高考化學一輪綜合復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 第4講 一定物質的量濃度的溶液及其配制練習

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1、第4講一定物質的量濃度的溶液及其配制考綱要求1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。4.掌握配制一定溶質質量分數(shù)溶液和物質的量濃度溶液的方法?？键c一物質的量濃度及相關計算1物質的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。(2)表達式：cB。(3)單位：molL1(或mol/L)。2溶質的質量分數(shù)3正確判斷溶液的溶質并計算其物質的量(1)與水發(fā)生反應生成新的物質，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特殊物質：如NH3溶于水后溶質為NH3

2、H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質。(3)含結晶水的物質：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。4準確計算溶液的體積c中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應根據(jù)V計算。對溶液物質的量濃度、質量分數(shù)概念的理解(1)1molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1molL1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1molL1()(4)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量

3、分數(shù)為25%()(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質的質量分數(shù)為49%()(6)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1molL1()答案(1) (2)(3)(4)(5)(6)題組一有關物質的量濃度、溶質質量分數(shù)、溶解度的換算1某溫度時，有500mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20gcm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，試回答下列問題：(1)溶質的質量分數(shù)：_。(2)溶液的物質的量濃度：_。(3)溶質和溶劑的物質的量之比：_。(4)硫酸根離子的質量分數(shù)：_。(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_。答案(1)24.0%(2)2.4molL1(3)121(4)19.

4、2%(5)31.6g解析(1)由Mg2的質量分數(shù)知MgSO4的質量分數(shù)為4.8%24.0%。(2)解法一：根據(jù)定義式計算，n(MgSO4)n(Mg2)1.2molc(MgSO4)2.4molL1。解法二：直接利用公式計算，c(MgSO4)2.4molL1。(3)根據(jù)MgSO4的質量分數(shù)24.0%，可知100g溶液中含溶質24g，溶劑76g；則二者的物質的量之比為121。(4)SO的質量分數(shù)為4.8%19.2%。(5)根據(jù)，得Sg31.6g。題組二溶液的稀釋與混合2VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3mg，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO物質的量濃度為()A.molL1B.molL1C

5、.molL1D.molL1答案A解析mL溶液中Al3的物質的量為mol，稀釋后溶液中Al3的物質的量濃度為c(Al3)molL1，c(SO)c(Al3)molL1molL1。3現(xiàn)有VL0.5molL1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加熱濃縮到原來體積的一半B加入5molL1的鹽酸0.125VLC加入10molL1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD標況下通入11.2L氯化氫氣體答案C解析加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；溶液的體積不具有加和性；混合后溶液中的HCl為0.5molL1VL10molL10.1VL1.5Vmol，所以混合后HCl的濃度為1molL1，故C

6、正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度。4(2017東北育才中學高三檢測)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應中消耗amolNH3H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)為()A(4b2a)/VB(2b2a)/VC(2ba)/VD(b2a)/V答案A解析根據(jù)題意Al3的物質的量為a/3mol，SO的物質的量為bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設每份混合溶液中Na的物質的量為xmol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/3

7、3x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/VmolL1。5(1)在100g物質的量濃度為cmolL1，密度為gcm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成molL1的硫酸，則加入水的體積_(填“”“”或“”，下同)100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積_100mL。(3)若把(1)(2)中的物質的量的濃度均改為溶質的質量分數(shù)，則加入水的體積_100mL。答案(1)(2)(3)解析(1)cV水100由于，所以V水100mL。(2)由于，所以V水100mL。(3)根據(jù)質量分數(shù)100%知，溶質不變，質量分數(shù)減半，則溶液質量加倍，所以均應加入100mL水。1溶液稀釋

8、定律(守恒觀點)(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3不同溶質溶液混合反應，有關物質濃度的計算(1)明確各反應物、產(chǎn)物之間的物質的量之比。(2)巧用電荷守恒思想：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)?？键c二一定物質的量濃度溶液的配制1主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃

9、棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2容量瓶的構造及使用(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180倒立。3配制過程以配制100mL1.00molL1NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質量為5.9g。(2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕

10、搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：特別提醒：(回顧對比)質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入到100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入

11、燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。1儀器的選用(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)用固體NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)配制480mL一定物質的量濃度溶液時，要選用500mL的容量瓶()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上()(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)()(6)若量取7.2mL溶液，應選用10mL量筒()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2溶液配制基本操作及注意事項(1)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近

12、刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(2)如圖A配制0.1molL1NaOH溶液()(3)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液()(4)用如圖C裝置配制溶液()(5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(6)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶()(7)配制0.1000molL1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(8)轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)題組一物質的量濃度配制題的規(guī)范書寫1實驗室需要配制0.50molL1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當

13、的文字，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。(3)稱量。天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(

14、7)搖勻、裝瓶。答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質全部轉入容量瓶中(6)12cm膠頭滴管解析配制480mL0.50molL1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)0.50molL10.5L58.5gmol114.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算稱量(或量取)溶解、冷卻轉移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。儀器規(guī)格、漢字使用問題簡答要規(guī)范1考生答卷案例找錯糾錯2失分原因分析(1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容

