高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第26講 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)

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1、第26講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡,能利用電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)進(jìn)行相關(guān)計算??键c一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物,弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。2弱電解質(zhì)的電離概念(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等),當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征開始時,v(電離)最大,而v(結(jié)合)為0。平衡的建立過程中,v

2、(電離)v(結(jié)合)。當(dāng)v(電離)v(結(jié)合)時,電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。3外因?qū)﹄婋x平衡的影響(1)濃度:在一定溫度下,同一弱電解質(zhì)溶液,濃度越小,越易電離。(2)溫度:溫度越高,電離程度越大。(3)同離子效應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時,可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。(4)化學(xué)反應(yīng):加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時,可使電離平衡向電離方向移動。(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水,當(dāng)NH3H2O電離出的c(OH)c(NH)時,表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)室溫下,由0.1molL1一元堿BOH的pH10

3、,可知溶液中存在BOH=BOH()(4)電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度一定減小,離子濃度一定增大()(5)稀釋弱電解質(zhì)溶液時,所有粒子濃度都一定會減小()(6)電離平衡時,由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說電離平衡是動態(tài)平衡()解析(2)NH3H2O?NH3H2O?NHOH,NH3H2O電離出的c(OH)與c(NH)永遠(yuǎn)相等,不能表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)。(3)由于OH的濃度小于0.1molL1,所以BOH應(yīng)屬于弱堿,其電離方程式應(yīng)為BOH?BOH。(4)都不一定。如對于CH3COOH?CH3COOH平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“

4、減弱”而不能“消除”,再次平衡時,c(CH3COOH)比原平衡時大;加水稀釋或加少量NaOH固體,都會引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。(5)不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液,只要對其稀釋,電離平衡均會發(fā)生右移,例如:弱酸HA溶液稀釋時,c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒);平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小,但c(OH)會增大。(6)電離平衡是動態(tài)平衡指的是v(電離)v(結(jié)合)0,是濃度不再變化。以0.1molL1CH3COOH溶液為例,填寫外界條件對CH3COOH?CH3COOHH0的影響。實例(稀溶液)CH3C

5、OOH?HCH3COOH0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變題組一外因?qū)Χ嗥胶怏w系中影響結(jié)果的判定1(2017桂林質(zhì)檢)飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡:NH3H2O?NH3H2O?NHOH。下列有關(guān)說法正確的是()A常溫下飽和氨水的pH7B向氨水中滴加過量硫酸,上述平衡均正向移動,pH增大C電離是吸熱過程,升高溫度,上述平衡均正向移動D向氨水中加入

6、少量NaOH固體,上述平衡均逆向移動,有NH3放出答案D解析常溫下飽和氨水呈堿性,pH7,A項錯誤;加入過量硫酸,H濃度增大,pH減小,B項錯誤;升溫會使NH3逸出,NH3H2O?NH3H2O平衡向逆方向移動,C項錯誤;加入少量NaOH固體,OH濃度增大,平衡向生成NH3的方向移動,有NH3放出,D項正確。2H2S水溶液中存在電離平衡H2S?HHS和HS?HS2。若向H2S溶液中 ()A加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值增大C滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH值減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小答案C解析加水

7、促進(jìn)電離,但氫離子濃度減小,A項錯誤;通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O,當(dāng)SO2過量時溶液顯酸性,而且酸性比H2S強(qiáng),pH值減小,B項錯誤;滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2H2S=2HClS,平衡向左移動,溶液pH值減小,C項正確;加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應(yīng)H2SCu2=CuS2H,H濃度增大,D項錯誤。3(2017重慶一中月考)等體積、濃度均為0.2molL1的三種溶液:HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液,已知將分別與混合,實驗測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A酸性:HBHAH2CO3B恰好反應(yīng)時,所得兩溶液中:c(A)

