元素的性與原子結(jié)構(gòu) PP課件

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1、元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)目標(biāo)定位目標(biāo)定位1. 了解堿金屬元素、鹵族元素在周期表中的了解堿金屬元素、鹵族元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征。位置及原子結(jié)構(gòu)特征。2了解堿金屬元素、鹵族元素單質(zhì)性質(zhì)的相了解堿金屬元素、鹵族元素單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性。似性和遞變性。3認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的因果關(guān)系。認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的因果關(guān)系。(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)堿金屬元素位于元素周期表的堿金屬元素位于元素周期表的_族。族。相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都是相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都是_。遞變性：從遞變性：從LiCs，核電荷數(shù)依次，核電荷數(shù)依次_，電子層數(shù)依次電子層數(shù)依次_,原子半徑依次原子半徑依次_。A1增加增加增多增多增大增大2堿金

2、屬的性質(zhì)堿金屬的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)類別性質(zhì)類別性質(zhì)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn)色、態(tài)色、態(tài)都是都是_固體固體(銫例外，略帶銫例外，略帶_)密度、硬度密度、硬度 密度都密度都_，質(zhì)地較，質(zhì)地較_熔點(diǎn)熔點(diǎn)_延展性延展性_導(dǎo)電、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性_銀白色銀白色金色光澤金色光澤較小較小柔軟柔軟較低較低良好良好良好良好劇烈劇烈堿金屬堿金屬鉀鉀鈉鈉實驗實驗操作操作實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象共同點(diǎn)共同點(diǎn)a_b_c_d_e_不同點(diǎn)不同點(diǎn) _與水反應(yīng)更劇烈與水反應(yīng)更劇烈實驗實驗原理原理2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2金屬金屬浮浮在水面上在水面上金屬金屬熔熔化成閃亮的小球化成閃亮的小球小球四處小球四處游

3、游動動反應(yīng)后的溶液使酚酞變反應(yīng)后的溶液使酚酞變紅紅鉀鉀發(fā)出發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的的響響聲聲結(jié)論結(jié)論堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)_，都能與氧氣等非，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素的金屬性逐漸逐漸_。相似相似增強(qiáng)增強(qiáng)2遞變性遞變性(1)與與O2反應(yīng)反應(yīng)從從LiCs，與，與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜復(fù)雜如如Li與與O2反應(yīng)只能生成反應(yīng)只能生成Li2O，Na與與O2反應(yīng)還可反應(yīng)還可以生成以生成Na2O2，而，而K與與O2反應(yīng)能夠生成反應(yīng)能夠生成KO2等。等。(2)與與H2O

4、(或酸或酸)的反應(yīng)的反應(yīng)從從LiCs，與，與H2O(或酸或酸)反應(yīng)越來越劇烈，如反應(yīng)越來越劇烈，如K與與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb與與Cs遇水遇水發(fā)生劇烈爆炸。發(fā)生劇烈爆炸。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性：堿性：LiOHNaOHKOHRbOHFe2，則金屬性：，則金屬性：CuHClHBrHI(3)氫化物還原性：氫化物還原性：HFHClHBrHBrO4HIO4，F(xiàn)無正價，故無含氧酸。無正價，故無含氧酸。(5)密度：鹵族元素同堿金屬一致，自上至下，密度：鹵族元素同堿金屬一致，自上至下，單質(zhì)密度逐漸增大。單質(zhì)密度逐漸增大。(6)熔、

5、沸點(diǎn)：鹵族元素同堿金屬相反，自上至熔、沸點(diǎn)：鹵族元素同堿金屬相反，自上至下，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高。下，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(7)溶解性：除溶解性：除F2外，鹵素單質(zhì)在水中的溶解性外，鹵素單質(zhì)在水中的溶解性均不大，均易溶于有機(jī)溶劑。均不大，均易溶于有機(jī)溶劑。2砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是的是()A與與H2化合能力：化合能力：At2I2B砹在常溫下為白色固體砹在常溫下為白色固體C砹原子的最外電子層上有砹原子的最外電子層上有7個電子個電子 D砹能從砹能從NaCl溶液中

