《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時 物質(zhì)的量學(xué)案 蘇教版必修1》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時 物質(zhì)的量學(xué)案 蘇教版必修1(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第2課時 物質(zhì)的量
學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的概念及應(yīng)用。(重點)2.掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的相互換算。(重難點)
[自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知]
1.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)
2.摩爾質(zhì)量
3.化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系
(1)關(guān)系 aA+bB===cC+dD
化學(xué)計量數(shù) a b c d
物質(zhì)的量之比 a∶ b∶ c∶ d
結(jié)論:反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
(2)示例:2 mol H2與 1_mol O2恰好反應(yīng),生成 2_mol H2O。
[基礎(chǔ)自測]
1.判
2、斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)
(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。( )
(2)物質(zhì)的量不能描述宏觀粒子。( )
(3)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。( )
(4)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl-。( )
(5)阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023。( )
(6)1 mol O2的質(zhì)量為32 gmol-1。( )
(7)N2的摩爾質(zhì)量為28 gmol-1。( )
【答案】 (1) (2)√ (3) (4) (5) (6) (7)√
2.(1)9 g H2O的物質(zhì)的量為________,含有的氫原子數(shù)約為_
3、_______。
(2)3.011023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為 ,質(zhì)量為________。
(3)2 mol H2O2完全分解可生成________mol O2。
【答案】 (1)0.5 mol 6.021023 (2)0.5 mol 49 g (3)1
[合 作 探 究攻 重 難]
物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的理解
[思考交流]
(1)“物質(zhì)的量”可以理解為物質(zhì)的數(shù)量嗎?
【提示】 不可以。物質(zhì)的量是一個整體,是不可拆分的物理量。
(2)“1 mol小米”和“1 mol氫”這種描述對嗎?
【提示】 不對。摩爾不能描述宏觀粒子。“1 mol氫”指代不明。
(
4、3)NA與6.021023有何不同?
【提示】 NA是單位為mol-1的物理量,其值約為6.021023。
(4)2.5 mol H2O中H2O分子個數(shù)約為多少?
【提示】 1.5051024。
(5)1 mol H2SO4中含有的H和O的個數(shù)相同嗎?
【提示】 不相同,1 mol H2SO4含有的H、O個數(shù)分別為26.021023和46.021023。
(1)理解物質(zhì)的量的五個注意事項
①物質(zhì)的量是一個專用名詞,在表述時不可增減,不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
②物質(zhì)的量的單位是摩爾,只用于表示微觀粒子的多少,不適合表示宏觀物質(zhì),如1 mol蘋果、1 mol
5、鐵元素等說法都是錯誤的。
③在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時,最好用化學(xué)式具體指明粒子的種類,如寫成1 mol氫,可以理解為1 mol氫原子、也可以理解成1 mol氫離子或1 mol氫分子,因此該說法是錯誤的,而1 mol氫分子或1 mol H2的表述是正確的。
④微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù),而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體,其數(shù)值可以是整數(shù),也可以是小數(shù),如5 mol H2O、0.5 mol H2O。
⑤對于用化學(xué)式表示的微觀粒子或它們的特定組合,還應(yīng)明確微粒間的內(nèi)在聯(lián)系,如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3+和3 mol SO。
(2)理解阿伏加德羅常數(shù)的兩個注意
6、①NA的基準(zhǔn)是0.012 kg C12中的原子數(shù)。
②NA是一個實驗值,現(xiàn)階段常取6.021023作計算。
[對點訓(xùn)練]
1.下列敘述錯誤的是( )
A.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子
B.0.012 kg 12 C12含有約6.021023個碳原子
C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時,應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類
D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
A [并不是所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成,可能由離子構(gòu)成,也可以是物質(zhì)分子中含多個原子構(gòu)成。]
2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 mol O3中有3NA個氧原子
B.