8、c(B)C上述三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對大小:DHA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng),所得的溶液中:c(A)c(HA)0.1molL1答案B解析由題圖可知,HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快,說明HB溶液中氫離子濃度較大,所以酸性:HBHAH2CO3,A項正確;反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液,根據(jù)“越弱越水解”,則c(B)c(A),B項錯誤;NaHCO3水解促進(jìn)水的電離,酸的酸性越強(qiáng),對水的電離的抑制程度越大,所以HB對水的電離的抑制程度最大,三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對大小:NaHCO3溶液HA溶液HB溶液,C項正確;根據(jù)物料守恒可知,HA溶液和N

9、aHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中c(A)c(HA)0.1 molL1,D項正確。題組二平衡移動,結(jié)果變化,判采取措施4(2018重慶調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡:NH3H2O?NHOH,若要使平衡向左移動,同時使c(OH)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體ABCD答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體,c(NH)增大,平衡向左移動,c(OH)減小,不合題意;硫酸中的H與OH反應(yīng),使c(OH)減小,平衡向右移動,不合題意;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH)增大,平衡向左移動,符合題意;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向右移動,且c(O

10、H)減小,不合題意;電離屬吸熱過程,加熱平衡向右移動,c(OH)增大,不合題意;加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2,溶液中c(OH)減小,不合題意。5已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水ABCD答案C解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動,但會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。題組三電離平衡與溶液導(dǎo)電性綜合判斷6一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法正確的是

11、()Aa、b、c三點溶液的pH:cabBa、b、c三點CH3COOH的電離程度:cabC用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小Da、b、c三點溶液用1molL1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:cab答案C解析A項,由導(dǎo)電能力知c(H):bac,故pH:cab;B項,加水體積越大,越利于CH3COOH電離,故電離程度:cba;C項,用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,相當(dāng)于稀釋a點溶液,c(H)增大,pH偏?。籇項,a、b、c三點n(CH3COOH)相同,用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同,故消耗V(NaOH):abc。7(2018山東省滕州一中模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)

12、溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()答案D解析HCl為強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH為弱電解質(zhì),滴加NH3H2O,先與HCl反應(yīng),生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl,但溶液體積不斷增大,溶液稀釋,所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后,繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng),生成CH3COONH4,為強(qiáng)電解質(zhì),所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后,繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O,電導(dǎo)率變化不大,因為溶液被稀釋

13、,有下降趨勢??键c二電離平衡常數(shù)1表達(dá)式(1)一元弱酸HA的電離常數(shù):根據(jù)HA?HA,可表示為Ka。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù):根據(jù)BOH?BOH,可表示為Kb。2特點(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),升高溫度,K值增大。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱,K越大,表示弱電解質(zhì)越易電離,酸性或堿性越強(qiáng)。例如,在25時,K(HNO2)4.6104,K(CH3COOH)1.8105,因而HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3,故其酸性取決于第一步電離。(1)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka()(2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱

14、()(3)電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)()(4)弱電解質(zhì)的電離平衡右移,電離平衡常數(shù)一定增大()(5)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大()(6)對于0.1molL1的氨水,加水稀釋后,溶液中c(NH)、c(OH)變小()(7)某一弱電解質(zhì),電離度越大,電離常數(shù)就越大()1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107,Ka25.61011,它的Ka1、Ka2差別很大的原因_(從電離平衡的角度解釋)。答案第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用2部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25)K1.77104K11.3

15、107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求回答下列問題:(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_。(2)同濃度的HCOO、HS、S2、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序為_。(3)按要求書寫下列離子方程式將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中_。將少量CO2氣體通入NaClO溶液中_。將少量CO2氣體通入到Na2S溶液中_。答案(1)HCOOHH2CO3H2SHClO(2)S2COClOHSHCOHCOO(3)2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2ClOCO2H2O=HClOHCOCO2H2O2S2=2HSCO

16、題組一應(yīng)用電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱1(2018長沙質(zhì)檢)已知下面三個數(shù)據(jù):7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序為HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)答案B解析相同溫度下,酸的電離常數(shù)越大,該酸的酸性越強(qiáng),結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析可知,亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸,所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為

17、4.6104,故B錯誤。2(2018河南省實驗中學(xué)檢測)體積為10mLpH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是_。答案大于稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大解析稀釋100倍,HX、CH3COOH溶液的pH變化均小于2,二者均為弱酸,酸性HXCH3COOH。題組二判斷微粒比值的大小3將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C.D.答案D解析HF為弱酸,存在電離平衡:HF

