高中化學 課時作業(yè)4 物質的量的單位——摩爾 新人教版必修1

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1、 課時作業(yè)4　物質的量的單位——摩爾 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題5分，共50分) 1．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑，下列關于1 mol CH3COOK的敘述正確的是(　　) A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一 B．CH3COOK的摩爾質量為98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有36.021023個H 解析：A項，摩爾是物質的量的單位，錯誤；B項，CH3COOK的摩爾質量為98 gmol－1，錯誤；C項，2 mol氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，

2、錯誤；1個CH3COOK含有3個H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023個H。 答案：D 2．下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是(　　) A．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少 B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物 C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數目都相等 D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位 答案：D 3．下列敘述中正確的是(　　) A．1 mol任何純凈物都含有相同的原子數 B．1 mol O2中約含有6.021023個氧氣分子 C．1 mol H2中

3、含有2 mol氫離子和2NA個電子 D．阿伏加德羅常數就是6.021023 解析：A選項不正確，任何純凈物不一定都是由原子組成的；B正確；C項H2中不存在H＋；D中阿伏加德羅常數不等于6.021023,6.021023只是阿伏加德羅常數的近似值。 答案：B 4．下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是(　　) A．物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量 B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位 C．0.012 kg12C中所含的碳原子數為NA D．1 mol任何物質都含有約6.021023個分子 答案：C 5．一定質量的NH3中含有的原子總數為N，若

4、阿伏加德羅常數用NA表示，則NH3的物質的量是(　　) A.　　　　　　　　　　 B. C. D. 解析：一個NH3中含有4個原子，已知NH3中原子的總數是N，則NH3的分子數是，n(NH3)＝。 答案：C 6．a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為(　　) A．(a/4b)mol－1 B．(b/a)mol－1 C．(a/b)mol－1 D．(b/4a)mol－1 解析：阿伏加德羅常數表示1 mol物質含有的粒子數。a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當于b個氧原子，有關系式NA4a mol＝b，NA＝(b/4a)mol－1。

5、 答案：D 7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是(　　) A．醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等 B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于161 C．2.4 g鎂變成Mg2＋時，失去的電子數目為0.1 NA D．17 g NH3所含的原子數目為4 NA，所含的電子數目為10 NA 解析：A選項正確，醋酸分子的摩爾質量為60 g/mol，NA個醋酸分子的質量為60 g；B選項正確，NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于1 mol O2與1 mol H2的質量比，即161；C項不正確，因為Mg失去2e－,Mg2＋，2.4 g鎂即0.1 mol

6、Mg，失去0.2NA個電子；D項正確，17 g NH3是1 mol NH3,1個NH3分子含有4個原子，10個電子，故NA個NH3分子含有4NA個原子，10NA個電子。 答案：C 8．相等物質的量CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數目之比為11 ②它們所含的氧原子數目之比為12 ③它們所含的原子總數目之比為23 ④它們所含的碳原子數目之比為11 ⑤它們所含的電子數目之比為711 A．①④　　　B．②③　　　C．④⑤　　　D．①②③④⑤ 解析：根據物質的量相等，分子數就相等，所以它們所含的分子數目之比為11；CO和CO2中氧原子數分

7、別為1和2，碳原子數相等，所以它們所含的氧原子數目之比為12，碳原子數目之比為11，一個CO和CO2原子總數分別為2和3，所以它們所含的原子總數目之比為23；一個CO和CO2所含的電子數分別為14和22，所以它們所含的電子數目之比為711。 答案：D 9．15 g A物質和10.5 g B物質完全反應，生成7.2 g C物質，1.8 g D物質和0.3 mol E物質，則E的摩爾質量為(　　) A．16.5 gmol－1 B．85 gmol－1 C．55 D．55 gmol－1 解析：利用質量守恒定律15 g＋10.5 g＝7.2 g＋1.8 g＋m(E)，m(E)＝

8、16.5(g)，M(E)＝＝55 gmol－1。 答案：D 10．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質量為60 g B．6.021023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質量約為60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質量為60 gmol－1 D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子 解析：摩爾質量的單位是gmol－1，A錯；6.021023個分子就是1 mol，其質量：1 mol60 gmol－1＝60 g，B項正確；質量的單

