2013年高考化學(xué)試題分類解析 -考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)

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1、考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng)1.(2013上?;瘜W(xué)16)已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】根據(jù)題意,Cl2先氧化Fe2+,不可能只氧化Br -,B選項(xiàng)錯(cuò)誤【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。2.(2013上?;瘜W(xué)18)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2

2、KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol,則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】CD【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每當(dāng)生成16molN2,則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2mol KNO3被還原,現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol,則生成2molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol,因此,C、D正確?!究键c(diǎn)定位】本題考

3、查氧化還原反應(yīng)計(jì)算ks5u3.(2013安徽理綜7)我國科學(xué)家研制出一中催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為,為極性鍵,錯(cuò)誤;C、甲醛中,含有碳氧雙鍵,故期中既含有鍵又含有鍵,正確;D、氧氣的體積,并沒有標(biāo)明狀況,故不一定為2.24L,錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】以除甲醛氣體為新的情境,考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本

4、概念,涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化,分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識(shí)。4.(2013上?;瘜W(xué)27-30)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空:27.Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行,目的是為了避免 1 / 1028.Br2可用熱空氣吹出,其原因是 29.寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)?30.為了除去工業(yè)B

5、r2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液【答案】27.通風(fēng)櫥,污染環(huán)境。28.Br2易揮發(fā)。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用鹽酸酸化,則鹽酸被NaBrO3氧化,原因是Br2易揮發(fā),對(duì)大氣有污染。30.c.【解析】Cl2、Br2 都是污染氣體,應(yīng)該在通風(fēng)櫥進(jìn)行操作;步驟所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng),鹽酸有還原性,NaBrO3氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng);利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng),然后分液可除去Cl2。【考點(diǎn)定位】本題考查工業(yè)制Br2,考查分析問題解決問題的能力。

6、ks5u5.(2013上?;瘜W(xué)35-39)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:完成下列填空:35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。36.已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。37.試劑b是 ,步驟的目的是 。38.步驟所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度:稱取4.00g無水溴化鈣樣品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)

7、后過濾; ;稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留兩位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是 ?!敬鸢浮?5.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水,沉淀Al3+、Fe3+37.氫溴酸,除去過量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。39.洗滌;23.50%.洗滌時(shí),有少量的碳酸鈣溶解?!窘馕觥?5.用濃溶液配制500ml稀溶液,因此,需要量筒取經(jīng)過計(jì)算需要的濃溶液的體積,然后溶解、配制500ml溶液,則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+,因此,a是氫溴酸。38.步驟V的結(jié)果得到

8、CaBr26H2O,因此,其操作步驟為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。39.對(duì)濾渣洗滌,除去表面吸附的離子,根據(jù)CaBr2CaCO2可求CaBr2的質(zhì)量0.94g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.50%?!究键c(diǎn)定位】本題以工藝流程的形式考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、操作目的、誤差分析。6.(14分)(2013新課標(biāo)卷27)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下: Zn過濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液稀H2SO4工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒過濾Na2CO3過濾 濾液 濾餅 ZnO提示:在本實(shí)臉條件下,Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是M

9、nO2回答下列問題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是 ;(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有 ;(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。解析:以工藝流程為形式考察化學(xué)知識(shí),涉及反應(yīng)原理、除雜方法、影響因素、反應(yīng)類型、產(chǎn)物分析、洗滌干凈的檢驗(yàn)方法、化學(xué)計(jì)算等。(1)除去的雜質(zhì)離子是Fe2和Mn2;Fe2以Fe(OH)3的形式沉淀下來,Mn2以MnO2的形式

10、沉淀下來;反應(yīng)離子方程式為:MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。(2)ZnNi2=Zn2Ni是置換反應(yīng);還有Ni。(3)洗滌主要是除去SO42和CO32離子。檢驗(yàn)洗凈應(yīng)該檢驗(yàn)SO42離子。取最后一次洗滌液少量,滴入稀鹽酸,加入氯化鋇溶液,沒有白色沉淀生成,證明洗滌干凈。(4)令ZnCO3為amol,Zn(OH)2為bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之,a:b=1:x=1:1,x=1參考答案:(1)Fe2和Mn2;MnO43Fe

