北京市宣武區(qū)2020年二模理綜化學(xué)高中化學(xué)

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1、北京市宣武區(qū) 2020 年二模理綜化學(xué)高中化學(xué) 理科綜合能力試題 2018. 5 考生注意： 本試卷分第 1 卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分，共 300 分?？荚嚂r(shí)刻 150 分 鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S32 Cu 64 第一卷選擇題共 120 分 6以下講法正確的選項(xiàng)是 A .味覺上有酸味的食物即酸性食物 B 生石灰可防止食物受潮，鐵粉可防止食物氧化變質(zhì) C 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)和維生素等均為高分子化合物 D 食品添加劑苯甲酸鈉是苯的一種同系物所對應(yīng)的鈉鹽 7以下

2、講法正確的選項(xiàng)是 A .含 10 . 6 g Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于 6. 02 X 1022 B . 28 g 由乙烯和氮?dú)饨M成的混合氣體中，含有 6. 02X 1023個(gè)原子 C 電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加 32 g 時(shí)，有 6. 02 X 1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移 D .含 0. 2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成 SO2的分子數(shù)為 6. 02 X 1022 &向 25. 00mL 0. 10mo/L NaOH 溶液中逐滴加入 0. 10mol/L CO3COOHH 溶液，溶液 pH 變化曲線如下圖，以下有關(guān)判定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A .在 A 點(diǎn)，溶液的 pH=1

3、3 B .在 B 點(diǎn)，c Na+=c CH3COO 一cOH 一=c H+ C.在 C 點(diǎn)，c Na+c CH3COO-c H+cOH 一 D .在 D 點(diǎn)，c CH3COO-+c CH3COOH=2c Na+ 9. 某脂肪酸的兩種異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式如下圖 以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A .該脂肪酸含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán) B 1式為順式結(jié)構(gòu)，2式為反式結(jié)構(gòu) C .該脂肪酸最簡單的同系物是 CH2=CH-C00H D 1和2分不與氫氣加成，所得產(chǎn)物不同 10. 在恒溫容器中，可逆反應(yīng) Cs+H2O g COg+H2g一定達(dá)平穩(wěn)狀態(tài) 的是 A .氣體的壓強(qiáng)不變 B .氣體的體積不變 C .混合氣的密度

4、不變 D .有 n 個(gè) H O 鍵斷裂的同時(shí)有 n 個(gè) H H 鍵斷裂 11. 關(guān)于以下裝置用途的判定正確的選項(xiàng)是 裝置甲可防止鐵釘生銹 裝置乙可除去乙烯中混有的 SO2 裝置丙可檢驗(yàn) NH 3在水中的溶解性 裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 裝置戊可用于收集 H2、CO2、Cl2、CHl、NO2等氣體 A .只有 B .只有 C.只有 D .只有 12 .含有1mol HNO3的稀硝酸分不與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng), 所得氧化產(chǎn)物 a、b 與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。下 列有關(guān)判定正確的選項(xiàng)是 A . a 是 Fe NO32 B . n 1=0. 375 C. P=0. 125 D . n2=0. 3

5、0 第二卷非選擇題共 180 分 25. 16 分 以 A 和乙醇為有機(jī)基礎(chǔ)原料，合成香料甲的流程圖如下： 丨壷|化帀卜%亦小 1 “_Li J “叫 I I hIMTX 1 1 - - J 111 JI I I .-二 I嘰一 IM :R Br+NaCN f Rf CN+NaBr ; r -Cil K - dJOH 杏仁中含有 A , A 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。質(zhì)譜測定， A 的相對分子質(zhì)量為 106。5. 3g A 完全 燃燒時(shí)，生成 15. 4g CO：和 2. 7g HO。 1A 的分子式為 _ , A 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 2寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。 3上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)

6、的是： _ 。 4符合以下條件的 E 的同分異構(gòu)體有 _ 種； a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.不含 Cu c.不能水解 寫出其中 2 種結(jié)構(gòu)簡式 5寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 26. 16 分 X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖: I 假設(shè) Z 元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍 1W 在周期表中的位置為 _ 。 2Y 和 Z 可組成的化合物的化學(xué)式為 _ 。 3寫出銅和 X 的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式 _ 。 4 W 最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)固， 受熱可分解， 產(chǎn)物之一是黃綠色氣體， 且 當(dāng)有 28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生 9mol 氣體，寫出該反應(yīng)的化

