《云南專版中考化學總復習 第一編 第8單元 金屬和金屬材料精講練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《云南專版中考化學總復習 第一編 第8單元 金屬和金屬材料精講練習（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第八單元金屬和金屬材料,考標要求)單元學業(yè)水平考試內(nèi)容目標要求第八單元1(59)了解金屬的物理特征，認識常見金屬的主要化學性質(zhì)，了解防止金屬腐蝕的簡單方法。b2(60)知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物，知道可用鐵礦石煉鐵。a3(61)知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。a4(62)認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。b5(63)認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。b,單元知識架構)eq avs4alco1(金,知識整理)金屬材料1.金屬具有很多共同的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。有良好的導電性、導熱性、延展性，密度較
2、大，熔點較高。2.金屬材料包括純金屬和合金，一般來說，合金的熔點比純金屬低，硬度比純金屬大，抗腐蝕性能也更好，因此合金有更廣泛的用途。【注意事項】物質(zhì)的性質(zhì)決定用途但又不是唯一的決定因素，還與價格、資源、是否美觀等因素有關。金屬的化學性質(zhì)1.大多數(shù)金屬可與氧氣反應；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)極不活潑。鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應在鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2.金屬酸鹽氫氣。（條件：在金屬活動性順序表中排在H前的金屬能與酸反應置換出酸中的氫，K、Ca、Na除外）3.金屬鹽另一種金屬另一種鹽。（條件：排
3、在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na除外）【注意事項】1.金屬與酸反應的圖像題：（1）線越陡，金屬與酸反應越激烈，金屬的活動性越強。（2）線越高，產(chǎn)生的氫氣越多。（3）等質(zhì)量的幾種金屬與足量的酸反應：生成氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比；與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。（4）等質(zhì)量的幾種金屬與質(zhì)量濃度均相等的酸反應，若生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬化合價與相對原子質(zhì)子質(zhì)量的比值較大的金屬一定過量，比值較小的金屬可能過量也可能正好完全反應。酸一定反應完了。2.金屬與混合鹽溶液反應的順序問題：一種金屬加入到混合鹽溶液中，先判斷金屬能與哪些鹽溶液反應，其次要考慮反應的順序，
4、即：越不活潑的金屬，越容易從它的鹽溶液中被置換出來。金屬活動性順序的運用及探究實驗1.常見金屬的活動性順序在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.金屬活動性順序的探究方法（1）根據(jù)金屬與氧氣反應所需的反應條件來判斷金屬活動性順序。（2）根據(jù)金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度來判斷金屬活動性順序。（3）先將金屬按活動性由強到弱排序，取兩端的金屬單質(zhì)，中間金屬的鹽溶液來探究金屬活動性順序。即：“兩金夾一鹽”。（4）先將金屬按活動性由強到弱排序，取兩端金屬的鹽溶液，中間的金屬單質(zhì)來探究金屬活動性順序。即：“兩鹽夾一金”。3.金屬活動性順序的運用（1）判斷金屬與酸或金屬與鹽溶液能否發(fā)
5、生置換反應。（2）判斷幾種金屬的活動性順序。（3）判斷金屬與鹽溶液反應后濾液與濾渣的成分。金屬資源的保護和利用1.鐵的冶煉實驗室煉鐵：（1）原理：一氧化碳還原氧化鐵3COFe2O32Fe3CO2。（2）現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。（3）導管先通后撤（防炸），酒精噴燈后點先撤（防止生成的鐵被氧化）。（4）由于一氧化碳有劇毒，為防止污染大氣，實驗尾氣可用氣球收集或點燃燒掉。2.鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；改變鐵的單一結(jié)構制成合
6、金，如不銹鋼。,典題精講)【例1】（2014昆明中考）地殼中含量最多的金屬元素是（）A.氧B.硅C.鋁D.鐵【解析】地殼中元素含量排在前四位的是：氧、硅、鋁、鐵，其中鋁、鐵屬金屬元素，所以選C?！敬鸢浮緾【例2】（棗莊中考）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是（）【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大，線越陡；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質(zhì)量（56）比鋅（65）小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，線越高，觀察圖像，描述正確的是B。故選B。【答案】B【方法指導】正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量
7、的關系是解決問題的關鍵：（1）線越陡，金屬與酸反應越激烈，金屬的活動性越強。（2）線越高，產(chǎn)生氫氣越多。（3）等質(zhì)量的幾種金屬與足量的酸反應：生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。【例3】（2017云南中考）金屬在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國家之一。如圖是3種常見的金屬礦石，其中主要成分屬于氧化物的是。（填字母）,A.鋁土礦) ,B.孔雀石),C.輝銅礦) （Al2O3）Cu2（OH）2CO3（Cu2S）（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。工業(yè)上用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵的化學方程式為。（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，還可有效防止鋼窗
8、與空氣中的（填物質(zhì)名稱）和水接觸而生銹。（4）向裝有少量金屬鐵的試管中滴加足量的稀鹽酸，可觀察到的主要實驗現(xiàn)象為，發(fā)生反應的化學方程式為。（5）學校實驗室中，某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種，為了探究其成分，化學興趣小組的同學按照如圖所示流程進行了實驗。（已知：FeOH2SO4=FeSO4H2O、CuOH2SO4=CuSO4H2O）關于該實驗有以下說法：若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中可能有Fe或FeO。若步驟中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多有五種物質(zhì)。若步驟中有紅色固體析出，則固體乙中一定沒有CuO。若固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的是
9、?！窘馕觥浚?）氧化物是由兩種元素組成，并且含有氧元素的化合物；（2）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2；（3）鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹；（4）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡冒出，化學方程式為Fe2HCl=FeCl2H2；（5）由于C不與稀硫酸反應；氧化銅可以與稀硫酸反應，生成的Cu2在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應生成氣體；Fe、FeO與稀硫酸反應生成的Fe2在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來。
10、若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe或FeO，因為Fe或FeO都可以與稀硫酸反應，生成的Fe2在水溶液中顯淺綠色，故正確；若步驟中無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)，故正確；若步驟中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO，不能判斷固體乙中是否有CuO，故錯誤；固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe和CuO，故正確。故填：。【答案】（1）A；（2）Fe2O33CO2Fe3CO2；（3）氧氣；（4）固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡冒出；F
