高中化學(xué)《分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)》教案1蘇教選修3

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1、2019-2020年高中化學(xué) 《分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)》教案 1蘇教版選修3 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 .理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容，掌握三種主要的雜化軌道類型； 2 .學(xué)會(huì)用雜化軌道原理解釋常見(jiàn)分子的成鍵情況與空間構(gòu)型； 3 .掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論，知道確定分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法； 4 . 了解等電子原理及其應(yīng)用。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法、等電子原理 學(xué)學(xué)習(xí)難點(diǎn)】雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論 【學(xué)習(xí)方法】講解法、歸納法 【教學(xué)過(guò)程】 R你知道嗎］ 1.O原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是 H20,而不是HO或HkO? 2 .C

2、原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是 CH,而不是CH? CH分子為什么具有正四面體結(jié) 構(gòu)？ 3 .為什么H20分子是 7 型.鍵角是104.5。，而不是“直線型”或鍵角是“ 90。” ？ 一、雜化軌道理論(1931年，美國(guó)化學(xué)家鮑林 L.Pauling 提出) _ 3 . 1. CH 4 sp zK化 軌道排布式: (1)能量相近的原子軌道才能參與雜化； (2)雜化后的軌道一頭大，一頭小，電子云密度大的一端與成鍵原子的原子軌道沿鍵軸方向 重疊，形成 b鍵；由于雜化后原子軌道重疊更大，形成的共價(jià)鍵比原有原子軌道形成 的共價(jià)鍵穩(wěn)定，所以 C原子與H原子結(jié)合成穩(wěn)定的 CH,而

3、不是CH。 (3)雜化軌道能量相同，成分相同，如：每個(gè) sp3雜化軌道占有一個(gè)s軌道、一個(gè)p軌 道； (4)雜化軌道總數(shù)等參與雜化的原子軌道數(shù)目之和， 如一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道雜化成一個(gè) sp3雜化軌道 (5)正四面體結(jié)構(gòu)的分子或離子的中心原子， 二般采取sp3雜化軌道形式形成化學(xué)鍵， 如CCL、 NH+等，原子晶體金剛石、晶體硅、 S0等中C和Si也采取sp3雜化形式，軌道間夾角 為。 2. BF 3——sp 2雜化型 用軌道排布式表示 B原子采取sp2雜化軌道成鍵的形成過(guò)程: 電子云示意圖： O nxu (1)每個(gè)sp2雜化軌道占有 個(gè)s軌道、個(gè)p軌

4、道； 2 2) sp2雜化軌道呈 型，軌道間夾角為 ; (3)中心原子通過(guò)sp2雜化軌道成鍵的分子有 、等。 R思考、討論］ 根據(jù)現(xiàn)代價(jià)鍵理論即“電子配對(duì)理論”， Be原子外圍電子排布式為 2s；電子已配對(duì)不能形成 共價(jià)鍵，但氣態(tài) BeCl2分子卻能穩(wěn)定存在，為什么？ 3 .氣態(tài)BeCl2—— sp雜化型 用軌道排布式表示 Be原子采取sp雜化軌道成鍵的形成過(guò)程： 電子云示意圖： O (1)每個(gè)sp雜化軌道占有 個(gè)s軌道、個(gè)p軌道； (2) sp雜化軌道呈 型，軌道間夾角為; (3)中心原子通過(guò)sp雜化軌道成鍵的分子有 、等。 R思考1為何不能形成氣態(tài) B

5、eCl4分子？ 【例題選講】 例1.根據(jù)乙烯、乙快分子的結(jié)構(gòu)，試用雜化軌道理論分析乙烯和乙快分子的成鍵情況。  例2:試用雜化軌理論解釋石墨、苯的結(jié)構(gòu) 小結(jié)：請(qǐng)?zhí)顚懴卤? 表1雜化軌道類型與雜化軌道空間構(gòu)型 ? ? ? ? 雜化類型 軌道成分 軌道空間構(gòu)型 軌道間夾角 相關(guān)實(shí)例 sp 2 sp 3 sp *dsp 3或 sp3d A F * 三角雙錐 90 、 120 PC15 *d2sp3 或 sp3d2 < 八面體 90 、 180 SF6 R思

