《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第22講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第22講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第22講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考綱要求1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施?？键c(diǎn)一電解的原理1電解和電解池(1)電解：在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。(2)電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(3)電解池的構(gòu)成有與電源相連的兩個電極。電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。形成閉合回路。2電解池的工作原理(1)電極名稱及電極反應(yīng)式(電解CuCl2溶液為例)總反應(yīng)式：CuCl2CuCl2(2)電子和離子的移動方向電子：從電源負(fù)極流出后，流向電解池陰極；從電解池的陽極流出后流
2、向電源的正極。離子：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。3陰陽兩極上放電順序(1)陰極：(與電極材料無關(guān))。氧化性強(qiáng)的先放電，放電順序：(2)陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。若是惰性電極作陽極，放電順序?yàn)樽⒁怅帢O不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。最常用、最重要的放電順序?yàn)殛枠O：Cl>OH；陰極：Ag>Cu2>H。電解水溶液時，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。4用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律類型實(shí)例電極反應(yīng)式電解對象溶液pH變化溶液復(fù)原電
3、解水型含氧酸H2SO4陽極：_陰極：_總反應(yīng)：_水強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽KNO3電解電解質(zhì)型無氧酸(氫氟酸除外)HCl陽極：_陰極：_總反應(yīng)：_不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：_陰極：_總反應(yīng)：_放氫生堿型活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：_陰極：_總反應(yīng)：_放氧生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽AgNO3陽極：_陰極：_總反應(yīng)：_答案4OH4e=2H2OO24H4e=2H22H2O2H2O2減小增大不變水2Cl2e=Cl22H2e=H22HClH2Cl2HCl增大HCl2Cl2e=Cl2Cu22e=CuCuCl2CuCl2CuCl2CuCl22Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2
4、OH2Cl22NaOHNaCl和H2O增大HCl4OH4e=2H2OO24Ag4e=4Ag4AgNO32H2O4AgO24HNO3AgNO3和H2O減小Ag2O電解基礎(chǔ)知識(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程()(2)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)()(3)電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)()(4)直流電源跟電解池連接后，電子從電源負(fù)極流向電解池陽極(×)(5)電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極(×)(6)電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色(×)(7)電解鹽酸、硫酸等溶液，H放電，溶液的pH
5、逐漸增大(×)(8)電解NaNO3溶液時，隨著電解進(jìn)行，溶液的pH減小(×)1根據(jù)金屬活動順序表，Cu和稀H2SO4不反應(yīng)，怎樣根據(jù)電化學(xué)的原理實(shí)現(xiàn)Cu和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2?答案Cu作陽極，C作陰極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，通入直流電就可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。電解反應(yīng)式為陽極：Cu2e=Cu2，陰極：2H2e=H2。總反應(yīng)式：Cu2HCu2H2。2若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，需加入98gCu(OH)2固體，才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時間，整個電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？答案4NA解析方法一：98gCu(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，相當(dāng)于電解了1mol的CuS
6、O4后，又電解了1mol的水，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2NA4NA。方法二：可以認(rèn)為整個電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與Cu(OH)2的O2失電子數(shù)相等，共4NA。題組一電解規(guī)律及電極產(chǎn)物的判斷1(2017·天津市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三模擬)以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是()A陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍(lán)色D溶液的pH變小答案D解析以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI2H2O2KOHH2I2(類似于電解飽和食鹽水)，陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽極附近的溶液會變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán))，陰極附近
7、的溶液會變紅(溶液呈堿性)，A、B、C正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的pH逐漸增大，D錯誤。2如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色，Mg(OH)2沉淀的pH9)，接通電源一段時間后A管產(chǎn)生白色沉淀，回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_(填編號)。A管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃A管溶液不變色B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生的反應(yīng)：_。(3)寫出B管中發(fā)生的反應(yīng)：_。(4)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是_。(5)電解一段時間后，切斷電源，將