11、e2HCl=FeCl2H2；（5）,單元過關)一、選擇題1.（2017廣州中考）下列有關金屬材料說法正確的是（C）A.鐵片在海水中不易生銹B.鋼是純鐵C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D.純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金）2.（2017曲靖中考）將一定量的鋅粉加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后得到濾渣和濾液。下列關于濾渣和濾液的分析錯誤的是（A）A.向濾渣中滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2B.向濾渣中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定沒有Cu（NO3）2C.向濾液中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣中一定沒有Zn和CuD.若濾液呈藍
12、色，則濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu3.將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）相等的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是（D）A.圖線x表示鎂的反應情況B.鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C.鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完D.鎂和鐵一定過量，鋁可能反應完4.（2017東營中考）今年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是（B）A.“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難C.自然界有天然的銅
13、、銀、金，卻沒有天然的金屬鐵D.常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì)5.（2017蘇州中考）下列關于金屬的說法中，不正確的是（B）A.銅有良好的導電性，常用于制作導線B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D.不銹鋼具有較強耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械6.（2017蘇州中考）下列反應屬于置換反應的是（D）A.2COO22CO2B.H2CO3H2OCO2C.NaOHHCl=NaClH2OD.2A16HCl=2AlCl33H27.（2017郴州中考）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是（D）A.ZnSO4溶液 B.稀鹽酸C
14、.AgNO3溶液 D.CuSO4溶液8.（2017來賓中考）為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實驗結(jié)論。則X溶液是（A）A.稀硫酸 B.硝酸銀溶液C.氯化銅溶液 D.氯化鎂溶液9.（2017天水中考）將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是（B）A.濾渣是Ag、Cu、ZnB.濾渣是Ag、Cu、MgC.濾液中含有Zn2、Mg2、NOD.金屬活動性順序是AgCuZnMg10.（2017慶陽中考）自2
15、011年我省實施找礦戰(zhàn)略行動以來，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面取得找礦新成果。下列關于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法不正確的是（B）A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液C.可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱D.黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅11.（2017天津中考）鈦和鈦合金是重要的金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是：2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；在氬氣環(huán)境中：2MgTiCl4Ti2MgCl2。下列判斷不正確的是（C）A.反應中生成的氣體對環(huán)境有污染B.反應中氯化物的總質(zhì)量保持不變C.反應、中鈦元素
16、的化合價都改變D.反應中氬氣作為保護氣不參加反應12.有一種不純的鐵，已知它含有鋁、鎂、鈉或鋅中的一種或幾種，將5.6 g樣品跟足量稀H2SO4完全反應生成氫氣0.2 g。此樣品中一定含有（D）A.鋁B.鎂 C.鈉D.鋅二、填空與簡答13.（2014云南中考）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC。（填字母）（主要成分Fe2O3） 主要成分Cu2（OH）2CO3 （主要分成Al2O3）（2）鐵是應用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的導熱性。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應。為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是涂漆（寫
17、一條）。（3）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：MH2SO4=MSO4H2、FeMCl2=MFeCl2、NFeCl2=FeNCl2。判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是NFeMCu；以上三個化學反應均屬于置換反應（填基本反應類型）。（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag。（填化學式）若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有3種情況。14.（2017瀘州中考）2017年5月5日，我國自主研制的大型客機C919試飛成功，這標志著我國的航空強國夢又邁出了一大步。大飛
18、機使用了各種化學材料，如圖（甲）。請回答：（1）如圖（乙）是鈦的原子結(jié)構示意圖，則x10。（2）鐵比鋁的強度大，但制造大飛機卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和密度小的特點。15.（2016曲靖中考）金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。 （1）銅制插頭是利用金屬銅的導電性。（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。工廠用稀硫酸除去鐵銹的原理是Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O（用化學方程式表示）。防止家里炒菜的鐵鍋生銹常用的方法是用完之后 及時刷干凈 （合理答案即可）。（3）將一定量的鋅粉加入到
19、硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則下列敘述中完全正確的組合是C。濾渣中一定含有銀，一定不含有銅濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銀若濾液為藍色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅和硝酸鋅若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質(zhì)一定只含有硝酸鋅A.B.C.D. 三、實驗與探究16.（2017天津中考）金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展（選填“導電”或“延展”）性。（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是B。（填字母）A.鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液B.鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液（3）A
20、G是初中化學常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，C為無色氣體，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，回答問題。寫出化學式：AC；BFe2O3。反應的化學方程式為CO2C2CO。反應的化學方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu。17.（原創(chuàng)）2020年后京昆高鐵將全線建成通車，昆明到北京將縮短至10 h之內(nèi)，同時，由昆明延伸至東南亞的國際大通道也在緊鑼密鼓地進行。（1）動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是隔絕氧氣和水。（2）鋁熱劑是無縫鐵軌常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應的化學方程式為2AlFe2O3
21、2FeAl2O3。四、分析與計算18.實驗室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應制取氫氣，取8 g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82 g，計算：（1）雜質(zhì)的質(zhì)量1.5g。（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）解：設鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 gx6.5 g雜質(zhì)的質(zhì)量為8 g6.5 g1.5 gy16.1 g反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%20%答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
云南專版中考化學總復習 第一編 第8單元 金屬和金屬材料精講練習