6、考、討論［NH、HkO分子中鍵角分另為107 18、104.5 ,與109 28相差不大，由 此可推測(cè)，N、O原子的原子軌道可能采取何種類型雜化？原子軌道間夾角小于 109。28, 可能說(shuō)明了什么問(wèn)題? 二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論 (1941年西奇 威克、吉來(lái)斯比等提出) 1 .價(jià)電子對(duì)：包括孤對(duì)電子對(duì)和成鍵電子對(duì)，一般孤對(duì)電子對(duì)離核較近。 2 .價(jià)電子對(duì)之間存在相互排斥作用，為減小斥力，相互之間盡可能遠(yuǎn)離，因此分子的空間構(gòu) 型受到影響，一般，分子盡可能采取對(duì)稱的空間結(jié)構(gòu)以減小斥力。 相鄰電子對(duì)間斥力大小順序： 孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì) ＞孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì) ＞成鍵電子對(duì)成

7、鍵電子對(duì) *叁鍵叁鍵 ＞叁鍵雙鍵 ＞ 雙鍵雙鍵 ＞雙鍵單鍵 ＞單鍵單鍵 三、不等性雜化 NH、H2O的分子構(gòu)型也可通過(guò)不等性雜化解釋，即中心原子的孤對(duì)電子也參與雜化，得到 性質(zhì)不完全等同的雜化軌道，軌道的 s成分和p成分不全相同，孤對(duì)電子對(duì)較密集于氮原子 或氧原子周圍。由于孤對(duì)電子對(duì)的雜化軌道排斥成鍵電子的雜化軌道，以致軌道夾角不等， 氨分子和水分子成鍵電子又?之間的夾角都小于 109。28。水分子中的氧原子有兩個(gè)孤對(duì)電子 對(duì)，它的O-H鍵之間的夾角比氨分子中 N-H鍵之間夾角受到的排斥力作用更大。 例3. BR是平面三角型的幾何構(gòu)型， 但NR卻是三角錐型的幾何構(gòu)型， 試用所學(xué)

8、理論加以說(shuō)明。 四、確定分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法 1.對(duì)于ABn型分子 人白》＞“拓口 中心原子A的價(jià)電子數(shù) 配位原子B提供的價(jià)電子數(shù) m 價(jià)層電子對(duì)數(shù)目 （n） 2 (1) (2) (3) 對(duì)于主族元素，中心原子價(jià)電子數(shù) =最外層電子數(shù)，配位原子按提供的價(jià)電子數(shù)計(jì)算, 如：PCl5中 6； O S作為配位原子時(shí)按不提供價(jià)電子計(jì)算，作中心原子時(shí)價(jià)電子數(shù)為 離子的價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算 如：NH+ : ; SO 42- : 例4.計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表 物質(zhì) 價(jià)電子 對(duì)數(shù) 中心原子雜 化軌道類型 雜化軌道/電子 對(duì)空間構(gòu)型 軌道夾角

9、分子空間 構(gòu)型 鍵角 氣態(tài)BeCl 2 CO BF3 CH + NH4 H2O NH PCl3 2.對(duì)于AR型分子的空間構(gòu)型（分子空間構(gòu)型 指不包括孤對(duì)電子又?的空間的排布 ） （1）價(jià)層電子對(duì)數(shù)二配位原子數(shù)時(shí)，分子空間構(gòu)型與雜化軌道空間構(gòu)型相同 價(jià)電 中心原 雜化軌道/電子對(duì) 軌道夾 分子空間構(gòu) 子對(duì) 子雜化 空間構(gòu)型 角 頭例 型 鍵用

10、  數(shù) 軌道類 型 n=2 — 直線型 氣態(tài)BeC CO n=3 平囿二 角形 BF3、BC13 n=4 _人 四面體 CH、NH4+ n=5 dsp3 或 sp3d Y 三角雙 錐 90、 120 PC15 三角雙錐 90、 120 n=6 d2sp3 或 sp3d2 * 八面體 90、 180 SF6 正八面體 90、 180 （2）價(jià)層電子對(duì)數(shù)w配位原子數(shù)時(shí)（一般存在孤對(duì)電子對(duì)） ，分子空間構(gòu)型與雜化軌道空間 構(gòu)型不同，一般由于價(jià)層電子對(duì)之間的