8、電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)(2)2H2e=H2、Mg22OH=Mg(OH)2(或2H2O2eMg2=H2Mg(OH)2)(3)4OH4e=2H2OO2(或2H2O4e=O24H)(4)用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃(5)溶液呈紅色，白色沉淀溶解解析電解時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致陽極附近溶液呈酸性；陰極上氫離子放電生成氫氣，同時有氫氧根離子生成，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，溶液呈弱堿性。題組二電極反應(yīng)式的書寫與判斷3按要求書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：(1)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應(yīng)式：_；陰極反應(yīng)式：
9、_；總反應(yīng)離子方程式：_。(2)用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式：_；陰極反應(yīng)式：_；總反應(yīng)離子方程式：_。答案(1)2Cl2e=Cl2Mg22H2O2e=H2Mg(OH)2Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2(2)2Al6e8OH=2AlO4H2O6H2O6e=3H26OH(或6H6e=3H2)2Al2H2O2OH2AlO3H24錳、硫、氮的化合物在人類生產(chǎn)、生活中有重要作用。(1)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，已知堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Z
10、n(OH)2，堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是_。(2)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。將用燒堿吸收H2S后所得的溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S(n1)SS2=S寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。(3)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。答案(1)Mn22H2O2e=MnO24HMnO2H2Oe=MnO(OH)OH(2)2H2O2e=H22OHS2
11、H=(n1)SH2S(3)NH3根據(jù)總反應(yīng)：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多，應(yīng)補(bǔ)充NH3解析(1)Mn的化合價從2價升到4價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極電極反應(yīng)式為Mn22H2O2e=MnO24H。堿性鋅錳干電池中，MnO2作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為MnO2H2Oe=MnO(OH)OH。(2)電解時，陰極區(qū)溶液中的陽離子放電，即水溶液中的H放電生成H2。由題給反應(yīng)可知，陽極區(qū)生成了S，S可以理解為(n1)SS2，加入稀硫酸生成S單質(zhì)和H2S氣體。(3)根據(jù)電解NO制備NH4NO3的工作原理示意圖知：陰極反應(yīng)式為3NO15e18H=3NH3H2O，陽極反
12、應(yīng)式為5NO15e10H2O=5NO20H，總反應(yīng)式為8NO7H2O3NH4NO32HNO3，為了使電解產(chǎn)生的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，應(yīng)補(bǔ)充NH3。做到“三看”，正確書寫電極反應(yīng)式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2而不是生成Fe3)。(2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。題組三有關(guān)電解的計算5(2018·蘭州質(zhì)檢)將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液
13、中氫離子濃度約為()A4×103mol·L1B2×103mol·L1C1×103mol·L1D1×107mol·L1答案A解析根據(jù)2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，得：n(H)2n(H2SO4)2n(Cu)2×0.002mol，c(H)4×103mol·L1。6500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確
14、的是()A原混合溶液中c(K)為0.2mol·L1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD電解后溶液中c(H)為0.2mol·L1答案A解析石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2，陰極先后發(fā)生兩個反應(yīng)：Cu22e=Cu,2H2e=H2。從收集到O2為2.24L可推知上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，而在生成2.24LH2的過程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，所以Cu2共得到0.4mol0.2mol0.2mol電子，電解前Cu2的物質(zhì)的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為0.1mol。電解前后
15、分別有以下守恒關(guān)系：c(K)2c(Cu2)c(NO)，c(K)c(H)c(NO)，不難算出：電解前c(K)0.2mol·L1，電解后c(H)0.4mol·L1。電化學(xué)綜合計算的三種常用方法(1)根據(jù)總反應(yīng)式計算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。(2)根據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。用于混合溶液中電解的分階段計算。(3)根據(jù)關(guān)系式計算根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。如以通過4mole為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物(
16、式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計算問題?？键c(diǎn)二電解原理的應(yīng)用1氯堿工業(yè)(1)電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2(氧化反應(yīng))陰極反應(yīng)式：2H2e=H2(還原反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程圖2電鍍下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極：Age=Ag；陰極：Age=Ag。(4)特點(diǎn)：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不
17、變。3電解精煉銅(1)電極材料：陽極為粗銅；陰極為純銅。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極：Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2、Ni2e=Ni2、Cu2e=Cu2；陰極：Cu22e=Cu。4電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)2NaCl2電極反應(yīng)：陽極：2Cl2e=Cl2；陰極：2Na2e=2Na。(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融)4Al3O2電極反應(yīng)：陽極：6O212e=3O2；陰極：4Al312e=4Al。有關(guān)電解原理的應(yīng)用(1)在鍍件上電鍍銅時，鍍件與電源的正極連接(×)(2)在鍍件上電鍍銅時，也可
