【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考非選擇題專(zhuān)項(xiàng)練：工藝流程綜合題A17頁(yè)含解析

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1、新教材適用高考化學(xué)高考非選擇題專(zhuān)項(xiàng)練(六)工藝流程綜合題A【題型特點(diǎn)】工藝流程與無(wú)機(jī)知識(shí)綜合題是安徽高考必考的熱點(diǎn)試題,能力層面以流程圖的形式考查學(xué)生獲取相關(guān)信息,對(duì)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行分析綜合,從而得出正確結(jié)論的能力,知識(shí)層面考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等。實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕忸}策略以分離、提純?yōu)槟康倪@種題型考查的是對(duì)混合物的分離、提純等實(shí)驗(yàn)基本操作,解題的基本思路是先瀏覽流程及需解決的問(wèn)題有哪些,其次分析原料的組成含哪些物質(zhì),這些物質(zhì)有著什么性質(zhì),當(dāng)加入一些物質(zhì)時(shí)它們發(fā)生了哪些反應(yīng),它們的去向如何,即該反應(yīng)造成了什么后果,然后帶著問(wèn)題結(jié)合基礎(chǔ)知識(shí)和題目信息解答以制備某物質(zhì)為目的這種題型其實(shí)是

2、利用某些原料來(lái)制備物質(zhì)的過(guò)程,它可能包含分離、提純等實(shí)驗(yàn)基本操作,解題的基本思路是先瀏覽流程及需解決的問(wèn)題有哪些,其次要明白制備什么物質(zhì),這些物質(zhì)有著什么性質(zhì),通過(guò)什么方法制備,該反應(yīng)造成了什么后果,制備過(guò)程中產(chǎn)生了什么雜質(zhì),雜質(zhì)如何去除,然后帶著問(wèn)題結(jié)合基礎(chǔ)知識(shí)和題目信息解答總之不管是什么目的,要抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。平時(shí)要加強(qiáng)訓(xùn)練,善于歸納總結(jié),并熟記一些實(shí)驗(yàn)操作如過(guò)濾、萃取與分液、蒸餾、結(jié)晶、沉淀的洗滌等,答題時(shí)要規(guī)范、準(zhǔn)確使用化學(xué)用語(yǔ)。1.(2014蚌埠一模)工業(yè)上用菱鋅礦(ZnCO3,還含少量Fe2+、Fe3+、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))為原料制取硫酸鋅,其

3、工藝流程如下所示:已知金屬離子在溶液中開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH:開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.2Zn2+6.29.7(1)操作a的名稱(chēng)是,該實(shí)驗(yàn)操作中所需的玻璃儀器有。(2)請(qǐng)用離子方程式表示加入H2O2的作用 。 (3)加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 ?！窘馕觥?1)由于操作a得到濾渣和溶液,因此操作a是過(guò)濾,用到燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)加過(guò)氧化氫的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,然后調(diào)節(jié)pH使其沉淀而除去,否則在沉淀Fe2+同時(shí)沉淀Zn2+,反應(yīng)為H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O。(3)加ZnO的目的是調(diào)節(jié)pH,沉淀Fe3+(相當(dāng)于促

4、進(jìn)Fe3+的水解),但不能沉淀Zn2+,因此調(diào)節(jié)pH的范圍是3.26.2。答案:(1)過(guò)濾燒杯、漏斗、玻璃棒(2)H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O(3)3.26.22.(2014淮南一模)我國(guó)鈷資源相對(duì)比較貧乏,某研究小組以一種含鋰、鋁和鈷的新型電子材料的廢料為原料回收金屬鈷,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:已知:該廢料中鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鉛箔的單面或雙面;微量的鋰混雜于其中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知60Co原子中含有33個(gè)中子,試寫(xiě)出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式: 。(2)第步操作中在鈷渣中加入稀硫酸,再加入Na2S2O3溶液可將鈷渣溶解,請(qǐng)完成該