11、斥力不同導(dǎo)致。確定分子的穩(wěn)定構(gòu)型時(shí)應(yīng)考慮三種電 子對(duì)之間的排斥作用：一般孤對(duì)電子對(duì)間排斥作用數(shù)最少為最穩(wěn)定構(gòu)型，其次考慮孤對(duì)電子 ^^成鍵電子對(duì)排斥作用數(shù)，最后考慮成鍵電子對(duì) -成鍵電子對(duì)排斥作用數(shù)。 如：XeR分子空間構(gòu)型的確定：價(jià)層電子對(duì)為 6,電子對(duì)構(gòu)型為八面體，Xe的配位原子數(shù) 為4,存在兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子空間構(gòu)型可能存在以下兩種： F 、F F （a） （b） 構(gòu)型： （a） （b） 孤對(duì)電子對(duì)-孤對(duì)電子對(duì)排斥作用數(shù)： 0 1 孤對(duì)電子對(duì)-成鍵電子對(duì)排斥作用數(shù)： 8 6 成鍵電子對(duì)-成鍵電子對(duì)排斥作用數(shù)： 4 5 構(gòu)型（a）比構(gòu)型（b）的孤對(duì)電子對(duì)-孤對(duì)電子對(duì)

12、排斥作用數(shù)少，因此，構(gòu)型（ a）是XeF4 較穩(wěn)定的空間構(gòu)型。 說(shuō)明：電子對(duì)空間構(gòu)型與分子構(gòu)型既有區(qū)別又有聯(lián)系，分子構(gòu)型可根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論 從電子對(duì)空間構(gòu)型推導(dǎo)而得，此規(guī)律一般不適用于推測(cè)過(guò)渡金屬化合物的幾何構(gòu)型，對(duì)極少 數(shù)化合物判斷也不準(zhǔn)，如： CaE、SrF2、BaFz,是彎曲型而不是預(yù)期的直線型。 表2 部分分子的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型 價(jià)電 子對(duì) 數(shù) 雜化軌道/電子 對(duì)空間構(gòu)型 軌道夾角 實(shí)例 成鍵 電子 對(duì)數(shù) 孤對(duì) 電子 對(duì)數(shù) 分子空間 構(gòu)型 鍵角 n=3 A 平囿 三角 120 SQ、 PbCl2 2 2 1 1 V型

13、V型 119.5 — n=4 正四 面體 109 28 H2O NH 2 3 2 1 V型、 三角錐型 104.5 、 107 18 *n=5 * 三角 雙錐 90、 120 XeF2 2 3 直線型 180 *n=6 * 正八 面體 90、 180 XeF4 Xe0E 4 5 2 1 止方形 四方錐形 90 ⑥ H3C+ 2- ③SO 例5:用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型 ①CS ②NCl 3 ④NG- ⑤SQ 五、等電子原理 1 .規(guī)律內(nèi)容：具有相同 和相同 的分子或離子具有

14、相同的結(jié)構(gòu) 特征，某些物理性質(zhì)也相似。如： CO^電 SiCl4、SiO44-與SO2- 2 .等電子原理的應(yīng)用 (1)判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型； (2)利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料； 如、、、是良好半導(dǎo)體材料。 (3)利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找電子體； 例5: 1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。 Q能吸收有害紫外線, 保護(hù)人類賴以生存的空間。 03分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116. 5C。 三個(gè)原子以一個(gè) 0原子為中心，與另外兩個(gè)0原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性 共價(jià)鍵；中間0原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè) 0原子各提供1個(gè)電子， 構(gòu)成一個(gè)特