18、以用惰性材料作陽極，用硫酸銅溶液作電解液()(3)電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料(×)(4)電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中c(Cu2)均保持不變(×)(5)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可以電解MgO和AlCl3(×)(6)電解精煉時，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料()(7)用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，由于放電順序H>Zn2，不可能在鐵上鍍鋅(×)(1)電解過程中，陽離子交換膜的作用為只允許陽離子通過，阻礙Cl2分子、陰離子通過。(2)電解過程中A中CuSO4溶液濃度逐漸減小，而B中CuSO
19、4溶液濃度基本不變。(3)下圖電解的目的是在鋁表面形成一層致密的氧化膜陽極反應(yīng)式：2Al6e6HCO=Al2O36CO23H2O；陰極反應(yīng)式：6H2O6e=3H26OH。題組一應(yīng)用電解原理制備物質(zhì)1下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是()A陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2B陰極的電極反應(yīng)式為TiO24e=Ti2O2C通電后，O2、Cl均向陰極移動D石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化答案B解析電解質(zhì)中的陰離子O2、Cl向陽極移動，由圖示可知陽極生成O2、CO、CO2，
20、所以電極反應(yīng)為2O24e=O2，O2與石墨反應(yīng)生成CO、CO2，A、C、D項錯誤，只有B項正確。2(2017·山西質(zhì)檢)采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法中正確的是()AZn與電源的負(fù)極相連BZnC2O4在交換膜右側(cè)生成C電解的總反應(yīng)為2CO2ZnZnC2O4D通入11.2LCO2時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子答案C解析電解過程中Zn被氧化，作陽極，所以Zn與電源的正極相連，A錯誤；Zn2透過陽離子交換膜到達(dá)左側(cè)與生成的C2O形成ZnC2O4，B錯誤；沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D錯誤。題組二精練和電鍍3
21、電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是()A電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu22e=CuD電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥答案C解析根據(jù)電解池原理，粗銅作陽極，比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，比Cu不活潑的金屬單質(zhì)，如Ag、Au等在陽極底部沉積；精銅作陰極，只發(fā)生Cu22e=Cu。4離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰
22、極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。答案負(fù)4Al2Cl3e=Al7AlClH2解析電鍍時，鍍件作陰極，即鋼制品作陰極，接電源負(fù)極，根據(jù)陰極生成Al可知反應(yīng)式為4Al2Cl3e=Al7AlCl。若改為AlCl3水溶液作電解液，陰極反應(yīng)為2H2e=H2，產(chǎn)物為H2。題組三應(yīng)用電解原理治理污染5(2018·包頭模擬)電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是()A可以用鋁片或銅片代替鐵片B陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2C電解過程中H向陽極移動D若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸
23、答案B解析電解原理是鐵作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2，陰極水中H放電生成H2，陽極區(qū)生成膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)沉降而凈水。A項，銅鹽無凈水作用，錯誤；B項，陽極可能有少量OH放電，正確；C項，H在陰極放電，錯誤；D項，加入的硫酸會與膠體反應(yīng)，錯誤。6用下圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，CN與陽極產(chǎn)生的ClO反應(yīng)生成無污染的氣體，下列說法不正確的是()A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式為Cl2OH2e=ClOH2OC陰極的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OHD除去CN的反應(yīng)：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O答案D解析陽極產(chǎn)生ClO，發(fā)生的反應(yīng)為Cl
24、2OH2e=ClOH2O，所以陽極一定是石墨電極而不是鐵電極，A、B兩項正確；陰極是H得電子產(chǎn)生H2，C項正確；溶液的pH為910，顯堿性，因而除去CN的反應(yīng)為2CN5ClO2OH=N22CO5ClH2O，D項錯誤。題組四應(yīng)用金屬材料表面處理7以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應(yīng)式：_；陰極反應(yīng)式：_；總反應(yīng)方程式：_。答案2Al6e3H2O=Al2O36H6H6e=3H22Al3H2OAl2O33H28(2017·全國卷，11)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是()A待加工鋁
25、質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式：Al33e=AlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動答案C解析A項，根據(jù)電解原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，正確；B項，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，正確；C項，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯誤；D項，電解時，陰離子移向陽極，正確。微專題隔膜在電化學(xué)中的功能1常見的隔膜隔膜又叫離子交換膜，由高分子特殊材料制成。離子交換膜分三類：(1)陽離子交換膜，簡稱陽膜，只允許陽離子通過，即允許H和其他陽離子通過，不允許陰離子通過。(2)陰離子交換膜，簡稱陰膜，只允許陰離子通過，不允許陽
