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1、
第九單元 溶液
一、選擇題
1.(2017重慶中考)下列物質(zhì)不屬于溶液的是( A )
A.冰水 B.碘酒
C.食鹽水 D.濃鹽酸
2.(2016云南中考)下列溶液中,溶劑不是水的是( C )
A.蔗糖溶液 B.生理鹽水
C.碘的酒精溶液 D.稀鹽酸
3.(2017重慶中考)餐桌上的飲品種類豐富,下列飲品中屬于溶液的是( D )
A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可樂
4.(2017長沙中考)下列說法錯誤的是( A )
A.飽和溶液一定是濃溶液
B.糖水、汽水都是溶液
C.洗潔精去
2、油污是因為洗潔精具有乳化功能
D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物
5.(2016昆明中考)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是( A )
A.硝酸鉀 B.橄欖油
C.面粉 D.泥土
6.(2017蘇州中考)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( C )
A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B.常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體
C.40 ℃時,將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分攪拌后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0%
D.將20 ℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā))
7.(
3、2017紹興中考)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示,不考慮水分蒸發(fā),下列判斷錯誤的是( B )
A.②中溶液是飽和洛液
B.③中溶液一定是不飽和溶液
C.②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同
D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量
8.(2017隨州中考)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( D )
A.20 ℃時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30
B.40 ℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
C.40 ℃時,將50 g乙物質(zhì)全部溶于水中,恰好能得到150 g乙的飽和溶液
D.將130 g 20 ℃甲的飽和溶液升溫到40 ℃,最多還
4、能溶解甲物質(zhì)20 g
9.(2017云南中考)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析錯誤的是( B )
A.30 ℃時,把10 g丙溶解在50 g水中,得到丙的飽和溶液
B.50 ℃時,把甲、乙、丙三種溶液降溫至10 ℃,析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序為:甲>丙>乙
C.將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒?
D.30 ℃時,甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為23.1%
二、填空與簡答
10.(2017山西中考)小華在飲用碳酸飲料時,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出。他聯(lián)系學(xué)過的知識從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為__氣體的溶解度隨壓強的減小而減小,打開飲料瓶塞,氣
5、壓減小,二氧化碳在水中的溶解度降低,所以有大量氣泡冒出__。從化學(xué)變化的角度解釋為__H2CO3===CO2↑+H2O__(用化學(xué)方程式表示)。
11.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:
(1)現(xiàn)有操作步驟:a.溶解;b.過濾;c.降溫結(jié)晶;d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是__adcb__。 (填字母)
(2)將35 ℃時丙的飽和溶液降溫到25 ℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__不變__。(選填“變大”“變小”或“不變”)
12.(2017鄂州中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:
(1) 25 ℃時,將50
6、g甲固體加入到100 g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為__130__g。
(2)要使35 ℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是__加入丙物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑)__。
(3)現(xiàn)有操作步驟:A.溶解;B.過濾;C.降溫結(jié)晶;D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是__ADCB____。(填字母)
(4) 若將35 ℃時甲的飽和的溶液降溫到25 ℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會__B__。(填字母)
A.變大 B.變小 C.不變
13.(2017黃石中考)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:
(1)t3 ℃時,三種物質(zhì)的
7、溶解度由大到小的順序是:__甲__>__乙__>__丙__。
(2)__t2__(選填“t1”“t2”或“t3”) ℃時,乙和丙的溶解度相等。
(3)t1 ℃時,甲和丙的飽和溶液,升溫到t2 ℃時仍然是飽和溶液的是__丙__。(選填“甲”或“丙”)
三、實驗與探究
14.(2017邵陽中考)某同學(xué)配制50 g 6%的氯化鈉溶液,整個操作過程如圖所示,回答下列問題:
?、佟 ?② ?、邸 ? ④ ⑤
(1)配制溶液的正確操作順序為__②①⑤③④__(填序號,下同),其中操作錯誤的是__①__。
(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__廣口瓶__,需稱取
8、氯化鈉__3或3.0__g。
(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是__C__(填字母),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)__凹液面最低處__保持水平。
A.10 mL B.25 mL
C.50 mL D.100 mL
(4)經(jīng)檢測,該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,可能的原因是__AD__。(填字母)
A.氯化鈉固體不純
B.用生銹砝碼稱量
C.裝瓶時有少量溶液灑出
D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠
15.(2017德州中考)控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。
(1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時,需要考慮的因素有:①溶質(zhì)的種類;②溶劑的種類;③溶質(zhì)最
9、多被溶解的質(zhì)量;④溶劑的質(zhì)量;⑤溫度。
如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”,研究的是__③__(填序號)受溫度的影響,這就需要控制其他因素保持不變。
(2)下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題:
溫度( ℃)
20
40
50
溶解度
/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
從上表可知,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是__硝酸鉀(或KNO3)__。
四、分析與計算
16.(2017云南中考)用47.8 g氫氧化鈉溶液充分吸收二
10、氧化碳氣體,得到50.0 g碳酸鈉溶液。請計算:(溫馨提示:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O)
(1)參加反應(yīng)的二氧化碳氣體的質(zhì)量是__2.2__g。
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
解:(1)50 g-47.8 g=2.2 g;
(2)設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
44 106
2.2 g x
= x=5.3 g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
100%=10.6%。
答:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%。
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375