5、過(guò)程的離子方程式:(3)為確保產(chǎn)品的純度,步驟過(guò)濾后還需對(duì)CoCO3沉淀進(jìn)行洗滌,簡(jiǎn)述洗滌過(guò)程的操作方法: 。(4)鋰鋁渣的主要成分是Al(OH)3和LiF,步驟和中均用到碳酸鈉溶液,則碳酸鈉溶液在這兩個(gè)步驟中所起的主要作用分別是 。(5)廢料中Co2O3CoO的含量為96.4%,處理1噸上述廢料,理論上可以得到純CoO噸?！窘馕觥?1)Co是27號(hào)元素,基態(tài)原子的電子排布式為3d74s2。(2)Co化合價(jià)由+3+2,S的化合價(jià)由+2+6,根據(jù)得失電子相等,Co2O3CoO與S2的比為41,再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平。(3)洗滌的方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀,讓水自然流下,重復(fù)操作

6、23次。(4)步驟中主要是消耗H+調(diào)節(jié)pH,沉淀Al3+,步驟中主要是沉淀Co2+。(5)Co2O3CoO3CoO241 2250.964 t xx=0.9 t。答案:(1)3d74s2(2)4122H+12211(3)沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀,讓水自然流下,重復(fù)操作23次(4)步驟中主要是消耗H+調(diào)節(jié)pH,步驟中主要是沉淀Co2+(5)0.93.工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏中回收鉛,可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)。某化學(xué)興趣小組用鉛膏原料模擬該過(guò)程回收鉛,其工藝流程如下:試回答以下問(wèn)題:(1)水洗的目的是 。

7、(2)實(shí)驗(yàn)室里加熱沉淀A使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有 等。(3)已知在堿性溶液中,用NaClO能將+2價(jià)鉛的化合物氧化成PbO2,試完成以下離子方程式:Pb(OH)2+ClO- 。(4)若沉淀A實(shí)際為堿式碳酸鉛,請(qǐng)結(jié)合水解的相關(guān)原理和離子方程式簡(jiǎn)要敘述其原因: 。(5)已知一定量的沉淀A受熱完全分解生成6.69 g的PbO,同時(shí)收集到448 mL的CO2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則沉淀A的化學(xué)式為?！窘馕觥?1)鉛膏表面吸附酸性物質(zhì),水洗的目的是除去廢酸液,減少后面碳酸鈉的用量。(2)沉淀A熱分解在坩堝中進(jìn)行,因此還需用到坩堝、坩堝鉗、泥三角。(3)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),C

8、lO-被還原為Cl-,鉛元素被氧化為PbO2:Pb(OH)2+ClO-PbO2+Cl-+H2O。(4)沉淀A為堿式碳酸鉛,是因?yàn)樘妓徕c水解使溶液呈堿性,C+H2OHC+OH-,產(chǎn)生Pb(OH)2和PbCO3沉淀。(5)二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02 mol,PbO的物質(zhì)的量為6.69 g/223 gmol-1=0.03 mol,則根據(jù)原子守恒:PbCO3為0.02 mol,Pb(OH)2為0.03 mol-0.02 mol=0.01 mol,因此A的化學(xué)式為Pb(OH)22PbCO3。答案:(1)洗去廢酸液,節(jié)約碳酸鈉的用量(2)坩堝、坩堝鉗、泥三角(3)PbO2+Cl-+H2O(4)C+H2O

9、HC+OH-,產(chǎn)生Pb(OH)2和PbCO3沉淀(5)Pb(OH)22PbCO3【易錯(cuò)提醒】(1)固體物質(zhì)的灼燒或固體強(qiáng)熱分解用坩堝,不能用蒸發(fā)皿;(2)水解反應(yīng)方程式的“”易錯(cuò)寫(xiě)成“”。4.(2014合肥一模)高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快,實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下:已知:流程中所加軟錳礦中含50 g MnO2;生成墨綠色浸出液的反應(yīng)為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是 。(2)寫(xiě)出通入CO2,可使Mn發(fā)生反應(yīng),生成Mn及MnO2的離子方程式