7、學(xué)方程式 _ 。 II .假設(shè) Y 和 z 的核外電子數(shù)之和為 22 1Y 的氣態(tài)氫化物電子式為 _ ，工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 _ 2將 X 的最高價(jià)氧化物通人到苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 3X 單質(zhì)與 W 的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電：子轉(zhuǎn)移 0. 4mol 時(shí)，產(chǎn) 動(dòng)氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 _ 。 27. 12 分 為減小和排除 CO2對環(huán)境的阻礙，有科學(xué)家提出”綠色自由構(gòu)想。即先把空氣吹 人碳酸鉀溶液，然后再把 CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。”綠色 自由構(gòu)想技術(shù)流程如下： 1寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式 2在合成塔中，當(dāng)有 4. 4kg CO2與足量

8、 H2完全反應(yīng)，可放出熱量 4947 kJ，寫出合成 塔中f V 瘠液的瞰收趟 1 甲礫 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ 。 3寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 _ 。 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為 _ mol 時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是 6. 72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4在體積為 I L 的密閉容器中，充人 1molCO2和 3molH2在 500 C 下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān) 物質(zhì)的濃度隨時(shí)咨詢變化如以下圖所示。 從反應(yīng)開始到平穩(wěn)， H2的平均反應(yīng)速率 v 假設(shè)其他條件不變，只將溫度提高到 800 C,再次達(dá)平穩(wěn)時(shí)，n CH3OH/nC02 比值 _ 填“增大、 28. J4 分 二氧化錳MnO2與濃鹽酸混合加熱

9、可得到氯氣、氯化錳等，以下圖是制取并探究 CI2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。 二 二 1錳元素的常見化合價(jià)為 +7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2A 中 m 管的作用是 _ ，裝置 F 的作用是 _ 。 3假設(shè)要得到干燥純潔的氣體，那么 B 中應(yīng)盛放的試劑是 _ 。 4E 中假設(shè)裝有 FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ；E 中假設(shè)裝有 淀粉碘化鉀溶液，能觀看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ 。 5實(shí)驗(yàn)中發(fā)覺：濃鹽酸與 Mn0：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與 Mn0 :混合加熱不生成 氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對”阻礙氯氣生成的緣故進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了 以下實(shí)驗(yàn)方案： a.稀鹽酸滴入 MnO2

10、中，然后通人 HCI 氣體，加熱 b .稀鹽酸滴人 MnO2中，然后加入 NaCl固體，加熱 c. 稀鹽酸滴入 MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱 d. Mn02與 NaCl 的濃溶液混合，加熱 e. 濃硫酸與 NaCl 固體、MnO2固體共熱 減小 或不變 。 H2 實(shí)驗(yàn) b 的目的是 _ ;實(shí)驗(yàn) c 的目的是 _ 。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e 有黃綠色氣體生成，b、d 沒有黃綠色氣體生成。由此得出阻 參考答案 第 I 卷每題 1 5 BCCDD 6 10 BCCDC 11 15 4HC1O 4= 2Cl2f 702 T +2H2O 2KHCO 3 = K2CO3+H2O+CO2T CO2 g +

11、3H2g =CH 3OH g +H2O g H=-49.47kJ/mol CH3OH+8OH 礙氯氣生成的緣故是 25. 16 分 26. 第 II 卷 CHjRr CHO w譏a + 2ASCNH.)JH- 共 180 分 CHO CHon CHtOll CHjCOOH + CHAGHaOH 16 分 I . 1第三周期，VIIA 族 2 3 SO2、S03 2Cu+2NO -3+8H +=3Cu2+2NO T +4H2O 6 分，共 120 分 BDDAC 1620 DCCAD 4 II . 2 溶液變渾濁 6.72L 27. 12 分 1 2 3 6e-=CO2-3+6H2O; 1.2mol 0.225mol/ L min;減小28. 14 分 1MnO2+4HCI濃 MnCl 2+CI2T +2H2O 2連通燒瓶和分液漏斗，平穩(wěn)壓強(qiáng)，使分流漏斗中液體順利流下，防止 到 E中 3飽和食鹽水 42Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-；溶液變藍(lán) 5探究 c Cl-的阻礙；探究 c H +的阻礙 c H +大小 G 中溶液倒吸