北京市朝陽區(qū)2020年二模理綜化學(xué)高中化學(xué)

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1、北京市朝陽區(qū) 2020 年二模理綜化學(xué)高中化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 2016 以下有關(guān)安全事故的處理不恰當(dāng)?shù)氖茿 不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)趕忙用酒精洗滌B 一氧化碳中毒后，應(yīng)盡快將中毒者抬到空氣新奇處C 不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)趕忙用氫氧化鈉溶液洗滌D 挽救 Cu2+、Hg2+等重金屬鹽中毒的病人，可讓病人服用大量牛奶或豆?jié){7.磷酸氫二銨(NH4)2HPO4可用作化肥。以下關(guān)于該物質(zhì)的講法不正確的選項是A HPO42-中含有共價鍵，其中 P 的化合價為+5 價B.是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為日逋C.該

2、化合物中所有原子均滿足8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)& A、B 為單質(zhì)，C 為化合物。點燃門落于水惰性電極電解,n- R J-”- a A + B能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是1假設(shè) C 溶于水后得到強堿溶液，那么 A 可能是 Na2假設(shè) C 的溶液遇 Na2CO3放出 CO2氣體，那么 A 可能是 H23假設(shè) C 的溶液中滴加 KSCN 溶液顯紅色，那么 B 可能為 Fe4假設(shè) C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有藍色沉淀生成，那么 B 可能為 CuA .B .C.D.9.電子層數(shù)相同的短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X 的最外層電子數(shù)比 K 層少 1 , Y 的最外 層電子數(shù)比 K 層多 1 ,Z 的單質(zhì)是一種

3、半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W 的原子半徑是同周期中最小的。以下推斷中正確的選項是A.Z 的氫化物的熱穩(wěn)固性強于 W 的氫化物B.Z 的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C . X、Y、W 的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D . X、Y、W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)10.右圖是水煤氣(成分為 CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖,以下表達中正確的選項是A . A 處通入的是空氣，B 處通入的是水煤氣B. a 電極發(fā)生還原反應(yīng)，b 電極發(fā)生氧化反應(yīng)D 其中 P 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高a、b 均為惰性電極。KOH 溶液C . a 電極的反應(yīng)式包括

4、： CO + 4OH+ 2e_= CO32+ 2H2OD .如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g,那么至少消標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24 L11 室溫下，以下圖形與實驗過程相符合的是12. TC 時，在 1 L 的密閉容器中充入 2 molCO2和 6 mol H2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g): CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ/mol測得 H2和 CH3OH(g)的濃度隨時刻變化如以下圖所示。以下講法不正確.的.選.項.是.54371A . 010 min 內(nèi) UH2)= 0.3 mol/(L min)B . T C時，平穩(wěn)常數(shù) K

5、 = 1/27, CO2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等C.TC 時，上述反應(yīng)中有64 g CH3OH 生成，同時放出 98.0 kJ 的熱量D .達到平穩(wěn)后，升高溫度或再充入CO2氣體，都能夠提高 H2的轉(zhuǎn)化率25. 16 分高分子化合物 Z 在食品、醫(yī)療方面有廣泛應(yīng)用。以下是合成Z 的流程圖:H2OCI2光沖間體:R-CNH2。Rc OOH烴 A 的結(jié)構(gòu)簡式是 _。W 中含有的官能團名稱是 _。X C3H8O3分子中每個碳原子上均連有相同的官能團，X 的結(jié)構(gòu)簡式是 _。(3) B 為烴。核磁共振氫譜顯示：B、D 均有三種類型氫原子的吸取峰，且峰面積之比均為1:2:3。那么 B 生成 C 的化學(xué)方程式是

6、 _。4Z 的單體分子中含甲基，由其生成Z 的化學(xué)方程式是 _。2_ W 可發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的高分子化合物的鏈節(jié)是 _。5戊酸HOOC CH2 CH2CH2 COOH是合成樹脂的引發(fā)劑?，F(xiàn)以 CH = CH、CH3CH2OH、HCN 為原料，設(shè)計合理方案合成戊二酸，用 .類似合成 Z 的流程圖表示。提示：OOmri 11111 1111HC CH2+ C= C CN- H CCH C CH CNI2合成過程中無機試劑任選。26. 14 分在以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。HCN加成CH2=CHCNH2O/H+新制CU(0H)2H20催化劑Z 的單體 -Z+ 反應(yīng) U2據(jù)報道：

7、”生態(tài)馬路是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2, TiO2受太陽光照耀后，產(chǎn)生的回答以下咨詢題:1假設(shè)甲、乙是兩種常見金屬，且反應(yīng)川是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。1反應(yīng) I中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，那么工業(yè)上生產(chǎn)甲的一樣方法是 _。A熱分解法B 熱還原法C電解法2反應(yīng) n中乙與 H20 在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，那么反應(yīng) n的化學(xué)方程式是_。3通過比較反應(yīng) i、n的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_ 填”強或”弱，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還能夠是 _ 寫出一種即可。2假設(shè)甲、乙是化合物，且反應(yīng)川是工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)。1反應(yīng)川的化學(xué)方程式是