26、離子通過。(3)質(zhì)子交換膜，只允許H通過，不允許其他陽離子和陰離子通過。2隔膜的作用(1)能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)能選擇性的通過離子，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。專題訓(xùn)練1(提高電流效率)已知：電流效率電路中通過的電子數(shù)與消耗負(fù)極材料失去電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個電池、，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A和的電池反應(yīng)不相同B能量轉(zhuǎn)化形式不同C的電流效率低于的電流效率D5min后，、中都只含1種溶質(zhì)答案C解析裝置中銅與氯化鐵直接接觸，會在銅極表面發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分能量損失(或部分電子沒有通過電路)，導(dǎo)致電流效率降低。而裝置采用陰離子交換膜，銅與氯化銅
27、接觸，不會發(fā)生副反應(yīng)，電流效率高于裝置。放電一段時間后，裝置中生成氯化銅和氯化亞鐵，裝置中交換膜左側(cè)生成氯化銅，右側(cè)生成了氯化亞鐵，可能含氯化鐵。2(提高產(chǎn)品純度)(2017·太原市第五中學(xué)高三檢測)工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解；氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)。A碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2OB電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pHD若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變答案B
28、解析電極反應(yīng)式為陽極：4OH4e=2H2OO2陰極：Ni22e=Ni、2H2e=H2A項正確；B項，由于C室中Ni2、H不斷減少，Cl通過陰離子膜從C室移向B室，A室中OH不斷減少，Na通過陽離子膜從A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，錯誤；C項，由于H的氧化性大于Ni2(低濃度)的氧化性，所以為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH，正確；D項，若去掉陽離子膜，在陽極Cl首先放電生成Cl2，反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，正確。3(限制離子遷移)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。(1)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole時，交換膜左側(cè)溶液中約減少_mol離
29、子。交換膜右側(cè)溶液中c(HCl)_(填“”“”或“”)1mol·L1(忽略溶液體積變化)。(2)若質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，其他不變。若有11.2L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)，則必有_mol_(填離子符號)由交換膜_側(cè)通過交換膜向_側(cè)遷移。交換膜右側(cè)溶液中c(HCl)_(填“”“”或“”)1mol·L1(忽略溶液體積變化)。答案(1)2a(2)1Cl右左解析(1)正極的電極反應(yīng)式為Cl22e=2Cl，負(fù)極的電極反應(yīng)式為AgeCl=AgCl，隔膜只允許氫離子通過，轉(zhuǎn)移amol電子，必有amolCl沉淀。為了維持電荷平衡，交換膜左側(cè)溶液中必有amolH向交換膜右側(cè)遷移，故交換膜
30、左側(cè)共減少2amol離子(amolClamolH)。交換膜右側(cè)溶液中氯化氫濃度增大。(2)n(Cl2)0.5mol，n(Cl)1mol。正極的電極反應(yīng)式為Cl22e=2Cl，n(e)1mol，AgeCl=AgCl，交換膜右側(cè)溶液中增加了1mol負(fù)電荷(或增加了1molCl)，左側(cè)減少了1mol負(fù)電荷(或減少了1molCl)。如果質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，只允許陰離子(Cl)通過交換膜，不允許H通過。為了維持電荷平衡，必有1molCl從交換膜右側(cè)溶液中通過交換膜向左側(cè)遷移，氯離子遷移之后，兩側(cè)溶液中鹽酸濃度保持不變。解這類問題可以分三步：第一步，分清隔膜類型。即交換膜屬于陽膜、陰膜或質(zhì)子膜中的
31、哪一種，判斷允許哪種離子通過隔膜。第二步，寫出電極反應(yīng)式，判斷交換膜兩側(cè)離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方向。第三步，分析隔膜作用。充當(dāng)鹽橋的作用，除起導(dǎo)電作用外，還能起到隔離作用，避免電極與電解質(zhì)溶液或產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，避免產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險等?？键c(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。2金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕
32、以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極Fe2e=Fe2正極2H2e=H2O22H2O4e=4OH總反應(yīng)式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍3金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理a負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護(hù)法電解原理a陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b陽極：惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。(1)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕
33、原理一樣(×)(2)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物(×)(3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極鐵失去電子生成Fe3(×)(4)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對金屬的保護(hù)作用(×)(5)若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕(×)(6)鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕()(7)鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性()(8)自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致()(1)A、B兩裝置長時間露置于空氣中，A發(fā)生析氫腐蝕，B發(fā)生吸氧腐蝕。(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。為減緩鐵的腐蝕若開關(guān)K
34、置于N處，則X應(yīng)為碳棒或Pt等惰性電極，該電化學(xué)防護(hù)法為外加電流的陰極保護(hù)法。若開關(guān)K置于M處，則X應(yīng)為比鐵活潑的金屬Zn等，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。題組一腐蝕快慢與防護(hù)方法的比較1如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?)ABCD答案C解析均為原電池，中Fe為正極，被保護(hù)；中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動性差別大于Fe和Sn的，故FeCu原電池中Fe被腐蝕的較快。是Fe接電源正極作陽極，Cu接電源負(fù)極作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。是Fe接電源負(fù)極作陰極，Cu接電源正極作陽極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐
35、蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?gt;>>>>。2(2017·長沙質(zhì)檢)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()A圖1中，鐵釘易被腐蝕B圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極答案C解析A項，圖1中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，F(xiàn)e2與K3Fe(CN)6反應(yīng)生成Fe3Fe(CN)62藍(lán)色沉淀；D項為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。1判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對同一
36、電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。2兩種保護(hù)方法的比較外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。3根據(jù)介質(zhì)判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液發(fā)生
37、析氫腐蝕。題組二金屬腐蝕與防護(hù)3(2015·上海，14)研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O22H2O4e4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H2eH2答案D解析A項，由于活動性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，正確；B項，d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O22H2O4e4OH，正確；
38、C項，若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，正確；D項，d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為O22H2O4e4OH，錯誤。4(2017·全國卷，11)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整答案C解析鋼
39、管樁接電源的負(fù)極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽極)流向正極，從負(fù)極流向鋼管樁(陰極)，A、B正確；C項，題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽極”不損耗，錯誤。微專題串聯(lián)電池的兩大模型1常見串聯(lián)裝置圖模型一外接電源與電解池的串聯(lián)(如圖)A、B為兩個串聯(lián)電解池，相同時間內(nèi)，各電極得失電子數(shù)相等。模型二原電池與電解池的串聯(lián)(如圖)圖乙顯然兩圖中，A均為原電池，B均為電解池。2“串聯(lián)”類電池的解題流程專題訓(xùn)練1某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則()A電流方向：電極電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu答案A解析當(dāng)多個電
40、化學(xué)裝置串聯(lián)時，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其他作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A項，電子移動方向：電極電極，電流方向與電子移動方向相反，正確；B項，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C項，原電池正極為得電子一極，銅離子在電極上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯誤；D項，電解池中陽極為非惰性電極時，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌O為正極，因此電極為電解池的陽極，其電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，錯誤。2(2018·牡丹江一中月考)下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均
41、增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3答案B解析A項，當(dāng)X為MgSO4時，b極上生成H2，電極質(zhì)量不增加，錯誤；C項，X為FeSO4，Y為Al2(SO4)3，b、d極上均產(chǎn)生氣體，錯誤；D項，b極上析出Cu，d極上析出Ag，其中d極增加的質(zhì)量大于b極增加的質(zhì)量，錯誤。3某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲池為_(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)
42、式為_。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為_。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中_極析出_g銅。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)原電池CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)陽極4AgNO32H2O4AgO24HNO3(3)280D1.60(4)減小增大解析(1)甲池為原電池，通入CH3OH的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH6e8
43、OH=CO6H2O。(2)乙池中電解AgNO3溶液，其中C作陽極，Ag作陰極，總反應(yīng)式為4AgNO32H2O4AgO24HNO3。(3)根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，得n(Ag)4n(O2)2n(Cu)，故V(O2)××22.4L0.28L280mL，m(Cu)××64g1.60g。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，則溶液pH增大，而甲中總反應(yīng)為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，使溶液pH減小。1(2016·全國卷，11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原
44、理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O24H，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成答案B解析電解池中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，即SO離子向正極區(qū)移動，Na向負(fù)極區(qū)移動，正極區(qū)水電離的OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，H留在正極區(qū)，該極得到H2SO4產(chǎn)品，溶液pH減小，負(fù)極區(qū)
