【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題18 化學(xué)與技術(shù)選修練解析版 含解析

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1、新教材適用高考化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之練案【新課標(biāo)版化學(xué)】1【2014年高考上海卷第15題】右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 （ ）Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C2【2014年高考海南卷第20-題】下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag C放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大 D電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還

2、原反應(yīng)【答案】BD3【2015山東理綜化學(xué)】(12分)化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_(填化學(xué)式)。（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是_。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_(填操作名稱)最合理。（3）母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列處理方法合理的是_。a轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d

3、轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為_(kāi)噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。【答案】（1）NaNO3（2）防止NaNO2的析出；溶堿（3）將NaNO2氧化為NaNO2；c、d；（4）1.59【解析】（1）NO2與堿液反應(yīng)可生成NaNO3。（2）濃度過(guò)大時(shí)，NaNO2可能會(huì)析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿。（3）NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境；母液的溶質(zhì)主要是NaNO3，所以回收利用時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作，故c、d正確。（4）1.38噸NaN

4、O2的物質(zhì)的量為：1.3810669g/mol=2104mol，則生成的NaNO3物質(zhì)的量為：1104mol，故Na2CO3的理論用量=1/2（2104+1104）mol106g/mol=1.59106g=1.59噸?！究键c(diǎn)定位】本題通過(guò)化學(xué)工藝流程考查了化學(xué)在工業(yè)實(shí)踐中的應(yīng)用，包含了物質(zhì)的推斷、操作的作用的分析和選擇、化學(xué)計(jì)算。【名師點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是應(yīng)用所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及了元素化合物的相關(guān)知識(shí)、溶質(zhì)的析出、原料的綜合利用，結(jié)合工藝流程圖，正確分析化學(xué)工藝流程各環(huán)節(jié)的反應(yīng)和作用，根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合題目所給信息進(jìn)行計(jì)算。4【2015海南化學(xué)】選修2化學(xué)與技術(shù)20（6分）下列有關(guān)海水綜合利

5、用的說(shuō)法正確的是 A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B海帶提碘只涉及物理變化 C海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)20（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學(xué)式)。（2）已知：Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1C(s)+ O2(

6、g)=CO(g) H=-110kJmol-1則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的H= kJmol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號(hào)） （3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的 部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。 （4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 ?！敬鸢浮?0CD。20（1）石灰石， CaCO3CaO+CO2 、 CaO+SiO2CaSiO3 ； CO。（2）-355 ；，。 （3）爐身

7、，F(xiàn)e2O3 + 3CO2Fe+3CO2；爐腹。 （4）用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）。 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)與技術(shù)模塊從自然資源到化學(xué)品，涉及海水的綜合利用及高爐煉鐵工藝?！久麕燑c(diǎn)睛】考查海水的綜合利用、高爐煉鐵、反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，考查學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是為提高人類的生產(chǎn)、生活的質(zhì)量，所以學(xué)習(xí)過(guò)程中要多聯(lián)系生產(chǎn)、生活中的實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生能力。5【2014年高考新課標(biāo)卷第36題】化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致

8、情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。磷礦石磷礦肥粉4%96%85%15%熱法濕法磷酸單質(zhì)磷20%凈化80%磷肥磷酸20%80%磷酸其他磷化合物圖（a）部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問(wèn)題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 。（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85的商品磷酸 噸。（3）如圖(b

9、)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是： （4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學(xué)式)（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是： ?！敬鸢浮?1) 69; (2) Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF; 0.49；（3）CaSiO3；液態(tài)白磷；固態(tài)白磷；（4）SiF4、CO；SiF4、HF、 H2S ；PH3 （5）產(chǎn)品純度大（濃度大）6

10、【2014年高考新課標(biāo)卷第36題】化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）。用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主

11、要成分如下：離子Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/g/L63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?） （2）5/3（3）Ca2 +SO42=CaSO4 Mg(OH)2 69.6（4）MgCl2Mg + Cl2 Mg + 2H2OMg(OH)2 + H27【2014年高考山東卷第32題】【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)

12、晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 。通過(guò)冷過(guò)結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 。（3）固體A主要為 （填化學(xué)式），固體B主要為 （填化學(xué)式）。（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 （填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低?！敬鸢浮浚?）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。（合理即得分）