18、?HF。根據(jù)勒夏特列原理:當(dāng)改變影響平衡的一個條件,平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動,但平衡的移動不能完全消除這種改變,故加水稀釋,平衡正向移動,但c(H)減小,A錯誤;電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,電離平衡常數(shù)Ka不變,B錯誤;當(dāng)溶液無限稀釋時,c(F)不斷減小,但c(H)接近107 molL1,所以減小,C錯誤;,由于加水稀釋,平衡正向移動,所以溶液中n(H)增大,n(HF)減小,所以增大,D正確。4常溫下,將0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋,請?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。(1)_;(2)_;(3)_;(4)_。答案(1)變小(2

19、)不變(3)變大(4)不變解析(1)將式變?yōu)椋?2)此式為Ka;(3)將式變?yōu)镵a/c(H);(4)將式變?yōu)?。題組三電離常數(shù)的有關(guān)計算5(2017北京西城市模擬)已知室溫時,0.1molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度,溶液的pH增大C此酸的電離常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍答案B解析c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1,pH4;因HA在水中有電離平衡,升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動,c(H)將增大,pH會減?。籆選項可由電離常數(shù)表達(dá)式算出Ka1107;c(H)104 molL1

20、,所以由水電離出的c(H)1010 molL1,前者是后者的106倍。6碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH5.60,c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCOH的電離常數(shù)K1_(已知:105.602.5106)。答案4.2107解析由H2CO3?HHCO得K14.2107。有關(guān)電離平衡常數(shù)計算的答題模板(以弱酸HX為例)HX?HX起始/molL1:c(HX)00平衡/molL1:c(HX)c(H)c(H)c(H)則K由于弱酸只有極少一部分電離,c(H)的數(shù)值很小,可做近似處理:

21、c(HX)c(H)c(HX)。則K或c(H)。考點三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH大加水

22、稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多題組一強(qiáng)酸與弱酸的多角度比較1在一定溫度下,有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸:(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H)由大到小的順序是_(用字母表示,下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相

23、同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_,反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H)由大到小的順序是_。(7)將c(H)相同且體積也相同的三種酸,分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7,則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab解析解答本題要注意以下三點:HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸,但H2SO4是二元酸;CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全電離;醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COOH的電離平衡。題組二一強(qiáng)一弱比

24、較的圖像分析2(2018長沙市長郡中學(xué)月考)pH2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則()Ax為弱酸,VxVyBx為強(qiáng)酸,VxVyCy為弱酸,VxVyDy為強(qiáng)酸,VxVy答案C解析由圖知:將一元酸x和y分別稀釋10倍,pH的變化量pHx1,pHy1,所以x為強(qiáng)酸,y為弱酸。pH2時弱酸y的濃度大,滴加NaOH溶液至pH7時消耗NaOH溶液的體積y比x大。3.(2017湖北名校聯(lián)考)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正

25、確的是()AMOH是一種弱堿B在x點,c(M)c(R)C稀釋前,c(ROH)10c(MOH)D稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)前者是后者的10倍答案C解析A項,由圖像可知稀釋相同倍數(shù),MOH的pH變化小,故MOH為弱堿;B項,在x點,c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H),x點時MOH和ROH溶液中c(H)均為1011 molL1,c(OH)均為103 molL1,故c(M)c(R);C項,MOH為弱堿,ROH為強(qiáng)堿,則稀釋前c(ROH)10c(MOH);D項,稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH)1012 molL1,ROH溶液中由水電離出的c(OH)1013 mo

26、lL1,故前者是后者的10倍。題組三弱電解質(zhì)的判斷方法4為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗:0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1molL1的醋酸溶液,用pH試紙測出其pHa,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_,理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1mL,分別用蒸餾水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取p

27、H3的鹽酸和醋酸各10mL,然后加入質(zhì)量相同的鋅粒,醋酸放出H2的平均速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?_,請說明理由:_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗,也論證了醋酸是弱酸的事實,該同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a1因醋酸是弱酸,不能完全電離(2)鹽酸的pH5,醋酸的pH5(3)正確由于醋酸是弱酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸不斷電離,c(H)變化小,產(chǎn)生H2的平均速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液,再分別滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液變淺紅色,NaCl溶液不變色判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度