6、置換出氯單質(zhì)溶液中置換出氯單質(zhì)解析：解析：從從F2到到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，與與H2化合能力逐漸減弱，化合能力逐漸減弱，A項不正確；由項不正確；由F2到到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為是紫黑色固體，則砹為黑色固體，黑色固體，B項不正確；鹵族元素的原子，最外項不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有層上都有7個電子，個電子，C項正確；因氧化性項正確；因氧化性Cl2At2，所以所以At2不能從溶液中置換出不能從溶液中置換出Cl2，D項不正確。項不正確。答案：答案：C(2011梅州高一檢測梅州高一檢測)下列敘述中肯定能說明金屬下列

7、敘述中肯定能說明金屬A比金屬比金屬B活潑性強(qiáng)的是活潑性強(qiáng)的是()AA原子最外層電子數(shù)比原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)少少BA原子電子層數(shù)比原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換生成的從酸中置換生成的H2比比1 mol B從酸中從酸中置換生成的置換生成的H2多多D常溫時，常溫時，A能從酸中置換出氫，而能從酸中置換出氫，而B不能不能解析：解析：比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時應(yīng)根據(jù)失去電比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度，而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；子的難易程度，而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應(yīng)根據(jù)與水應(yīng)根據(jù)與水(或酸或酸)反應(yīng)的劇

8、烈程度，而不應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的多少，更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的的量的多少，更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，故多少，故A、B、C錯誤，錯誤，D正確。正確。答案：答案：D誤區(qū)警示誤區(qū)警示該題是學(xué)生出錯率較高的題目之一，該題是學(xué)生出錯率較高的題目之一，而錯選主要集中在而錯選主要集中在A或或C上，即兩種誤解：上，即兩種誤解：(1)誤認(rèn)為金屬原子的最外層電子數(shù)越多，金屬性誤認(rèn)為金屬原子的最外層電子數(shù)越多，金屬性越強(qiáng)。越強(qiáng)。(2)誤認(rèn)為等量的金屬與酸反應(yīng)時產(chǎn)生的誤認(rèn)為等量的金屬與酸反應(yīng)時產(chǎn)生的H2越多，越多，金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。正解：正解：Na、Al最外層電子數(shù)分別為最外層

9、電子數(shù)分別為1,3,1 mol Na與與1 mol Al與酸與酸(足量足量)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的量分別為的量分別為0.5 mol,1.5 mol，但金屬性：，但金屬性：NaAl，因此要牢記應(yīng)，因此要牢記應(yīng)根據(jù)金屬失去電子的難易程度比較其金屬性強(qiáng)弱。根據(jù)金屬失去電子的難易程度比較其金屬性強(qiáng)弱。3下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是的事實是()HCl比比H2S穩(wěn)定穩(wěn)定HClO氧化性比氧化性比H2SO4強(qiáng)強(qiáng)HClO4酸性比酸性比H2SO4強(qiáng)強(qiáng)Cl2能與能與H2S反應(yīng)生反應(yīng)生成成SCl原子最外層有原子最外層有7個電子，個電子，S原子最外原子最外層有層有

10、6個電子個電子Cl2與與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3，S與與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeSABC D解析：解析：含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如非金屬性：屬性不一定強(qiáng)，如非金屬性：OBrOBr，但最外層電，但最外層電子數(shù)：子數(shù)：OBrOBr2，由實驗，由實驗推推知氧化性知氧化性Cl2I2，但無法證明，但無法證明Br2、I2的氧化性的的氧化性的相對強(qiáng)弱，可再做一組實驗相對強(qiáng)弱，可再做一組實驗，步驟為：，步驟為：KI溶溶液溴水液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀

