2012屆高三一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：能源 反應(yīng)熱的計(jì)算

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1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-028第二節(jié)能源 反應(yīng)熱的計(jì)算 班級(jí) 姓名 組別 組名 【考綱解讀】：1. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化, 化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2. 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱及比較反應(yīng)熱的大小 【知識(shí)梳理】：一、能源1化石燃料(1)種類(lèi)： 、 、 (填三種)。(2)特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，屬于 (填“可以再生”或“不可再生”)能源。(3)解決化石燃料枯竭的辦法：開(kāi)源節(jié)流，即開(kāi)發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源。2新能源(1)種類(lèi)：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。(2)特點(diǎn)：資源豐富， (填“可以再生”或“不可再生”)，沒(méi)有污染或很少污染?！揪毩?xí)1】.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)

2、展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（ ）加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)； 田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D. 二、蓋斯定律蓋斯定律：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是 完成，還是 完成，其反應(yīng)的焓變是 的。如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：途徑一：A B(H) 途徑二: ACB(H1H2) 則焓變H、H1、H2的關(guān)系可以表示為H 。三、化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算(1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E )計(jì)算：HE(反應(yīng)物)E (生成物)(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量成正比。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：HQCt(C代表溶液及

3、量熱計(jì)的總熱容，單位J/)或HQcmtc代表反應(yīng)物的比熱容，單位J/(g)(4)利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的思維模型先確定待求的反應(yīng)方程式找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置對(duì)已知方程式進(jìn)行處理,得到變形后的新方程式將新得到的方程式進(jìn)行加成(反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減)2 / 5【練習(xí)2】磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。由氟磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高溫下制備白磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g) H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)_。已知相同

4、條件下：4Ca5(PO4)3F(s)3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)2CaSiO3(s)SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)10C(s)=P4(g)6CaO(s)10CO(g) H2SiO2(s)CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H，H_ _。四、反應(yīng)熱大小的比較(1)同一反應(yīng)中，生成物狀態(tài)不同如A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H20因?yàn)楫a(chǎn)物C(g)比C(l)所含能量多，反應(yīng)放出的熱量少，所以H1H2。(注意：放熱越多，H越小)(2)同一反應(yīng)中，反應(yīng)物狀態(tài)不同如S(g)O2(g)=SO2(g)H10 S(s)O2(g)

5、=SO2(g)H20因?yàn)榉磻?yīng)物S(g)比S(s)所含能量多，反應(yīng)放出的熱量就多，所以H1H2。比較H的大小時(shí)，則要區(qū)別正與負(fù)【練習(xí)3】比較下列反應(yīng)或過(guò)程中的熱量或反應(yīng)熱的相對(duì)大小。(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol則a、b、c、d間的大小關(guān)系為_(kāi)。答題規(guī)范點(diǎn)撥書(shū)寫(xiě)燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，對(duì)反應(yīng)物的用量、產(chǎn)物組成和狀態(tài)都有特殊限制，如燃燒熱產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，對(duì)反應(yīng)物的物質(zhì)的量限定為1

6、 mol。一般的熱化學(xué)方程式，要注意反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱匹配。對(duì)于同分異構(gòu)體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)狀態(tài)。另外，對(duì)于反應(yīng)熱的“”“”號(hào)、數(shù)值、單位等必須正確且書(shū)寫(xiě)規(guī)范?！井?dāng)堂檢測(cè)】1、(2010廣東理綜，9)在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H22、(2009天津理綜，6)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa

7、2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210233、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b) kJ/mol B(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！