11、27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀?;驘o法除去Fe2和Mn2;(2)置換反應(yīng);Ni(3)取最后一次洗滌液少量,滴入稀鹽酸,加入氯化鋇溶液,沒有白色沉淀生成,證明洗滌干凈。ks5u(4)17(2013山東理綜28)(12分)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,該反應(yīng)的還原劑是 ,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子

12、的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是 (3)右圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為 解析:解析:(1)NaCl與Al2O3冶煉需要用電解法,F(xiàn)e2O3與Cu2S可以用熱還原法,所以為b、d。(2)在該反應(yīng)中,Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2,S元素由-2升高到+6,Cu2S做還原劑,當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol,由于Cu2+水解呈酸性,加入鎂條時(shí),鎂與H+

13、反應(yīng)生成了氫氣。(3)電解精煉時(shí),不純金屬做陽極,這里就是a極;b電極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),生成了紅棕色氣體是NO,遇空氣氧化生成的NO2,電極反應(yīng):NO3-+3e-4H+NO+2H2O。或NO3-+e-2H+NO2+H2O(4)做電解質(zhì)溶液,形成原電池。答案:(1)bd(2)Cu2S;4;氫氣(3)a;NO3-+3e-4H+NO+2H2O(4)做電解質(zhì)溶液,形成原電池。8.(2013廣東理綜31)(16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中-的氧化。將O3持續(xù)通入Na溶液中進(jìn)行模擬研究.(1)O3將-氧化成2的過程由3步反應(yīng)組成:-(aq)+ O3(g)=O-(aq)+O2(g)H1O-(aq)

14、+H+(aq) HO(aq) H2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,其反應(yīng)H=_(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:,其平衡常數(shù)表達(dá)式為_.(3) 為探究Fe2+對(duì)氧化-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體如圖13),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖14和下表。11. 組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_.12. 圖13中的A為_由Fe3+生成A的過程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率,原因是_. 第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后,3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選_.A.C(H+)減小 B.c(-)減小 C. 2(g)不斷生成D.c(Fe3+)增加(4)據(jù)圖14,計(jì)算3-13s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成l3-的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程

15、,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。31、解析:(1)將已知3個(gè)化學(xué)方程式連加可得O3+2+2H+=2+ O2+ H2O,由蓋斯定律得H=H1+H2+H3。(2)依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得,K=。(3)由表格可以看出第一組溶液的pH由反應(yīng)前的5.2變?yōu)榉磻?yīng)后的11.0,其原因是反應(yīng)過程中消耗氫離子,溶液酸性減弱,pH增大,水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡,氫氧根濃度增大,溶液呈堿性,pH增大。由于是持續(xù)通入O3=,O2可以將Fe2+氧化為Fe3+:O3+2Fe2+2H+=2Fe3+ O2+ H2O,F(xiàn)e3+氧化:2Fe3+2=2+2Fe2+,消耗量增大,轉(zhuǎn)化率增大,與2反應(yīng)的量減少,3濃度減小。(4)

16、由圖給數(shù)據(jù)可知c(3)=(11.8103 mol/L-3.5103 mol/L)=8.3103 mol/L,由速率公式得:v(3)=c(3)/t= 8.3103 mol/L/(183)=5.5104 mol/Ls。答案:(1) O3+2+2H+=2+ O2+ H2O,H=H1+H2+H3。(2) (3)反應(yīng)過程中消耗氫離子,溶液酸性減弱,pH增大,水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡,氫氧根濃度增大,溶液呈堿性,pH增大;Fe3+,BD(4)(計(jì)算過程略)5.5104 mol/Ls命題意圖:化學(xué)反應(yīng)原理與元素化合物9.(2013福建理綜25)(15分)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)

17、小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2(1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是_。查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):(2)實(shí)驗(yàn)過程取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明_ 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是_;關(guān)閉K

18、,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先_然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。 待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。( 3 )實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):_(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是_。 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。【知識(shí)

