷反應(yīng)()是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),A錯誤;根據(jù)題目提示信息可得:HCl(g)=HCl(aq)H5e,由蓋斯定律可確定c2abd2e,因e0,故c(2abd)0,即c”、“0。(2)由圖可寫出下列熱化學方程式:.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H1;.3C(石墨,s)3O2(g)=3CO2(g)H2;.4H2(g)2O2(g)=4H2O(l)H3。根據(jù)蓋斯定律,由可得:C3H8(g)=3C(石墨,s)4H2(g)HH1H2H3。答案:(1)(2)H1H2H3