9、位為g，C錯；6 g偏二甲肼的物質的量：n＝＝0.1 mol，分子個數N＝nNA＝0.1NA。 答案：B 二、非選擇題(共50分) 11．(10分)(1)3.6 g H2O的物質的量是________，含有____________________________個水分子，含有________mol H。 (2)11.7 g NaCl的物質的量是________，含有________個Na＋，________________個Cl－，共含離子________mol。 (3)3.011022個OH－的物質的量為________，質量為________，含有質子的物質的量為________

10、，含有電子的物質的量為________，這些OH－與________mol NH3的質量相同，和________g Na＋含有的離子數相同。 答案：(1)0.2 mol　1.2041023　0.4 (2)0.2 mol　1.2041023　1.2041023　0.4 (3)0.05 mol　0.85 g　0.45 mol　0.5 mol　0.05　1.15 12．(10分)回答下列各小題中的問題，請用“>”“<”或“＝”填空。 (1)質量相同的下列各組物質，所含“物質的量”關系是： ①CO________CO2； ②H2SO4________H3PO4。 (2)相同物質的量的下

11、列各組物質，比較其質量的大?。? ①HCl________HF； ②HNO3________H3PO4； ③Mg________Al； ④Na＋________Al3＋。 (3)比較分子數目多少： ①9 g H2O________11 g CO2； ②1 g H2________1 g O2。 (4)比較下列物質中氫原子數目多少： ①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O； ②1.6 g CH4________0.4 g H2。 答案：(1)①>?、冢健?2)①>?、?　③?、?　(4)①

12、在水中，要使Na＋的離子數與水分子數之比為1100，則需要水的物質的量為________mol，其溶液中有________mol OH－，中和這些OH－，需要________mol H＋、________g H2SO4。 解析：n(NaOH)＝＝0.1 mol，n(Na＋)＝n(OH－)＝0.1 mol，n(H2O)＝10 mol，中和反應中H＋和OH－是個數比11發(fā)生反應，則n(H＋)＝n(OH－)＝0.1 mol，n(H2SO4)＝0.05 mol。m(H2SO4)＝4.9 g。 答案：10　0.1　0.1　4.9 14．(10分)(1)0.3 mol NH3分子中所含質子數與_

13、_______個H2O分子中所含質子數相等。 (2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為________。 (4)有以下四種物質： ①22 g二氧化碳；②8 g氫氣；③1.2041024個氮氣分子； ④4 ℃時18 mL水 它們所含分子數最多的是________，所含原子數最多的是________，質量最大的是__________，所含電子數最多的是________(填序號)。 解析：(1)0.3 mol NH3分子中

14、含質子數為0.3 mol106.021023 mol－1＝1.8061024，每個H2O分子中有10個質子，故含1.8061024個質子的水分子數為1.806102410＝1.8061023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)n(SO)＝23，即0.4 moln(SO)＝23，n(SO)＝0.6 mol；(3)根據質量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g/mol。(4)各物質的物質的量為①n(CO2)＝0.5 mol，②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O)＝1 mol，由此可知分子數最多的是②；原子

15、數最多的是②；各物質的質量為①22 g，②8 g，③56 g，④18 g，故質量最大的是③；各物質含電子數為①11 mol，②8 mol，③28 mol，④10 mol，所含電子數最多的是③。 答案：(1)1.8061023　(2)0.6 mol (3)106 g/mol　(4)②?、凇、邸、? 15．(10分)(1)3.011023個氯氣分子的物質的量是________。 (2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na＋的物質的量是________，所含SO的物質的量是________，所含H2O的數目是________。 (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質的

16、量之比為________。 (4)0.5 mol NaOH中含有電子的物質的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋數目與上述0.5 mol NaOH所含Na＋數目相等。 解析：(1)n＝＝＝0.5 mol。 (2)每個Na2SO410H2O含有Na＋、SO、H2O數目分別為：2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na＋、SO物質的量分別是：1.5 mol2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的數目為：1.5 mol106.021023mol－1＝9.031024。 (3)每個Na2CO3中含有一個碳原子和三個氧原子，所以碳原子和氧

17、原子個數比為13。 (4)每個NaOH所含電子數目為20，故0.5 mol NaOH中含10 mol電子。每個Na2CO3中含有2個Na＋，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na＋，而對應的Na2CO3的物質的量為 mol＝0.25 mol。 答案：(1)0.5 mol (2)3 mol　1.5 mol　9.031024或15NA (3)13 (4)10 mol　0.25 我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協調等現實挑戰(zhàn)。