《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時作業(yè)5 氧化還原反應(yīng) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時作業(yè)5 氧化還原反應(yīng) 新人教版（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時作業(yè)5氧化還原反應(yīng)一、選擇題1下列說法正確的是()AHClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，則氧化性強弱順序為Fe3Cu2Fe2C已知還原性：BCD，反應(yīng)2CD2=2DC2和反應(yīng)2CB2=2BC2都能發(fā)生D具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析：HClO的氧化性強，A錯誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，則氧化性Cu2Fe2、Fe3Cu2，B正確；根據(jù)反應(yīng)2CB2=2BC2可知，還原性CB，與已知矛盾，C錯誤；如濃硫酸和SO2之間不能反應(yīng)，D錯誤。答案：B2根據(jù)
2、如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A反應(yīng)中有非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14解析：反應(yīng)有氯氣生成，反應(yīng)有氯化鈣、次氯酸鈣生成，過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)生成單質(zhì)氧氣，反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，B正確；中氧元素的化合價由1價升高為0，中氧元素的化合價由2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12，C錯誤；反應(yīng)由電子守恒可知，氧化劑
3、與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，D錯誤。答案：B3做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnOC2OHCO2Mn2，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A該反應(yīng)的氧化劑是C2OB該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5eD配平該反應(yīng)式后，H的系數(shù)是16解析：該反應(yīng)中，錳元素化合價由7價變?yōu)?價，所以高錳酸根作氧化劑，故A錯誤；根據(jù)元素守恒、原子守恒知，該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，故B錯誤；配平該反應(yīng)可得：2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e，故C錯誤；配平該反應(yīng)可得：2MnO5C2O
4、16H=10CO22Mn28H2O，所以氫離子系數(shù)是16，故D正確。答案：D4碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是()A可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2I2IOD途徑中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解析：加碘鹽中含有IO，其在酸性條件下可被I還原生成I2，A正確。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確。根據(jù)途徑可知氧化性Cl2I2，根據(jù)途徑可知氧化性I
5、2IO，由此可知選項C錯誤。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IOI210e可知選項D正確。答案：C5已知2Fe2Br2=2Fe32Br。向10 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl外還一定()A含F(xiàn)e2，不含F(xiàn)e3 B含F(xiàn)e3，不含BrC含F(xiàn)e3，含有Br D含F(xiàn)e2，含有Fe3解析：因還原性Fe2Br，0.001 mol Cl2先氧化0.001 mol Fe2，F(xiàn)e2消耗0.000 5 mol Cl2，剩余的Cl2只氧化一半的Br，故溶液中一定含有Fe3、Br。答案：C6已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3
6、、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2時轉(zhuǎn)移2 mol eCFeCl3溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán)DI2是A族元素單質(zhì)，具有較強的氧化性，可以將Co2氧化成Co2O3解析：A選項Cl2先氧化I；B選項鈷元素的化合價由3價降低到2價，被還原；C選項碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色；D選項根據(jù)題意可知，氧化鈷在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)。答案：C7工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，
7、同時放出CO2。下列說法不正確的是()A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21C每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子D相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2解析：A.由反應(yīng)方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，故B正確；反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移 mol電子，故C錯誤；根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4 mol SO2參與氧
8、化還原反應(yīng)就會放出1 mol CO2，則每10 m3 SO2參與反應(yīng)就會放出2.5 m3 CO2，故D正確。答案：C8有Fe2、NO、Fe3、NH、H2O和H六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是()A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B還原產(chǎn)物為NHC若有1 mol NO參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2e=Fe3解析：Fe2具有還原性，NO在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑(NO)與還原劑(F
9、e2)物質(zhì)的量之比為18，故A正確；反應(yīng)中N元素的化合價由NO中5價降低為NH中3價，NH是還原產(chǎn)物，故B正確；反應(yīng)中N元素的化合價由NO中5價降低為NH中3價，所以有1 mol NO發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1 mol5(3)8 mol，故C正確；原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2在負(fù)極放電生成Fe3，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3，故D錯誤，故選D。答案：D9一定量的KMnO4與足量的250 mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5 mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為(溶液的體積變化忽略不
10、計)()A1 mol/L B2 mol/L C4 mol/L D8 mol/L解析：2KMnO416HCl(濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子10 mol，生成還原產(chǎn)物氯化錳2 mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子5 mol時，生成氯化錳是1 mol，濃度是4 mol/L。故選C。答案：C10已知S2O和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O在一定條件下可把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)后S2O生成SO；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為52，則S2O中的n值和S元素的化合價是()A2，6B2，7C4，6D4，7解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算。首先，根據(jù)S的最高化合價為6即可
11、排除B、D項。Mn2被氧化成MnO，Mn元素的化合價由2升高至7，Mn2為還原劑，已知S2O中含有過氧鍵，反應(yīng)后生成SO，過氧鍵中氧元素的化合價降低，S2O為氧化劑，結(jié)合S2O與Mn2的離子數(shù)之比為52，可寫出離子方程式：8H2O5S2O2Mn2=2MnO10SO16H，根據(jù)電荷守恒得5n22(1)2(2)10116，解得n2，故選A。答案：A11根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2
12、的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強到弱順序為MnOCl2Fe3Br2解析：反應(yīng)中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價由7價降低為2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n(Cl2)n(FeBr2)，即n(Cl2)n(FeBr2)12，故B正確；由信息可知，MnO氧化Cl為Cl2，Cl元素化合價由1價升高為0價，生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，故C正確；氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由可知氧化性MnOCl2，