28、一:弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二:弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動,如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后,1pH2。角度三:弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解,如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象:(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液,向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象:溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測其pH?,F(xiàn)象:pH7。1正誤判斷,正確的打“”,錯誤的打“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(2015重慶理綜,3A)(2)25時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液

29、的pH7()(2015重慶理綜,3B)(3)25時,0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(2015重慶理綜,3C)答案(1)(2)(3)2(2015海南,11)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka1.8105)和一氯乙酸(乙,Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()答案B解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得,這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時,電離程度CH3COOHCH2ClCOOH,可以排除A、C;當(dāng)濃度增大時,弱電解質(zhì)的電離程度減小,排除D選項,故B項正確。3(2015全國卷,13)濃度均為0.10molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別

30、加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度:b點大于a點C若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大答案D解析A項,0.10molL1的MOH和ROH,前者pH13,后者pH小于13,說明前者是強(qiáng)堿,后者是弱堿,正確;B項,ROH是弱堿,加水稀釋,促進(jìn)電離,b點電離程度大于a點,正確;C項,兩堿溶液無限稀釋,溶液近似呈中性,c(OH)相等,正確;D項,由MOH是強(qiáng)堿,在溶液中完全電離,所以c(M)不變,ROH是弱堿,升高溫度,促進(jìn)電離平衡ROH?ROH向右進(jìn)行,c(R)增大,所以減小,

31、錯誤。4(2017全國卷,12)改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯誤的是()ApH1.2時,c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時,c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時,c(HA)c(A2)c(H)答案D解析A項,根據(jù)圖像,pH1.2時,H2A和HA相交,則有c(H2A)c(HA),正確;B項,根據(jù)pH4.2時,K2(H2A)c(H)104.2,正確;C項,根據(jù)圖像,pH2.7時,H2A和A2相交,則有c(H2A)c(A2),正確;D項,根據(jù)pH4.2時,c(H

32、A)c(A2),且c(HA)c(A2)約為0.1molL1,而c(H)104.2molL1,可知c(HA)c(A2)c(H),錯誤。52015福建理綜,23(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。答案H2SO3HCO=HSOCO2H2O1下列說法正確的是()A濃度為0.1molL1CH3COOH溶液,加水稀釋,則減小B濃度為0.1molL1CH3COOH溶液,升高溫度,Ka(CH3COOH)不變,但醋酸的電離程度增大C濃度為0.1molL1HA溶液pH為4

33、,則HA為弱電解質(zhì)DCH3COOH的濃度越大,CH3COOH的電離程度越大答案C解析A項,加水稀釋,n(CH3COO)增大,n(CH3COOH)減小,故增大;B項,升溫,Ka增大;D項,濃度越大,電離程度越小。225時不斷將水滴入0.1molL1的氨水中,下列圖像變化合理的是()答案C解析A項,氨水的pH不可能小于7;B項,NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大;D項,溫度不變,Kb不變。3(2017邢臺期末)常溫下,在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COOH,對于該平衡,下列敘述正確的是()A加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量

34、CH3COONa固體,平衡向右移動C加入少量NaOH固體,平衡向右移動,c(H)減少D加入少量pH5的硫酸,溶液中c(H)增大答案C解析加入水稀釋,使醋酸的電離平衡向右移動,但CH3COOH電離常數(shù)不變,A項錯誤;加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO)增大,使醋酸的電離平衡向左移動,B項錯誤;加入的少量NaOH固體與H中和,c(H)減小,使醋酸的電離平衡向右移動,C項正確;加入少量pH5的硫酸,溶液中c(H)不變,D項錯誤。4(2017北京東城區(qū)模擬)下列關(guān)于常溫下pH2的醋酸溶液的敘述正確的是()Ac(CH3COOH)0.01molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀釋100倍