13、（2）除去Fe2+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）II8【2013年高考全國(guó)新課標(biāo)卷第36題】化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。回答下列問(wèn)題：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，B_。操作a中得到熔

14、塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。（填化學(xué)式）【答案】（1）Zn NH4Cl MnO2+NH4+e-= MnOOH+ NH3堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。（2）ZnCl2 NH4Cl 3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32- H29【2013年高考全國(guó)新課標(biāo)卷第36題】化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)草酸（乙二

15、酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 。（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是 ，濾渣是 ；過(guò)濾操作的濾液是 和 ，濾渣是 。 （3）工藝過(guò)程中和的目的是 。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液

16、15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為 ；列式計(jì)算該成品的純度 ?！敬鸢浮浚?）CO + NaOHHCOONa 2HCOONaNa2C2O4 + H2（2）NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4（3）分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸（降低成本），減小污染。（4）Na2SO4（5）5C2O2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 100%=94.5%【解析】試題分析：1【湖北華師大一附中2016屆上期中】【化學(xué)選修2： 化學(xué)與技術(shù)】（15分）硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡

17、。（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下:凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是：；硅膠的作用是。在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol，開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?；體系中要通入適量的氫氣是為了。X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。（3

18、）工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅：整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 ?！敬鸢浮?6.(15分) （1）3SiCl4+2N2+ 6H2= Si3N4+12HCl(2分)（2）除去原料氣中的氧氣；(2分)除去生成的水蒸氣(2分)這是放熱反應(yīng)，防止局部過(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；(2分)將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄€(gè)體系中

19、空氣排盡）(2分)硝酸(1分)（3）SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2(2分) 5:1(2分)2【黑龍江哈六中2016屆上期中】【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（10分）生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸磷銨水泥聯(lián)產(chǎn)，海水淡水多用，鹽熱電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在A.西部山區(qū) B.沿海地區(qū) C.發(fā)達(dá)城市 D.東北內(nèi)陸（2）該流程、為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式 , , , , 。（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)

20、的化學(xué)方程式 ,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成份是 (填化學(xué)式)。（4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 （寫(xiě)出一種即可）。（5）根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設(shè)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想 ， （請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn)）。【答案】（1）B（2分）（2） Fe2O3 電能 熱能 SO2 濃H2SO4（共5分，每空1分）（3） 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2（2分，無(wú)高溫條件給1分）Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4（2分） （4）海水鎂或溴（共2分，各1分）（5）廢氣（主要是高爐煤氣），經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等

21、的燃料。廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；也可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。余熱 ，為延長(zhǎng)高爐的使用壽命，用水在外部冷卻，廢熱主要轉(zhuǎn)化為熱水用于發(fā)電或取暖。(回答出兩點(diǎn)即可)（共2分，每一點(diǎn)1分）3【寧夏銀川一中2016屆第三次月考】【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水。（1）硬水是指含有較多_的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：_(寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可)。（2）硬度為1的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1 mg MgO），已知水的硬

22、度在8以下的軟水，在8以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c( Ca2+)1.210-3 mol/L，c(Mg2+) 6l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）屬于硬水。（3）離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理： 。（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題： 陽(yáng)離子交換膜是指 （填A(yù)或B）。寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式 ，陰極區(qū)的現(xiàn)象

23、是： 。【答案】（1）Ca2+、 Mg2+ (1分） Ca2+ 2HCO3 CaCO 3+CO 2+H2O(或Mg2+ 2HCO3MgCO3+CO2+H2OMgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2+H2O )(2分）（2）是（2分） （3）CH2=CHCOONa（2分） （4）Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+（2分）（5）B（2分） 2Cl2e=Cl2（2分）電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀（2分） 4【甘肅會(huì)寧一中2016屆第二次月考】【化學(xué)與技術(shù)】(15分) 從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問(wèn)題：（1）圖中A的化學(xué)式為_(kāi) ，（

