《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步習(xí)題1

《《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步習(xí)題1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步習(xí)題1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)同步習(xí)題1 .下列軌道能量由小到大排列正確的是（）A. 3s 3P 3d 4s B. 4s 4P 3d 4dC. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p2 .下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是（）A. Fe Ar3d54s3B . Ca Ar3d2C. Si 1s22s22P63s23P2 D. Zn Ar3d104s13 .下列表示錯(cuò)誤的是（）a.、y的軌道表示式JEW O1中打1s 2 82pB. Na 1的結(jié)構(gòu)示意圖：C. Na的電子排布式：1s22s22p63s11D. Na的簡(jiǎn)化電子排布式：Ne3s4.下列敘述中，正確的是 （）A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原

2、子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比 L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)原子3P能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們的自旋方向必然相反5 .某元素的原子3d軌道上有1個(gè)電子，它的N電子層上的電子數(shù)是（）A. 0 B , 2 C, 5 D. 86 .若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是（）A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B.該元素原子核外共有 5個(gè)電子層C.該元素原子的M層共有8個(gè)電子D.該元素原子最外層有 3個(gè)電子7. （20

3、13徐州高二質(zhì)檢）下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是（）A . 3P原子軌道有一個(gè)空軌道的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子8. 2P原子軌道無(wú)空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子白原子和原子的外圍電子排布為2s22p5的原子9. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為 4s24p5的原子8 .已知三種微粒（原子或離子）的電子排布式如下：11X： 1s22s22p619Y： 1s22s22p63s23p620Z: 1s22s22p63s23p6若將上述

4、三種微粒歸為同一類(lèi)，下列微粒中也可歸入此類(lèi)的是()A.頓/B.Qd- )9 .寫(xiě)出下列原子的電子排布式：11Na； (2)16S；(3)34Se; (4)20Ca;(5)26Fe； (6)30Zn。10 .下面列出了 AF六種元素原子的電子排布式，用序號(hào)填空。A: 1s22s22P3B： 1s22s23s1C: 1s22s22P63s23Px3py3Pz4s1D： 1s22s22P63s23P54s1E： 1s22s22P63s23Px3py3PzF: 1s22s22P62d53s2(1)屬于基態(tài)原子；(2)屬于激發(fā)態(tài)原子；(3)是錯(cuò)誤的排布。11.下表是表示鐵原子和鐵離子的2種不同化學(xué)用語(yǔ)。

5、名稱(chēng)電子排伸式結(jié)構(gòu)示意圖鐵原子1s22s22P63s23P63d64s2卜26)2 8 14 2J J )鐵離了1s22s22P63s23P63d526 8 13(1)鐵原子最外層電子數(shù)為 ,鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是(2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出2種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。答案:【解析】原子核外電子排布的軌道能量順序?yàn)?s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d,5P可選出答案?！敬鸢浮緾2.【解析】Fe的電子排布式為Ar3d64s2。Ca為20號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22P63s23P64s2,應(yīng)為Ar4s2。Zn為

6、30號(hào)元素，核外電子排布式為 Ar3d104s2。【答案】C3.【解析】 A違背了泡利不相容原理。【答案】 A4.【解析】 同一軌道上的兩個(gè)電子，能量相同、自旋方向相反，即運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣，所以 A、B錯(cuò)誤。C中M層前沒(méi)有能級(jí)交錯(cuò)，所以 M層電子的能量一定大于 L層。D中3P有3條軌道，按 洪特規(guī)則，2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)其中2個(gè)軌道，且自旋方向相同。【答案】C5.【解析】根據(jù)該元素的原子3d軌道上有1個(gè)電子，可以寫(xiě)出該原子的電子排布式：1s22s22P63s23P63d14s2,由此可知該元素N電子層上的電子數(shù)為2?！敬鸢浮緽6.【解析】 根據(jù)原子核外電子排布的軌道能量順序和原子核外電子排布規(guī)則知，該

7、元素原子 的外圍電子排布為4d15s2 ,則其核外電子的電子排布式為 1s22s22P63s23P63d104s24P64d15s2,該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中只有 4d1中的一個(gè)未成對(duì)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由核外電子排布可知，該元素原子有5個(gè)電子層，M層共有18個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子，故C、D錯(cuò)誤，B正確?！敬鸢浮緽7.故兩種表示方法都表述的是硅原子;B中2P能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，即為【解析】 A中3P能級(jí)有一個(gè)空軌道，根據(jù)洪特規(guī)則只能為4 于 J 個(gè) ,其電子排布式為1s22s22P5,也為同種元素；C中M層有s、p、d三種軌道，全充滿應(yīng)為 3s23P63d10,與3s23

8、P63d64s2為非同種元素；D中最外層電 子排布為4s24P5,其電子排布式為1s22s22P63s23P63d104s24P5,最外層電子數(shù)為 7,核外電子總數(shù)為35,故也為同種元素?！敬鸢浮緾8.【解析】 分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關(guān)系可知，11X、19Y、20Z都是金屬陽(yáng)離子，分析AD微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知，A、D是原子，B是陰離子，C是金屬陽(yáng)離子?！敬鸢浮緾9.【解析】 根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理書(shū)寫(xiě)原子的電子排布式，同時(shí)應(yīng)注意從3d能級(jí)開(kāi)始出現(xiàn) 能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象?！敬鸢浮?(1)1s22s22P63s1(2)1s22s22P63s23P4(3)1s22s22P63s23P63d104s24P4(4)1s22s22P63s23P64s2(5)1s22s22P63s23P63d64s2(6)1s22s22P63s23P63d104s210.【答案】(1)AE (2)BCD (3)F11.【答案】(1)2 4s上的2個(gè)電子或4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子(2)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各電子層上的電子數(shù)； 電子排布式：能直觀地反映核外電子的電子層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。