高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 613 考點(diǎn)三 燃燒熱和中和熱 能源基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、6-1-3 考點(diǎn)三 燃燒熱和中和熱 能源一、燃燒熱和中和熱的概念1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H(2283.0)kJmol1C1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ熱量解析：中和熱是以生成1 mol H2O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此A不正確；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成

2、穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，因此B正確，C不正確；稀氨水是弱堿，電離過(guò)程需要吸熱，放出的熱量要小于57.3 kJ，D不正確。答案：B2下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，則abD熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分

3、數(shù)解析：燃燒熱為1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，即生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水，A錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，放出的熱量小于57.3 kJ，B錯(cuò)誤；碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，則ab，C錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，D正確。答案：D3已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱H110.5 kJmol1B的反應(yīng)熱為221 kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H257.3 kJ

4、mol1D稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量解析：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的中和熱H57.3 kJmol1，C錯(cuò)誤；由于2C(s)O2(g)=2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，因此110.5 kJmol1不是碳的燃燒熱，由于CO轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量，故碳的燃燒熱H110.5 kJmol1，A正確；反應(yīng)熱的表示包含三部分：“符號(hào)”、“數(shù)值”和“單位”，而B(niǎo)項(xiàng)中沒(méi)有表示出符號(hào)，B錯(cuò)誤；由于稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸收熱量，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ，D錯(cuò)誤。答案：A4已知

5、丙烷的燃燒熱H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為()A55 kJ B220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷完全燃燒會(huì)產(chǎn)生4 mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，所以反應(yīng)放出的熱量為2 21555.375(kJ)。答案：A51.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃燒，放出50 kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱H為()A1 000 kJmol1 B1 500 kJC2 000 kJmol1 D2 000 kJ解析：1.5 g二甲基肼的物質(zhì)的量是0.025 mol，根據(jù)燃燒熱的定義可

6、知，1 mol二甲基肼完全燃燒放出的熱量應(yīng)該為：1/0.02550 kJmol12 000 kJmol1，即二甲基肼的燃燒熱H為2 000 kJmol1。答案：C二、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)6某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為57.3 kJmol1：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝航普J(rèn)為0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后

7、生成溶液的比熱容c4.18 J(g)1。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)H_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_(填字母)。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度(3)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_(kāi)。解析：(2)第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的平均值為4.0 。H53

8、.5 kJmol1。放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀得較高等原因。(3)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。答案：(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b(3)H1H2H3三、能源的開(kāi)發(fā)和利用7下列說(shuō)法不正確的是()A煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生能源B生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境，

9、是理想的清潔燃料D大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用答案：A8未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()天然氣煤核能石油太陽(yáng)能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A BC D答案：B9為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2 mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值解析：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明2 mol液態(tài)H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。答案：C我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。