高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2 配合物的應(yīng)用教案 蘇教版選修3

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1、專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)教學(xué)課題專題專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)單元第二單元配合物的形成和應(yīng)用節(jié)題 第二課時(shí)配合物的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）了解人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷史（2）知道簡(jiǎn)單配合物的基本組成和形成條件（3）了解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其應(yīng)用過(guò)程與方法通過(guò)配位鍵作為配離子化學(xué)構(gòu)型，構(gòu)筑配合物結(jié)構(gòu)平臺(tái)的方法逐漸深入地理解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生認(rèn)識(shí)配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用體會(huì)配位化學(xué)在現(xiàn)代科學(xué)中的重要地位，從而激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步深入地研究化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，配合物形成條件和過(guò)程實(shí)驗(yàn)解釋教學(xué)難點(diǎn)配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，配合物形成條件和過(guò)程實(shí)

2、驗(yàn)解釋教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)1、 配離子的空間結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化類型空間構(gòu)型實(shí)例2sp直線型Ag(NH3)2+4sp3、d3s四面體ZnCl42-、Cu(NH3)42+sp2d、dsp2平面四邊形PtCl42-、Ni(CN)42-6d2sp3、sp3d2八面體AlF63-、Fe(SCN)63-2、 配合物異構(gòu) 幾何異構(gòu)（順式反式） 立體異構(gòu)配合物異構(gòu) 光學(xué)異構(gòu)構(gòu)造異構(gòu)（電離、水合、鍵合、配位、聚合等）觀察理解教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)3、 配合物的性質(zhì)有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。中心原子相同時(shí)，穩(wěn)定性取決于配位體。（1） 配位原子的電負(fù)性：

3、電負(fù)性越弱，配合物越穩(wěn)定（2） 配位體的堿性：堿性越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定三、配合物的應(yīng)用 工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用（濕法冶金、分離提純、合成特殊功能分子） 定量分析應(yīng)用（檢驗(yàn)離子特效試劑、隱蔽劑、有機(jī)沉淀劑、應(yīng)用 萃取分離） 合成應(yīng)用（催化劑、生物固氮） 生物體應(yīng)用： 。 課堂練習(xí)1、 請(qǐng)根據(jù)Zn(NH3)42+中配位鍵的形成，總結(jié)配位鍵的形成條件？2、 現(xiàn)有兩種配合物晶體和，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)？3、 寫(xiě)出Ag(NH3)2OH的中心原子、配原子、配位數(shù)并寫(xiě)出它電離的離子方程式？某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4.2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3亦不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)

4、堿處理并沒(méi)有NH3放出，寫(xiě)出它的配位化學(xué)式？小結(jié)配合物形成條件、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用。作業(yè)課后練習(xí)與實(shí)踐，第二課堂相關(guān)內(nèi)容理解板書(shū)二、配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、配離子的空間結(jié)構(gòu)2、配合物的異構(gòu)3、配合物的性質(zhì)（1）配位原子電負(fù)性（2）配位體的堿性三、配合物的應(yīng)用練習(xí)一、選擇題1下列屬于配合物的是 （ ）A.NH3H2O B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl32.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?（ ） 加入足量氯水 加入足量酸性高錳酸鉀溶液 加入少量NH4SCN溶液 A B C D 3.向下列配合物的水溶液中加入

5、AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是 （ ） A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl24已知Co(NH3)63呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子間距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二個(gè)NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH2)4Cl2的同分異構(gòu)體的種數(shù) （ ）A 2種 B 3種 C 4種 D 5種5配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是 （ ）A.以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素C.Ag（NH3）2+是化學(xué)鍍銀的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可

6、除去硫酸鋅溶液中的Cu2+ 6下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位鍵的是 （ ）A. B. C. D. 7關(guān)于配位鍵的形成，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.提供電子對(duì)的原子一般要有孤對(duì)電子 B.接受電子對(duì)的原子一般要有空軌道 C.任意兩個(gè)原子間都可以形成配位鍵 D.配位鍵一般是單鍵，和普通單鍵性質(zhì)不同8已知信息：Cu(NH3)4SO4的電離方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6個(gè)配體的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m, n的值分別是 （ ） A.m=1,

7、 n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3二、填空題9.向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成Co(NH3)62。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl35NH3表示。把分離出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl35NH3只生成2mol AgCl。請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式(鈷的配位數(shù)為6)：_，此配合物中Co的化合價(jià)為_(kāi) _。 答案：Co(NH3)5ClCl2 +310.在白磷分子中，每個(gè)磷原子以_鍵與另外的_個(gè)磷原子相結(jié)合成_空間構(gòu)型，鍵角為_(kāi) _。如果

8、把一個(gè)白磷分子的每一個(gè)PP都打開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合_個(gè)氧原子，這樣得到的化合物的分子式為_(kāi)，若每個(gè)磷原子再以配位鍵結(jié)合一個(gè)氧原子，則得到化合物的分子式為_(kāi) _ _。形成的配位鍵中，_原子提供孤對(duì)電子，_原子提供空軌道。11在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在著三類化學(xué)反應(yīng)，它們是（用配平的化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 、 和 。如果pH值過(guò)高，配離子濃度將 (填“升高”或“降低”)；如果pH值過(guò)低，配離子濃度將 (填“升高”或“降低”)。12. PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：PtCl2（NH3）2是

9、平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) 請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體： ，黃綠色固體： 淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”） 黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 。13從金礦中提取金，傳統(tǒng)的方法是用氰化提金法。氰化提金法的原理是：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦中的金粒溶解，生成能溶于水的物質(zhì)NaAu(CN)2。試寫(xiě)出并配平金粒溶解的化學(xué)方程式 。然后再用鋅從溶液中把金置換出來(lái)，試寫(xiě)出并配平該化學(xué)方程式 。 9. Co(NH3)5ClCl2 +310.非極性共價(jià)、三、正四面體、600、6、

10、P4O6、P4O10、P、O。11 Cu2+ +4H2O=Cu(H2O)42+、Cu(H2O)42+ 4NH3=Cu(NH3)42+ 4H2ONH3H2O =NH4+OH- 升高、降低 根據(jù)相似相溶原理，因?yàn)榈S色固體為非極性分子，較難溶于極性溶劑水；而黃綠色固體為極性分子，易溶于極性溶劑水。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375