10、: ;若通入CO2太多,則在加熱濃縮時(shí),會(huì)有晶體和KMnO4晶體一起析出。(3)在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高,其原因是 ;趁熱過(guò)濾的目的 ;加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是 ;洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是 。(4)計(jì)算12.25 g KClO3固體經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4的質(zhì)量為(結(jié)果保留一位小數(shù))?！窘馕觥?1)用坩堝加熱氫氧化鉀,若用瓷坩堝,則瓷坩堝中的二氧化硅在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)。(2)通入二氧化碳,Mn發(fā)生歧化反應(yīng):3Mn+2CO22Mn+MnO2+2C,若通入二氧化碳太多,則二氧化碳與C反應(yīng)生成HC,加熱結(jié)晶時(shí)會(huì)析出KHCO3。(3)加熱、濃縮

11、溫度過(guò)高,會(huì)使高錳酸鉀分解;若冷卻后過(guò)濾,則會(huì)析出高錳酸鉀,最終得到的高錳酸鉀量減少,因此要趁熱過(guò)濾;加熱時(shí)不斷攪拌是使液體受熱均勻,防止液體飛濺;洗滌高錳酸鉀用冷水是減少其溶解。(4)根據(jù)KClO33K2MnO42KMnO4 122.5 g 2158 g 12.25 g mm=31.6 g。答案:(1)在高溫下,瓷坩堝可以和KOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或SiO2+2KOHK2SiO3+H2O)(2)3Mn+2CO22Mn+MnO2+2CKHCO3(3)高溫會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀分解防止高錳酸鉀結(jié)晶析出受熱均勻利于蒸發(fā)溶劑減少高錳酸鉀的溶解(4)31.6 g【方法規(guī)律】流程題中的氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算技巧(

12、1)氧化還原反應(yīng)的配平分三步走,如本題的(2):寫(xiě)出主要的物質(zhì),氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物并配平,3Mn2Mn+MnO2;根據(jù)電荷守恒配平,3Mn2Mn+MnO2的左邊比右邊多4個(gè)單位負(fù)電荷,因此結(jié)合題意應(yīng)該在右邊加2C,即3Mn2Mn+MnO2+2C;根據(jù)質(zhì)量守恒定律整體配平,顯然左邊加2CO2。(2)解答流程題中的計(jì)算一般用守恒法(原子守恒和得失電子守恒等)、關(guān)系式法,如本題的(4)。5.(2014馬鞍山三模)Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備化肥X和Mn3O4。(1)幾種鹽的溶解度見(jiàn)下圖1,則化肥X為(填化學(xué)式);為獲得固體X,加入KCl溶液后需對(duì)

13、混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,當(dāng)析出大量晶體后,應(yīng),再洗滌、干燥晶體。(2)檢驗(yàn)X樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 。(3)圖2是煅燒MnSO4H2O時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將藥品放在(填儀器名稱(chēng))中煅燒,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)中僅有兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化,其化學(xué)方程式為 。(4)為了測(cè)定產(chǎn)品中Mn3O4的純度,取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),將產(chǎn)生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中,稀釋至250 mL,從中取25.00 mL用0.100 0 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6),樣

14、品與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,該樣品的純度為?！窘馕觥?1)根據(jù)流程知二氧化硫在反應(yīng)中生成硫酸鈣,反應(yīng)中生成的硫酸銨在反應(yīng)中與KCl反應(yīng)生成NH4Cl和K2SO4,即X是K2SO4。析出晶體后應(yīng)該是過(guò)濾,根據(jù)溶解度圖知K2SO4的溶解度隨溫度變化不大,因此欲得到K2SO4晶體,應(yīng)該是趁熱過(guò)濾,若降到室溫過(guò)濾,則會(huì)析出其他物質(zhì)。(2)檢驗(yàn)K2SO4是否含氯化物,應(yīng)該先用Ba(NO3)2沉淀掉S,否則在加AgNO3時(shí),AgNO3與K2SO4作用生成Ag2SO4而干擾Cl-的檢驗(yàn),即取少量樣品于試管中配成溶液,滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,再取上層清液滴加AgNO3溶液。(3)固體物質(zhì)的煅燒應(yīng)