15、量瓶的規(guī)格。(2)問中，案例1沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；案例2不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。(3)問中不按要求作答。(4)漢字使用錯誤。(5)回答問題不完整、太籠統(tǒng)。(6)未寫單位，漢字使用錯誤。3解決方案與規(guī)范指導配制一定物質的量濃度溶液時應注意：做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL；所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二誤差分析的全方位考查2溶液配制過程中的誤差分析，用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450m

16、L0.1molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g_。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g_。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容_。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時仰視刻度線_

17、。(10)定容搖勻后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無影響1誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。2仰視、俯視的分析結果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。1(2016上海，22)稱取(NH4)2SO4和NH

18、4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH31792mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為()A11B12C1.871D3.651答案C解析利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應完，再反應(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H反應的氫氧化鈉為0.02mol，則可知NH4HSO4為0.02mol，則(NH4)2SO4質量為7.24g115gmol10.02mol4.94g，n(NH4)2SO40.0374mol，可得答案為C。2用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量

19、、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()答案B解析A項，托盤天平使用時應“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。32016天津理綜，7(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2molL1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_，生成硫酸銅的物質的量為_。碳氮YX硫Z答案NO

20、：0.9mol，NO2：1.3mol2mol解析銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成NO和NO2，相對分子質量都小于50，符合題意，1molO2參與反應轉移電子的物質的量為4mol。設NO2的物質的量為x，NO的物質的量為y，則xy2.2mol，x3y4mol，解得x1.3mol，y0.9mol。根據(jù)轉移電子守恒知，參與反應的銅的物質的量為mol2mol，因此生成硫酸銅的物質的量為2mol。42016江蘇，18(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2

21、和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：O2MnO(OH)2I2S4O寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000molL1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL1表示)，寫出計算過程。答案2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在100.00mL水樣中I22S2O=2IS4On(I2)6.750105molnMnO(OH)2n(I2)6.750105moln(O2)nMnO(OH)26.750105m

22、ol3.375105mol水中溶解氧10.80mgL1解析反應物為O2、Mn2，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補充OH配平。1(2018長春質檢)下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()A是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器B容量瓶可以用來加熱C能用容量瓶貯存配制好的溶液D可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A解析容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤。2(2017貴陽高三模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3molL1K2SO4溶液的敘述正確的是()A1L溶液中含有0.3NA個KB1L溶液中含有K和SO的總

23、數(shù)為0.9NAC2L溶液中K的濃度為1.2molL1D將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3molL1答案B解析0.3molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6molL1，c(SO)0.3molL1，則1L溶液中含K的數(shù)目為0.6NA，K和SO的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質的物質的量，不受溶液體積大小的影響，2L0.3molL1K2SO4溶液中K的濃度為0.6molL1，C項錯誤；物質的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。3下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10molL1NaOH溶液的過程：該同學的

24、錯誤步驟有()A1處B2處C3處D4處答案C解析第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時應平視刻度線。4用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(1.84gcm3)配制240mL1.84molL1稀硫酸，下列操作正確的是()A將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C量取濃硫酸的體積為25.0mLD先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據(jù)溶質質量不變知，配制該稀硫

25、酸需要濃硫酸的體積為V25.0mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。5(2017遼寧校級一模)下列敘述錯誤的是()A10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%B配制0.1molL1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1molL1的氨水D向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于11(保持溫度不變)答案C解析A項，濃硫酸的密度1大于水

26、的密度2，濃度越大密度越大；B項，實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制；C項，根據(jù)c，體積V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積；D項，發(fā)生反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，由方程式可知，相同物質的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質的量的水，生成相同物質的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質的量相等。6下列有關溶液配制的說法正確的是()A在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸鈉溶液B僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液C用100mL容量瓶

27、、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100mLpH2的鹽酸D配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高答案C解析配制溶液時要在容量瓶中進行，A、B均錯誤；定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯誤。7(2018吉林大學附屬中學校級月考)取100mL0.3molL1和300mL0.25molL1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質的量濃度是()A0.21molL1B0.42molL1C0.56molL1D0.26molL1答案B解析混合溶液中H物質的量為n(H)(0.1L0.3molL10.3L0.25

28、molL1)20.21mol，所以c(H)0.42molL1。8將物質的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為gcm3，則此溶液的物質的量濃度為()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案A解析Na和Al一同投入mg足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物質的量均為amol，結合化學方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質，其物質的量為amol。所得溶液的質量為m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g，所得溶液的體積為

29、L，所得溶液的物質的量濃度為molL1。9(2018合肥第一中學高三模擬)在催化劑存在下發(fā)生反應：4NH35O24NO6H2O，完成下列計算：10molNH3和10molO2反應生成8molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質量分數(shù)為()A13.6%B15.7%C28%D32.4%答案A解析令參加反應的氨氣為nmol、生成的水為bmol，則：4NH35O24NO6H2O446nmol8molbmol所以44nmol8mol，解得n8，468molbmol，解得b12，故剩余氨氣為10mol8mol2mol，所得氨水的質量分數(shù)為100%13.6%。10(2017廊坊模擬)為測定人

