高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2 配合物的形成教案 蘇教版選修3

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1、專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)教學(xué)課題專題專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)單元第二單元配合物的形成和應(yīng)用節(jié)題 第一課時配合物的形成教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1）了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識的歷史（2）知道簡單配合物的基本組成和形成條件（3）了解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其應(yīng)用過程與方法通過配位鍵作為配離子化學(xué)構(gòu)型，構(gòu)筑配合物結(jié)構(gòu)平臺的方法逐漸深入地理解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系情感態(tài)度與價值觀通過學(xué)生認(rèn)識配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用體會配位化學(xué)在現(xiàn)代科學(xué)中的重要地位，從而激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步深入地研究化學(xué)。教學(xué)重點配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，配合物形成條件和過程實驗解釋教學(xué)難點配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，配合物形成條件和過程實

2、驗解釋教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動復(fù)習(xí)1.下列微粒中同時有離子鍵和配位鍵的是A、NH4Cl B、NaOH C、H3O+ D、MgO2. H3O+是H2O和H+結(jié)合而成的微粒，其化學(xué)鍵屬于A、配位鍵 B、離子鍵 C、氫鍵 D、范德華力知識回顧1.配位鍵 2.雜化和雜化軌道類型導(dǎo)入實驗1：硫酸銅中逐滴加入濃氨水實驗2：氯化銅、硝酸銅中逐滴加入濃氨水實驗分析：知識梳理一、配合物的形成1、配合物：由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。P69討論后口答觀察理解教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動2、配合物的組成從溶液中析

3、出配合物時，配離子經(jīng)常與帶有相反電荷的其他離子結(jié)合成鹽，這類鹽稱為配鹽。配鹽的組成可以劃分為內(nèi)界和外界。配離子屬于內(nèi)界，配離子以外的其他離子屬于外界。內(nèi)、外界之間以離子鍵結(jié)合。外界離子所帶電荷總數(shù)等于配離子的電荷數(shù)。（1）中心原子：通常是過渡金屬元素（離子和原子），少數(shù)是非金屬元素，例如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni，B，P（2）配位體：含孤電子對的分子和離子。如： F，Cl，Br，I，OH， CN，H2O，NH3，CO 配位原子：配位體中具有孤電子對的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。（3）配位數(shù)：向中心原子提供孤電子對的原子數(shù)目。如：Ag(NH3)2+中配位數(shù)為2（4）配離子

4、的電荷數(shù)：中心原子與配位體總電荷數(shù)代數(shù)和。3、配合物形成的條件和過程條件：一個原子有孤電子對 另一原子有接受孤電子對的空軌道過程：4、 配合物的簡單命名主要是配離子的命名，配位體與中心原子間用“合”相連。如：Ag(NH3)2+ 二氨合銀離子， Zn(NH3)4SO4 硫酸化四氨合鋅 Co(NH3)6Cl3 三氯化六氨合鈷 K3Fe(SCN)6 六氰合鐵酸鉀小結(jié)：配合物的組成與形成條件板書一、配合物的形成1、配合物：2、配合物的組成（1）中心原子 （2）配位體（3）配位數(shù) （4）配離子電荷數(shù)3、配合物的形成條件與過程4、配合物的簡單命名練習(xí)一、選擇題1銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和

5、配位鍵分類，應(yīng)含有 （ ）A.離子鍵和共價鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價鍵 D.離子鍵2對于配合物中位于中心位置的中心形成體的正確說法是（ ）A.一般是金屬陽離子B.一般是金屬陽離子,中性原子,也可以是非金屬陽離子或陰離子C.只能是金屬陽離子 D.以上幾種說法都對3下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（ ）H2O NH3 F CN COA. B. C. D. 4在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列說法中不正確的是 （ ） CuCl42+4H2O=Cu(H2O)42+4Cl 綠色 藍(lán)色A.將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液 B.將CuCl2固體溶于大量水中

6、得到藍(lán)色溶液C.CuCl42和Cu(H2O)42+都是配離子 D.從上述平衡可以看出Cu(H2O)42+比CuCl42穩(wěn)定5氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示。若將圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭，下列4個選項中正確的是 （ ）6向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 （ ）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+。C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為Cu(NH3)4 2

7、+。不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D.在Cu(NH3)4 2+。離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。二、填空題7向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，逐滴加入過量的氨水，邊滴加邊振蕩。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式： Zn(NH3)4SO4中，Zn2+與NH3以 相結(jié)合，形成配合物的內(nèi)界 ， 為配合物的外界。Zn2+接受4個NH3分子中氮原子提供的孤電子對，形成 個配位鍵，Zn2+提供4個空 雜化軌道接受孤電子對是 ，NH3分子中氮原子提供孤電子對，是配位原子，NH3分子是 ，Zn(NH3)42+中，Zn2+的配位數(shù)是 。8配位鍵形成的條件： 一個原子有 ，另一個原子有接受孤電子對的 。中心原子：具有接

8、受 的原子或離子，多為 的離子。配位體：提供孤電子對的分子或離子；其中 的原子叫配位原子，常見的配位原子有 等9.某物質(zhì)的實驗式PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，試推測其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。10向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成Ag(NH3)2+配離子。Ag+空的 軌道和 軌道可以形成 雜化軌道。NH3分子中N原子有 對孤電子對，N原子上的孤電子對進(jìn)入Ag+空的 雜化軌道形成配位鍵。Ag+有 個空的 雜化軌道，可以接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成 型的Ag(NH3)2+。11硝酸銀溶液中分別滴加NaOH

9、溶液，氯化銨溶液，都會立即產(chǎn)生沉淀，有關(guān)化學(xué)方程式是 。如果把它們?nèi)咭砸欢ǖ臐舛缺然旌希玫降膮s是澄清透明的溶液，相關(guān)的反應(yīng)方程式是 。 12試比較明礬KAl(SO4)212H2O與硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4兩者的區(qū)別：兩者的電離方程式是： 這兩者屬類別是：明礬屬 ；硫酸四氨合銅 參考答案一、選擇題1C 2B 3D 4D 5D 6B二、填空題8配位鍵形成的條件： 一個原子有孤電子對，另一個原子有接受孤電子對的空軌道。中心原子：具有接受孤電子對的原子或離子，多為過渡金屬元素的離子。配位體：提供孤電子對的分子或離子；其中提供孤電子對的原子叫配位原子，常見的配位原子有鹵素原子（X）、O、S

10、、N、P等10 5s；5p； sp； 1；sp； 2； sp； 直線。11Ag+OH=AgOH 2AgOH=Ag2O+H2O Ag+Cl=AgClAgNO3+2NH4Cl+2NaOH =Ag(NH3)2Cl +NaNO3+NaCl+2H2O 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375