高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用學(xué)案 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用學(xué)案 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用學(xué)案 蘇教版必修1（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途；掌握過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn) 2、通過(guò)對(duì)碳酸鈉，碳酸氫鈉的對(duì)比，提高運(yùn)用比較，歸納，推理的能力。 3、關(guān)注與鈉的化合物有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。 學(xué)習(xí)重點(diǎn):掌握過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。 知識(shí)牽引：NaOH是一種常見(jiàn)的 (填類別)，俗稱 、 、 。有強(qiáng)烈的 性。 固體NaOH放置在空氣中容易吸收空氣中的

2、水蒸氣而 ，容易吸收空氣中的 而變質(zhì)，化學(xué)方程式為 。 學(xué)習(xí)過(guò)程 1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 色、態(tài) 氧元素化合價(jià) 所屬物質(zhì)類別 化 學(xué) 性 質(zhì) 與H2O反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 與SO2反應(yīng) 與HCl反應(yīng) 穩(wěn)定性 ＞

3、 用途 2、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）觀察碳酸鈉的物理性質(zhì)。 （2）在兩支潔凈的試管中分別加入2-3mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。 （3）用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。 （4）在一只燒杯中加入50mL0.5mol/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉加熱沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min，用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入溶液前后銅片表面的情況。 （5）按課本第51頁(yè)圖2-9所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。 【學(xué)生活動(dòng)】 請(qǐng)同學(xué)們完成表格 項(xiàng)目 實(shí)

4、驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式或者結(jié)論 實(shí)驗(yàn)（1） 碳酸鈉物理性質(zhì)： 實(shí)驗(yàn)（2） 實(shí)驗(yàn)（3） 實(shí)驗(yàn)（4） 實(shí)驗(yàn)（5） 3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水中溶解度大小 溶解度： > 水溶液堿性 堿性： > 與酸反應(yīng)快慢、化學(xué)方程式 比 快 __________________________ __________________________ _

5、_______________________________ ________________________________ 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________ ________________________________ 熱穩(wěn)定性、方程式 熱穩(wěn)定性： > 用 途 注意：碳酸鈉晶體的風(fēng)化：碳酸鈉粉末遇水生成 （寫化學(xué)式）；碳酸鈉晶體在空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成 。 【討論】你能用幾種方法

6、鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體？寫出加入試劑的化學(xué)式和反應(yīng)化學(xué)方程式 ① ， ；② ， ； ③ ， ；④ ， ； 【練習(xí)】向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體會(huì)析出白色晶體，原因是 、 ，化學(xué)方程式為

7、 。 【知識(shí)拓展】仔細(xì)閱讀課本p53頁(yè)拓展視野，完成下列練習(xí)： 某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 【提出問(wèn)題】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過(guò)程呢？ 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的NH3。 A B C D D 生石灰 濃氨水 飽和NaCl溶液

8、 接尾氣處理裝置 有孔塑料隔板 彈簧夾 稀鹽酸 石灰石 飽和NaHCO3溶液 a b 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴ 檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 ，說(shuō)明裝置不漏氣。 ⑵ D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是 （填a或b），D的作用是除去_

9、_________氣體。 ⑶ 實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填寫序號(hào)) ① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 ⑷ 用____________的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來(lái)。 【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO3 。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375