8、 _。2反應(yīng) I 的另一種產(chǎn)物為有機物，那么該有機物的電子式是 _ 。3反應(yīng) n是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，那么此反應(yīng)的化學(xué)方程式4在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO 溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是_ 。27.（12 分）納米材料二氧化鈦TiO2具有專門高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。1工業(yè)上二氧化鈦的制備是：I 將干燥后的金紅石要緊成分TiO2,要緊雜質(zhì) SiO2與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入 CI2反應(yīng)，制得混有 SiCl4雜質(zhì)的 TiCl4。n.將 SiCl4分離，得到純潔的 TiCl4。在 TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2xH2

9、O。W. TiO2xH2O 高溫分解得到 TiO2。1TiCl4與 SiCl4在常溫下的狀態(tài)是 _，分離二者所采取的操作名稱是 _2川中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。3如 W 在實驗室完成，應(yīng)將TiO2xH2O 放在_填儀器編號中加熱。資料卡片物質(zhì)熔點沸點SiCl4-70 C57.6 CTiCl4-25 C136.5 C電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下:H2O2能清除路面空氣 中的 CxHy、CO 等，其要緊是利用了 H2O2的化性或”還原性。夾持裝置已略去 當(dāng) CO 氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是28.（16 分）依照廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處

10、理方法。廢水 I中和法pH 近于 7混凝法廢水 n除懸浮物沉淀法廢水山除 CiT、Hg2+氧化還原法廢水 W除 CN-r1 廢水 I 假設(shè)采納 CO2處理，離子方程式是 _。2廢水 n 常用明磯處理。實踐中發(fā)覺廢水中的C（HCO3-）越大，凈水成效越好，這是因為_。3廢水川中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式：Hg2+ _ = CH3Hg+ H+我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過 0.05 mg/L。假設(shè)某工廠排放的廢水1L 中含Hg2+3MO-7mol，是否達到了排放標(biāo)準(zhǔn) _填”是或”否。a. O2-2Ob. O+H2O- 2OH羥基c. OH+OH-H2O2b 中破壞的是填”極性

11、共價鍵或”非極性共價鍵 。填”氧3某研究小組用以下裝置模擬”生態(tài)馬路部分原理。CO 的轉(zhuǎn)化率為ONaOH 溶液增重 11 g,那么電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下:4廢水 W 常用 Cl2氧化 CN-成 CO2和 N2,假設(shè)參加反應(yīng)的 Cl2與 CN-的物質(zhì)的量之比5 ： 2,那么該反應(yīng)的離子方程式是2化學(xué)需氧量COD 丨可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量以mg/L 計。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量COD，過程如下：I 取VimL 水樣于錐形瓶，加入 10.00 mL 0.2500 mol/L

12、 K262O7溶液。n 加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合平均，加熱。反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用 c mol/L 的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。 終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL。1I 中，量取 K262O7溶液的儀器是 _ 。2n中，碎瓷片的作用是 _ 。3川中，發(fā)生的反應(yīng)為：C2O72-+ 6 Fe2+ 14 H+= 2 Cr3+ 6 Fe3+ 7 H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量 COD =_ 用含 c、Vi、V2的表達式表示2018年朝陽區(qū)高三二模試題化學(xué)部分參考答案6789101112CCBDDBD25. 16 分(1)CH= CH2 分碳碳雙鍵、羧基

13、2 分OH OH OHCH2 CH CH22 分CH2=CH CH3+3CI2光CH2=CH CC13+2 分nHO -CH COOH一定條件- H -CH3CH2-CH COOH+ *1H2O2分1 分CH3-COHn5 5 分26. 14 分1 C 1 分23Fe +4 H20(g)Fe3O4+ 4H2 2 分3強1 分NaOH 是強堿，F(xiàn)e(0H)3是弱堿合理給分2 分2 丨 2CS +2Ca(0H)2= CaCI2+ Ca(CIO)2+ 2H2O 2 分2H 心心 H 2 分3CaO + (NH4)2SO4CaSO4+ 2NH3T+ H2O 2 分42CI2+ H2O + CaCO3=

14、 Ca2+2CI-+ 2HCIO + CO2? 2 分27. 12 分1液態(tài) 1 分蒸餾1 分 TiCW + (x+2) H2OTQ2XH2OJ+ 4HCI 2 分b 2 分2【極性共價鍵1 分氧化性 1 分3【25% 2 分將殘留在裝置中的 CO2氣體排出，被 NaOH 溶液吸取，減小誤差28. 16 分1 OH-+ CO2= HCO3-2 分2HCO3-會促進 AI3+的水解，生成更多的 AI(OH)3，凈水成效增強3CH4 2 分否 2 分45CI2+ 2CN-+ 4H20= 10CI-+ 2CO2+ N2+ 8H+ 2 分2【 酸式滴定管或移液管2 分2防止暴沸 2 分H+/H2O - *COOH2 分2 分38000(15-CV2)/V1 2 分