《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 課時作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 課時作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 新人教版（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時作業(yè)2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用一、選擇題1下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH固體溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析：物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。A、B中將溶劑的體積理解為溶液的體積；C中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質(zhì)的體積之和，只有D符合要求。答案：D2下列說法錯誤的是()A從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL1B配
2、制0.5 L 10 molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3NAD10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的解析：溶液是均一穩(wěn)定的，所取溶液與原溶液的濃度相同，A正確；0.5 L10 molL15 mol，5 mol22.4 Lmol1112 L，B正確；N(Ba2)N(Cl)(0.520.522)NA3NA，C正確；98%的硫酸密度為1.84 gcm3，其物質(zhì)的量濃度為c molL118.4 molL1，D不正確。答案：D3下列計算結(jié)果正確的是()A用
3、硫酸銅晶體配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為8 gB把W g NaOH溶于水中配成V mL溶液，這種溶液中c(OH)為 molL1C將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為 mol/LD200 mL 0.3 molL1的鹽酸和100 mL 0.6 molL1的鹽酸混合后，其物質(zhì)的量濃度約是0.4 mol/L解析：A項，n(CuSO45H2O)0.1 molL10.5 L0.05 mol，m(CuSO45H2O)0.05 mol250 gmol112.5 g。B項，n(NaOH) mol，V(NaOH)
4、L，所以c(NaOH)c(OH) mol/L。C項，a mL5 mol/L2c(NO)b mL，得c(NO) mol/L。D項，混合前后溶液中HCl的總物質(zhì)的量不變，據(jù)此可以列出等量關(guān)系式。c(HCl)0.4 mol/L。答案：D4下列敘述正確的是()A含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq)，若稱量操作如圖所示，最終配制溶液的濃度偏高C體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 molL1解析：A選項未指明溶液的體積，故A
5、選項錯誤。B選項中，稱量Na2CO3固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低，故B選項錯誤。C選項中，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C選項正確。D選項中，CaCl2是強電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 molL1和1 molL1，故D選項錯誤。答案：C5下列實驗操作正確的是()A含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
6、為18.4 molL1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振蕩搖勻D將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液解析：A選項，1 L為水的體積，無法計算溶液的體積，故A選項錯誤。B選項，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則有：18.49.2，整理得：m水100。因為21，故m水2，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w(H2SO4)100%100%49%，故D錯誤。答案：C11V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大
7、1倍，采取的措施合理的是()A通入標準狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻解析：標準狀況下的HCl氣體11.2V L物質(zhì)的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，該溶液體積不會是V L，所以溶液濃度不是1 molL1，A錯誤；V L濃度為0.5 molL1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5V mol,0.1V L 10 molL1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是V mol，再稀釋至1.5V L，所以c1 molL1，B正確；加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，
8、C錯誤；濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D錯誤。答案：B二、非選擇題12配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。(2)計算。需要NaOH固體的質(zhì)量為_。(3)稱量。稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的_(填“左盤”或“右盤”)。某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質(zhì)量_(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯
9、的質(zhì)量為_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標尺：(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容、搖勻。定容的操作是_。(7)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL1，原因可能是_(填字母)。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌(8)定容時，某學(xué)生觀察液面情況如圖所示，對所配溶液的濃度有
10、無影響？_。結(jié)果如何？_。(9)若改用5 molL1的NaOH溶液配制該溶液，需要5 molL1的NaOH溶液的體積是_。答案：(1)膠頭滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盤小于32.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切(7)AC(8)有影響定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，結(jié)果濃度偏低(9)50 mL13根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。
11、(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH，則可求出此溶液中_為_。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數(shù)之比為1a，則可求出此溶液中_為_。(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中_為_。(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中_為_。解析：(1)n c。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：
12、(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/L(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)44.9%(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/L14已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_molL1。(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填字母)。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B容量
13、瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_molL1。需用濃硫酸的體積為_mL。解析：(1)由c得，c(NaClO) molL14.0 molL1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL
14、1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根
15、據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL14.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸的體積為V，則有4.6 mol，解得V250 mL。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625015在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計算：(1)所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是_。(2)取出這種鹽酸10 mL，稀釋至118 mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。若取10 mL鹽酸時仰視，其他操作均正確，則稀鹽酸濃度
16、_(填“偏大”“不變”或“偏小”)。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_mL。解析：(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w100%36.5%，c(HCl) molL111.8 molL1。(2)根據(jù)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，可知c(稀)11.8 molL10.01 L0.118 L1 molL1；若取10 mL鹽酸時仰視，則取出的鹽酸大于10 mL，所配溶液濃度偏大。(3)n(Na2CO3)0.
17、040 L0.065 molL10.002 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，可得0.002 60.001x，解得x2.6。答案：(1)11.8 molL1(2)1 molL1偏大(3)2.66EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 課時作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 新人教版