15、殊的化學(xué)鍵一一三個(gè) 0原子均等地享有這 4個(gè)電子。請(qǐng)從下 列選項(xiàng)中選擇合適的答案： 中心原子與臭氧的中心氧原子的雜化軌道類 O 2019-2020年高中化學(xué)《分 型相同的有： 。與03分子構(gòu)型最相似的是 一 ■ A. H20 B. C0 C . S0 D. BF3 E. N0 子間作用力 分子晶體》教案1蘇教版選修3 ［教學(xué)目標(biāo)］ 1 .掌握三種不同類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)； 掌握分子間作用力的概念，理解分子間作 用力和化學(xué)鍵的區(qū)別，理解分子間作用力對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響 ^ 2 .通過(guò)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系的討論，認(rèn)識(shí)本質(zhì)和現(xiàn)象的關(guān)系。 3 .由典型晶體的代表物歸納出晶

16、體的基本結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)，學(xué)會(huì)歸納推理的思維 方法，通過(guò)對(duì)比不同類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)， 理解晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)會(huì)類比推 理。 ［重點(diǎn)］三種不同類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；分子間作用力的概念 ［難 點(diǎn)］離子晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的計(jì)算；分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別 ［教學(xué)過(guò)程］ 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) ［引入］ ［展示］各種類型晶體的實(shí)物 氯化鈉、膽磯、石英、硅晶體、碘、硫黃 提問(wèn)：什么是晶體 ［講解］晶體具有三維有序的結(jié)構(gòu) 觀察，思考 回答：晶體是物質(zhì)經(jīng)過(guò)結(jié)晶過(guò)程而形成的 具有規(guī)則幾何外形的固體。 ［板書］ 一、離了晶體 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合所形成

17、的晶體 如：NaCl, CsCl 筆記，理解 (1)構(gòu)成微粒：陰、陽(yáng)離子 (2)相互作用：離子鍵 ［展示］氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型 ［提問(wèn)］請(qǐng)同學(xué)們觀察氯化鈉的晶體模型， 觀察 它的形狀、每個(gè)鈉離子周圍有兒個(gè)氯離子、 每個(gè)氯離子周圍有幾個(gè)鈉離子 ？ 觀察： (1)基本形狀：立方體 (2)每個(gè)鈉離子周圍后 6個(gè)氯離子,每個(gè)氯 離子周圍宿6個(gè)鈉離子 ［軟件彳M示］ 計(jì)算機(jī)三維動(dòng)畫模擬演示氯化鈉的晶體結(jié) 構(gòu)，突出顯示每個(gè)鈉離子周圍后 6個(gè)氯離子，每 個(gè)氯離子周圍有 6個(gè)鈉離子 觀察，理解  ［講解］氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子的個(gè) 數(shù)比為1:1 理解： 每個(gè)鈉

18、離子周圍后 6個(gè)氯離子，每個(gè) 氯離子平均占有該鈉離子的 1/6;每個(gè)氯 離子周圍宿6個(gè)鈉離子，因此，每個(gè)氯離 子平均占有的鈉離子的個(gè)數(shù)為 ： 6 X 1/6=1 ［強(qiáng)調(diào)］在氯化鈉晶體中，不存在單個(gè)分子， NaCl稱為化學(xué)式，只表示晶體中 Na和Cl的個(gè) 數(shù)比為1:1. 理解： 離子晶體中沒(méi)有分子 ［講解］在氯化鈉晶體中,Na +可以從任意方向 吸引Cl-,吸引Cl-的個(gè)數(shù)決定于 Na+周圍的空間 大小，若將Na+換成半徑較大的 Cs+,那么Cs+周 圍將可以吸引更多的 Cl-. 請(qǐng)同學(xué)們觀察計(jì)算機(jī)模擬的 CsCl晶體結(jié)構(gòu) 模型 思考 ［軟件彳M示］ 計(jì)算機(jī)三維動(dòng)畫模擬