7、1 mol氦氣中有2NA個氦原子
C.1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個
D.1 mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)為NA個
A [氦氣是單原子分子,1 mol氦氣中有NA個氦原子,B錯誤;物質(zhì)不都是由單原子構(gòu)成的,C錯誤;微粒包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,D錯誤。]
物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和微粒數(shù)(N)的定量計算
[典例導(dǎo)航] 483 g Na2SO410H2O中所含Na+和SO的物質(zhì)的量為________、________,所含H2O的物質(zhì)的量為________,其分子數(shù)目約為________。
【思路點撥】 483 g Na2SO410H2O―→n(Na
8、2SO410H2O)==1.50 mol,n(Na+)=21.50 mol、n(SO)=1.50 mol,n(H2O)=101.50 mol,N(H2O)=n(H2O)NA=9.031024。
【答案】 3.00 mol 1.50 mol 15.0 mol 9.031024
[一題多變]
(1)483 g Na2SO410H2O中含O的物質(zhì)的量為______mol,質(zhì)量為_______g。
(2)9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量為________。
(3)0.25 mol CaCO3的質(zhì)量為________。
(4)6.021022個H2O分子的質(zhì)量為________。
【答案】
9、 (1)21 336 (2)0.1 mol (3)25 g (4)1.8 g
物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)之間的相互計算
(微粒數(shù)) (物質(zhì)的量) (質(zhì)量)
提醒:判斷有關(guān)概念要注意:(1)指向性——微粒的具體化;恒久性——相對分子(原子)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不隨微粒的變化而變化;一致性——物理單位與指代物質(zhì)及概念要一致。
(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)與1 mol物質(zhì)的質(zhì)量(m)以及物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量(Mr)是不同的。如水的摩爾質(zhì)量為18 gmol-1,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g,H2O的相對分子質(zhì)量為18,三者單位不同,分別是gmo
10、l-1、g和1。
[對點訓(xùn)練]
3.已知3.011023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是
( )
A.16 g B.32 g
C.64 gmol-1 D.32 gmol-1
D [n(X)==0.5 mol,M(X)==32 gmol-1。]
4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.2.3 g鈉由原子變成離子時,失去的電子數(shù)目為0.2NA
B.100 g CaCO3完全分解生成CO2的分子數(shù)目為NA
C.28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1
B [A項,n(Na)=0.1
11、 mol,失去電子數(shù)目0.1NA;C項,n(N2)=1 mol,N(N)=12NA=2NA;D項,m(O2)∶m(H2)=32∶2=16∶1。]
[當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基]
1.下列說法正確的是( )
A.1 mol氯含有6.021023個微粒
B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023
C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D.H2O的摩爾質(zhì)量是18 g
B [A項,1 mol氯指待不明;C項,摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位,在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量;D項,摩爾質(zhì)量單位為gmol-1。]
2.下列說法不正確的是( )
A.硫酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的
12、質(zhì)量在數(shù)值上相等
B.6.021023個N2和6.021023個O2的質(zhì)量比等于7∶8
C.3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.26.021023
D.常溫、常壓下,0.56.021023個二氧化碳分子質(zhì)量是44 g
D [H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gmol-1,6.021023個H3PO4分子的質(zhì)量為98 g,二者數(shù)值相等,A正確;6.021023個N2和6.021023個O2的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比,即28∶32=7∶8,B正確;3.2 g O2物質(zhì)的量為=0.1 mol,含氧原子數(shù)目約為0.126.021023,C正確;0.56.021023個CO2物質(zhì)的量為0.5
13、mol,質(zhì)量為0.5 mol44 gmol-1=22 g,D錯誤。]
3.下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)說法錯誤的是( )
A.0.012 kg C12含有的原子數(shù)目為NA
B.NA個水分子的質(zhì)量為18 gmol-1
C.1 mol O2中含有的氧分子數(shù)目為NA
D.3.011023個水分子,其物質(zhì)的量為0.5 mol
B [NA個水分子的質(zhì)量為18 g,單位錯。]
4.a(chǎn) mol H2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( )
A. mol-1 B. mol-1
C. mol-1 D. mol-1
B [由關(guān)系式n=可知,NA=,a m
14、ol H2SO4中含4a mol氧原子,相當(dāng)于b個氧原子。因而可得正確結(jié)果為NA= mol-1。]
5.在14.2 g Na2SO4中:
(1)含有的Na+的數(shù)目是____________;
(2)含有的SO的質(zhì)量是________;
(3)含氧原子的物質(zhì)的量是________。
【解析】 由化學(xué)式Na2SO4可得如下關(guān)系式:
Na2SO4~2Na+~SO~4O
n(Na2SO4)==0.1 mol
所以有:
(1)n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.2 mol,即0.2NA,
N(Na+)=0.2 mol6.021023mol-1=1.2041023。
(2)n
15、(SO)=n(Na2SO4)=0.1 mol,
m(SO)=0.1 mol96 gmol-1=9.6 g。
(3)n(O)=4n(Na2SO4)=0.4 mol。
【答案】 (1)1.2041023(或0.2NA) (2)9.6 g (3)0.4 mol
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375