高考化學一輪綜合復習 第4章 非金屬及其化合物 課時5 元素化合物綜合應用創(chuàng)新題題型沖關練習

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1、課時5元素化合物綜合應用創(chuàng)新題1(2016山東淄博高三摸底，12).NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義。(1)NO2產生的環(huán)境問題有_ (填一種)。(2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，寫出該反應的化學方程式_。(3)氨氣與氯化氫氣體混合的現象是_，該反應可用于_。(4)若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式_，A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學方程式_。.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無明顯現象，得混合溶液M。(5)若將下列各物質分別加入溶液

2、M中，均可產生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是_。a氨水、NaOH溶液b氯水、FeCl3溶液cH2S溶液、氯水d硫酸、溴水(6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，則產生亞硫酸鋇沉淀，請用化學反應原理予以解釋(用離子方程式結合必要的文字) _。解析.(1)NO2產生的環(huán)境問題有光化學煙霧污染、酸雨、臭氧空洞等。(2)NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應生成N2和H2O。(3)NH3與HCl反應生成NH4Cl固體，可觀察到產生白煙。該反應可以用于檢驗NH3、HCl是否泄漏，可以用于氣體的驗滿等。(4)A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則只能是N和C1形成的化合物，根據N、Cl的原子結構，可以推斷出A為NC

3、l3，電子式為。根據題中信息可寫出NCl3與H2O反應的化學方程式：NCl33H2O=3HClONH3。.(5)a項，氨水、NaOH溶液均可將SO2轉化為SO，最終生成BaSO3沉淀，原理相同，a項符合題意；b項，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3均可將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理相同，b項符合題意；c項，加入H2S溶液，發(fā)生反應2H2SSO2=3S2H2O，生成的沉淀為S，加入氯水，Cl2將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c項不符合題意；加入硫酸，SO與Ba2反應生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2將SO2氧化為SO，最終生成BaS

4、O4沉淀，原理不同，d項不符合題意。答案.(1)光化學煙霧污染(或酸雨、臭氧空洞等)(2)8NH36NO2=7N212H2O(3)產生白煙 管道泄露時驗滿或氨氣或氯氣檢漏或答檢驗NH3(或HCl)是否泄漏、用于氣體的驗滿等(4)NCl33H2O=3HClONH3(或NCl34H2O=3HClONH3H2O).(5)ab(6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2H2OH2SO3，H2SO3在水溶液中發(fā)生電離：H2SO3HHSO、HSOSOH，加入的CaCO3與H反應，使溶液中c(H)降低，上述平衡向右移動，c(SO)增大，SO與Ba2反應產生BaSO3沉淀2鋰、鉻、鈰、鎳均為金屬元素，這些金屬元素

5、的化合物在工業(yè)生產中有著重要作用。(1)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質，LiPF6中P的化合價為_。(2)自然界中Cr主要以3價和6價形式存在。6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將其還原為3價的Cr。完成并配平下列離子方程式：_Cr2O_SO_=_Cr3_ SO_H2O(3)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏的制造中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3，寫出該反應的化學方程式：_。(4)如圖所示是由Ce3再生Ce4的裝置示意圖。電解總反應為2HSO4H4Ce3S2O4Ce43H2O。生成Ce4的電極反應式為_。生成的含Ce4溶液從電解槽的

6、_(填字母序號)口流出。(5)NiSO4nH2O是一種綠色、易溶于水的晶體，廣泛應用于鍍鎳、電池制造等領域，為測定NiSO4nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.682 6 g樣品，配制成250.00 mL溶液，準確量取配制的溶液25.00 mL，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標準溶液25.50 mL。則晶體樣品的化學式為_。解析(1)根據化合物中各元素化合價代數和為0的原則，計算P的化合價為5。(3)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3，說明CeO2為氧化劑，H2O2為還原劑，由此

7、可寫出化學方程式。(4)Ce3生成Ce4，Ce元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，應為陽極的反應，因此生成的含Ce4溶液從電解槽的a口流出。(5)根據物質的量關系式：NiSO4nH2ONa2H2Y，列出計算式：0.040 000.025 5010(155n18)2.682 6，解得n6。答案(1)5(2)138H234(3)2CeO23H2SO4H2O2=Ce2(SO4)34H2OO2(4)Ce3e=Ce4a(5)NiSO46H2O3工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(

8、1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是_(填序號)。可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱用無水氯化鈣干燥氨氣用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：_ (填序號)。(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是_。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：(4)A中反應的離子方程式為_。(5)D裝置中的液體可換成_(填序號)。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是_。解析實

9、驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G。(3)根據所選裝置寫出相應制備反應的化學方程式。(4)A中為Cu與稀硝酸的反應：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(5)D中用濃氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4。(6)該反應中尾氣含有NO等污染性氣體，應除去后再排放。答案(1)(2)C(或G)(3)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2，與(2)的選取要對應(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)c(6)NO尾氣直接排放，沒有進行處理6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375