【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 實驗方案的設(shè)計與評價測解析版 含解析

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1、新教材適用高考化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)講練測之測案【新課標(biāo)版化學(xué)】總分 100分 時間 45分鐘 班級 _ 學(xué)號 _ 得分_（一） 選擇題（本題包括6小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題5分，共30分）1【黑龍江大慶鐵人中學(xué)2016屆第一次月考】下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?（ ）【答案】D2【河南信陽高級中學(xué)2016屆第四次月考】下列實驗結(jié)論正確的是 （ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取待測液先進行焰色反應(yīng)，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液B向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通入苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明酸性：醋酸碳酸苯酚

2、C常溫下向足量濃度較大的硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質(zhì)量、相同體積的鐵片相同時間兩者產(chǎn)生H2速率不同來反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1 molL1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl對該反應(yīng)起到促進作用【答案】C3【江蘇啟動中學(xué)2016屆第一次月考】下列實驗設(shè)計能夠成功的是 （ ）A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質(zhì)B除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+D證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液溶液變紫色氧化性：H2O2I2【答

3、案】C4【福建仙游一中2016屆10月月考】用右圖所示裝置進行下列實驗，將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是 （ ）選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】B【解析】試題分析：A、先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應(yīng)，然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯誤；B、草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，現(xiàn)象合理，B正確；C、NaOH過量，開始不生成沉淀，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無現(xiàn)象，C

4、錯誤；D、常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，D錯誤；答案選B。 5【湖北宜昌一中2016屆10月月考】下列有關(guān)化學(xué)實驗原理、現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（ ）A濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成溶于濃硝酸的有色產(chǎn)物B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測食醋溶液時，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏低C用CoCl2溶液浸泡過的棉花制成簡易濕度計，懸掛在家中，以粗略估計空氣的濕度D在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL飽和NaF溶液，再加入1 mL 3.0 mol/L的氨水，整個過程都無明顯現(xiàn)象【答

5、案】B6【江蘇省清江中學(xué)2016屆第三次月考】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解 C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁不能熔化金屬鋁的熔點較高 D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+I2 【答案】D【解析】試題分析：AFe和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，鐵離子

6、和KSCN溶液生成血紅色溶液，但亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，所以過量Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，加入KSCN溶液時，溶液不呈血紅色，故A錯誤；B根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故B錯誤；CAl是親氧元素，極易被氧氣生成氧化鋁，氧化鋁熔點高于鋁熔點，所以用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔融氧化鋁將鋁兜住，所以鋁不滴落，故C錯誤；D同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，該反應(yīng)中氯化鐵是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性氧化性：Fe3+I2，故D正確；答案為D。 （二）填空題7【湖北孝感高中2016屆10月月考】(14分)

7、CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2，20時在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑。實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(濃) CH3Cl+H2O。具體步驟如下：干燥ZnCl2晶體；稱取24g研細(xì)的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集。請回答：（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是 。（2）反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近） 其理由

8、是 。（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？ 。據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化。現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A1.5%KMnO4(H+)溶液；B蒸餾水；C5%Na2SO3溶液；D98%H2SO4。（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄?，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶 （填洗氣瓶編號），如果觀察到 則證實上述資料的正確性。（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2)： （3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛 的洗氣瓶?！敬鸢浮浚?4分）(1)在干燥的H

9、Cl氣氛中加熱；(1分)(2)增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率；(2分)(3)CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體(2分)；（1）BAC(2分)；A紫色褪去(1分)；（2）10CH3Cl14MnO442H14Mn2 10CO25Cl236H2O(2分)；SO32Cl2H2OSO422ClH(2分)；（3）乙醇(或其它有機溶劑) (2分)。8【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】(14分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行以下探究活動：【探究一】（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液

10、中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用_ _（填序號）。aKSCN溶液 b鐵氰化鉀溶液 c鹽酸乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，充分反應(yīng)后，加入足量BaCI2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g?？赏浦獨怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。【探究二】據(jù)探究一所測SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設(shè)計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略，實驗前已將裝置中空氣排盡）進一步

11、探究。（3）裝置A中的現(xiàn)象是 ，其作用是 。（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在 。（填序號）；aA之前 bAB之間 cB-C之間 dCD之間若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）若C中固體變紅，D中固體變藍(lán)，則Q是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是 。（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為 （填序號）。aSO2 bH2、SO2 cH2、CO2 dCO2、SO2 eSO2、CO2、H2【答案】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化 （2）b SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO4

12、2；50%（3）溶液顏色變淺；除去SO2并檢驗SO2是否除盡 （4）b；2：1（5）H2；隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 （6）ace9【湖南長沙明德中學(xué)2016屆第三次月考】（16）亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：實驗：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。NaClO3和Na2SO3固體H2O2已知：NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O，高于38時析出NaClO2，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是 ；（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為 ；裝

13、置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是 ；檢驗該離子的方法是 ；（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶； ；用3860熱水洗滌；低于60干燥；得到成品（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ；實驗：樣品雜質(zhì)分析與純度測定（5）測定樣品中NaClO2的純度測定時進行如下實驗：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，將所得混合液稀釋成100mL待測溶

14、液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 ?！敬鸢浮浚?）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中。（2）2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2+2Na2SO4+ H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ； SO42；取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42。（3）趁熱過濾。（4）NaClO3和NaCl；（

15、5）cV103mol。10【內(nèi)蒙古包頭九中2016屆上期中】（16分）二氧化硫為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一。某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)?！維O2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置圖如下(夾持儀器省略)：（1）圖中的裝置錯誤的是 ；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D的作用是 ?！維O2的性質(zhì)】探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖所示：（2）裝置中的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有(填“氧化”或“還原”)性。寫出裝置中通入足量SO2的離子方程式 。（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：方案一：往第一

16、份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，寫出解釋該原因的離子方程式 。（4） SO2可以用來制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制取Na2S2O3。寫出如圖所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式 【答案】（1）集氣瓶C中導(dǎo)管長短反了(2分)；Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 (2分)；吸收尾氣中的SO2，防止污染環(huán)境(1分)（2）有淺黃色沉淀生成；氧化(各1分，共2分) 2S2- + 5SO2 + 2H2O 3S + 4HSO3- (2分)（3）方案一(1分)；SO2過量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色(2分)5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42- +2Mn2+ +4H+ (2分) （4）2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 (2分)