19、演示氯化葩的晶體結(jié) 構(gòu)，突出顯示每個(gè) Cs+周圍有8個(gè)Cl-,每個(gè)Cl- 周圍有8個(gè)Cs+ 觀察，理解 在CsCl晶體中，Cs+和Cl-的個(gè)數(shù)比也是1: 1 ［講解］ 離子晶體的性質(zhì)特點(diǎn)：熔沸點(diǎn)高，硬度大， 熔融態(tài)和溶于水能導(dǎo)電. ［提問(wèn)］化學(xué)鍵的破壞是否一定發(fā)生化學(xué)變化 ？ 傾聽(tīng) 回答：化學(xué)鍵的破壞不一定發(fā)生化學(xué)變化， 如：NaCl熔融時(shí)，離子鍵被破壞，但沒(méi)有 發(fā)生化學(xué)變化 ［板書］ 二、分子晶體 ［提問(wèn)］ 原子間可通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成分子 ，分子間有 無(wú)相互作用？ 回答： 分子之間存在相互作用， 如：冰融化成水、 水沸騰變成水蒸氣均需要吸收能量，說(shuō)明 水分子之間

20、存在相互作用，需要吸收能量 克服分子間作用力。  ［板書］ 1.分子間作用力：存在于分子間白^相互作用 , 也稱為范德華力 提問(wèn)：冰的熔點(diǎn)為0 c ,而NaCl的熔點(diǎn)為801 ℃, 說(shuō)明了什么？ 筆記，回答： 說(shuō)明水分子之間的相互作用力比 NaCl中 鈉離子和氯離子之間的相互作用力要弱得 多。 ［講解］分子晶體的概念：分子通過(guò)范德華力結(jié) 合所形成的晶體 理解： (1)構(gòu)成微粒：分子 (2)相互作用：分子間作用力(范德華力) ［講解］范德華力與化學(xué)鍵的比較 化學(xué)鍵 范德華力 存在范圍 分子內(nèi)，晶體內(nèi) 分子同 能量大小 120 ?800 幾?幾十 k kJ

21、 - mol-1) 傾聽(tīng)，理解 范德華力比化學(xué)鍵弱得多 ［講解］影響范德華力大小的因素： ⑴分子量大小，分子量越大，一般分子間作用 力越大. (2)分子極性的大小，分子極性越強(qiáng)，分子間作 用力越大， 理解： (1)鹵素單質(zhì)，從 F2到I2,熔沸點(diǎn)逐漸 升高，說(shuō)明分子間作用力逐漸增大。 (2)水的分子里小」如化氫的分子里 ，但 它的分子的極性很強(qiáng)，所以分子間作用力 很強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)比硫化氫高得多. ［小Z］分子間作用力大小主要影響分子晶體 的熔沸點(diǎn) 領(lǐng)悟  ［展示］干冰的晶體結(jié)構(gòu)模型 ［提問(wèn)］干冰晶體結(jié)構(gòu)中的基本微粒是什么？ ［再問(wèn)］干冰晶體中是不是只存在范德

22、華力？ ［三問(wèn)］干冰氣化時(shí)，需要克服什么作用力？ 觀察，回答： (1)干冰中基本微粒是二氧化碳分子 (2)不是，其分子間是以范德華力， 但分 子內(nèi)存在共價(jià)鍵。 (3)在干冰氣化時(shí),只要克服范德華力, 化學(xué)鍵并未被破壞，發(fā)生的是物理變化。 ［小結(jié)］ (1)分子晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)是：熔沸點(diǎn)低 ， 硬度小 (2)分子晶體熔化或氣化時(shí)，只需要克服范德 華力，不破壞化學(xué)鍵 (3)多數(shù)非金屬元素組成的單質(zhì)和化合物固態(tài) 時(shí)是分子晶體，如：硫、碘等。 理解： (1)熔沸點(diǎn)低、硬度小的原因是范德華力 是弱的相互作用力 (2)離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵 (3) 一般，常溫下是氣

23、體的物質(zhì)， 降溫到 其熔點(diǎn)以下，形成的結(jié)晶也是分子晶體。 ［板書］ 三.原子晶體：原子通過(guò)共價(jià)鍵連接形成的三 維晶體 如：金剛石、日日體磯、后央(SiO2)等，展小日日 體硅和石英的實(shí)物 筆記，觀察，理解 ［展示］金剛石的結(jié)構(gòu)模型 請(qǐng)同學(xué)們觀察金剛石結(jié)構(gòu)模型，歸納小結(jié)其結(jié) 構(gòu)特點(diǎn)。 觀察 (1)碳原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合 ，形成正四 面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)； (2)最小的碳環(huán)為有六個(gè)碳原子 (3)鍵角為 109 28 ［提問(wèn)］根據(jù)模型觀察結(jié)果，思考原子晶體的構(gòu) 成微粒、相互作用是什么？ ［強(qiáng)調(diào)］在原子晶體中小存在分子 回答： (1)構(gòu)成微粒：原子 (2)相互作用：