11、察，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色。層顏色。答案：答案：(1)試管、量筒、膠頭滴管試管、量筒、膠頭滴管(2)萃取劑，使生成的萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察溶于其中，便于觀察現(xiàn)象現(xiàn)象(3)由無色逐漸變?yōu)槌燃t色由無色逐漸變?yōu)槌燃t色(4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實驗不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實驗，步驟為：步驟為：KI溶液溴水溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜，振蕩，靜置，觀察置，觀察CCl4層顏色層顏色1下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實驗裝置，下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實驗裝置，正確的是正確的是()解析：解析：鉀與水的反應(yīng)比較劇烈，放出大量的熱鉀與水的反應(yīng)比較劇烈，放

12、出大量的熱可以使鉀燃燒并爆炸。所以應(yīng)選可以使鉀燃燒并爆炸。所以應(yīng)選B項所示裝置。項所示裝置。答案：答案：B2下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是述不正確的是()A堿金屬元素原子的最外層都只有堿金屬元素原子的最外層都只有1個電子，個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑C堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物物D堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿解析：解析：堿金屬元素原子的最外層都有堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，個電子，在反應(yīng)中

13、易失去這個電子，表現(xiàn)為強(qiáng)還原性，在反應(yīng)中易失去這個電子，表現(xiàn)為強(qiáng)還原性，故故A、B兩項正確；金屬兩項正確；金屬Li在氧氣中反應(yīng)生成在氧氣中反應(yīng)生成Li2O，金屬，金屬Na燃燒生成燃燒生成Na2O2，金屬，金屬K、Rb、Cs燃燒生成更復(fù)雜的氧化物，故燃燒生成更復(fù)雜的氧化物，故C項不正確；項不正確；堿金屬單質(zhì)與堿金屬單質(zhì)與H2O的反應(yīng)都可表示為的反應(yīng)都可表示為2R2H2O=2ROHH2，故，故D項正確。項正確。答案：答案：C3鹵素按鹵素按F、Cl、Br、I順序其非金屬性逐漸減順序其非金屬性逐漸減弱的原因是弱的原因是()A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B相對原子質(zhì)量逐漸增大

14、起主要作用相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C其單質(zhì)的密度增大起主要作用其單質(zhì)的密度增大起主要作用D隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用解析：解析：同一主族從上到下，元素原子的核電荷同一主族從上到下，元素原子的核電荷數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子核對電子的吸引力逐漸減弱，金屬性增大，原子核對電子的吸引力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。答案：答案：D4(2011山東理綜山東理綜10)某短周期非金屬元素的原某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

15、的一半，該子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng)最高價氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：解析：本題考查硅及其化合物，意在考查考本題考查硅及其化合物，意在考查考生對硅及其化合物知識的理解與應(yīng)用。該短周生對硅及其化合物知識的理解與應(yīng)用。該短周期非金屬元素為期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，形式存在，A項正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材項正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)

16、纖維的主要成分是料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項錯誤；項錯誤；Si的最高價氧化物為的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反，其可以與氫氟酸反應(yīng)，應(yīng)，C項錯誤；由于非金屬性項錯誤；由于非金屬性SiC，因此氣態(tài)，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氫化物穩(wěn)定性：SiH4CH4，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：D5某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：列幾種物質(zhì)：AKI溶液，溶液，B.淀粉溶液，淀粉溶液，C.NaOH溶液，溶液，D.氯氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：無色無色棕黃色棕黃色藍(lán)色藍(lán)色無色。無色。依據(jù)溶液顏色的變化

17、回答下列問題：依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是加入以上藥品的順序是_。(2)寫出寫出的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：_。(3)寫出寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。解析：解析：溶液顯棕黃色，說明溶液中有溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，生成，氯水和氯水和KI溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺黃綠色，而氯水顯淺黃綠色，故故為為KI溶液，溶液，為氯水，溶液顯藍(lán)色是由于淀為氯水，溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇粉遇I2形成的，故形成的，故為淀粉溶液；又由于為淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入，加入NaOH后后I2逐逐漸消失，藍(lán)色將逐漸褪為無色，故漸消失，藍(lán)色將逐漸褪為無色，故為為NaOH溶溶液。液。答案：答案：(1)A、D、B、C(3)I22NaOH=NaINaIOH2O