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1、《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步習(xí)題
1 .下列軌道能量由小到大排列正確的是 ()
A. 3s 3P 3d 4s B. 4s 4P 3d 4d
C. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p
2 .下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是 ()
A. Fe [Ar]3d54s3 B . Ca [Ar]3d2
C. Si 1s22s22P63s23P2 D. Zn [Ar]3d104s1
3 .下列表示錯(cuò)誤的是()
a.、y的軌道表示式JEW O]1中打
1s 2 8 2p
B. Na 1的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. Na的電子排布式:1s22s22p63s1
1
D. Na的
2、簡化電子排布式:[Ne]3s
4.下列敘述中,正確的是 ()
A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中, M層上的電子能量肯定比 L層上的電子能量高
D.如果某一基態(tài)原子3P能級上僅有2個(gè)電子,它們的自旋方向必然相反
5 .某元素的原子3d軌道上有1個(gè)電子,它的N電子層上的電子數(shù)是()
A. 0 B , 2 C, 5 D. 8
6 .若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為 4d15s2,則下列說法正確的是()
A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中共有
3、3個(gè)未成對電子
B.該元素原子核外共有 5個(gè)電子層
C.該元素原子的M層共有8個(gè)電子
D.該元素原子最外層有 3個(gè)電子
7. (2013徐州高二質(zhì)檢)下列各組表述中,兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是 ()
A . 3P原子軌道有一個(gè)空軌道的原子和核外電子排布式為 1s22s22p63s23p2的原子
8. 2P原子軌道無空軌道且有一個(gè)未成對電子白^原子和原子的外圍電子排布為 2s22p5的原子
9. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 1/5的原子和最外層電子排布為 4s24p5的原子
4、
8 .已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下:
11X: 1s22s22p6
19Y: 1s22s22p63s23p6
20Z: 1s22s22p63s23p6
若將上述三種微粒歸為同一類,下列微粒中也可歸入此類的是 ()
A.頓/ B.
Q d- @)))
9 .寫出下列原子的電子排布式:
⑴11Na; (2)16S;
(3)34Se; (4)20Ca;
(5)26Fe; (6)30Zn。
10 .下面列出了 A?F六種元素原子的電子排布式,用序號填空。
A: 1s22s22P3
B: 1s22s23s1
C: 1s22s22P63s23Px3py3Pz4
5、s1
D: 1s22s22P63s23P54s1
E: 1s22s22P63s23Px3py3Pz
F: 1s22s22P62d53s2
(1)屬于基態(tài)原子;
(2)屬于激發(fā)態(tài)原子;
(3)是錯(cuò)誤的排布。
11.下表是表示鐵原子和鐵離子的 2種不同化學(xué)用語。
名稱
電子排伸式
結(jié)構(gòu)示意圖
鐵原子
1s22s22P63s23P63d64s2
卜26)2 8 14 2
J J )
鐵離了
1s22s22P63s23P63d5
^26^ 8 13
(1)鐵原子最外層電子數(shù)為 ,鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的電子可能是
(2)請你通過比較、歸納,分別說出 2種
6、不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。
答案:
【解析】 原子核外電子排布的軌道能量順序?yàn)?1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d,
5P……可選出答案。
【答案】C
2.
【解析】Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2。Ca為20號元素,其核外電子排布式為
1s22s22P63s23P64s2,應(yīng)為[Ar]4s2。Zn為30號元素,核外電子排布式為 [Ar]3d104s2。
【答案】C
3.
【解析】 A違背了泡利不相容原理。
【答案】 A
4.
【解析】 同一軌道上的兩個(gè)電子,能量相同、自旋方向相反,即運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣,所以 A
7、、
B錯(cuò)誤。C中M層前沒有能級交錯(cuò),所以 M層電子的能量一定大于 L層。D中3P有3條軌道,按 洪特規(guī)則,2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)其中2個(gè)軌道,且自旋方向相同。
【答案】C
5.
【解析】 根據(jù)該元素的原子 3d軌道上有1個(gè)電子,可以寫出該原子的電子排布式:
1s22s22P63s23P63d14s2,由此可知該元素N電子層上的電子數(shù)為2。
【答案】B
6.
【解析】 根據(jù)原子核外電子排布的軌道能量順序和原子核外電子排布規(guī)則知,該元素原子 的外圍電子排布為4d15s2 ,則其核外電子的電子排布式為 1s22s22P63s23P63d104s24P64d15s2,該元素原子處于能量最低狀態(tài)
8、時(shí),原子中只有 4d1中的
一個(gè)未成對電子, A項(xiàng)錯(cuò)誤;由核外電子排布可知,該元素原子有 5個(gè)電子層,M層共有18
個(gè)電子,最外層有2個(gè)電子,故C、D錯(cuò)誤,B正確。
【答案】B
7.
故兩種表示方法都表述的是硅原子;
B中2P能級有一個(gè)未成對電子且無空軌道,即為
【解析】 A中3P能級有一個(gè)空軌道,根據(jù)洪特規(guī)則只能為
4 于 J 個(gè) , ,其電子排布式為1s22s22P5,也為同種元素;C中M層
有s、p、d三種軌道,全充滿應(yīng)為 3s23P63d10,與3s23P63d64s2為非同種元素;D中最外層電 子排布為4s24P5,其電子排布式為1s22s22P63s23P63d1
9、04s24P5,最外層電子數(shù)為 7,核外電
子總數(shù)為35,故也為同種元素。
【答案】C
8.
【解析】 分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關(guān)系可知, 11X、19Y、20Z都是金屬
陽離子,分析A?D微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知, A、D是原子,
B是陰離子,C是金屬陽離子。
【答案】C
9.
【解析】 根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理書寫原子的電子排布式,同時(shí)應(yīng)注意從 3d能
級開始出現(xiàn) 能級交錯(cuò)”現(xiàn)象。
【答案】 (1)1s22s22P63s1
(2)1s22s22P63s23P4
(3)1s22s22P63s23P63d104s24P4
(4)1s22s22P63s23P64s2
(5)1s22s22P63s23P63d64s2
(6)1s22s22P63s23P63d104s2
10.
【答案】(1)AE (2)BCD (3)F
11.
【答案】(1)2 4s上的2個(gè)電子或4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子
(2)結(jié)構(gòu)示意圖:能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各電子層上的電子數(shù); 電子排布式:能直觀地反映核外電子的電子層、能級和各能級上的電子數(shù)。