35、后,pH4D加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離答案D解析醋酸為弱酸。A項,c(CH3COOH)0.01 molL1;B項,c(H)c(CH3COO);C項,pH4。5(2017開封聯(lián)考)在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下圖所示符合客觀事實的是()答案C解析由題意可知鹽酸與鋅反應(yīng)時鹽酸不足,醋酸與鋅反應(yīng)時醋酸過量,所以CH3COOH放H2既快又多,C正確。6醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?HCH3COO,下列敘述正確的是()A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化B圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化

36、,則CH3COOH溶液的pH:abC醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(CH3COO)D向0.10molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)減小答案C解析向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體,c(CH3COO)增大,抑制醋酸的電離,溶液的pH增大,A項錯誤;溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關(guān),若醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),則溶液中氫離子的濃度越大,pH越小,故CH3COOH溶液的pH:ab,B項錯誤;根據(jù)電荷守恒,可得醋酸溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO),C項正確;加水稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,但c(H)減小

37、,而稀釋時溫度不變,Kw不變,根據(jù)Kwc(H)c(OH),則c(OH)增大,D項錯誤。7對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,有關(guān)敘述正確的是()A加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的氫離子濃度減小B使溫度升高20,兩溶液的氫離子濃度不變C加水稀釋2倍,兩溶液的氫離子濃度增大D加足量的Zn充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多答案A解析醋酸和鹽酸c(H)相同,CH3COOH溶液中存在著電離平衡:CH3COOH?CH3COOH,加入少量CH3COONa晶體,平衡向逆方向移動,溶液中c(H)減小,而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH,c

38、(H)減??;升溫,促進(jìn)CH3COOH電離,c(H)增大,鹽酸揮發(fā),溶質(zhì)減少,c(H)減小;加水稀釋,CH3COOH的電離平衡向正方向移動,稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H)不相同,醋酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H),但c(H)均減??;由于醋酸和鹽酸的c(H)相同,而醋酸為弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的鋅,由于CH3COOH濃度大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H,因此產(chǎn)生的氫氣多。8(2018東北育才中學(xué)質(zhì)檢)25時,向盛有50mLpH2的HA溶液的絕熱容器中加入pH13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

39、下列敘述正確的是()AHA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01molL1Bbc的過程中,溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)Cab的過程中,混合溶液中可能存在:c(A)c(Na)D25時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43102答案C解析恰好中和時混合溶液溫度最高,即b點,此時消耗氫氧化鈉0.004mol,得出HA的濃度為0.08molL1,故A錯誤;bc的過程中,溫度降低的主要原因是溶液中反應(yīng)已完全,繼續(xù)滴加溫度較低的氫氧化鈉溶液,使混合液溫度降低,故B錯誤;NaA呈堿性,HA呈酸性,ab的過程中,混合溶液中可能呈中性,存在:c(A)c(Na),故C正確;電離平衡常數(shù)K0.010.01(0.080

40、.01)1.43103,故D錯誤。9(2017西安長安區(qū)模擬)25時,相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A)小于c(B)Ba點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液Ca點的c(HA)大于b點的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HB答案D解析pH相同的酸,稀釋相同倍數(shù)時,酸性強(qiáng)的pH變化大,酸性較弱的pH變化小,據(jù)此得出酸性:HAHB,故D項正確;A項,根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律,可知A的水解程度小于B的水解程度,故同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A) 大于c(B),錯誤;B項,在這兩種酸溶液中,c(H)

41、c(A),c(H)c(B),而a點的c(H)小于b點的c(H),則a點的c(A)小于b點的c(B),即a點的離子濃度小于b點的離子濃度,故a點的導(dǎo)電能力小于b點的導(dǎo)電能力,錯誤;C項,在稀釋前兩種酸的pH相同,而兩種酸的酸性:HAHB,故在稀釋前兩種酸溶液的濃度:c(HA)c(HB),故將溶液稀釋相同倍數(shù)時,酸的濃度仍有:c(HA)c(HB),錯誤。10現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍,四種溶液的pHDV1L與V2L混

