高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)4 離子鍵 蘇教版必修2

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1、 課時(shí)分層作業(yè)(四) 離子鍵 (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.下列說(shuō)法中,正確的是(  ) A.在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵 C.凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 C [離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如KOH,故A錯(cuò)誤;只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物,所以在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵,故B錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物是離子化合物,所以凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故C正確;完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽(氯化銨、硝酸銨等),故D錯(cuò)誤。] 2.下

2、列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(  ) A.苛性鈉 B.碘化氫 C.硫酸 D.醋酸 A [判斷離子化合物的一般方法是看化合物中有無(wú)活潑金屬元素或NH,有則為離子化合物。A項(xiàng)中有Na+,則為離子化合物。] 3.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物一定為離子化合物的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):13572020】 A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D [熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是離子化合物的性質(zhì)。] 4.下列A、B兩種元素的原子序數(shù),其中可以組成AB2型離子化合物的是 (  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):13572021】 A.6和8 B.19和16 C.12和17

3、D.10和8 C [C與O不可形成離子化合物,A錯(cuò);K與S可形成離子化合物K2S,但不為AB2型,B錯(cuò);Ne與O不能形成化合物,D錯(cuò)。] 5.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是(  ) B  6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(  ) A [硫化鉀是離子化合物,電子式正確,A正確;質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等,示意圖為F-的結(jié)構(gòu)示意圖,B錯(cuò)誤;硫化銨是離子化合物,電子式為 ,C錯(cuò)誤;氟化鋇是離子化合物,應(yīng)是兩個(gè)氟離子在鋇離子的兩邊,D錯(cuò)誤。] 7.陽(yáng)離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu),且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是(  ) A.MgCl2 B.CaBr2 C

4、.NaF D.KI D [選項(xiàng)中的四種化合物都為離子化合物,陽(yáng)離子和陰離子具有的電子層數(shù)為 離子 Na+ Mg2+ Ca2+ K+ F- Cl- Br- I- 電子層數(shù) 2 2 3 3 2 3 4 5 8.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(  ) 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a(chǎn)和f C.d和g D.c和d B [活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵。] 9.已知:氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,其中鈉元素是+1

5、價(jià),NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問(wèn)題: (1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為_(kāi)_______。 (2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑________。 (3)寫(xiě)出NaH的電子式________。 (4)寫(xiě)出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________, 在該反應(yīng)中屬于氧化劑的是________,屬于還原劑的是________。 【解析】 NaH為離子化

6、合物,由陰離子H-和陽(yáng)離子Na+構(gòu)成。Li+與H-的電子層結(jié)構(gòu)相同,但由于Li的核電荷數(shù)大,所以離子半徑小。 【答案】 (1)離子鍵 (2)大 (3)Na+[∶H]- (4)NaH+H2O===NaOH+H2↑ H2O NaH 10.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Na3N的電子式是_______,該化合物由_______鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽,其電子式是 ___________________________________________________________。 (

7、3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)_______________ ________ r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。 【解析】 (1)Na位于ⅠA族,易失去一個(gè)電子成為+1價(jià)的Na+;N位于ⅤA族,易得到三個(gè)電子成為-3價(jià)的N3-,所以Na3N應(yīng)屬于離子化合物。 (2)Na3N與HCl反應(yīng)時(shí),N3-與鹽酸電離出的H+結(jié)合成NH3,NH3再進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl,Na+與Cl-形成NaCl,故可生成兩種鹽。 (3)Na+、N3-電子層結(jié)構(gòu)相同,故離子半徑r(Na+)

8、是元素周期表中短周期里的四種元素,A能與D形成AD2型離子化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30;D-的核外電子排布跟Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸。試回答: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):13572022】 (1)上述四種元素的名稱(chēng)分別是 A________,B________,C________,D_______________________________。 (2)寫(xiě)出化合物AD2的電子式_______________________。 (3)A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________

9、___________________________ ___________________________________________________________。 【解析】 D-的核外電子排布跟Al3+相同,可知D是F元素,AD2中核外電子總數(shù)是30,因?yàn)楹穗姾蓴?shù)等于核外電子數(shù),可計(jì)算出A的核電荷數(shù)等于12,是Mg,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸,可推知BC是HCl,故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。 【答案】 (1)鎂 氫 氯 氟 (3)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ [沖A挑戰(zhàn)練] 12.X元素的原子最外層有7個(gè)電子,Y元素的原子與

10、X元素的原子的次外層上都有8個(gè)電子,X與Y形成的化合物中兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,以下說(shuō)法中正確的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):13572023】 A.兩元素形成化合物的化學(xué)式一定為YX B.兩元素形成的化合物中一定存在離子鍵 C.兩元素原子形成化合物后體系的能量明顯升高 D.如果形成化合物的化學(xué)式為YX2時(shí),微粒之間不只含有離子鍵 B [由題意可知X為Cl元素,Y為K元素或Ca元素,可以形成KCl或CaCl2,微粒之間只存在離子鍵,一旦形成化合物后體系的能量明顯降低。] 13.M、R均為主族元素,已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子,R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列

11、關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):13572024】 A.M與R可形成MR2型離子化合物 B.在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大 C.形成的兩種離子分別是M+和R2- D.MR2的電子式為 A [M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子形成M2+,R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子形成R-,兩者相互作用可形成MR2型離子化合物,電子式為,則A正確;C、D錯(cuò);在化合物MR2中M2+與R-的電子層數(shù)不確定,所以離子半徑大小也不能確定,B錯(cuò)。] 14.一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54

12、mol電子。 (1)該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是________,電子式是________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成____________(填化學(xué)式),其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______,加熱時(shí)生成________(填化學(xué)式)。 【解析】 (1)X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2中含54 mol電子,則每摩爾X、Y的離子含18 mol

13、 e-,可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2,即X為Ca,Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則其為He或C或S或Kr,又因D與Y相鄰,則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素,則W是氧;Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素,則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時(shí)生成Na2O,加熱時(shí)生成Na2O2,Na2O中Na+與O2-間形成離子鍵,故Na2O屬離子化合物。 【答案】 (1)CaCl2 離子鍵  (2)  (3)Na2O 離子鍵 Na2O 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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