15、該在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)流程知MnSO4煅燒生成Mn3O4,即3 mol的MnSO4分解失去電子2 mol,又由于AB只有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,則應(yīng)該是S的化合價(jià)降低,根據(jù)得失電子相等知生成二氧化硫1 mol,從而寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(4)樣品與濃鹽酸反應(yīng)主要生成氯氣和MnCl2:Mn3O4+8H+2Cl-3Mn2+Cl2+4H2O,根據(jù)Mn3O4Cl2I22Na2S2O3,可求出樣品含Mn3O4的質(zhì)量為22920.0010-30.100 0250/25.00 g=2.290 g。樣品純度:2.290 g/2.500100%=91.6%。答案:(1)K2SO4趁熱過(guò)濾(或立即過(guò)濾)(2)取少量樣品

16、于試管中配成溶液,滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,再取上層清液滴加AgNO3溶液(其他合理答案均可)(3)坩堝3MnSO4Mn3O4+SO2+2SO3(4)Mn3O4+8H+2Cl-3Mn2+Cl2+4H2O91.6%【加固訓(xùn)練】鈰(Ce)是一種稀土元素,可用作催化劑和制備特種玻璃等。CeO2是最優(yōu)質(zhì)的玻璃拋光粉。用酸溶-萃取法由氟碳鈰礦(主要成分是CeCO3F和LaCO3F,雜質(zhì)為Al2O3和難溶于酸的物質(zhì)等)制備CeO2的主要生產(chǎn)流程如下:(1)氧化焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是 。(2)寫(xiě)出礦石中LaCO3F固體與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式: 。酸溶過(guò)程中,Al2O3與反應(yīng)生成的氫氟酸作用,

17、其離子方程式: 。(3)用TBP萃取劑從溶液中萃取出Ce4+的分液操作是 。(4)反萃取所用的試劑是3% H2O2和1.0 molL-1H2SO4,其中H2O2的作用是,若處理含1 mol Ce4+TBP的萃取液,理論上消耗3% H2O2的質(zhì)量為g(結(jié)果保留一位小數(shù))。【解析】(1)礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)速率,提高原料利用率。(2)該反應(yīng)是鹽與酸的反應(yīng),生成弱酸HF、CO2,Al2O3與HF反應(yīng)生成Al。(3)萃取分液操作打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再打開(kāi)分液漏斗下面的旋塞,使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下。(4)反萃取過(guò)程中Ce的化合價(jià)降低,因此H2O2發(fā)生了氧化反應(yīng)。根據(jù)得失電子相等1 mol C

18、e4+得到1 mol電子,則消耗H2O20.5 mol,質(zhì)量為0.5 mol34 gmol-13%=566.7 g。答案:(1)增大固體與空氣的接觸面積,增大反應(yīng)速率,提高原料的利用率(2)LaCO3F+3H+La3+HF+CO2+H2OAl2O3+12HF2Al+3H2O+6H+(3)打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔),再打開(kāi)分液漏斗下面的旋塞,使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下(4)作還原劑(或?qū)e4+還原為Ce3+)566.76.(2014綿陽(yáng)三模)尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體,生產(chǎn)一種固態(tài)、耐貯存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞┻^(guò)氧化尿素,其合成工藝流程如下:請(qǐng)回答下

19、列問(wèn)題:(1)操作、的名稱(chēng)分別是、。CO(NH2)2H2O2分子中尿素和過(guò)氧化氫之間以結(jié)合,其結(jié)合力較弱,具有尿素和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)。(2)工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備,已知:甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3 kJmol-1、285.8 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-1寫(xiě)出CH4與水蒸氣作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式: 。(3)合成過(guò)氧化尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為C4H6O6,其核磁共振氫譜只有3種峰,只含羥基和羧基兩種官能團(tuán),則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量,稱(chēng)取干燥樣品12.0

