高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2 配合物的形成教案 蘇教版選修3

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1、 專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 教學(xué) 課題 專題 專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 單元 第二單元配合物的形成和應(yīng)用 節(jié)題 第一課時配合物的形成 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 （1）了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識的歷史 （2）知道簡單配合物的基本組成和形成條件 （3）了解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其應(yīng)用 過程與方法 通過配位鍵作為配離子化學(xué)構(gòu)型，構(gòu)筑配合物結(jié)構(gòu)平臺的方法逐漸深入地理解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 情感態(tài)度 與價值觀 通過學(xué)生認(rèn)識配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用體會配位化學(xué)在現(xiàn)代科學(xué)中的重要地位，從而激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步深入地研究化學(xué)。

2、 教學(xué)重點 配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，配合物形成條件和過程實驗解釋 教學(xué)難點 配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，配合物形成條件和過程實驗解釋 教學(xué)方法 探究講練結(jié)合 教學(xué)準(zhǔn)備 教 學(xué) 過 程 教師主導(dǎo)活動 學(xué)生主體活動 [復(fù)習(xí)] 1.下列微粒中同時有離子鍵和配位鍵的是 A、NH4Cl B、NaOH C、H3O+ D、MgO 2. H3O+是H2O和H+結(jié)合而成的微粒，其化學(xué)鍵屬于 A、配位鍵 B、離子鍵 C、氫鍵 D、范德華力 [知識回顧] 1.配位鍵 2.雜化和雜化軌道類型 [導(dǎo)入] 實驗1：硫酸銅中逐滴

3、加入濃氨水 實驗2：氯化銅、硝酸銅中逐滴加入濃氨水 實驗分析： [知識梳理] 一、配合物的形成 1、配合物：由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。 P69 討論后口答 觀察 理解 教 學(xué) 過 程 教師主導(dǎo)活動 學(xué)生主體活動 2、配合物的組成 從溶液中析出配合物時，配離子經(jīng)常與帶有相反電荷的其他離子結(jié)合成鹽，這類鹽稱為配鹽。配鹽的組成可以劃分為內(nèi)界和外界。配離子屬于內(nèi)界，配離子以外的其他離

4、子屬于外界。內(nèi)、外界之間以離子鍵結(jié)合。外界離子所帶電荷總數(shù)等于配離子的電荷數(shù)。 （1）中心原子：通常是過渡金屬元素（離子和原子），少數(shù)是非金屬元素，例如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni，BⅢ，PⅤ…… （2）配位體：含孤電子對的分子和離子。如： F－，Cl－，Br－， I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO …… 配位原子：配位體中具有孤電子對的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。 （3）配位數(shù)：向中心原子提供孤電子對的原子數(shù)目。如：[Ag(NH3)2]+中配位數(shù)為2 （4）配離子的電荷數(shù)：中心原子與配位體總電荷數(shù)代數(shù)和。 3、配合物形成的條件和過程 條件：①

5、一個原子有孤電子對 ②另一原子有接受孤電子對的空軌道 過程： 4、 配合物的簡單命名 主要是配離子的命名，配位體與中心原子間用“合”相連。 如：[Ag(NH3)2]+ —— 二氨合銀離子， [Zn(NH3)4]SO4—— 硫酸化四氨合鋅 [Co(NH3)6]Cl3—— 三氯化六氨合鈷 K3[Fe(SCN)6]—— 六氰合鐵酸鉀 [小結(jié)]：配合物的組成與形成條件 板書 一、配合物的形成 1、配合物： 2、配合物的組成 （1）中心原子 （2）配位體 （3）配位數(shù) （4）配離子電荷數(shù) 3、配合物

6、的形成條件與過程 4、配合物的簡單命名 練習(xí) 一、選擇題 1．銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有 （ ） A.離子鍵和共價鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價鍵 D.離子鍵 2．對于配合物中位于中心位置的中心形成體的正確說法是（ ） A.一般是金屬陽離子 B.一般是金屬陽離子,中性原子,也可以是非金屬陽離子或陰離子 C.只能是金屬陽離子 D.以上幾種說法都對 3．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（ ） ①H2O ②NH3 ③F— ④C

7、N— ⑤CO A.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤ 4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列說法中不正確的是 （ ） [CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－ 綠色 藍(lán)色 A.將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液 B.將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液 C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配離子 D.從上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－穩(wěn)定 5．氣態(tài)氯化鋁(A

8、l2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示。若將圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭，下列4個選項中正確的是 （ ） 6．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 （ ） A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。 B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+。 C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為[Cu(NH3)4] 2+。不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)。 D.在[[Cu(NH3)4] 2+。離子中，Cu2+給出孤對電子

9、，NH3提供空軌道。 二、填空題 7．向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，逐滴加入過量的氨水，邊滴加邊振蕩。 ⑴請寫出有關(guān)化學(xué)方程式： ① ② ⑵[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+與NH3以 相結(jié)合，形成配合物的內(nèi)界 ， 為配合物的外界。Zn2+接受4個NH3分子中氮原子提供的孤電子對，形成 個配位鍵，Zn2+提供4個空

10、 雜化軌道接受孤電子對是 ，NH3分子中氮原子提供孤電子對，是配位原子，NH3分子是 ，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位數(shù)是 。 8．配位鍵形成的條件： 一個原子有 ，另一個原子有接受孤電子對的 。 中心原子：具有接受 的原子或離子，多為 的離子。 配位體：提供孤電子對的分子或離子；其中 的原子叫配位原子，常見的配位原子有 等 9

11、.某物質(zhì)的實驗式PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，試推測其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。 10．向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配離子。Ag+空的 軌道和 軌道可以形成 雜化軌道。NH3分子中N原子有 對孤電子對，N原子上的孤電子對進(jìn)入Ag+空的 雜化軌道形成配位鍵。Ag+有 個空的 雜化軌道，可以接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成 型的[Ag

12、(NH3)2]+。 11．⑴硝酸銀溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化銨溶液，都會立即產(chǎn)生沉淀，有關(guān)化學(xué)方程式是 。⑵如果把它們?nèi)咭砸欢ǖ臐舛缺然旌希玫降膮s是澄清透明的溶液，相關(guān)的反應(yīng)方程式是 。 12．試比較明礬[KAl(SO4)212H2O]與硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4兩者的區(qū)別： ⑴兩者的電離方程式是： ⑴

13、 ⑵這兩者屬類別是：明礬屬 ；硫酸四氨合銅 參考答案 一、選擇題 1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B 二、填空題 8．配位鍵形成的條件： 一個原子有孤電子對，另一個原子有接受孤電子對的空軌道。 中心原子：具有接受孤電子對的原子或離子，多為過渡金屬元素的離子。 配位體：提供孤電子對的分子或離子；其中提供孤電子對的原子叫配位原子，常見的配位原子有鹵素原子（X）、O、S、N、P等 10． 5s；5p； sp； 1；sp； 2； sp； 直線。 11．⑴Ag++OH－=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O↓+H2O Ag++Cl－=AgCl↓ ⑵AgNO3+2NH4Cl+2NaOH =[Ag(NH3)2]Cl +NaNO3+NaCl+2H2O 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375