高中化學(xué) 課時作業(yè)11 氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1

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1、課時作業(yè)11氧化還原反應(yīng)時間:45分鐘滿分:100分一、選擇題(每小題4分,共48分)1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()AH2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以3COFe2O32Fe3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C3O22O3是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)解析:氧化還原反應(yīng)是一個整體,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生在同一個反應(yīng)中,在H2CuOCuH2O過程中,對CuO而言是化合價降低被還原,發(fā)生了還原反應(yīng),對H2而言,則是化合價升高被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng),所以B錯。復(fù)分解反應(yīng)

2、只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì),沒有電子轉(zhuǎn)移,所以,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價都沒變化,屬于非氧化還原反應(yīng)。答案:D2下列對氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是()AMg變成MgO時化合價升高,失去電子,因此Mg在該反應(yīng)中被氧化了BKMnO4受熱分解,Mn元素化合價一方面升高,一方面降低,因此Mn元素既被氧化又被還原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)2H2O2H2O2,H2O中元素的化合價既有升高,又有降低解析:A中鎂失去電子被氧化;B中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低,沒有升高,因此錳元素只被還原,沒被氧化;C中沒有

3、元素化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng);D中氧元素的化合價升高了,氫元素的化合價降低了。答案:B3有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價的只有兩種元素解析:在該反應(yīng)中,銅元素的化合價由0價變成2價,失去電子,被氧化,氧元素的化合價由0價變成2價,得到

4、電子,被還原,其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。答案:D4已知有反應(yīng)BrO5Br6H=3Br23H2O。下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相似的是()A2KNO32KNO2O2BNH4HCO3NH3CO2H2OC3NO2H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O解析:題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),并且發(fā)生化合價變化的為同種元素Br,本題屬于反應(yīng)的歸中問題。答案:D5在反應(yīng)中,元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子,則下列說法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)ABC D解析:根據(jù)題意知,X原子失去電子,X元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);而Y原子得到電子,Y

5、元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。答案:D6運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO36P=3P2O55KCl,則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A上述反應(yīng)中Cl的化合價由5價變?yōu)?價BP2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為56D上述反應(yīng)中消耗3 mol P時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol解析:KClO3在該反應(yīng)中被還原,Cl的化合價由5價變?yōu)?價,A正確;P在反應(yīng)中被氧化生成P2O5,P2O5是氧化產(chǎn)物,B錯誤;該反應(yīng)中被還原的KClO3與被氧化的P的物質(zhì)的量之比為56,C正確;由2O

6、55e可知,消耗3 mol P時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol,D正確。答案:B7在反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為()A38 B3221 C2132 D218解析:本題解答錯誤的原因是對氧化劑、還原劑的概念理解不清,把參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3混淆,沒有考慮到部分HNO3未被還原,僅起酸的作用。,由此可知,Cu是還原劑,HNO3是氧化劑,但參加反應(yīng)的HNO3中只有被還原,另外的HNO3在反應(yīng)中起酸的作用,因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為:(632)(643)2132。答案:C8P單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2

7、PO2PH3中()A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原解析: KH2O2; H3,P在反應(yīng)中化合價從0降到3,被還原,同時從0升高到1,被氧化,故P單質(zhì)既被氧化又被還原。答案:C9下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析:A項Cl元素的化合價由0升高到1,被氧化,同時Cl元素的化合價由0降低到1,被還原,氧化還原反應(yīng)在同一種氯元素間進行,而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進行。答案:A10下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),

8、但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2解析:從化合價的角度分析,凡物質(zhì)所含元素的化合價在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。A選項中元素化合價沒有變化,故不是氧化還原反應(yīng);C選項,H2O中O元素由2價變?yōu)?價,水作還原劑;D選項,H2O中H元素由1價變?yōu)?價,H2O作氧化劑;B選項中的H2O既不作氧化劑也不作還原劑。答案:B11工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4,下列說法正確的是()ASO2在反應(yīng)中被還原BNaClO3

9、在反應(yīng)中失去電子CH2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子解析:=2O22NaHO4,氧化劑還原劑1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol e。答案:D12在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是()AFe BBr CFe和Br DCl解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素,即化合價升高的元素。上述反應(yīng)中,F(xiàn)e元素從2價升高到3價,Br元素從1價升高到0價,所以被氧化的元素是Fe和Br元素。答案:C二、非選擇題(52分)13(13分)(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”“

10、被還原”。Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):_。KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng):_。H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu和AgNO3溶液:_。實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O:_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:_。答案:14(13分)稀硝酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O(1)請用雙線橋標明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中還原劑是_,還原產(chǎn)物是_,每有2 mol Zn參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為_個。

11、(3)上述反應(yīng)中,HNO3沒有全部參加氧化還原反應(yīng),沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是_。解析:(1)在反應(yīng)4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O中,鋅元素化合價升高,由0價升高為2價,失去電子,氮元素化合價降低,由5價降低為1價,得到電子,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 (2)由化合價變化可知還原劑為Zn,N2O為還原產(chǎn)物,每有2 mol Zn參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為4NA個。(3)由化合價變化可知10 mol硝酸參加反應(yīng),只有2 mol被還原,則沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是45。答案:(1) (2)ZnN2O4NA(3)4515(13分)有如

12、下反應(yīng)方程式:ACuOH2H2OCuB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OFKClO36HCl=KCl3Cl23H2OG2NaBrCl2=2NaClBr2HHgSO2=HgSO2按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號和下面要求的順序?qū)?yīng)上:(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_。(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化_。(3)同一種物質(zhì)里,一種元素氧化另一種元素_。(4)同一種物質(zhì)中,同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)_。(5)不同種物質(zhì)間,同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_

13、。(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間,只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng)_。(7)多種物質(zhì)間,一種元素氧化兩種元素_。(8)多種物質(zhì)間,一種元素還原兩種元素_。答案:(1)A(2)G(3)B(4)C(5)F(6)E(7)D(8)H16(13分)已知下列兩個反應(yīng):FeH2SO4(稀)=FeSO4H2Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O試回答下列問題:(1)反應(yīng)中_(填元素符號)元素被氧化,還原產(chǎn)物為_;反應(yīng)中_作還原劑,_元素被還原。(2)當(dāng)反應(yīng)生成2 g H2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_ g。(3)反應(yīng)中生成32 g SO2氣體時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_ g,其中有_ g H2SO4被還原,

14、轉(zhuǎn)移電子_ mol。解析:反應(yīng)中Fe元素化合價升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)物FeSO4為氧化產(chǎn)物,H2SO4中氫元素化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)物H2為還原產(chǎn)物。反應(yīng)中銅元素化合價升高,作還原劑,硫酸中S元素化合價降低被還原。反應(yīng)當(dāng)有2 g H2生成時,消耗H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)n(H2SO4)98 gmol1n(H2)98 gmol198 gmol198 g。反應(yīng)中,生成的n(SO2)0.5 mol,則SO2時,反應(yīng)掉濃H2SO4的物質(zhì)的量為1 mol,質(zhì)量為98 g;轉(zhuǎn)移1 mol e,其中有49 g H2SO4被還原。答案:(1)FeH2CuS(2)98(3)984916EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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