浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 1.3 氧化還原反應(yīng)課時2學案無答案蘇教版必修1

《浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 1.3 氧化還原反應(yīng)課時2學案無答案蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 1.3 氧化還原反應(yīng)課時2學案無答案蘇教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-3 氧化還原反應(yīng)（2）【學習目標】1能從物質(zhì)所含元素的化合價分析，該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。2介紹微粒氧化性、還原性強弱判斷的方法3掌握氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律【概念形成】一常見氧化劑、還原劑 常見的氧化劑常見的還原劑類別實例類別實例活潑非金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)元素處于高價態(tài)的氧化物某些非金屬單質(zhì)元素處于高價態(tài)的含氧酸元素處于低價態(tài)的氧化物元素處于高價態(tài)的鹽元素處于低價態(tài)的酸過氧化物元素處于低價態(tài)的鹽2【交流討論】物質(zhì)硫元素化合價化合價可能的變化情況反應(yīng)中所起的作用表現(xiàn)的性質(zhì)H2SO4（濃）H2SSO2二氧化性和還原性1概念

2、氧化性是指：物質(zhì) 電子的性質(zhì)或能力，化合價能 的性質(zhì)或能力還原性是指：物質(zhì) 電子的性質(zhì)或能力，化合價能 的性質(zhì)或能力2規(guī)律 最高價態(tài) 最低價態(tài) 中間價態(tài) 【典型例題】1、鹽酸具有的化學性質(zhì)最確切的為 ( ) A只有氧化性 B有酸性和氧化性C沒有還原性 D既有氧化性又有還原性，還有酸性2、在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-八種粒子中，只具有氧化性的是 _，只具有還原性的是_，既具有氧化性又具有還原性的是 。3強弱的比較氧化性還原性的強弱只與該原子得失電子的_有關(guān)，而與得失電子_無關(guān)。得電子能力越_，其氧化性就越_；失電子能力_，其還原性就越_。(1)、根據(jù)方程式判斷在同

3、一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越 ；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越 。(2)、根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強（鉑金除外）；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越弱。(3)、根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化還原反應(yīng)越容易進行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 。(4)、其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。濃度越大，氧化性愈強。如濃、稀HNO3的氧化性。酸、堿條件影響 例3、

4、下列離子，哪種是最強的氧化劑 ( ) AAg+ BMg2+ CH+ DCu2+例4、下列微粒，最強的還原劑是 （ ） AS BS2- CH+ DCu2+例5、根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（ ） (A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-例6、在一定條件下，還原性：ClBrFe2+IKClO3C. 還原性：KClO3I2 D. 還原劑為KIO3，氧化劑為I28、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ） H

5、2SO3 +I2 +H2O2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO32FeCl3 + NO + 2H2O +Fe（NO3）2AH2SO3 I-Fe2+NO B I-Fe2+H2SO3 NO CFe2+ I- H2SO3 NO D NOFe2+ H2SO3I-9.有相同條件下的三個反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A22C-+A2=2A-+C22B-+D2=2D-+B2由此得出，下列判斷不正確的是 （ ） A氧化性：A2 B2 C2 D2 B還原性：C-A- B- D-C2A-+D2=2D-+A2該反應(yīng)可以進行 D2C-+B2=2B

6、-+C2該反應(yīng)也能進行。10、在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。11、已知Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2+8H2O試根據(jù)上述三個反應(yīng)判斷：（1）氧化性最強的分子或離子是 （2）若某溶液中Cl-和I-共存時，為氧化I-而不氧化Cl-，應(yīng)選用上述反應(yīng)中的離子 作為氧化劑。12、仔細分析所給反應(yīng)及條件，對氧化劑的氧化能力進行正確判斷（1）根據(jù)反應(yīng)：2Fe + 3Cl2

7、2FeCl3，F(xiàn)e+S FeS，則氧化性Cl2 S；2Cu + O2 2CuO， 2Cu+S Cu2S，則氧化性O(shè)2 S（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進行判斷。根據(jù)反應(yīng)：a2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 b2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl cMnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2+2H2O 試比較KMnO4、MnO2和濃H2SO4氧化性的強弱 。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375