高中化學(xué)《離子反應(yīng)、離子方程式》教案Word版

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1、離子反應(yīng)、離子方程式 教學(xué)目標(biāo)： 1.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義 2. 掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3. 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 4.掌握溶液中離子能否大量共存的判斷方法 教學(xué)重點(diǎn)： 離子反應(yīng)的發(fā)生條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 電離知識(shí)復(fù)習(xí) 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 2非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩? 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的根本區(qū)別：能否發(fā)生電離。 3.電解質(zhì)的分類 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 溶液中只有離子 強(qiáng)電解質(zhì) 【討論】

2、 現(xiàn)象 向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀NaCl溶液 A 向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀BaCl2溶液 B 【問(wèn)題探究】硫酸銅與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與BaCl2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系） 【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與BaCl2分別屬于酸、鹽類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸銅與BaCl2溶液中的所含微粒分別是Cu2+、SO42- 、Ba2

3、+、Cl-→電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→硫酸銅與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的SO42- 、Ba2+ -相互結(jié)合BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。 【問(wèn)題遷移1】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng) 【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。 【問(wèn)題遷移2】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng) 【學(xué)生分析歸

4、納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水。 【問(wèn)題遷移3】說(shuō)明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師演示實(shí)驗(yàn)。） 【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-與H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體 【過(guò)渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書(shū)寫(xiě)方式，即離子方程式。 【板書(shū)】 1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2.離子反應(yīng)的條件其反應(yīng)結(jié)果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。 3.離子方程式

5、 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 反應(yīng)的離子方程式 ①寫(xiě) ：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 ②拆：把易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其余仍用化學(xué)式 表示 ③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 離子反應(yīng)、離子方程式 ④查：檢查兩守恒——原子守恒、電荷守恒。 正確書(shū)寫(xiě)離子方程式難點(diǎn)同時(shí)也是關(guān)鍵的一步在于正確判斷哪些物質(zhì)應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式。 離子反應(yīng)、離子方程式 n 離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則①用離子符號(hào)表示易溶、易電離物，包括 n ②用化學(xué)式表示難溶、難電離物，包括 離子反應(yīng)、離子方程式 例2 練習(xí)：.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng) （2）硫化亞鐵溶于稀硫酸 （3）二氧化碳通入澄清石灰水 友情提示：部分文檔來(lái)自網(wǎng)絡(luò)整理，供您參考！文檔可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 3 / 3