42、合,若混合后溶液pH7,則V1V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性,A正確,也可以從平衡移動角度分析,CH3COONa電離出的CH3COO:a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH;b.使醋酸中平衡CH3COOH?CH3COOH左移,兩溶液中H濃度均減小,所以pH均增大;假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿,且物質(zhì)的量濃度相同,等體積混合后溶液呈中性,但醋酸是弱酸,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于,即混合后醋酸過量,溶液顯酸性,c(H)c(OH),B正確;分別加水稀釋10倍,假設(shè)平衡不移動,那么溶液的pH均為10,但稀釋氨水使平衡NH3H2O?NHOH右移,使pH10,同理醋酸稀釋后pH4,C正確;假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿,混合后溶液呈中性,V1

43、V2,但氨水是弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸,所以需要的氨水少,即V1V2,D錯誤。11根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通少量CO2:CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通過量CO2:CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO答案C解析HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離常數(shù),向Na

44、2CO3溶液中滴加少量氯水,不能生成二氧化碳,應(yīng)該生成碳酸氫根。12在25下,將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl),則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與HCl等體積混合,電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),因c(NH)c(Cl),故有c(H)c(OH),溶液顯中性。NH3H2O?NHOH molL1 molL1107 molL1Kb。13(2018吉林大學(xué)附屬中學(xué)月考)(1)25時,0.1molL1的HCOONa溶液的pH10,則HCOOH的電離常數(shù)

45、Ka_。(2)25時,向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性,則所滴加氨水的濃度為_molL1。已知Kb(NH3H2O)2105答案(1)107(2)解析(1)Ka107。(2)根據(jù)溶液呈中性可知c(OH)c(H)1107 molL1,n(NH)n(NO)a mol設(shè)加入氨水的濃度為c molL1,混合溶液的體積為V L由Kb2105,得c。14(2017邯鄲模擬)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,已知10mL、1molL1H3PO2與20mL1molL1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽

46、,回答下列問題:NaH2PO2屬于_(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。若25時,K(H3PO2)1102,則0.02molL1的H3PO2溶液的pH_。設(shè)計兩種實驗方案,證明次磷酸是弱酸:_、_。(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸,25時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K11102、K22.6107。試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_。寫出亞磷酸與NaOH反應(yīng)時可能生成的鹽的化學(xué)式_。亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為(式中PO表示成鍵電子對全部由磷原子提供),由此類推次磷酸分子中含有_個“OH”鍵。答案(1)正鹽2測NaH2PO2溶液的pH,若pH7則證明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液

47、中各滴入2滴石蕊試液,若次磷酸溶液中紅色淺一些,則說明次磷酸為弱酸(2)第一步電離出的H抑制了第二步的電離NaH2PO3、Na2HPO3115.室溫下,現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙:(1)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將稀釋前的甲、乙兩溶液等體積混合,溶液的pH_。(2)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(3)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH12的NaO

48、H溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO)。.已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011(1)25時,將20mL0.1molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分別與20mL0.1molL1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_。(2)若保持溫度不變,在醋酸溶

49、液中通入一定量氨氣,下列各量會變小的是_(填字母)。ac(CH3COO) bc(H)cKwd醋酸電離平衡常數(shù)答案.(1)小于2(2)大于(3)小于.(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快(2)b解析.(1)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離,故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2,溶液中的H濃度都是0.01 molL1,設(shè)醋酸的原濃度為c molL1,混合后平衡沒有移動,則有:CH3COOH?HCH3COO原平衡濃度(molL1)c0.010.010.01混合后濃度(molL1) (c0.01)/2 0.0

50、1 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變,結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動,因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取體積相等的兩溶液,醋酸的物質(zhì)的量較大,經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時,消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(3)兩者反應(yīng)后醋酸過量,溶液顯酸性,根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。.(1)由Ka(CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H的濃度大于CH3COOH溶液中H的濃度,濃度越大反應(yīng)速率越快。(2)通入氨氣,促進(jìn)醋酸的電離,則c(CH3COO)增大,故a錯誤;通入氨氣,c(OH)增大,c(H)減小,故b正確;由于溫度不變,則Kw不變,故c錯誤;由于溫度不變,醋酸電離平衡常數(shù)不變,故d錯誤。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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