30、體血液中Ca2的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A0.001molL1B0.0025molL1C0.0003molL1D0.0035molL1答案B11(2017南昌二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.4NAB5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.4NAC常溫下，pH2的鹽酸溶

31、液中含有的H數(shù)目為0.02NAD常溫下，1L0.5molL1的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3數(shù)為0.5NA答案B解析Cl2和H2O反應是可逆反應；乙烯和環(huán)丁烷的實驗式都是CH2；缺少鹽酸溶液的體積，無法計算；Fe3發(fā)生水解反應。12如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是()AMgSO4的溶解度隨溫度升高而增大BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，有晶體析出答案C解析A項，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；B項，t1、t3時，NaCl、MgS

32、O4的溶解度相等；C項，w100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。13(2017貴州高三質量調研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na)為()A(10b5a)molL1B(2ba)molL1C()molL1D(5b)molL1答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應，則NH4HCO3的物質的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完

33、全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。14(2018萊蕪一中檢測)在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18gcm3。試計算：(1)所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是_、_。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是_。(3)在40.0mL0.065molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩

34、。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積的最多不超過_mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2molL1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_g固體。答案(1)36.5%11.8molL1(2)1molL1(3)2.6(4)5.85解析(1)n(HCl)10mol，m(HCl)10mol36.5gmol1365g，鹽酸的質量分數(shù)w100%36.5%，c(HCl)11.8molL1。(2)由c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8molL11molL1。(3)

35、n(Na2CO3)0.040L0.065molL10.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)1molL10.001xL0.001xmol，根據(jù)反應Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.00260.001x，x2.6。(4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050L2molL10.1mol，m(NaCl)0.1mol58.5gmol15.85g。15(2017成都七中階段性考試)某研究性學習小組欲測定室溫下(25、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟

36、如下：用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0molL1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、_)；用10mL的量筒量取8.0mL1.0molL1的鹽酸加入錐形瓶中；準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為_；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請回答下列問題：(1)步驟中，配制100mL1.0molL1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_(填字母)。A用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線B容量瓶未干燥即用來配制溶液C濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D定

37、容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理E在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F燒杯中有少量水G未冷卻至室溫即定容(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟：_；步驟：_。(3)實驗步驟中應選用的量筒規(guī)格是_。(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)：_。(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm_Lmol1。答案(1)AC(2)玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管0.096(3)100mL(4)恢復到室溫再讀數(shù)；調節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時視線應與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(5)0.25V解析(2)步驟用濃鹽酸配制100mL1.0molL1的

38、鹽酸時，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對100mL容量瓶進行定容。步驟Mg與鹽酸發(fā)生的反應為Mg2HCl=MgCl2H2，8.0mL1.0molL1鹽酸中n(HCl)8.0103L1.0molL18.0103mol，完全反應時消耗Mg為4.0103mol，其質量為m(Mg)4.0103mol24gmol10.096g。(3)8.0103molHCl與Mg完全反應放出4.0103molH2，其在標準狀況下的體積為4.0103mol22.4Lmol10.0896L89.6mL，故應選取體積為100mL的量筒。(5)HCl完全反應時生成4.0103molH2，實

39、驗中收集到VmLH2，則該條件下的氣體摩爾體積為Vm0.25VLmol1。16三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，若要計算所得鹽酸的物質的量的濃度，還缺少的物理量是_。aHCl的物質的量b所得溶液的總質量c所得溶液的總體積d所得溶液的密度(2)若取2.4g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗知所得溶液中不含F(xiàn)e3，再通入標準狀況下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全轉化為FeCl3。所得FeCl3溶液的物質

40、的量濃度為(不考慮反應時體積的變化)_。能否計算加入鹽酸中HCl的物質的量_(填“是”或“否”)。(3)向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，反應后的溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為_。(4)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)，若用100mL2molL1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的膠粒數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。答案(1)c(或d)(2)2molL1否(3)2molL1(4)Fe33H2O?Fe(OH)3(膠體)3H小于解析(1)根據(jù)標準狀況下HCl的體積可計算n(HC

41、l)，要計算物質的量濃度還缺少溶液的體積，溶液的體積還可以通過溶液的質量和密度計算。(2)發(fā)生2FeCl2Cl2=2FeCl3，n(Cl2)0.05mol，由反應可知，生成氯化鐵為0.05mol20.1mol，其物質的量濃度為2molL1；因為鹽酸不一定恰好完全反應，與鐵的反應中可能鹽酸剩余，無法計算鹽酸的物質的量。(3)還原性Fe2Br，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e2反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2BrCl2=Br22Cl，反應后溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量為0.15mol，若Br沒有反應，溶液中n(Br)0.3mol，則n

42、(FeBr2)0.15mol,0.15molFe2只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br參加反應，設FeBr2的物質的量為x，表示出參加反應的n(Br)，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c計算。(4)鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且生成的膠粒為Fe(OH)3粒子的集合體。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375