45、水電離的H發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，OH留在負(fù)極區(qū)，該極得到NaOH產(chǎn)品，溶液pH增大，故A、C錯誤，B正確；該電解池相當(dāng)于電解水，根據(jù)電解水的方程式可計算出當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，D錯誤。2(2015·福建理綜，11)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1molO2，有44gCO2被還原Da電極的反應(yīng)為3CO218H18e=C3H8O5H2O答案B解析A項，該裝置是電解池，在電解和光的作用
46、下H2O在光催化劑的表面轉(zhuǎn)化為O2和H，故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B項，該裝置工作時，H從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，正確；C項，該電解池的總反應(yīng)式為6CO28H2O2C3H8O9O2，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，每生成1molO2，有molCO2被還原，其質(zhì)量為g，錯誤；D項，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO218H18e=C3H8O5H2O，錯誤。32016·天津理綜，10(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe2H2O2OHFeO3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO，鎳電
47、極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因?yàn)開。c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。答案陽極室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點(diǎn)：c(OH)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢或N點(diǎn)：c(OH)過高，鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低解析根據(jù)題意，鎳電極有氣泡產(chǎn)生是H得電子
48、生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，則鐵電極上OH被消耗且無補(bǔ)充，溶液中的OH減少，因此電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在陽極室。H2具有還原性，根據(jù)題意：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。因此，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低。根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)：c(OH)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；在N點(diǎn)：c(OH)過高，鐵電極上有Fe(OH)3或Fe2O3生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低。42014·全國新課標(biāo)卷，24(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別
49、只允許陽離子、陰離子通過)：(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式：_。(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。答案(1)2H2O4e=O24H(2)陽極室的H穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2(3)POH2PO或H3PO2被氧化解析(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中OH失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H。(2)H2O放電產(chǎn)生H，H進(jìn)入產(chǎn)品室
50、，原料室的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者發(fā)生反應(yīng)：HH2PO?H3PO2。(3)如果撤去陽膜，H2PO或H3PO2可能被氧化。1(2018·合肥調(diào)研)下列做法有利于金屬防護(hù)的是()A鋼鐵零件表面進(jìn)行烤藍(lán)處理B將鋼鐵制成的閘門與直流電源正極相連C菜刀切菜后不洗凈就放回刀架D埋在地下的鋼管與銅塊相連答案A解析一般鋼鐵容易生銹，如果將鋼鐵零件的表面進(jìn)行烤藍(lán)處理，就能大大增強(qiáng)抗腐蝕能力，延長使用壽命，A項正確；鋼鐵制成的閘門與直流電源的正極相連，閘門成為電解池的陽極，能加快腐蝕，B項錯誤；菜刀切菜后不洗凈，容易發(fā)生吸氧腐蝕，C項錯誤；鐵比銅活潑，當(dāng)埋在地下的鋼管與銅塊相連時，鋼管成為原電
51、池的負(fù)極，加快了腐蝕，應(yīng)該使鋼管與鋅塊相連，D項錯誤。2(2017·盤錦高三一模)觀察如圖裝置，下列說法正確的是()Aa、b接電流表，該裝置為原電池Ba、b接直流電源，該裝置為電解池Ca、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕Da、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極答案C解析A項，a、b接電流表，若液體c為非電解質(zhì)溶液，不滿足原電池的構(gòu)成條件，不能形成原電池，錯誤；B項，若液體c為非電解質(zhì)溶液，溶液不導(dǎo)電，所以不能電解，即不是電解池，錯誤；C項，若該裝置是電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連作陰極時被保護(hù)，即鐵可能不易被腐蝕，正確；D項，接直流電源時，該裝置可能為電解池沒有正負(fù)極，F(xiàn)e作陰極或陽極，錯
52、誤。3(2017·南寧市第三中學(xué)高三模擬)電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等離子。下列敘述中正確的是()AA膜是陽離子交換膜B通電后，海水中陰離子往b電極處移動C通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀D通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O答案C解析A項，A膜是陰離子交換膜，錯誤；B項，通電后，海水中陰離子往陽極(a電極)處移動，錯誤；C項，通電后，由于放電能力：H>Mg2>Ca2，所以H在陰極(b電極)上放電：2H2e=H2，產(chǎn)生無色氣體，由于破壞了附近的水的電離平衡，在該區(qū)域c(OH)增大，會發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2，所以溶液中還會出現(xiàn)白色沉淀，正確；D項，通電后，由于在溶液中的放電能力：Cl>OH，所以在陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，錯誤。4(2018·太原模擬)下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH明顯下降的是()答案D解析A項，該裝置是原電池裝置，H放電生成氫氣，溶液的pH增大，錯誤；B項，該裝置是電解池，Cu2H2OCu(OH)2H2，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，錯誤；C項，電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，錯誤；D項，電解硫酸銅
高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第22講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)