24、共價(jià)鍵  ［講解］原子晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)： 傾聽(tīng)，理解 熔沸點(diǎn)高,硬度大,不溶于水. 如：金剛石的熔點(diǎn)為 3550C,是自然界硬度最 大的固體，可用于做玻璃刀 . 常見(jiàn)的原子晶體還用硅晶體、二氧化硅晶體等 ［提問(wèn)］請(qǐng)思考原子晶體熔點(diǎn)高、 硬度大的原因 是什么？ 回答：原子晶體中原子間以共價(jià)鍵直接結(jié) 合而成，由于共價(jià)鍵鍵能較大，因此，原 子晶體熔點(diǎn)高、硬度大。 ［展示］石墨的結(jié)構(gòu)模型 請(qǐng)同學(xué)們觀察石墨結(jié)構(gòu)模型，歸納小結(jié)其結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)。 觀察 (1)層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間是通過(guò)范德華 力結(jié)合 (2)層內(nèi)為碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成正 六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) (3)取小

25、的碳環(huán)有八個(gè)碳原子 (4)鍵角：120 ［講解］ 石墨的結(jié)構(gòu)屬于混合型晶體，層間以范德華力 結(jié)合類似于分子晶體，層內(nèi)以共價(jià)鍵結(jié)合類似 于原子晶體，因此，其性質(zhì)也是多重的。 請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，歸納石墨的性質(zhì)特點(diǎn)。 歸納：石墨的性質(zhì) (1)熔點(diǎn)高，類似于原子晶體 (2)硬度小，類似于分子晶體 (3)能導(dǎo)電，類似于金屬 ［小結(jié)］ 石墨與金剛石都是由碳原子直接構(gòu)成的單 質(zhì)，它們之間的區(qū)別在于晶體內(nèi)原子間的排列 方式不向，它們之間互為向素異形體 . 傾聽(tīng)，理解 向素異形體：同種兀素組成的不向單質(zhì)之 間互為同素異形體 ［小結(jié)］晶體類型 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子

26、晶體 構(gòu)成微粒 陰、陽(yáng)離子 分子 原子 相互作用 離子鍵 范德華力 共價(jià)鍵 性質(zhì)特點(diǎn) 熔沸點(diǎn)較局 硬度較大（脆） 均為電解質(zhì) 熔沸點(diǎn)較低 硬度較小 熔沸點(diǎn)很高 硬度很大 不溶于水 舉例 氯化鈉 干冰 金剛石 ［小結(jié)］原子構(gòu)成物質(zhì)的基本方式 「得失電子一-＞陰、陽(yáng)離子——（離子鍵）一-＞離子晶體 I--＞原子晶體 原子一H一共用電子（共價(jià)鍵）T L分子——（范德華力）一-＞分子晶體 卜一 金屬鍵（金屬原子） ＞金屬晶體 匚稀有氣體原子（單原子分子）——（范德華力）一-＞稀有氣體分子晶體 ［隨堂檢測(cè)］ (1 )下列說(shuō)法正確的是 () (A)分

27、子晶體中只存在范德華力 (B)化學(xué)鍵被破壞，則物質(zhì)一定發(fā)生化學(xué)變化 (C)非金屬單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵 (D)在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵 (2 )下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用屬于同種類型的是 () (A) 碘和干冰升華 (B) 二氧化硅和氧化鈣熔化 (C) 氯化鈉和氯化葩的熔化 (D) 水的氣化和燒堿的熔化 (3 )已知物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)： NaCl 801 C, MgCl2 710 C, AlCl 3 180 C,根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判 斷AlCl 3晶體類型可能是 () (A) 分子晶體 (B) 原子晶體 (C) 離子晶體 ［隨堂檢測(cè)答案］(1)D (2)AC (3 ) A