13、由可知氧化性Cl2Fe3，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性Br2Fe3，故D錯誤。答案：D12向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是()A上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2 mol e會生成2 mol CuI沉淀解析：由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol e時生成2 mol CuI沉淀，D項正
14、確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2SO22H2O=H2SO42HI，該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性Cu2I2，反應(yīng)中I2將SO2氧化，說明氧化性I2SO2，故A項錯誤。答案：D二、非選擇題13高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：.在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯誤的是_(填序號)。a被氧化的元
15、素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85c生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mold還原性的強弱關(guān)系是：Mn2Cu2S(2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：H2O22e=2HO2還原反應(yīng)：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是_(填寫化學(xué)式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。解析：
16、(1)中，a項銅元素的化合價由1價升到2價，硫元素的化合價由2價升到4價，均被氧化，正確；b項，設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x(26)y，正確；c項，根據(jù)b項，當(dāng)生成5 mol SO2時，轉(zhuǎn)移電子40 mol，所以當(dāng)有0.1 mol SO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.8 mol，正確；d項，根據(jù)方程式可知還原性Cu2SMn2，錯誤。(2)由可得，錳元素化合價由7價降到2價，硫元素化合價由2價升到4價，根據(jù)得失電子守恒得。(3)由H2O22e=2HO2得，當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為NA，在該反應(yīng)中，MnO是氧化劑，H2O2是還原劑，所以，氧化性KMnO4
17、O2(或H2O2)。(4)方程式可改寫成2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O,2H2O2=2H2OO2，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。答案：(1)d(2) (3)NA(或6.021023)KMnO4O2(或H2O2)(4)2.514.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3
18、 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液綠色)(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為_。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_。a氧化性：PbO2KMnO4b還原性：PbO2KMnO4c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32，完成下列化學(xué)方程式(橫線上填
19、系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì))：_KMnO4_K2S_()=_K2MnO4_K2SO4_S_()。若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析：.(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合價由1價升高到0，則H2O2為還原劑；(2)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4Cr(OH)3；(3)該反應(yīng)中氧元素失電子，Cr元素得到電子，2 mol H2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2 mol(63)6 mol，故氧元素失去電子為6 mol，則該反應(yīng)的方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：.(1)根據(jù)三個半反應(yīng)可以看出高錳酸根離子被還原的
20、產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響；(2)SO2通入高錳酸鉀溶液中，SO2作還原劑，KMnO4作氧化劑(發(fā)生還原反應(yīng)：MnOMn2)；(3)PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色(Mn2被氧化生成了MnO)，說明氧化性：PbO2KMnO4；由于鹽酸會被高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)不能用鹽酸酸化；(4)根據(jù)題意該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是K2SO4和S，根據(jù)“K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32”即反應(yīng)中K2SO4和S的系數(shù)之比為32，然后再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒將其配平為28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O；根據(jù)上述配平的方程式可得單質(zhì)硫與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為“
21、2S28e”，則生成6.4 g(0.2 mol)單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8 mol。答案：.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3 (4)3.36 L.(1)酸堿性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8 mol15亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。(1)亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補上缺項物質(zhì)并配平：Cr2O_NO_Cr3_NO_(2)上題反應(yīng)中每消耗0.6 mol NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(3)氮氧化物(NO和
22、NO2)污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為_ _。答案：(1)138H234H2O(2)1.2NA(3)2NO2CO=NONOCO216(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_mol電子。與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(用離子方程式表示)。FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_
23、 _。(2)已知：S2O有較強的還原性，實驗室可用I測定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為S2O2I=2SOI2I22S2O=2IS4OS2O、S4O、I2氧化性強弱順序：_。(3)已知溶液中，還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。a點處的還原產(chǎn)物是_(填離子符號)；b點c點反應(yīng)的離子方程式是_ _。當(dāng)溶液中的I為0.5 mol時，加入的KIO3可能是_mol。解析：(1)根據(jù)O2計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，則有8 mol O2得電子，應(yīng)轉(zhuǎn)移32 mol電
24、子。氧化性Fe3I2，所以FeCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。(2)根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可以判斷氧化性S2OI2S4O。(3)反應(yīng)原理為IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。a點IO被還原成I。a.當(dāng)有1.5 mol HSO反應(yīng)時，IO3HSO=I3SO3H0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol此時加入KIO3為0.5 mol；b當(dāng)HSO反應(yīng)完全，IO與I反應(yīng)時，IO3HSO=I3SO3H1 mol 3 mol 1 mol5I IO6H=3I23H2O1 mol0.5 mol 0.1 mol0.5 mol此時加入的KIO3為1.1 mol。答案：(1)SO2、Fe3O432Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H2Fe32I=2Fe2I2(2)S2OI2S4O(3)IIO6H5I=3H2O3I20.5或1.16EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時作業(yè)5 氧化還原反應(yīng) 新人教版