20、 g配成250 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,加入適量硫酸酸化,用0.20 molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00 mL(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。完成并配平方程式:Mn+H2O2+Mn2+O2+;計(jì)算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)電解含尿素的廢水既可處理廢水,又可制得純氫,電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),A、B兩極均為惰性電極。B極連接電源的極(填“正”或“負(fù)”),陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為 ?！窘馕觥?1)操作得到母液,之后的操作是洗滌,因此該操作是過(guò)濾,則操作是結(jié)晶(低溫蒸發(fā),高溫下過(guò)氧化氫會(huì)分解),尿素的結(jié)構(gòu)是,因此與過(guò)

21、氧化氫之間形成了氫鍵。(2)根據(jù)燃燒熱可寫(xiě)出CH4、H2的燃燒方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1,H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律-2-4得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+164.9 kJmol-1。(3)酒石酸的不飽和度是2,應(yīng)該有2個(gè)羧基,余下的O在2個(gè)羥基上,只有3種H,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)Mn的化合價(jià)變化了5,O的化合價(jià)變化了1,因此Mn與H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是25,由此可寫(xiě)出反應(yīng)方程式2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O

22、;2Mn5H2O2 2 mol 534 0.20 molL-1 20.0010-3L mm=0.34 g,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=28.3%。(5)B電極生成氫氣,則發(fā)生了還原反應(yīng),即B是陰極,與電源的負(fù)極連接,陽(yáng)極上生成氮?dú)?反應(yīng)為CO(NH2)2-6e-+8OH-N2+C+6H2O。答案:(1)低溫蒸發(fā)過(guò)濾氫鍵(2)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+164.9 kJmol-1(3)(4)256H+258H2O28.3%(5)負(fù)CO(NH2)2-6e-+8OH-N2+C+6H2O7.(2014六安模擬)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并

23、有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 (填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有 。(2)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)稱(chēng)取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 molL-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 molL-1的Ce(SO4)2溶液滴定

24、,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-,Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為?！窘馕觥?1)加過(guò)氧化氫的目的是氧化Fe2+便于與其他物質(zhì)分離,根據(jù)流程首先是沉淀鐵離子,因此用于調(diào)節(jié)pH的是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅等,過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。(2)濾液煮沸的目的是除去過(guò)氧化氫,防止氧化CuCl,生成CuCl的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)根據(jù)CuClFe2+Ce4+ 99.5 g 1 mol x

25、 0.100 0 molL-125.00 10-3Lx=0.248 75 g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=99.50%。答案:(1)將Fe2+氧化成Fe3+,便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離CuO漏斗、燒杯、玻璃棒(2)除凈溶液中的H2O2,避免影響下一步CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl+2Na2SO4+H2SO4(3)99.50%(4)K=【講評(píng)建議】本題較難,學(xué)生答題時(shí)可能出現(xiàn)下列錯(cuò)誤:第(1)小題由于缺乏一定的分析問(wèn)題的能力對(duì)加入過(guò)氧化氫的意圖不明確而答錯(cuò)或沒(méi)有答;由于沒(méi)有看懂流程:需分離鐵與銅,而且不能引入新雜質(zhì),因此調(diào)節(jié)pH加入的物質(zhì)可能答成氫氧化鈉或氨水等;過(guò)濾操作可能將漏斗答成分液漏斗或長(zhǎng)頸漏斗,也可能沒(méi)有看清“玻璃儀器”而答成濾紙、鐵架臺(tái)等,教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題的習(xí)慣。第(2)小題由于缺乏一定的分析問(wèn)題的能力,對(duì)煮沸溶液的目的不清楚而沒(méi)有答或答成提高反應(yīng)速率等,反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)時(shí)沒(méi)有配平或沉淀符號(hào)沒(méi)有寫(xiě)或反應(yīng)物和生成物判斷不出而沒(méi)有答,教學(xué)中應(yīng)該加強(qiáng)對(duì)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力的培養(yǎng),教學(xué)中需加強(qiáng)對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能的培養(yǎng)與訓(xùn)練。第(3)小題對(duì)測(cè)定的方法不清楚及不能運(yùn)用關(guān)系式法解題而答錯(cuò),或計(jì)算錯(cuò)誤,教學(xué)中要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生計(jì)算方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。第(4)小題由于不清楚純液體如水(液態(tài))和固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)表達(dá)式而答錯(cuò)或忽視濃度的冪。