《蘇教版高中化學(xué)課件《化學(xué)反應(yīng)的方向》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版高中化學(xué)課件《化學(xué)反應(yīng)的方向》（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度自發(fā)過(guò)程：自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不需要外力在一定條件下，不需要外力 作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。非自發(fā)過(guò)程：非自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，在一定條件下，需需持續(xù)借助持續(xù)借助 外力作用外力作用才能進(jìn)行的過(guò)程。才能進(jìn)行的過(guò)程。特點(diǎn)：具有一定的方向性特點(diǎn)：具有一定的方向性 你能舉出一些生活中常見的自發(fā)過(guò)程嗎？你能舉出一些生活中常見的自發(fā)過(guò)程嗎？這些生活中的現(xiàn)象都有明顯的這些生活中的現(xiàn)象都有明顯的自發(fā)性自發(fā)性，它們將向，它們將向何方發(fā)展何方發(fā)展(方向性方向性) 。Q 氣體液體擴(kuò)散生活中的自發(fā)過(guò)程生活中的自發(fā)過(guò)程高高 低低溫溫 溫溫高壓高壓 低壓低壓h1h
2、2墨滴墨滴在一定在一定溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助就能下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。 注意：（注意：（1）外界幫助如通電等。）外界幫助如通電等。 （2）自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)）自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)1.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)不能不能能能不能不能能能Cl2+2KBr=Br2+2KCl下列反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行？如能，寫下列反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行？如能，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式出相應(yīng)的化學(xué)方程式試試看試試看CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 1. C3H8(g
3、)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l） H = 2217.5 kJ/mol 2. 2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) H = 822 kJ/mol 3. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H = 1648.4kJ/mol 4. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H = 546.6kJ/mol 下列反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，它下列反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，它們有哪些共同特點(diǎn)？們有哪些共同特點(diǎn)？共同特點(diǎn)：共同特點(diǎn)：H H0 0，即體系趨向于從高能量狀，即體系趨向于從高能量狀態(tài)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)你知道嗎？你知道嗎？化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)化學(xué)反應(yīng)
4、方向的判斷依據(jù):1 1、根據(jù)焓變（能量）判斷、根據(jù)焓變（能量）判斷焓（能量）判據(jù)焓（能量）判據(jù)活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究操作要點(diǎn)：操作要點(diǎn)：1、將盛、將盛NH4Cl晶體和晶體和Ba(OH)28H2O晶體的晶體的紙包打開，分別倒入塑料袋底部的兩個(gè)角中紙包打開，分別倒入塑料袋底部的兩個(gè)角中2、系上袋口，再將兩固體充分混合、系上袋口，再將兩固體充分混合問題問題 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是什么？該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是什么？下列變化過(guò)程都是吸熱的，能否自發(fā)進(jìn)行？下列變化過(guò)程都是吸熱的，能否自發(fā)進(jìn)行？NH4NO3(s) = NH4+ (aq)
5、 + NO3 (aq)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 高溫高溫交流與討論交流與討論思考思考: :那是什么因素促使吸熱反應(yīng)也能自發(fā)那是什么因素促使吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行呢？進(jìn)行呢？有序有序無(wú)序（混亂） 一盒火柴散落在地上，火柴頭一盒火柴散落在地上，火柴頭總是趨向于混亂排列?？偸勤呄蛴诨靵y排列?；瘜W(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù):1 1、根據(jù)焓變（能量）判斷、根據(jù)焓變（能量）判斷焓（能量）判據(jù)焓（能量）判據(jù) 化學(xué)反應(yīng)趨向于由有序狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)，即混亂度增加（轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)，即混亂度增加（ S0）。）。且且S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。越大，
6、越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。2、熵判據(jù)熵判據(jù)1. 判斷下列過(guò)程的熵變大于零還是小于零判斷下列過(guò)程的熵變大于零還是小于零1) H2O(s)H2O(l)H2O(g) 2) 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g)+H2O(l)3) NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 4) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)S0S0S0S0問題解決問題解決下列變化過(guò)程都是吸熱的，能自發(fā)進(jìn)行的原因？下列變化過(guò)程都是吸熱的，能自發(fā)進(jìn)行的原因？NH4NO3(s) = NH4+ (aq) + NO3 (aq)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 高溫高溫問題反思問題反思影響
7、因素：影響因素：化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向 反應(yīng)焓變反應(yīng)焓變 反應(yīng)熵變反應(yīng)熵變共同影響共同影響吸熱吸熱放熱放熱熵增熵增熵減熵減焓減小、熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)焓減小、熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)總總 結(jié)結(jié)能量判據(jù)能量判據(jù)熵判據(jù)熵判據(jù)1 . Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)2. 2CO(g) = 2C(s) + O2(g)3. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)4. NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)思考與討論思考與討論H 0 S 0判斷下列反應(yīng)在什么條件下能夠自發(fā)進(jìn)行判斷下列反應(yīng)在什么條件下能夠自發(fā)進(jìn)行一定能自發(fā)一定能自發(fā)H 0 S 0一定不能自發(fā)一定不能自發(fā)H 0 S 0H 0 S 0低溫能自發(fā)低溫能自發(fā)較高溫能自發(fā)較高溫能自發(fā)2 按要求填空按要求填空（1）A(g) + B(aq) = C(g) + D(g)已知：已知： H 0 ，試判斷該反應(yīng)，試判斷該反應(yīng)_自發(fā)自發(fā)P45 第第2題題問題解決問題解決（2）2A + B (g) = 2C (g) 已知該反應(yīng)在一定已知該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則條件下能自發(fā)進(jìn)行，則H_0 ,S_0 (S)(g)（3） B = C + D已知該反應(yīng)一定不能自發(fā)已知該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，試確定物質(zhì)進(jìn)行，試確定物質(zhì)B、C、D的聚集狀態(tài)的聚集狀態(tài)b c d謝謝大家
蘇教版高中化學(xué)課件《化學(xué)反應(yīng)的方向》