19、點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)。【答案】(1) 不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其它合理答案)(2) 裝置氣密性良好ks5u避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案)移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3) 乙 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4O2在通過裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其它合理答案) 【解析】(1)Mg(NO3)2分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(元素化合價(jià)既升高也降低),而丁組中,只有降低的N元素,而沒有升高的元素,不符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的原理;(2)此裝置比較復(fù)雜,又是檢驗(yàn)氣體,所以實(shí)驗(yàn)之前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性。加熱試管A,如若E試管中持續(xù)出現(xiàn)氣泡,則說明氣密性良好。甲乙丙都有氧氣生成,而空氣中也存在氧氣,

20、所以必須把空氣中的氧氣除去,以防帶來干擾。玻璃管(盛有固體)在加熱前都要預(yù)熱,預(yù)熱的方法:移動(dòng)酒精燈對(duì)玻璃管進(jìn)行加熱。(3)紅棕色氣體是NO2,另外還應(yīng)有金屬氧化物MgO,所以乙的推論是正確的;D中盛放的溶液是Na2SO3溶液,Na2SO3具有還原性,能被氧氣氧化生成Na2SO4,反應(yīng)的方程式為2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。10.(2013江蘇化學(xué)20)(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)

21、方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H1=3359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H2=89.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3則H3= kJmol1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H

22、3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在 ;pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 。Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)時(shí),可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。 酸性氣體是 (填化學(xué)式)。 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ?!緟⒖即鸢浮?0.(14分)(1)2821.6 (2)3mol

23、(3)45.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可) c(HPO42)c(H2PO4)3Ca22HPO42=Ca3(PO4)22H(4)HCl 【解析】本題圍繞磷及其化合物展開,涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)判斷、離子反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜推結(jié)構(gòu)等的綜合題,是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題。(1)H3=H16H2=2821.6kJmol1。(2)60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量先看銅從正二價(jià)變?yōu)檎粌r(jià)得60mol電子,P4變H3PO4失20mol電子,因此,60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol。(3)為獲得

24、盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4分布分?jǐn)?shù)最在值的區(qū)間,即45.5左右。pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系也從圖表中找出,即c(HPO42)c(H2PO4)Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是有Ca3(PO4)2后,溶液中氫離子濃度增加。【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社會(huì)發(fā)展,適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練,把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。11.(2013福建理綜24)(14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)

25、ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的_(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是_【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水

26、解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式: (D) +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍【知識(shí)點(diǎn)】粗鹽提純,溶度積常數(shù)Ksp,化學(xué)方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)類型的方程式的配平以及相關(guān)的化學(xué)計(jì)算。【答案】(1)BaCl2 BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案) H2、Cl2 2NaClO3

27、+ 4HCl= 2ClO2+Cl2+ 2NaCl + 2H2O(2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4(3)2.5【解析】(1)根據(jù)提純的流程可知,先加入的試劑是除去雜質(zhì)SO42-,在不引入新的雜質(zhì)的前提下,滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給的Ksp:BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí),會(huì)導(dǎo)致BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s),這時(shí)溶液中就出現(xiàn)了SO42- 。電解食鹽水的方程式為:所以可以得到的單質(zhì)是:H2 和Cl2。發(fā)生器中的反應(yīng)物是NaClO3 和HCl,根據(jù)流程圖可知生成

28、的物質(zhì)有:ClO2、Cl2 以及NaCl(根據(jù)元素守恒還有水)。所以化學(xué)方程式為2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2+Cl2+ 2NaCl + 2H2O。(2)纖維素屬于多糖,水解產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6),根據(jù)元素守恒,生成的產(chǎn)物還有2 4 Na2SO4。根據(jù)H原子個(gè)數(shù)守恒(36-24 =12),可知葡萄糖分子的系數(shù)是1 ,然后在滿足其他原子個(gè)數(shù)守恒, 即可配平此方程式:1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4。處理的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒2.5Cl2ClO2。ks5u 希望對(duì)大家有所幫助,多謝您的瀏覽!

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