高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第11章 第35講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

《高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第11章 第35講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第11章 第35講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與結(jié)論不相符的是()A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀且不溶解，則原溶液中可能含有SOB某氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體一定是酸性氧化物C乙醇中混有乙酸，加氫氧化鈉后蒸餾即得純凈的乙醇D在分液漏斗中加入溴水，然后加入適量四氯化碳，振蕩后靜置，溴可萃取到四氯化碳中解析：酸性條件下，NO可以將SO氧化為SO；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體可以是酸性氧化物，也可以是其他酸性氣體，如HCl、HNO3等；乙酸與NaOH生成高沸點(diǎn)的鹽；溴在四氯化碳中的溶解度很大，故四氯化碳可以作為溴的萃取劑。答案：B2某同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色

2、，而不是K的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是()A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K無(wú)色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K不反應(yīng)D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫色褪去，表明MnO為紫紅色解析：KMnO4溶液中存在K和MnO，B項(xiàng)說(shuō)明K無(wú)顏色，C項(xiàng)說(shuō)明K不與鋅反應(yīng)，D項(xiàng)說(shuō)明MnO能與Zn反應(yīng)，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色。答案：A3.設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B分別向

3、等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁解析：A項(xiàng)，同等情況下，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)快；B項(xiàng)，NaHCO3比Na2CO3溶解度小；C項(xiàng)，向蘇打和小蘇打的溶液中加入石灰水，都有沉淀生成。D項(xiàng)，NaHCO3受熱分解生成CO2，Na2CO3受熱不分解。答案：C4下列的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論2 / 11A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)B在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，加熱時(shí)固體物質(zhì)變黑實(shí)

4、驗(yàn)測(cè)量結(jié)果可能偏小C將NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精則形成膠體同一物質(zhì)溶于不同的物質(zhì)時(shí)，可形成不同的分散系 D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類答案：C5下列實(shí)驗(yàn)或敘述不符合綠色化學(xué)理念的是()A研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料B采用銀作催化劑，利用乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷()C在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水D用銅和稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2答案：D 6下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是()A鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過(guò)量的NaOH溶液B除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾C除去苯中的溴苯：

5、轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分液D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，滴加硝酸銀溶液解析：Mg(OH)2不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al(OH)3可以溶于NaOH溶液，Al(OH)3OH=AlO2H2O，A對(duì)；NH4Cl也和NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)；苯和溴苯可以互溶，無(wú)法用分液的方法分離，C錯(cuò)；應(yīng)先用稀HNO3中和KOH溶液，再加AgNO3溶液，否則AgOH=AgOH、2AgOH=Ag2OH2O，D錯(cuò)。答案：A7某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是() A試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫 B該實(shí)驗(yàn)探究既說(shuō)明濃硝酸具有氧化性，又說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性 C燒杯內(nèi)的氫氧化鈉

6、溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境 D試管中的濃硝酸可以用濃鹽酸代替解析：試管中的濃硝酸揮發(fā)，遇到H2S氣體，與之反應(yīng)生成單質(zhì)S；燒杯中的NaOH與逸出的酸性氣體反應(yīng)，防止這些酸性氣體污染環(huán)境；濃鹽酸無(wú)強(qiáng)氧化性，不能代替濃硝酸完成該實(shí)驗(yàn)。答案：D8下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是()A向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO4難溶于鹽酸C向0.1 molL1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2具有氧化性D向2.0 mL濃度均為0

7、.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl比AgI難溶于水解析：B中實(shí)驗(yàn)無(wú)白色沉淀生成，所以B不正確；C中的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe2具有還原性，所以C錯(cuò)誤；D中生成AgI沉淀，說(shuō)明AgI比AgCl難溶于水，D錯(cuò)。答案：A9硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。提出問(wèn)題：Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。實(shí)驗(yàn)探究：

8、基于上述猜想、，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)猜想 溶液pH8 向pH2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O2H= SSO2H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。問(wèn)題討論：(1)甲同學(xué)向探究“猜想”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由_。(2)請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是_。解析：硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇

9、，Na2S2O3可能具有類似的性質(zhì)。根據(jù)溶液pH8可知考查測(cè)定溶液pH的方法，根據(jù)離子方程式可得出反應(yīng)中有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，由于氯水中氯氣具有強(qiáng)氧化性，S2O中S會(huì)被氧化成6價(jià)，產(chǎn)物為SO。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入的氯水過(guò)量，對(duì)后期的實(shí)驗(yàn)有影響，由于氯水中本身存在Cl，加入硝酸銀溶液，不能證明氯水可將Na2S2O3氧化，但是對(duì)加入氯化鋇無(wú)影響。答案：提出問(wèn)題：與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成實(shí)驗(yàn)探究：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照S2OH2OHS2OOH有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H問(wèn)

10、題討論：(1)不正確，因氯水過(guò)量，氯水中同樣含有Cl(2)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化。10孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為_(kāi)(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe3的最佳試劑為_(kāi)(填代號(hào))。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、_、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作

11、還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收(填代號(hào))。(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_，直到_。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。解析：(1)由題意分析可知試劑應(yīng)為氧化劑，將Fe2氧化為Fe3，且不能引入新的雜質(zhì)，故為H2O2；KSCN與Fe3反應(yīng)呈明顯的紅色。(2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等基本操作；在過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用

12、是引流。(3)應(yīng)先向CaCl2溶液中加入堿性物質(zhì)并且不引入新雜質(zhì)，故應(yīng)加NH3H2O。NH3的溶解度很大，應(yīng)選用一套防止倒吸的裝置，故選用b。(4)用容量瓶配制溶液定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管，故選用酸式滴定管。答案：(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3H2Ob(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式11某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示(A裝置未畫(huà)出)，其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選?。篴.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(O

13、H)2、d.NaOH。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B片刻后，撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)，若只用一種試劑，則該試劑是_(填代表備選試劑的字母)；F中的現(xiàn)象是_。(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出C中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。(4)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 molL1的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是_

14、mol，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L(忽略氣體溶解)。解析：這是一個(gè)利用銨鹽加熱分解產(chǎn)生NH3，將產(chǎn)生的NH3用O2氧化，得到NO，繼續(xù)氧化得到NO2，進(jìn)而得到HNO3的實(shí)驗(yàn)。裝置A是氣體發(fā)生裝置，試劑應(yīng)選擇分解后不易化合的NH4HCO3，裝置B可以將CO2、H2O全部吸收，同時(shí)生成O2，進(jìn)入裝置C的氣體是物質(zhì)的量相等的NH3和O2，在裝置C中氧化得到NO，生成的NO、H2O以及未反應(yīng)的NH3、O2都進(jìn)入裝置D，NO和O2反應(yīng)生成NO2，裝置E吸收未反應(yīng)的NH3及H2O，裝置F中NO2溶于H2O生成HNO3，與銅反應(yīng)。B中反應(yīng)后的固體物質(zhì)為Na2O2、NaOH、Na2CO3，加入500 mL 1 molL1的鹽酸，溶液呈中性，說(shuō)明得到了NaCl溶液，n(Na)n(Cl)0.5 mol，由Na原子守恒得，n(Na2O2)0.25 mol。A中生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量相等，Na2O2吸收等物質(zhì)的量的CO2、H2O后再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，與Na2O2直接與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的量相同，因此得到的氣體為0.125 mol。答案：(1)a銅片溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)(4)0.252.8 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！