24、 2分)在制取A的過(guò)程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學(xué)式為_(kāi)。（ 2分)（2）海水淡化處理的方法有_。（寫(xiě)出3種即可）（ 3分)（3）過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)。（ 2分)（4）從B溶液制備B的無(wú)水晶體的“操作a”為_(kāi) 。（ 2分)（5）過(guò)程用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達(dá)93%，生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _。（ 2分)（6）過(guò)程到過(guò)程的變化為“BrBr2BrBr2”，其目的是_ 。（ 2分)【答案】（1）NaHCO3 ；CO2 （每空1分）（2）蒸餾法、冷凍法、離子交換法、膜法（也可寫(xiě)成電滲析法或反滲析法） （3分）（寫(xiě)出3種即可）（3） （3分）（4）將M

25、gCl2溶液在HCl氣流中蒸干 （2分） （5）Br2 +SO2 +2H2O4H+ +2Br+SO42 （3分）（6）富集Br25【吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第二次月考】【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得。共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主

26、要含有及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。 在上述溶解過(guò)程中，被氧化成，在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化, 如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時(shí)已完全脫水，則1000時(shí)，剩余固體的成分為 。（化學(xué)式）在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）。【答案】(1)在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可) 與空氣中反應(yīng)，防止中的被氧化(2) 、Co3O4。 6【廣東仲元中學(xué)2016屆11月月考】【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理

27、常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點(diǎn)/異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)器A中通入的X是 。（2）反應(yīng)和分別在裝置 和 中進(jìn)行（填裝置符號(hào)）。（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是_，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_。（4）反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60，溫度過(guò)高的安全隱患 是 。（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸）A NaOH B CaCO C NaHCO D CaO（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。（7）用該方法合成苯酚和

28、丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 。【答案】（1）氧氣（或空氣） （2）A；C （3）催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備（4）放熱；可能會(huì)導(dǎo)致（過(guò)氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮（7）原子利用率高1. （15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200左

29、右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 ；（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼??！敬鸢浮浚?）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O22FeO+2SO2，F(xiàn)eSiO3；（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2（3）c； Cu2+2e-=Cu； Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積

30、在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中。2常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處 理方法回收廢電池中的各種資源。 （1）填充物用60溫水溶解，目的是 。（2）操作A的名稱為 。（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。(5)濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為 2Mn

31、O(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示： 根據(jù)上圖可知：pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 。在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強(qiáng)?！敬鸢浮浚?）加快溶解速率（2）過(guò)濾（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加熱 （4）Zn+2OH-2e-=Z

32、n(OH)2（5）42MnO(OH)+6HCl(濃)2MnCl2+Cl2+4H2O（6）先降低后增加氧化性3下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是_(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品_(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是_（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al2OF62，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。若電解的總反應(yīng)為2Al2O3+3C3CO2+4Al，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，

33、寫(xiě)出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式_。（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8x106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率=_。（熱回收效率= 回收能量/生產(chǎn)耗能x100%）【答案】（15分）（1）Al2O3（2分）；碳素材料（2分）（2）降低Al2O3的熔融溫度，減少熔融電解質(zhì)的能耗（2分） （3）Al2O34AlF63=3Al2OF626F（2分）； C+2 Al2OF62+12F4e=CO2+4 AlF（2分）（4）Na3AlF4NaOH=6NaFNaAlO22H2O（2分） （5）0.033%（3分）4煤炭被人們譽(yù)為黑色的金子，它是

34、人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放。人們采取了各式各樣的方法。（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是_。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為_(kāi)。（2）煤在燃燒前、后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放。在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)。原理如下：上述過(guò)程中Fe2+的作用為_(kāi)。寫(xiě)出的離子方程式_。煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用_燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒，起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_(kāi)(填化學(xué)式）。煤在燃燒后，煙氣凈化

35、常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_設(shè)備，用石灰水淋洗?！敬鸢浮浚?）CO、H2(2分)；煤的干餾(2分)；（2）中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化(2分)；4Fe2+ +O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O(3分)；流化床(2分)；CaO(或CaCO3) (2分)；吸收塔(2分)。5常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。（1）填充物用60溫水溶解，目的是 。（2）操作A的名稱為 。（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中

36、過(guò)量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。(5)濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示： 根據(jù)上圖可知：pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 。在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強(qiáng)?！敬鸢浮浚?）加快溶解速率（2）過(guò)濾（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加熱（4）Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2（5）42MnO(OH)+6HCl(濃)2MnCl2+Cl2+4H2O（6）先降低后增加氧化性