《第一章化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測(cè)試A(總5頁(yè))

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1、《第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測(cè)試Ａ 一、選擇題 1.下列敘述正確的是（ ） A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng) C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生 2.為減少汽車對(duì)城市大氣的污染，近年來(lái)中國(guó)成功地開(kāi)發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放，保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是（ ） A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油 3.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的

2、是（ ） ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 4.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是（ ） A.反應(yīng)物的狀態(tài) B.生成物的狀態(tài) C.反應(yīng)物的多少 D.表示反應(yīng)熱的單位 5.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量 B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)

3、量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù) C.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài) D.所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化 6.反應(yīng)熱是（ ） A.燃燒熱的集中表現(xiàn) B.中和熱的集中表現(xiàn) C.溶解熱的集中表現(xiàn) D.鍵能變化的集中表現(xiàn) 7.“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（ ） A.濃硫酸和水

4、 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化鈉和水 8.下列做法不利于改善環(huán)境的是（ ） A.鼓勵(lì)農(nóng)民將秋后農(nóng)作物秸稈焚燒 B.改用氫氣為原料冶煉金屬 C.限制燃油汽車數(shù)量的增加 D.將煤進(jìn)行脫硫處理 9.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ） A.碳和一氧化碳 B.1 mol碳和2 mol碳 C. 3 mol乙炔和1 mol苯 D.淀粉和纖維素 10.下圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)

5、境質(zhì)量之間的關(guān)系。據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國(guó)家應(yīng)認(rèn)識(shí)到（ ） A.環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略 B.后工業(yè)化階段環(huán)境問(wèn)題會(huì)自然解決 C.保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施 D.應(yīng)當(dāng)采取措施減少或避免發(fā)展過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題 11.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（ ） A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C.灼熱的碳與CO2反應(yīng) D.NaOH與HCl反應(yīng) 12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

6、） A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJmol-1 B.H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+393.5 kJmol-1 13.有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2（g)+O2(g)====H2O(g)ΔH=a kJmol-1 H2(g)+ O 2(g)====H2O(l) ΔH=b kJmol-1 2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)ΔH =c kJmol-1 關(guān)于它們的下列表述，

7、正確的是（ ） A.它們都是吸熱反應(yīng) B.a、b、c均為負(fù)值 C.反應(yīng)熱的關(guān)系a=b D.反應(yīng)熱的關(guān)系2b=-c 14.化工生產(chǎn)中常用的CO和H2，可通過(guò)烴與水蒸氣反應(yīng)得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)： ①CH4(g)+ O 2(g)====2H2(g)+CO(g)ΔH=-36 kJmol-1 ②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)ΔH=+216 kJmol-1 下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為零的是（ ） A.4CH4（g)+O2(g)+2H2(g)====4CO(g)+10H2

8、(g) B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)====7CO(g)+15H2(g) C.3CH4(g)+O2(g)+H2O（g) ====3CO(g)+7H2(g) D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)====CO(g)+11H2(g) 15.1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為（ ） A.2C4H10+13O28CO2+10H2O ΔH=-5 753.6 kJmol-1 B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH=-49.6 kJmol-1 C.2C4H10(g

9、)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH=-2 876.8 kJmol-1 D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH=-2 876.8 kJmol-1 二、填空題 16.已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖，問(wèn)： （1）a、b、c分別代表什么意義？ a._____________________________________________________________________________; b.______________________________________

10、_______________________________________; c. _____________________________________________________________________________。 (2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱？___________。ΔH大于零還是小于零？___________。 17.當(dāng)鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到___________現(xiàn)象。說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），說(shuō)明鐵單質(zhì)的穩(wěn)定性___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。 18.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用： a

11、.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為： C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=E1 ① C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=E2 ② H2(g)+O 2(g)====H2O(g)ΔH=E3

12、 ③ CO(g)+O 2(g)====CO2(g)ΔH=E4 ④ 完成下列問(wèn)題： （1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即____________。 （2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)ΔH＞0? ____________。 （3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（ ） A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同 (4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)

13、___________。 三、計(jì)算題 19.已知①H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1=-184.6 kJmol-1,則②H2(g)+Cl2(g)====HCl(g) ΔH2=-x kJmol-1中的x的值是多少？ 參考答案 1、解析：根據(jù)對(duì)吸熱、放熱反應(yīng)的理解，很容易得出正確答案?；瘜W(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，A正確；燃燒是放熱反應(yīng)，B正確；吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，C、D錯(cuò)誤。 答案：AB 2、解析：通過(guò)分析題目燃燒后產(chǎn)物無(wú)污染的是甲醇。 答案：A 3、解析：一般情況下，分解反應(yīng)、堿與銨鹽生成氨氣都是吸熱反應(yīng)。 答案：D 4、解析：反應(yīng)熱的大

14、小與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，反應(yīng)物的多少有關(guān)；而單位只有kJmol-1。 答案：D 5、解析：反應(yīng)熱的多少與聚集狀態(tài)有關(guān)，所以必須標(biāo)明聚集狀態(tài)。 答案：CD 6、解析：所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化，熱量主要以熱能、光能形式表示。 答案：AB 7、解析：由題意知，兩物質(zhì)混合必須放出熱量且無(wú)毒。 答案：B 8、解析：農(nóng)作物秸稈焚燒會(huì)造成大氣污染。 答案：A 9、解析：只要含有相同量的物質(zhì)且存在狀態(tài)一致，燃燒熱相等。 答案：C 10、解析：經(jīng)濟(jì)發(fā)展不能忽略環(huán)境污染的問(wèn)題。 答案：D 11、解析：化合反應(yīng)、燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)放出H2都是放熱反應(yīng)。 答案：AD 12

15、、解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，反應(yīng)熱單位為kJmol-1。 答案：B 13、解析：燃燒屬于放熱反應(yīng)，而分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)a、b為負(fù)值，c為正值。 H2O(l)H2O(g)放出熱量，所以a≠b。 答案：D 14、解析：由蓋斯定律知，若①6+②反應(yīng)熱為零。 答案：B 15、解析：熱化學(xué)方程式：①標(biāo)明狀態(tài)；②各物質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)與熱量對(duì)應(yīng)一致。 答案：D 16、解析：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂（吸熱），新鍵生成（放熱）的過(guò)程。該反應(yīng)是吸熱還是放熱要看這兩個(gè)過(guò)程的相對(duì)大小。 答案：（1）a:H2分裂為H，O2分裂為O時(shí)吸收的熱量b：H、O結(jié)合生成H2O放出的熱量 c：該反應(yīng)放出的熱量 （2）放熱 ΔH＜0 17、解析：該題是通過(guò)現(xiàn)象判斷放熱、吸熱反應(yīng)。 答案：火星四射，有黑色物質(zhì)生成 放熱 弱 18、解析：本題考查蓋斯定律應(yīng)用，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。 答案：（1）減少污染，能燃燒產(chǎn)生，提高能源的利用率 （2）C（s）+H2O(g)====CO(g)+H2(g) (3)C (4)E1=E2+E3+E4 19、解析：由于反應(yīng)②中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是反應(yīng)①中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的一半，所以，反應(yīng)熱也該是一半。那么x==92.3。 答案：x的值為92.3